2024届新高考二轮复习 原子结构与性质 作业（全国通用） (1)

这是一份2024届新高考二轮复习 原子结构与性质 作业（全国通用） (1)，共6页。试卷主要包含了下列表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B.在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，就能准确表示电子的运动状态
C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
2.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（不含放射性元素），下列有关XY及其组成元素的说法不正确的是( )
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B.Y元素的单质中含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上方
D.XY一定是离子化合物
3.具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是( )
A. B. C. D.
4.下列有关核外电子排布的表示不正确的是( )
A.的电子排布式：
B.K的简化电子排布式：
C.N原子的电子排布图为
D.S原子的电子排布图为
5.根据下列五种元素的电离能数据（单位：），判断下列说法不正确的是( )
A.Q元素可能是0族元素 B.R和S均可能与U在同一主族
C.U元素可能在元素周期表的p区 D.原子的价层电子排布式为的可能是T元素
6.2021年，超快激光器、400G硅光芯片等一批重大科技成果在湖北研发成功，超快激光器国产化将推动国内应用商的使用成本降低至少30％~40％，而硅光芯片可以帮助我国电子芯片产业实现弯道超车。下列说法不正确的是( )
A.激光的产生与原子核外电子发生跃迁有关，属于原子的吸收光谱
B.超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理
C.硅光芯片的主要材料硅和磷化铟（化学式：InP）均具有半导体的特性
D.开发“碳基”芯片来替代硅基芯片的研究思路是可行的
7.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违背洪特规则的是( )
① ② ③
④ ⑤ ⑥
A.①②③ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.③④⑥
8.下列表述正确的是( )
A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B. 基态Se的价电子排布式：
C. 基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
9.四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>①>②
C.电负性：③>④>①>② D.最高正化合价：④＝①>③＝②
10.《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为）可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是( )
A.Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、d区
B.Zn、C、O的电负性：O>C>Zn
C.Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O
D.中的化学键有离子键、非极性键和极性键
11.氮气可以作，食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是( )
A.主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
B.第一电离能：O>N>Na
C.元素的电负性：Cl>O>H
D.①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②
①、②
12.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是( )

A.电负性：Y>Z>M
B.简单离子半径：M>Z>Y
C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为




答案以及解析
1.答案：B
解析：各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7，s轨道是球形的，A正确；原子核外电子的运动状态由电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态4个方面确定，B错误；同一个原子的原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，C正确；基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱，D正确。
2.答案：A
解析：由题意分析可知，XY为CsF。Cs原子最高能级上有1个电子，第一电离能较小，第二电离能远大于第一电离能，A错误；Y为F元素，其单质中含有共价键，B正确；Y为F元素，F元素位于元素周期表中第二周期ⅦA族，在元素周期表右上方，C正确；CsF是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，属于离子化合物，D正确。
3.答案：C
解析：根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去最外层的一个电子，形成离子键，而键是共价键的一种，S、N、C均能形成键。
4.答案：D
解析：的电子排布式为，故A正确；K的电子排布式为，简化电子排布式为，故B正确；N的电子排布式为，所以电子排布图为，故C正确；硫原子3p能级中的3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋状态相同，然后第4个电子占据3p能级的第一个轨道，且自旋状态相反，即3p能级电子排布图应该为，故D错误。
5.答案：BC
解析：Q元素的数值很大，故Q可能是0族元素，A项正确；根据电离能数据可知，R的最外电子层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，B项错误；U的最外电子层有1个电子，不可能属于p区元素，C项错误；T元素最外层有3个电子，价层电子排布式可能为，D项正确。
6.答案：A
解析：A.电子由激发态跃迁到能量低的激发态或者基态，需要以光的形式释放能量，激光的产生与原子核外电子发生跃迁有关，属于发射光谱，故A错误；B.依据分子可知，超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理，故B正确；C.硅和磷化铟是良好的半导体材料；是制造芯片的主要原料，故C正确；D.我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”，可知开发“碳基”芯片来替代硅基芯片的研究思路可行，故D正确；故选：A。
7.答案：C
解析：①符合洪特规则和泡利原理，故不符合题意；②电子排布图违背洪特规则，故符合题意；③违背泡利原理，故不符合题意；④违背洪特规则，故符合题意；⑤电子排布图符合洪特规则和泡利原理，故不符合题意；⑥违背洪特规则，故符合题意；综上所述，选项C符合题意。
8.答案：A
解析：A. s能级有l个原子轨道，p能级有3个原子轨道， d能级有5个原子轨道， f能级有7个原子轨道， A项正确;B.基态Se的价电子排布式: ， B项错误;C.基态铍的价电子排布式: ， 则基态铍原子最外层电子的电子云图轮廓为球形， C项错误;D.原子光谱有两种:吸收光谱和发射光谱，电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱， D项错误;答案选A。
9.答案：D
解析：由四种元素基态原子的电子排布式可知①为A1元素，②为Mg元素，③为Be元素，④为B元素。Be的核外电子排布处于全充满状态，第一电离能大于同周期的B，即第一电离能：③>④，A错误；原子半径：②>①>③>④，B错误；电负性：④>③，C错误；B、Al的最高正化合价为+3价，Be、Mg为+2价，即最高正化合价：④=①>③=②，D正确。
10.答案：B
解析：Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区，故A错误；元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，故B正确；Zn、C、O的第一电离能：O>C>Zn，故C错误；中的化学键有与之间的离子键，中C、O之间的极性键，没有非极性键，故D错误。
11.答案：D
解析：主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有特例，如第一电离能：ON，A错误；第一电离能N>O>Na，B错误；在化合物中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确。
12.答案：C
解析：由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性：Y>M>Z，故电负性：Y>M>Z，A错误；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层数越多离子半径越大，离子半径：，B错误；为，分子中S元素化合价为+2价，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，Cl原子满足8电子稳定结构，C正确；Z为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子的轨道表示式为，D错误。元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900