高二化学（人教版）选择性必修第2册 第一章 第一节 第二课时 构造原理与电子排布式-教学课件、教案、学案、作业

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第一章 第一节 第2课时《原子结构》人教版 选择性必修2一、能层与能级1、能层(n)：按能量的差异，可以将多电子原子的核外电子分成不同的能层。 2、能级（l）：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异， 还可以把它们分成不同的能级。能层越高，离核越远，能量越高：E(K)E (n＋1)s 。当ns和np充满时(最多容纳8个电子)，下一个电子不是填入nd，而是优先填入(n＋1)s轨道中，从而形成新的能层，因此最外层电子数不可能超过8个。 同理，若最外层是第n层，次外层就是第(n－1)层。由于E (n－1)f >E (n＋1)s >E np，在第(n＋1)层出现前，次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子，这三个能级最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。 例如，原子最外层是第五能层，次外层就是第四能层，由于E4f >E6s>E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d能级上有电子，这三个能级最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。练习：根据构造原理，试试写出钠、钾、铁基态原子的电子排布式？ 2.电子排布式：原子核外电子排布的一种表示方式。 用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。 活动2：阅读课本P9表1-1，总结电子排布式的书写原则。问题2：根据构造原理，写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡基态原子的电子排布式？有没有发现它们的共同点？2He: 1s210Ne: 1s22s22p618Ar: 1s22s22p63s23p636Kr: 1s22s22p63s23p64s24P654Xe: 1s22s22p63s23p63d104s24P64d104f145s25P686Rn: 1s22s22p63s23p63d104s24P64d104f145s25P65d106s26P6×√√√√×2He: 1s210Ne: 1s22s22p618Ar: 1s22s22p63s23p636Kr: 1s22s22p63s23p63d104s24P654Xe: 1s22s22p63s23p63d104s24P64d105s25P686Rn: 1s22s22p63s23p63d104s24P64d104f145s25P65d106s26P6 已知电子排布式可以简化，如钠和钾的电子排布式可以分别简化为：[Ne]3S1和[Ar]4S1。请问方括号里符号的意义是什么？练习：请分别写出26Fe、33As和35Br 基态原子的简化电子排布式。问题3：As、Br和Fe元素常见的化合价是什么？找找化合价与电子排布式之间的联系。价电子：一般指最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子。主族元素原子的价电子一般是在最外面能层的电子（即最外层电子）。过渡元素原子的价电子则通常包括最外能级组的电子（即最外层电子和部分内层电子）。问题4：写出25Mn、23V基态原子的价层电子排布式，试推测25Mn、23V两种元素可能的化合价。25Mn: 3d54s2Mn元素常见化合价有：+2、+3、+4、+5、+6、+723V: 3d34s2V元素常见化合价有：+2、+3、+4、+5原子的核外电子排布排布规律表示方法电子排布式简化的电子排布式价电子排布式构造原理能量最低原理泡利原理洪特规则轨道表示式课堂练习1、下列各能层中不包含p能级的是（ ） A. N B. M C. L D. K课堂练习2、以下能级符号正确的是（ ） A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p课堂练习课堂练习4、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A. E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B. E(4s)＞E(3d)＞E(3p)＞E(3s) C. E(5s)＞E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)课堂练习5、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ ） A. Sc+ B. Mg2+ C. Cl— D. Br—练习答案：1. D 2. A 3. B 4. A 5. C