高二化学（人教版）选择性必修第2册 第二章 第二节 第三课时 价层电子对互斥模型-教学课件、教案、学案、作业

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第二章 第二节 第3课时《分子的空间结构》人教版 选择性必修2 第二章 第二节CO2和H2O同是三原子分子，CO2是直线型，而H2O是“V”型。同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？原子核外电子原子核价层电子对互斥模型（VSEPR模型）分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对价层电子对相互排斥彼此远离能量最低、最稳定VSEPR模型可以用来预测分子的空间结构σ键电子对 中心原子上的孤电子对价层电子对234直线形平面三角形四面体形 (1)σ键电子对可从分子式来确定。ABn型分子，A为中心原子，B为周围与A用共价键结合的原子。n为结合的数量，也等于A与B之间结合的σ键个数，即σ键电子对的数量，π键的数目不计入在内。即σ键电子对数=中心原子结合的原子数。例如：H2O中O的σ键电子对数是2；NH3 中的σ键电子对数是3。其中：a为中心原子的价电子数, 对主族元素，a=最外层电子数；对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数；对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。 x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H为1，其他原子＝ 8－该原子的价电子数。如：O为2、N为3 计算价层电子对数=中心原子的σ键电子对数+孤电子对数H2ONH3CH4234224314404H2ONH3CH4224314404“V”形三角锥形正四面体形计算价层电子对数=中心原子的σ键电子对数+孤电子对数计算价层电子对数=中心原子的σ键电子对数+孤电子对数HCHOBeCl232303202SO22213平面三角形直线形计算价层电子对数=中心原子的σ键电子对数+孤电子对数HCHOBeCl2303202平面三角形直线形SO2“V”形213平面三角形价层电子对数含孤电子对VSEPR模型分子或离子的空间结构【小结】VSEPR模型预测分子空间结构的步骤课堂练习1. 下列分子或离子中含有孤电子对的是（ ）A. NH4+B. CH4C. SiH4D. PH3课堂例题2. 应用价层电子对互斥理论推测BF3分子的空间构型（ ）A. 平面三角形B. 四面体形C. 直线形D. “V”形课堂练习3. 下列物质的空间结构与NH3相同的是（ ）A. H3O+B. CH4C. H2OD. CO2课堂练习4. 氯化亚硫( SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构说法正确的是（ ）C. 三角锥形B. 四面体形A. 直线形D. “V”形课堂练习5. 下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的空间结构不一致的是（ ）A. NH3B. SO3C. CCl4D. CO2课堂练习【课堂练习正确答案】 D A A C A