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四川省眉山市仁寿第一中学南校区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份四川省眉山市仁寿第一中学南校区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省眉山市仁寿第一中学南校区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、四川省眉山市仁寿第一中学南校区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、单选题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误是
A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜
B. 食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮
C. “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
D. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
【答案】B
【解析】
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜单质，A项正确；
B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋主要目的是防止食物氧化，B项错误
C．铁元素是合成血红蛋白的主要元素，酱油加铁可预防缺铁性贫血，C项正确；
D．钢是用量最大，用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，D项正确；
答案选B。
2. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确；
C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确；
D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：
D. 溶液与过量NaOH溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO为弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为，A错误；
B．过量铁粉加入稀硝酸中，生成亚铁离子而不是铁离子，正确的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，两者反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式正确，C正确；
D．碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D错误；
故答案选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1ml金属钠与氧气反应生成和的混合固体，转移的电子数目为
B. 16.8g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为
C. 50g质量分数为46％的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D. 和固体混合物中，阴、阳离子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml金属钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠都+1价，除了钠没有其他物质失电子，则转移电子数为NA，A正确；
B．铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3mlFe完全反应转移8ml电子，16.8gFe物质的量为0.3ml，则完全反应转移0.8ml电子，B错误；
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇23g，物质的量为0.5ml，含有水27g，物质的量为1.5ml，则共含有氧原子0.5ml+1.5ml=2ml即2NA，C正确；
D．Na2SO4与Na2HPO4的摩尔质量均为142g/ml，且都含有一个阴离子、两个阳离子，142g两者的固体混合物中，阴离子总数为1ml，阳离子总数为2ml，阴、阳离子总数为3NA，D正确；
故答案选B。
5. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO、SO、Na+
B. 遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO、SO、I-
C. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO、Cl-
D. 含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．所含溶质为NaHSO4的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中可将SO氧化为硫酸根离子，故A错误；
B．遇石蕊试剂变红的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中可将I-氧化，故B错误；
C．在溶液中加入Na2O固体，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+可形成Mg（OH）2沉淀，故C错误；
D．含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+，离子之间相互无反应，可以共存，故D正确；
故选D。
6. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价—类二维图，下列叙述正确的是
A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B. 向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C. 含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gb
D. 工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b
【答案】A
【解析】
【分析】由化合价及物质类别，可推断出各物质：a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为盐酸盐、f为次氯酸盐，
【详解】A．c为ClO2，无毒但具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，f为次氯酸盐，毒性较弱，但具有强氧化性，可以用于环境杀菌消毒，A正确；
B．e为盐酸盐，但不一定是NaCl，即便d为NaCl，制取纯碱时，也应向NaCl的饱和溶液中先通NH3再通CO2，B不正确；
C．a为HCl，因为稀盐酸与MnO2不反应，所以含有146gHCl的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应，制得的Cl2小于71g，C不正确；
D．b为Cl2，工业上常用氯气与氢气反应制备盐酸，但工业盐酸呈黄色的原因是含有氯化铁，D不正确；
故选A。
7. 如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A. 转化成无害气体时的催化剂是
B. 每转化为得电子数为
C. 将生成的通入含大量、、的溶液中，无明显现象
D. 、的混合气体中含有原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可知，N2O与Pt2O+反应生成氮气和，此时催化剂为Pt2O+，A错误；
B．Pt2O+转化为失去2个电子，1ml Pt2O+转化为1ml失去2ml电子，B错误；
C．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳通入含有大量硅酸根的溶液中，会生成硅酸白色沉淀，C错误；
D．CO2和N2O相对分子质量均为44，且均含有3个原子，2.2g两者的混合物物质的量为0.05ml，含有的原子数为0.15NA，D正确；
故答案选D。
8. 氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 中的氢元素被氧化B. LiH是还原剂
C. 该反应属于复分解反应D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．中的氢元素化合价降低被还原，故A错误；
B．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B正确；
C．该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误；
D．该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选B。
9. 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。
综上所述，本题正确答案为A。
10. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；
B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；
C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；
D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。
综上所述，答案为C。
11. 钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠()，反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是
A. 化合物中阴阳离子的个数比为1：1
B. 该反应中的还原产物只有
C. 若有1ml被氧化，则被还原的为2ml
D. 每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是3.6ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，A错误；
B．该反应中，FeTiO3中铁、 Ti元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低被还原，若3mlNa2O2参加反应，则由Na2O2生成的-2价氧原子为6ml，所以除了Na2O是还原产物外，Na2FeO4和Na2TiO4也是还原产物，B错误；
C．Fe的化合价从+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价从-1价降低到-2价。由化学计量数可知，有1mlFe2+被氧化，则Fe2+失去的电子为4ml，所以被Fe2+还原的Na2O2为2ml，C正确；
D．n(Na2O)==18.6g÷62g/ml=0.3ml， 每生成1ml Na2O转移6 ml电子，则生成0.3 ml Na2O转移1.8 ml电子，D错误；
故选C。
12. 向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是
A. 时，
B. 时，
C. 时，
D. 时，
【答案】C
【解析】
【分析】向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡。
【详解】A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，故A正确；
B．时，假设2个氢氧化钠和2个氢氧化钡通3个二氧化碳，先是2个氢氧化钡与2个二氧化碳反应，再是1个二氧化碳与2个氢氧化钠反应，其离子方程式为，故B正确；
C．时，假设2个氢氧化钠和2个氢氧化钡通4个二氧化碳，先是2个氢氧化钡与2个二氧化碳反应，再是1个二氧化碳与2个氢氧化钠反应生成1个碳酸钠，再是1个碳酸钠与1个二氧化碳、水反应生成2个碳酸氢钠，其离子方程式为，故C错误；
D．时，假设2个氢氧化钠和2个氢氧化钡通6个二氧化碳，先2个氢氧化钡与2个二氧化碳反应生成2个碳酸钡，再是1个二氧化碳与2个氢氧化钠反应生成1个碳酸钠，再是1个碳酸钠与1个二氧化碳、水反应生成2个碳酸氢钠，最后是2个二氧化碳和2个碳酸钡、水反应生成1个碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为C。
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2变质生成Na2CO3，加入盐酸也会生成二氧化碳无色气体，不能说明过氧化钠没有变质，A错误；
B．硝酸亚铁中加入稀硫酸，亚铁离子、硝酸根离子和氢离子反应生成铁离子，加入KSCN溶液变红，不能说明硝酸亚铁已经变质，B错误；
C．二氧化硫通入氯化铁溶液中，铁离子与SO2反应生成亚铁离子导致溶液变浅绿色，SO2失电子体现还原性，C正确；
D．SO2与气体X一起通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀，该气体可能为氨气，生成亚硫酸钡沉淀，X不一定具有强氧化性，D错误；
故答案选C。
14. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 溶液中
B. 原KOH溶液中，
C. 反应中转移电子的物质的量是0.42ml
D. 依据图像，总的离子反应方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中物质的量为0.06ml，物质的量为0.12ml，则说明氯气到氯酸根和次氯酸根失去电子为0.06ml×5+0.12ml=0.42ml，则得到电子为0.42ml，因此溶液中，故A错误；
B．根据前面A选项分析得到KClO物质的量为0.12ml，物质的量为0.06ml，KCl物质的量为0.42ml，根据钾元素守恒，则原KOH溶液中，，故B正确；
C．根据A选项分析反应中转移电子的物质的量是0.42ml，故C正确；
D．依据图像，溶液中物质的量为0.06ml，物质的量为0.12ml，则说明氯气到氯酸根和次氯酸根失去电子为0.06ml×5+0.12ml=0.42ml，则得到电子为0.42ml，因此溶液中，根据比例关系得到总的离子反应方程式为，故D正确。
综上所述，答案为A。
第II卷(非选择题，共58分)
15. 氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。
I．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为：，该反应的氧化产物是___________；每生成转移电子数目为___________。
（2）湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种数粒：、、、、、写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：___________。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾()固体，请解释其原因___________。
（4）高铁酸钾能用于处理饮用水的原因？___________、___________。
Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（5）含氰废水中的有剧毒。在微生物的作用下，能被氧气氧化成同时生成，该反应的离子方程式为___________。
（6）试分析反应中，被氧化的P的物质的量为___________。
【答案】15. ①. Na2FeO4、O2 ②. 5NA
16. 17. 该温度下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大
18. ①. K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌 ②. K2FeO4的还原产物Fe3+在水中形成Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒
19. 2CN-+4H2O+O22HCO+2NH3
20. 0.2ml
【解析】
【小问1详解】
由反应可知Na2FeO4、O2均为化合价升高产物，均为氧化产物；每生成转移5ml电子，转移电子数：5NA。
【小问2详解】
为生成物，则为反应物，根据氧化还原反应化合价有升有降可知应作氧化剂，为还原产物，反应离子方程式为：；单线桥表示电子转移方向和数目为：；
【小问3详解】
低温下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大，因此高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾()固体。
【小问4详解】
K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌；K2FeO4的还原产物Fe3+在水中形成Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒，因此可用高铁酸钾处理饮用水。
【小问5详解】
在微生物的作用下，能被氧气氧化成同时生成，反应离子方程式为：2CN-+4H2O+O22HCO+2NH3；
【小问6详解】
由反应可知11mlP发生反应其中6mlP被氧化为磷酸，失电子数为30ml电子，5mlP转化为，得15ml电子，转化为得15ml电子，其氧化的P为3ml，则被氧化的P的物质的量为0.2ml。
16. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）设计实验检验溶液的变质程度，请将方案补充完整。
③若要用酸性高锰酸钾检验，方法是___________。(写离子反应方程式)
（2）利用部分变质的溶液制备，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；
④若200mL该变质溶液制得，则变质过程中所需空气在标准状况下的体积约为___________L(结果保留两位小数)。
（3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去。
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明结论和理由：___________。
【答案】（1） ①. KSCN ②. 铁氰化钾 ③. MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2） ①. O2 ②. 0.56
（3）不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
【解析】
【小问1详解】
①检验FeSO4是否变质，可检验其中是否含有铁离子，用KSCN检验。
②检验FeSO4的变质程度，在可知其部分变质生成铁离子的情况下，检验其中是否还含有亚铁离子，可用铁氰化钾检验亚铁离子是否还存在。
③酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将亚铁离子氧化成铁离子，自身被还原为锰离子，离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
【小问2详解】
部分变质的FeSO4中含有铁离子和亚铁离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入杂质离子，则①为O2。
最后生成1.6gFe2O3，物质的量为0.01ml，则原溶液中Fe2+的物质的量为0.02ml，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则需要O20.005ml，需要标况下空气的体积为0.005ml÷0.2×22.4L/ml=0.56L。
【小问3详解】
通过上述实验无法得出这一结论，原因为维生素C具有还原性，方案中可能加入了过量的维生素，则即使维生素C没有将铁离子转化为亚铁离子，高锰酸钾也会因为氧化维生素C而褪色。
17. 某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
（1）用“84消毒液”原液配制的溶液。
①配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。
g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
④下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是___________。
（3）一段时间后，有同学观察到湿润淀粉KI上的蓝色褪去，可能的原因是___________。
（4）资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 7.5 ③. f、a、g、c ④. BC
（2） ①. pH试纸先变红后褪色 ②. 尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染环境
（3）过量的Cl2将I2氧化成了IO
（4）
【解析】
【小问1详解】
①配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶。
②配制450mL浓度为0.06ml/L的NaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，则有0.5L×0.06ml/L=4ml/L×原溶液体积，则需要取用原液体积为0.03ml÷4ml/L=7.5mL。
③配制过程中先量取一定体积的原液于盛有50mL蒸馏水烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀，将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶中，往容量瓶中加入蒸馏水直至液面在容量瓶刻度线下1-2cm处，最后用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，故答案为b、d、f、a、g、c、e。
④
A．取用的84消毒液是久置的，则NaClO发生变质导致浓度降低，从而使得所配制的溶液浓度偏低，A错误；
B．量取84消毒液原液时，仰视读数，导致量取的原液体积偏大，所配制溶液的浓度偏大，B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，C正确；
D．定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，再加入水，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；
故答案选BC。
【小问2详解】
NaClO与HCl可反应生成氯气，氯气将KI氧化为I2故观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气与水反应生成HCl和HClO，湿润的pH试纸先变红，HClO具有强氧化性能漂白pH试纸，故pH试纸变红后褪色。棉花团中为碱液，用于吸收多余的氯气，防止其污染环境。
【小问3详解】
湿润淀粉KI上的蓝色褪去，可能的原因为多余的Cl2与碘发生反应将碘氧化成了碘酸根离子，导致蓝色褪去。
【小问4详解】
NaClO与双氧水反应生成一种常见的无色无味气体，则该气体为氧气，ClO-得电子转化为氯离子，过氧化氢转化为氧气和水，导致消毒能力大大降低，离子方程式为。
18. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。
I．已知能与NaOH溶液反应。可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。
（1）写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
（2）由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程溶液与发生反应的离子方程式为：___________。
（3）某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1ml/L的溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___________。
Ⅱ．某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)
已知：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（4）气体B的名称为___________；化合物X的组成元素___________。
（5）写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式___________。
（6）写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式___________。
【答案】（1）Cr2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Cr(OH)4]
（2）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（3）13.9 （4） ①. 氨气 ②. Fe、Al、N
（5）CO2+2Al(OH)=2Al(OH)3↓+CO+H2O
（6）AlFe3N3+NaOH+9H2O=Na[Al(OH)4]+3Fe(OH)2+3NH3↑(或4AlFe3N3+4NaOH+42H2O+3O2=4Na[Al(OH)4]+12Fe(OH)3+12NH3↑)
【解析】
【分析】化合物X由三种元素组成，向其中加入足量NaOH溶液，反应产生溶液A，向其中通入过量二氧化碳气体，反应产生沉淀D，该沉淀能够溶于盐酸形成溶液F，则沉淀D是，F是，A为溶液，说明X中含有Al元素，X与NaOH溶液反应产生气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B是，则X中含有N元素；反应产生沉淀C灼烧产生红棕色固体F，则F是，沉淀C可能是或，说明X中含有Fe元素。
【小问1详解】
能与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
和发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
需要0.1ml/L溶液480mL，应配制500mL溶液，配制该溶液时至少需称量的质量为：。
【小问4详解】
根据分析可知气体B为，名称为氨气；
根据分析可知，化合物X的组成元素为Fe，Al，N三种元素；
【小问5详解】
化合物A为，向其中通入少量二氧化碳气体，反射生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应离子方程式为：。
【小问6详解】选项
(劳动项目
化学知识解读
A
用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
B
焙制面包时使用碳酸氢钠
碳酸氢钠受热易分解
C
使用明矾净水
胶体具有吸附性
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
发生氧化还原反应
选项
实验操作和现象
结论
A
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
粉末没有变质
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
样品已变质
C
将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色
具有还原性
D
把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生
X气体具有强氧化性
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加
①___________(填化学式)
溶液变红
溶液部分变质
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加
②___________(填物质名称)
生成蓝色沉淀
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
注意：①按一定比例稀释后作用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
考试时间75分钟，满分100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、单选题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误是
A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜
B. 食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮
C. “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
D. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
【答案】B
【解析】
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜单质，A项正确；
B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋主要目的是防止食物氧化，B项错误
C．铁元素是合成血红蛋白的主要元素，酱油加铁可预防缺铁性贫血，C项正确；
D．钢是用量最大，用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，D项正确；
答案选B。
2. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确；
C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确；
D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：
D. 溶液与过量NaOH溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO为弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为，A错误；
B．过量铁粉加入稀硝酸中，生成亚铁离子而不是铁离子，正确的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，两者反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式正确，C正确；
D．碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D错误；
故答案选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1ml金属钠与氧气反应生成和的混合固体，转移的电子数目为
B. 16.8g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为
C. 50g质量分数为46％的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D. 和固体混合物中，阴、阳离子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml金属钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠都+1价，除了钠没有其他物质失电子，则转移电子数为NA，A正确；
B．铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3mlFe完全反应转移8ml电子，16.8gFe物质的量为0.3ml，则完全反应转移0.8ml电子，B错误；
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇23g，物质的量为0.5ml，含有水27g，物质的量为1.5ml，则共含有氧原子0.5ml+1.5ml=2ml即2NA，C正确；
D．Na2SO4与Na2HPO4的摩尔质量均为142g/ml，且都含有一个阴离子、两个阳离子，142g两者的固体混合物中，阴离子总数为1ml，阳离子总数为2ml，阴、阳离子总数为3NA，D正确；
故答案选B。
5. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO、SO、Na+
B. 遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO、SO、I-
C. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO、Cl-
D. 含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．所含溶质为NaHSO4的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中可将SO氧化为硫酸根离子，故A错误；
B．遇石蕊试剂变红的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中可将I-氧化，故B错误；
C．在溶液中加入Na2O固体，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+可形成Mg（OH）2沉淀，故C错误；
D．含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+，离子之间相互无反应，可以共存，故D正确；
故选D。
6. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价—类二维图，下列叙述正确的是
A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B. 向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C. 含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gb
D. 工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b
【答案】A
【解析】
【分析】由化合价及物质类别，可推断出各物质：a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为盐酸盐、f为次氯酸盐，
【详解】A．c为ClO2，无毒但具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，f为次氯酸盐，毒性较弱，但具有强氧化性，可以用于环境杀菌消毒，A正确；
B．e为盐酸盐，但不一定是NaCl，即便d为NaCl，制取纯碱时，也应向NaCl的饱和溶液中先通NH3再通CO2，B不正确；
C．a为HCl，因为稀盐酸与MnO2不反应，所以含有146gHCl的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应，制得的Cl2小于71g，C不正确；
D．b为Cl2，工业上常用氯气与氢气反应制备盐酸，但工业盐酸呈黄色的原因是含有氯化铁，D不正确；
故选A。
7. 如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A. 转化成无害气体时的催化剂是
B. 每转化为得电子数为
C. 将生成的通入含大量、、的溶液中，无明显现象
D. 、的混合气体中含有原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可知，N2O与Pt2O+反应生成氮气和，此时催化剂为Pt2O+，A错误；
B．Pt2O+转化为失去2个电子，1ml Pt2O+转化为1ml失去2ml电子，B错误；
C．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳通入含有大量硅酸根的溶液中，会生成硅酸白色沉淀，C错误；
D．CO2和N2O相对分子质量均为44，且均含有3个原子，2.2g两者的混合物物质的量为0.05ml，含有的原子数为0.15NA，D正确；
故答案选D。
8. 氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 中的氢元素被氧化B. LiH是还原剂
C. 该反应属于复分解反应D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．中的氢元素化合价降低被还原，故A错误；
B．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B正确；
C．该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误；
D．该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选B。
9. 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。
综上所述，本题正确答案为A。
10. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；
B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；
C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；
D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。
综上所述，答案为C。
11. 钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠()，反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是
A. 化合物中阴阳离子的个数比为1：1
B. 该反应中的还原产物只有
C. 若有1ml被氧化，则被还原的为2ml
D. 每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是3.6ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，A错误；
B．该反应中，FeTiO3中铁、 Ti元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低被还原，若3mlNa2O2参加反应，则由Na2O2生成的-2价氧原子为6ml，所以除了Na2O是还原产物外，Na2FeO4和Na2TiO4也是还原产物，B错误；
C．Fe的化合价从+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价从-1价降低到-2价。由化学计量数可知，有1mlFe2+被氧化，则Fe2+失去的电子为4ml，所以被Fe2+还原的Na2O2为2ml，C正确；
D．n(Na2O)==18.6g÷62g/ml=0.3ml， 每生成1ml Na2O转移6 ml电子，则生成0.3 ml Na2O转移1.8 ml电子，D错误；
故选C。
12. 向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是
A. 时，
B. 时，
C. 时，
D. 时，
【答案】C
【解析】
【分析】向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡。
【详解】A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，故A正确；
B．时，假设2个氢氧化钠和2个氢氧化钡通3个二氧化碳，先是2个氢氧化钡与2个二氧化碳反应，再是1个二氧化碳与2个氢氧化钠反应，其离子方程式为，故B正确；
C．时，假设2个氢氧化钠和2个氢氧化钡通4个二氧化碳，先是2个氢氧化钡与2个二氧化碳反应，再是1个二氧化碳与2个氢氧化钠反应生成1个碳酸钠，再是1个碳酸钠与1个二氧化碳、水反应生成2个碳酸氢钠，其离子方程式为，故C错误；
D．时，假设2个氢氧化钠和2个氢氧化钡通6个二氧化碳，先2个氢氧化钡与2个二氧化碳反应生成2个碳酸钡，再是1个二氧化碳与2个氢氧化钠反应生成1个碳酸钠，再是1个碳酸钠与1个二氧化碳、水反应生成2个碳酸氢钠，最后是2个二氧化碳和2个碳酸钡、水反应生成1个碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为C。
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2变质生成Na2CO3，加入盐酸也会生成二氧化碳无色气体，不能说明过氧化钠没有变质，A错误；
B．硝酸亚铁中加入稀硫酸，亚铁离子、硝酸根离子和氢离子反应生成铁离子，加入KSCN溶液变红，不能说明硝酸亚铁已经变质，B错误；
C．二氧化硫通入氯化铁溶液中，铁离子与SO2反应生成亚铁离子导致溶液变浅绿色，SO2失电子体现还原性，C正确；
D．SO2与气体X一起通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀，该气体可能为氨气，生成亚硫酸钡沉淀，X不一定具有强氧化性，D错误；
故答案选C。
14. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 溶液中
B. 原KOH溶液中，
C. 反应中转移电子的物质的量是0.42ml
D. 依据图像，总的离子反应方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中物质的量为0.06ml，物质的量为0.12ml，则说明氯气到氯酸根和次氯酸根失去电子为0.06ml×5+0.12ml=0.42ml，则得到电子为0.42ml，因此溶液中，故A错误；
B．根据前面A选项分析得到KClO物质的量为0.12ml，物质的量为0.06ml，KCl物质的量为0.42ml，根据钾元素守恒，则原KOH溶液中，，故B正确；
C．根据A选项分析反应中转移电子的物质的量是0.42ml，故C正确；
D．依据图像，溶液中物质的量为0.06ml，物质的量为0.12ml，则说明氯气到氯酸根和次氯酸根失去电子为0.06ml×5+0.12ml=0.42ml，则得到电子为0.42ml，因此溶液中，根据比例关系得到总的离子反应方程式为，故D正确。
综上所述，答案为A。
第II卷(非选择题，共58分)
15. 氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。
I．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为：，该反应的氧化产物是___________；每生成转移电子数目为___________。
（2）湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种数粒：、、、、、写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：___________。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾()固体，请解释其原因___________。
（4）高铁酸钾能用于处理饮用水的原因？___________、___________。
Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（5）含氰废水中的有剧毒。在微生物的作用下，能被氧气氧化成同时生成，该反应的离子方程式为___________。
（6）试分析反应中，被氧化的P的物质的量为___________。
【答案】15. ①. Na2FeO4、O2 ②. 5NA
16. 17. 该温度下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大
18. ①. K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌 ②. K2FeO4的还原产物Fe3+在水中形成Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒
19. 2CN-+4H2O+O22HCO+2NH3
20. 0.2ml
【解析】
【小问1详解】
由反应可知Na2FeO4、O2均为化合价升高产物，均为氧化产物；每生成转移5ml电子，转移电子数：5NA。
【小问2详解】
为生成物，则为反应物，根据氧化还原反应化合价有升有降可知应作氧化剂，为还原产物，反应离子方程式为：；单线桥表示电子转移方向和数目为：；
【小问3详解】
低温下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大，因此高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾()固体。
【小问4详解】
K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌；K2FeO4的还原产物Fe3+在水中形成Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒，因此可用高铁酸钾处理饮用水。
【小问5详解】
在微生物的作用下，能被氧气氧化成同时生成，反应离子方程式为：2CN-+4H2O+O22HCO+2NH3；
【小问6详解】
由反应可知11mlP发生反应其中6mlP被氧化为磷酸，失电子数为30ml电子，5mlP转化为，得15ml电子，转化为得15ml电子，其氧化的P为3ml，则被氧化的P的物质的量为0.2ml。
16. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）设计实验检验溶液的变质程度，请将方案补充完整。
③若要用酸性高锰酸钾检验，方法是___________。(写离子反应方程式)
（2）利用部分变质的溶液制备，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；
④若200mL该变质溶液制得，则变质过程中所需空气在标准状况下的体积约为___________L(结果保留两位小数)。
（3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去。
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明结论和理由：___________。
【答案】（1） ①. KSCN ②. 铁氰化钾 ③. MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2） ①. O2 ②. 0.56
（3）不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
【解析】
【小问1详解】
①检验FeSO4是否变质，可检验其中是否含有铁离子，用KSCN检验。
②检验FeSO4的变质程度，在可知其部分变质生成铁离子的情况下，检验其中是否还含有亚铁离子，可用铁氰化钾检验亚铁离子是否还存在。
③酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将亚铁离子氧化成铁离子，自身被还原为锰离子，离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
【小问2详解】
部分变质的FeSO4中含有铁离子和亚铁离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入杂质离子，则①为O2。
最后生成1.6gFe2O3，物质的量为0.01ml，则原溶液中Fe2+的物质的量为0.02ml，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则需要O20.005ml，需要标况下空气的体积为0.005ml÷0.2×22.4L/ml=0.56L。
【小问3详解】
通过上述实验无法得出这一结论，原因为维生素C具有还原性，方案中可能加入了过量的维生素，则即使维生素C没有将铁离子转化为亚铁离子，高锰酸钾也会因为氧化维生素C而褪色。
17. 某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
（1）用“84消毒液”原液配制的溶液。
①配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。
g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
④下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是___________。
（3）一段时间后，有同学观察到湿润淀粉KI上的蓝色褪去，可能的原因是___________。
（4）资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 7.5 ③. f、a、g、c ④. BC
（2） ①. pH试纸先变红后褪色 ②. 尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染环境
（3）过量的Cl2将I2氧化成了IO
（4）
【解析】
【小问1详解】
①配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶。
②配制450mL浓度为0.06ml/L的NaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，则有0.5L×0.06ml/L=4ml/L×原溶液体积，则需要取用原液体积为0.03ml÷4ml/L=7.5mL。
③配制过程中先量取一定体积的原液于盛有50mL蒸馏水烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀，将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶中，往容量瓶中加入蒸馏水直至液面在容量瓶刻度线下1-2cm处，最后用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，故答案为b、d、f、a、g、c、e。
④
A．取用的84消毒液是久置的，则NaClO发生变质导致浓度降低，从而使得所配制的溶液浓度偏低，A错误；
B．量取84消毒液原液时，仰视读数，导致量取的原液体积偏大，所配制溶液的浓度偏大，B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，C正确；
D．定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，再加入水，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；
故答案选BC。
【小问2详解】
NaClO与HCl可反应生成氯气，氯气将KI氧化为I2故观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气与水反应生成HCl和HClO，湿润的pH试纸先变红，HClO具有强氧化性能漂白pH试纸，故pH试纸变红后褪色。棉花团中为碱液，用于吸收多余的氯气，防止其污染环境。
【小问3详解】
湿润淀粉KI上的蓝色褪去，可能的原因为多余的Cl2与碘发生反应将碘氧化成了碘酸根离子，导致蓝色褪去。
【小问4详解】
NaClO与双氧水反应生成一种常见的无色无味气体，则该气体为氧气，ClO-得电子转化为氯离子，过氧化氢转化为氧气和水，导致消毒能力大大降低，离子方程式为。
18. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。
I．已知能与NaOH溶液反应。可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。
（1）写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
（2）由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程溶液与发生反应的离子方程式为：___________。
（3）某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1ml/L的溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___________。
Ⅱ．某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)
已知：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（4）气体B的名称为___________；化合物X的组成元素___________。
（5）写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式___________。
（6）写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式___________。
【答案】（1）Cr2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Cr(OH)4]
（2）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（3）13.9 （4） ①. 氨气 ②. Fe、Al、N
（5）CO2+2Al(OH)=2Al(OH)3↓+CO+H2O
（6）AlFe3N3+NaOH+9H2O=Na[Al(OH)4]+3Fe(OH)2+3NH3↑(或4AlFe3N3+4NaOH+42H2O+3O2=4Na[Al(OH)4]+12Fe(OH)3+12NH3↑)
【解析】
【分析】化合物X由三种元素组成，向其中加入足量NaOH溶液，反应产生溶液A，向其中通入过量二氧化碳气体，反应产生沉淀D，该沉淀能够溶于盐酸形成溶液F，则沉淀D是，F是，A为溶液，说明X中含有Al元素，X与NaOH溶液反应产生气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B是，则X中含有N元素；反应产生沉淀C灼烧产生红棕色固体F，则F是，沉淀C可能是或，说明X中含有Fe元素。
【小问1详解】
能与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
和发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
需要0.1ml/L溶液480mL，应配制500mL溶液，配制该溶液时至少需称量的质量为：。
【小问4详解】
根据分析可知气体B为，名称为氨气；
根据分析可知，化合物X的组成元素为Fe，Al，N三种元素；
【小问5详解】
化合物A为，向其中通入少量二氧化碳气体，反射生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应离子方程式为：。
【小问6详解】选项
(劳动项目
化学知识解读
A
用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
B
焙制面包时使用碳酸氢钠
碳酸氢钠受热易分解
C
使用明矾净水
胶体具有吸附性
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
发生氧化还原反应
选项
实验操作和现象
结论
A
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
粉末没有变质
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
样品已变质
C
将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色
具有还原性
D
把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生
X气体具有强氧化性
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加
①___________(填化学式)
溶液变红
溶液部分变质
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加
②___________(填物质名称)
生成蓝色沉淀
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
注意：①按一定比例稀释后作用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
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