湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试卷（Word版附解析）

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一、单选题
1. 下列有关化学与职业的说法中，不正确的是
A. 化学科研工作者是指从事与化学有关基础研究和应用研究的专业技术人员
B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验
C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级
D. 考古工作者可利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 胆矾----CuSO4B. 苏打-----Na2CO3
C. 熟石灰-----NaOHD. 铁红-----Fe3O4
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B. 1ml·L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与盐酸反应：Fe+2H+ = Fe3++ H2↑
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
C. 氯化铝中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
D 向水玻璃中加盐酸：SiO+2H+ = H2SiO3↓
5. 室温下，在与铝能产生氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
6. 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是
A. 金属镓可与溶液反应生成和氢气
B. 可与盐酸反应生成
C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
D. 酸性：
7. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A. W的氧化物对应水化物均为强酸B. 简单离子半径：WC. 简单氢化物沸点：Z8. “中国名片”“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理
B. 中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的硬度低
C. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
D. 2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
9. 下列各组物质中，不满足下图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是
A. AB. BC. CD. D
10. 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）
A. 初始滤液显酸性
B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 图示步骤中的2次过滤操作不可以合并
11. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是
A 由熔点，推断熔点：
B. 由沸点：，推断沸点：
C. 由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：
D. 由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应：
13. 某混合物溶液只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH浓溶液，加热，收集到气体896mL(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；
②第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀6.72g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是
A. 一定不存在B. 一定存在、
C. 一定存在、D. 可能存在
14. 电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是
A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体
B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液
C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应
D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液
二、解答题
15. 已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。如图所示为各物质间的转化关系。
请回答下列问题：
(1)请写出H的名称______________，F的化学式______________。
(2)请写出C与D反应的离子方程式___________________________________________。
(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式______________________________________；__________________________________。
(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______________________________________________________________________。
16. 实验室工作人员现用晶体配制溶液480mL。请回答下列问题：
（1）应称取晶体的质量为_______。
（2）某同学改用，固体配制上述溶液过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有_______。
A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______。
A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 贮存溶液
C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D. 用来加热溶解固体溶质
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____。
17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。
已知：
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为________。的作用________。
（2）b中试管内发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。中反应的离子方程式是________。
（3）用双线桥表示该实验制备氯气的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目________。
（4）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
根据溶液变色情况，写出相应微粒的化学式，Ⅰ为________、Ⅱ为________、Ⅲ为________。
（5）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的离子方程式________。
18. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是__________(选填序号)。
a.氧气做氧化剂
b.稀释ClO2以防止爆炸
c.将NaClO3还原成ClO2
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为__________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是__________ (用文字说明)。
（3）为了配制40mL上述浓度的NaOH溶液，完成下列填空：
①加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用___________ (仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线；
②冷却后，转移入___________ (仪器名称A)中；
③塞上塞子，摇匀，贴上标签；
④用__________ (仪器名称)称量__________g的NaOH固体，在烧杯中溶解；
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移入A仪器中，重复2次；
请将上述实验步骤按正确的先后次序排序：__________。
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为___________。
（5）吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是___________。
（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是__________ (选填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
铜粉
Fe2O3
先加入适量盐酸，再过滤