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重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期2月月考（六）化学试卷（Word版附解析）
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这是一份重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期2月月考（六）化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期2月月考六化学试题原卷版docx、重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期2月月考六化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 K-39 V-51 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 每年的诺贝尔化学奖都在12月10日颁发。关于获奖内容背后的化学知识，下列叙述错误的是
A. 1996年表彰了富勒烯的发现，富勒烯是一种碳氢化合物
B. 2011年表彰了准晶的发现，准晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构
C. 2018年表彰了酶的定向演化，绝大多数的酶是蛋白质，还有少部分的是RNA
D. 2020年表彰了第三代基因编辑技术，基因的化学本质是脱氧核糖核酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．富勒烯是碳单质，故A错误；
B．准晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构，故B正确；
C．绝大多数的酶是蛋白质，还有少部分的是RNA，故C正确；
D．基因是具有遗传效应的DNA片段，其化学本质是脱氧核糖核酸，故D正确；
故选A。
2. 关于非金属氧化物，下列叙述正确的是
A. CO、都会导致温室效应B. 、都可以用作纸张漂白剂
C. NO、在空气中都会形成酸雨D. 、都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO不会导致温室效应，A项错误；
B．没有漂白性，不能用来纸张的漂白，B项错误；
C．NO和在空气中都会形成硝酸型酸雨，C项正确；
D．没有对应的酸，不是酸性氧化物，D项错误；
答案选C。
3. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量：
B. 将铁片插入浓中：
C. 向溶液中通入气体：
D. 将少量通入漂白液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，A项正确；
B．将铁片插入浓硫酸中会发生钝化，B项错误；
C．硫酸铜溶液通入硫化氢气体，硫化氢是弱酸弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为：,C项错误；
D．少量二氧化硫加入漂白液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D项错误；
答案选A。
4. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成4.48L(标准状况)，下列说法错误的是
A. 转移电子数为B. 生成的HF体积为17.92L(标准状况)
C. 生成的还原产物分子数为D. 消耗中断裂的共价键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应可知，O元素由-2价上升到0价，生成1ml，转移4ml电子，则生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2ml，转移电子数为，故A正确；
B．由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2ml，生成0.8mlHF，HF标准状况下不是气体，无法计算其在标况下的体积，故B错误；
C．中Xe元素化合价降低，生成Xe为还原产物，由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2ml，生成0.4mlXe，分子数为，故C正确；
D．由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2ml，消耗0.4ml，断裂化学键为0.8mlXe-F，数目为，故D正确；
故选B。
5. 下列图示装置中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．试管应略向下倾斜，防止NaHCO3受热分解生成的水倒流至试管底部发生炸裂，A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，即长管进短管出，B不符合题意；
C．苯不溶于水，苯和水会出现分层，可用分液漏斗分离苯和水，C符合题意；
D．Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，则不能制得纯净的CHCl3，D不符合题意；
故选C。
6. 已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是
A. X是宇宙中含量最高的元素
B. Y元素单质由单原子分子组成
C. Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的
D. W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质
【答案】C
【解析】
【分析】Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，Z为Li，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍，再结合X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素，所以X为H，Y为He，W为S。
【详解】A．由分析可以知道X为H，H是宇宙中含量最高的元素，A正确；
B．由分析可以知道Y为He，是稀有气体，由单原子分子组成，B正确；
C．Z是Li，原子半径是同周期所有元素中最大的，C错误；
D．W为S，既能形成氧化性很强的物质比如硫酸，又能形成还原性很强的物质比如硫化氢，D正确；
故选C。
7. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在pH=0～8.2时，酚酞的结构如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 酚酞分子含有的官能团为羟基、羰基、醚键
B. 酚酞分子有一个手性碳原子
C. 酚酞分子可能发生的反应类型有取代反应、加成反应、消除反应
D. 在滴定实验中指示剂不宜多加，原因是酚酞分子能够与碱反应，产生较大实验误差
【答案】D
【解析】
【详解】A．酚酞中含有的官能团是酯基和羟基，A错误；
B．酚酞中没有手性碳原子，与苯环相连接的碳原子有相同的原子团，不是手性碳原子，B错误；
C．酚酞分子可能发生反应类型有取代反应、加成反应，不能发生消除反应，C错误；
D．酚酞分子能够与碱反应，在滴定实验中多加酚酞容易产生较大的误差，不能多加，D正确；
答案选D。
8. 根据下列实验操作和现象，得出相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；
B．加入银氨溶液之前需要把溶液调到碱性，B错误；
C．氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸，C错误；
D．溶液变为紫红色，是因为生成了，则将投入稀酸化的溶液中生成了，D正确；
故选D。
9. 检验的一种方式是利用丁二酮肟与其形成玫瑰红色的配合物沉淀，配合物分子结构如下图所示，其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是
A. 丁二酮肟分子的分子式为
B. 的杂化方式为
C. 由于丁二酮肟分子间可以形成氢键，推测其水溶性较好
D. 一个配合物分子中不共平面的原子个数最少为8
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，丁二酮肟分子的分子式为，故A错误；
B．四个氮原子和镍离子处于同一平面，的杂化方式不是，故B错误；
C．丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会增大溶解度，分子间形成氢键会减低溶解度，故C错误；
D．四个氮原子和镍离子处于同一平面，碳氮双键也是平面结构，CH4是四面体结构，其中最多有3个原子共面，则该配合物分子中每个-CH3中有2个原子不能和配合物分子共面，一个配合物分子中不共平面的原子个数最少为8，故D正确；
故选D。
10. 钙钛矿是指一类组成结构为的天然矿物质，A和B均代表金属阳离子，X表示阴离子，立方的晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是
A. 推测可以替代形成，采取与相同的晶胞结构
B. 若将放在顶点，则位于面心和体心
C. 填充在由形成的八面体空隙中
D. 该晶胞中，与共同组成面心立方堆积
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都是离子晶体，且Ba和Ca为同主族元素，所以推测可以替代形成，采取与相同的晶胞结构，A正确；
B．若将放在顶点，则位于面心，位于体心，B错误；
C．的配位数为6，所以填充在由形成的八面体空隙中，C正确；
D．该晶胞中，与共同组成面心立方堆积，D正确；
综上所述，选B。
11. 在催化剂作用下，HCOOH放氢的反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A. 随着反应过程的进行，Pb可能会产生损耗
B. 若用DCOOH替代HCOOH参与反应，则能在反应体系中检测到N-D键
C. 催化剂能够改变反应历程，从而使热力学不能发生的反应能够发生
D. 已知甲酸燃烧热的大于氢气燃烧热的，说明图示HCOOH放氢的总反应是放热的
【答案】A
【解析】
【详解】A．随着反应进行，Pd可能受到其他因素的影响，如高温，高压，反应物中的杂质等，这些因素都可能导致Pb的损耗，A项正确；
B．DCOOH代替HCOOH反应时，与Pd结合，H与N形成N-H键，故没有形成N-D键，B项错误；
C．催化剂主要改变的是化学反应速率，催化剂不能改变反应历程，也不能使热力学不能发生的反应发生，C项错误；
D．甲酸燃烧的反应焓大于氢气燃烧的反应焓，这意味着甲酸燃烧时释放的热量比氢气燃烧释放的热量多，因此甲酸分解为氢气和二氧化碳的放氢反应是吸热反应，D项错误；
答案选A。
12. 全钒液流电池(酸性电解质溶液)的示意图如下图所示，在电池工作时，左室溶液由紫色变为绿色。下列说法正确的是
A. 在电池工作时，右室溶液从蓝色变为黄色
B. 离子交换膜需要选用质子交换膜，在充电过程中从左室向右室移动
C. 使用该电池电解饱和食盐水时，当生成了22.4L(标准状况)时，左室质量增加2g
D. 理想状态下，该电池与锂电池获得等量电能时，消耗的还原剂质量比为51∶7
【答案】D
【解析】
【分析】在电池工作时，左室溶液由紫色变为绿色，V2+氧化为V3+，因此左侧电极为原电池负极，右侧电极为原电池正极。负极电极反应式为：V2+-e- = V3+，正极电极反应式为：。
【详解】A．根据分析可以得到右侧电极为原电池正极，发生还原反应，由转化为V,在电池工作时，右室溶液从黄色变为蓝色，A错误；
B．充电过程左侧电极为阴极，氢离子向阴极移动，从右室向左室移动，B错误；
C．使用该电池电解饱和食盐水时，当生成了22.4L(标准状况)时，氯气的物质的量为1ml，转移电子2ml，有2ml氢离子从左室经过离子交换膜进入右室，左室质量减少2g，C错误；
D．理想状态下，该电池与锂电池获得等量电能时，假设都转移1ml电子，消耗的还原剂V2+为1ml，锂单质1ml，消耗的还原剂质量比为51∶7，D正确；
故选D。
13. 常温下，向丁二酸()中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH关系如下图所示，X表示或。下列说法不正确的是
A. 直线a表示与pH变化关系
B. 将等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合后呈酸性
C. 当溶液为中性时：
D. 已知的，，，则与足量反应后生成NaHA和
【答案】C
【解析】
【分析】，由图可以得到，，直线a表示与pH变化关系，直线b表示与pH变化关系。
详解】A．由分析可以得到直线a表示与pH变化关系，A正确；
B．将等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合后溶质为NaHA，<，的电离大于水解，所以混合后溶液呈酸性，B正确；
C．当溶液中和浓度相等时，溶液显酸性，若要溶液显中性，则需要加入氢氧化钠，浓度大于，C错误；
D．已知的，，和H2A的，，所以与足量反应后生成NaHA和，D正确；
故选C。
14. 在温度下，向1L恒容容器中加入1mlCO和，发生反应，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知)
A. 起始时向容器中加入，平衡后再加入，再次平衡时的转化率会减小
B. 其他条件相同，只改变温度和初始投料，使，x=3，此时的平衡转化率约为56.7%
C. 与x=0.732相比，当x=4.268时，平衡体系中的体积分数更小
D. 一定温度下，向1L恒容容器中加入HI(g)，使其分解达到平衡，当HI投料量增大时，HI的平衡转化率先增大后减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．如图所示，x为1.5时H2的平衡转化率大于x为0.5时H2的平衡转化率，起始时向容器中加入，平衡后再加入，再次平衡时的转化率会增大，故A错误；
B．设H2反应了aml，根据已知条件列出“三段式”
K=，x=ml，此时的平衡转化率约为≈56.7%，故B正确；
C．当x=0.732时，H2的平衡转化率为60%，根据已知条件列出“三段式”
平衡体系中的体积分数为，同时可以求得当x=4.268时，平衡体系中的体积分数为，>，故C错误；
D．一定温度下，向1L恒容容器中加入HI(g)，使其分解达到平衡，当HI投料量增大时，等效于增大压强，而该反应是气体体积不变的反应，增大压强不影响平衡状态，则HI的平衡转化率不变，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质[主要含有、及少量单质金(Au)]，是一种廉价的二次可再生资源。某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr-Au-Cu-Te的分离，工艺流程如下图：
已知：①煅烧过程中发生反应为；
②是两性氧化物，微溶于水。
（1）基态Cr原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）水浸液中的溶质有NaOH、_______；水浸渣的成份为Au、_______。
（3）获得的化学反应方程式为_______。
（4）流程中可以循环利用的物质是_______。
（5）已知重铬酸钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如下图所示，操作a是_______，操作b得到的晶体进一步提纯的实验方法是_______。
（6）“操作b”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染。常温下，加入焦亚硫酸钠()将其转化为，再调节pH约为8，使沉淀，经上述处理后的滤液，理论上的浓度约为_______。已知：常温下，
【答案】15. 16. ①. 、 ②. CuO
17.
18. 硫酸 19. ①. 蒸发结晶、趁热过滤 ②. 重结晶
20.
【解析】
【分析】由题给流程可知，电镀污泥与氢氧化钠混合后在空气中煅烧时，氧化铬转化为铬酸钠，碲化亚铜转化为氧化铜和二氧化碲，向煅烧渣中加入水水浸、过滤得到含有氧化铜、金的水浸渣和含有NaOH、、的水浸液；向水浸液中加入稀硫酸，使转化为沉淀，铬酸钠转化为重铬酸钠，过滤得到重铬酸钠溶液和二氧化碲；向二氧化碲中加入浓硫酸，将二氧化碲转化为TeOSO4溶液，向TeOSO4溶液中加入亚硫酸钠溶液，将TeOSO4转化为碲，过滤得到粗碲；向水浸渣加入稀硫酸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到金渣和硫酸铜滤液；硫酸铜溶液电解沉积得到金属铜和含有可以循环使用的硫酸的电解液；
【小问1详解】
Cr原子序数为24，基态Cr原子的价层电子轨道表示式：；
【小问2详解】
根据分析可知，水浸液中的溶质有NaOH、、；水浸渣的成份为Au、CuO；
【小问3详解】
根据分析，向水浸液中加入硫酸，与硫酸发生反应，化学反应方程式：；
【小问4详解】
根据分析可知，流程中可循环使用的物质是硫酸；
【小问5详解】
根据铬酸钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化可知，通过蒸发结晶、趁热过滤可将硫酸钠固体析出，剩余铬酸钠溶液进行结晶；得到的晶体可通过重结晶进一步提纯；
【小问6详解】
当pH约为8时，溶液中，则；
16. KI可用作制有机化合物及制药原料。医疗上用于防治甲状腺肿大，作祛痰药，还可用于照相制版等。实验小组设计图如下图实验室制备KI(夹持装置已省略)：
（1）以上各装置的连接顺序是_______(用装置编号A、B、C回答，装置可以重复使用)。
（2）图中装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B中多孔玻璃泡的作用是_______，装置B中发生的化学反应方程式为_______。
（4）溶液X的成分及作用分别是_______。
（5）装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品，为测定KI的纯度，称取2.0g样品溶于水配成100mL溶液，然后采用银量法测定，用标准溶液滴定过量的，发生反应，实验示意图如下图。
(聚乙烯醇的作用是阻止AgI与AgSCN的转化)
①滴定时，可选用作为指示剂，到达滴定终点的现象为_______。
②重复实验操作三次，消耗溶液体积平均为12.50mL。则样品中KI的含量为_______。(保留三位有效数字)
③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则计算结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
【答案】（1）A→C→B→C
（2）
（3） ①. 增大气、液的接触面积，有利于充分反应 ②.
（4）饱和NaHS溶液，除去气体中的HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气，防止污染大气
（5） ①. 加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. 72.6% ③. 偏低
【解析】
【分析】A装置用来制取H2S，方程式为，用C饱和NaHS溶液，除去气体中的HCl装置，H2S通入B装置，发生反应制取KI，再通入C氢氧化钠溶液装置，处理尾气，防止污染大气；
【小问1详解】
由分析可知各装置的连接顺序是A→C→B→C
【小问2详解】
A中发生反应的离子方程式为
【小问3详解】
装置B中多孔玻璃泡的作用是增大气、液的接触面积，有利于充分反应装置B中发生的化学反应方程式为：
【小问4详解】
溶液X的成分及作用分别是饱和NaHS溶液，除去气体中的HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气，防止污染大气
【小问5详解】
①滴定终点时Ag+反应完，加入的NHSCN与Fe3+反应，溶液呈浅红色，所以滴定终点现象为加入加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；
②消耗 NHSCN溶液的平均体积为12.50mL，根据Ag++SCN¯==AgSCN↓可知，与碘离子反应后剩余的n(Ag+) =0.012 50L×0.100 0 ml·L-=0.001 25 ml，则和碘离子反应的银离子的物质的量=0.0300L×0.100 0 ml·L- -0.001 25 ml =0.001 75 ml，则20.00mL待测液中n(I-) =0.001 75ml，所以样品中 KI含量为 ；
③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液浓度减小，滴定所耗标准溶液体积增大，计算出的I-的物质的量减小，从而导致结果偏低。
17. 合成氨有着重要的实际价值，一直是科学家们研究的课题。
（1）基于物理性质写出氨的一种用途：_______。
（2）工业合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为1：2.8
①调控反应。从动力学角度和热力学角度选择反应条件，其中选择“两难”(两个分析角度影响不一致)的反应条件是_______，该反应条件最终选择上述给出工艺条件的主要原因是_______。
②催化机理。Fe作催化剂，反应是在Fe表面活性位点进行的，历程经历了吸附和、发生反应、脱附三个阶段。其中，的吸附分解反应活化能高，是决速步骤。研究发现，浓度越大，反应速率越小，原因是_______。写出一种降低氨浓度的最实用可行方法：_______。
（3）在密闭容器中模拟合成氨反应：。将的混合气投入恒压反应容器进行反应，在压强、、下，分别测得的平衡体积分数随温度变化如下图所示。
①压强、、中，最大的是_______，A点的转化率为_______。
②已知温度为时，。维持温度为，若要使的平衡转化率达到30%，则恒压反应容器的总压强至少为_______MPa．(保留小数点后2位)
（4）电化学合成氨。可利用氮还原反应在更温和的条件下将和转化为。研究人员发现，选用三己基十四烷基磷离子作为电解质的阳离子，与叶立德能够很好的完成电化学循环。该电化学装置的工作原理如下图所示。
注：Rn为烃基。
①叶立德结构中碳负原子杂化方式为_______。
②写出图中左边电极区由生成的总反应式：_______。
【答案】17. 液氨可以用作制冷剂
18. ①. 温度 ②. 在该温度条件下催化剂的活性高 ③. 浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍的吸附 ④. 液化分离
19. ①. ②. 75% ③. 4.63
20. ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
利用液氨易汽化吸热制制冷剂。
【小问2详解】
为气体分子数减小的放热反应，升高温度虽然可以增加反应速率，但平衡逆向移动，使氨气产率降低，故动力学角度和热力学角度影响不一致。该反应条件最终选择上述给出工艺条件的主要原因是在该温度条件下催化剂的活性高。浓度越大，反应速率越小，原因是浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍的吸附。结合氨气易液化的特点，液化分离可以有效降低氨气浓度。
【小问3详解】
为气体分子数减小的放热反应，压强越大，越利于正向移动，使氨气百分含量增加，故压强大小关系为>>。
A点的平衡体积分数为60%，由三段式可知
的平衡体积分数为解得x=0.75，故A点的转化率为75%。
维持温度为，若要使的平衡转化率达到30%，则有
记总压强为P，则
故解得。
【小问4详解】
叶立德结构中碳负原子的杂化方式为。左边电极区得电子发生还原反应转化为，其电极反应式为。
18. 有机物K合成路线如下图 (部分条件已省略)。
已知：
①
②(表示烃基)。
请回答下列问题。
（1）K的分子式为_______。
（2）A中官能团的名称是_______，G→H的反应类型是_______。
（3）B→D的化学方程式为_______。
（4）F→G中NaOH的作用是_______。
（5）D＋H→J中形成酰胺键。在有机合成中常用酯基和生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基，请结合元素电负性和键的极性解释原因：_______。(元素电负性：H-2.1 C-2.5 O-3.5)
（6）由J生成K可以看作三步反应，如下图所示。
①P中有两个六元环结构。P的结构简式为_______。
②Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是_______。
（7）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______。
a．1mlX能与足量银氨溶液反应生成4mlAg
b．X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3
【答案】18.
19. ①. 羧基 ②. 还原反应
20. 21. 与HCl反应，有利于平衡正向移动
22. 酯基中碳氧元素间电负性差值大，极性强，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素间电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，易形成铵盐
23. ①. ②. 形成了更大范围的共轭体系，能量更低
24.
【解析】
【分析】A和乙醇发生酯化反应生成B ，说明A含有羧基，结合分子式可以推知A为CH3COOH， B为CH3COOCH2CH3，B发生信息①的反应生成D，D为，根据反应条件知E和硝酸发生硝化反应，结合K的结构简式，-NO2取代苯环氯原子对位H原子，F为，对比F和G的结构简式及反应条件，可知-OCH3取代F中的氯原子，G的结构简式，对比G和H分子式，知G→H是还原反应，H为，D和H发生信息②的反应生成J，以此分析。
【小问1详解】
由K的结构简式可知其分子式为：。
【小问2详解】
A为CH3COOH，官能团的名称是羧基，对比G和H分子式可知G→H是还原反应。
【小问3详解】
B发生信息①的反应生成D，方程式为：。
【小问4详解】
对比F和G的结构简式及反应条件，可知-OCH3取代F中的氯原子，同时生成了HCl，NaOH的作用是与HCl反应，有利于平衡正向移动。
【小问5详解】
酯基中碳氧元素间电负性差值大，极性强，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素间电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，易形成铵盐，所以在有机合成中常用酯基和生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基。
【小问6详解】
①P中有两个六元环结构，J发生加成反应生成P为；
②P发生消去反应生成Q为，Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是：K形成了更大范围的共轭体系，能量更低。
【小问7详解】A
B
C
D
探究的热稳定性
收集氯气
分离苯和水
光照下制取纯净的
选项
实验操作
现象
结论
A
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液
酸性溶液褪色
乙醇与浓硫酸反应生成了乙烯
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热使蔗糖水解，一段时间后加入银氨溶液微热
没有出现银镜
蔗糖没有水解
C
利用和滴加酚酞溶液的NaOH溶液完成喷泉实验
得到红色喷泉，但红色喷泉逐渐变浅最终无色
有漂白性
D
将投入稀酸化的溶液中，微热
溶液变成紫红色
将氧化为
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 K-39 V-51 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 每年的诺贝尔化学奖都在12月10日颁发。关于获奖内容背后的化学知识，下列叙述错误的是
A. 1996年表彰了富勒烯的发现，富勒烯是一种碳氢化合物
B. 2011年表彰了准晶的发现，准晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构
C. 2018年表彰了酶的定向演化，绝大多数的酶是蛋白质，还有少部分的是RNA
D. 2020年表彰了第三代基因编辑技术，基因的化学本质是脱氧核糖核酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．富勒烯是碳单质，故A错误；
B．准晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构，故B正确；
C．绝大多数的酶是蛋白质，还有少部分的是RNA，故C正确；
D．基因是具有遗传效应的DNA片段，其化学本质是脱氧核糖核酸，故D正确；
故选A。
2. 关于非金属氧化物，下列叙述正确的是
A. CO、都会导致温室效应B. 、都可以用作纸张漂白剂
C. NO、在空气中都会形成酸雨D. 、都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO不会导致温室效应，A项错误；
B．没有漂白性，不能用来纸张的漂白，B项错误；
C．NO和在空气中都会形成硝酸型酸雨，C项正确；
D．没有对应的酸，不是酸性氧化物，D项错误；
答案选C。
3. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量：
B. 将铁片插入浓中：
C. 向溶液中通入气体：
D. 将少量通入漂白液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，A项正确；
B．将铁片插入浓硫酸中会发生钝化，B项错误；
C．硫酸铜溶液通入硫化氢气体，硫化氢是弱酸弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为：,C项错误；
D．少量二氧化硫加入漂白液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D项错误；
答案选A。
4. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成4.48L(标准状况)，下列说法错误的是
A. 转移电子数为B. 生成的HF体积为17.92L(标准状况)
C. 生成的还原产物分子数为D. 消耗中断裂的共价键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应可知，O元素由-2价上升到0价，生成1ml，转移4ml电子，则生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2ml，转移电子数为，故A正确；
B．由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2ml，生成0.8mlHF，HF标准状况下不是气体，无法计算其在标况下的体积，故B错误；
C．中Xe元素化合价降低，生成Xe为还原产物，由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2ml，生成0.4mlXe，分子数为，故C正确；
D．由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2ml，消耗0.4ml，断裂化学键为0.8mlXe-F，数目为，故D正确；
故选B。
5. 下列图示装置中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．试管应略向下倾斜，防止NaHCO3受热分解生成的水倒流至试管底部发生炸裂，A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，即长管进短管出，B不符合题意；
C．苯不溶于水，苯和水会出现分层，可用分液漏斗分离苯和水，C符合题意；
D．Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，则不能制得纯净的CHCl3，D不符合题意；
故选C。
6. 已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是
A. X是宇宙中含量最高的元素
B. Y元素单质由单原子分子组成
C. Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的
D. W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质
【答案】C
【解析】
【分析】Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，Z为Li，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍，再结合X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素，所以X为H，Y为He，W为S。
【详解】A．由分析可以知道X为H，H是宇宙中含量最高的元素，A正确；
B．由分析可以知道Y为He，是稀有气体，由单原子分子组成，B正确；
C．Z是Li，原子半径是同周期所有元素中最大的，C错误；
D．W为S，既能形成氧化性很强的物质比如硫酸，又能形成还原性很强的物质比如硫化氢，D正确；
故选C。
7. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在pH=0～8.2时，酚酞的结构如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 酚酞分子含有的官能团为羟基、羰基、醚键
B. 酚酞分子有一个手性碳原子
C. 酚酞分子可能发生的反应类型有取代反应、加成反应、消除反应
D. 在滴定实验中指示剂不宜多加，原因是酚酞分子能够与碱反应，产生较大实验误差
【答案】D
【解析】
【详解】A．酚酞中含有的官能团是酯基和羟基，A错误；
B．酚酞中没有手性碳原子，与苯环相连接的碳原子有相同的原子团，不是手性碳原子，B错误；
C．酚酞分子可能发生反应类型有取代反应、加成反应，不能发生消除反应，C错误；
D．酚酞分子能够与碱反应，在滴定实验中多加酚酞容易产生较大的误差，不能多加，D正确；
答案选D。
8. 根据下列实验操作和现象，得出相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；
B．加入银氨溶液之前需要把溶液调到碱性，B错误；
C．氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸，C错误；
D．溶液变为紫红色，是因为生成了，则将投入稀酸化的溶液中生成了，D正确；
故选D。
9. 检验的一种方式是利用丁二酮肟与其形成玫瑰红色的配合物沉淀，配合物分子结构如下图所示，其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是
A. 丁二酮肟分子的分子式为
B. 的杂化方式为
C. 由于丁二酮肟分子间可以形成氢键，推测其水溶性较好
D. 一个配合物分子中不共平面的原子个数最少为8
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，丁二酮肟分子的分子式为，故A错误；
B．四个氮原子和镍离子处于同一平面，的杂化方式不是，故B错误；
C．丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会增大溶解度，分子间形成氢键会减低溶解度，故C错误；
D．四个氮原子和镍离子处于同一平面，碳氮双键也是平面结构，CH4是四面体结构，其中最多有3个原子共面，则该配合物分子中每个-CH3中有2个原子不能和配合物分子共面，一个配合物分子中不共平面的原子个数最少为8，故D正确；
故选D。
10. 钙钛矿是指一类组成结构为的天然矿物质，A和B均代表金属阳离子，X表示阴离子，立方的晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是
A. 推测可以替代形成，采取与相同的晶胞结构
B. 若将放在顶点，则位于面心和体心
C. 填充在由形成的八面体空隙中
D. 该晶胞中，与共同组成面心立方堆积
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都是离子晶体，且Ba和Ca为同主族元素，所以推测可以替代形成，采取与相同的晶胞结构，A正确；
B．若将放在顶点，则位于面心，位于体心，B错误；
C．的配位数为6，所以填充在由形成的八面体空隙中，C正确；
D．该晶胞中，与共同组成面心立方堆积，D正确；
综上所述，选B。
11. 在催化剂作用下，HCOOH放氢的反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A. 随着反应过程的进行，Pb可能会产生损耗
B. 若用DCOOH替代HCOOH参与反应，则能在反应体系中检测到N-D键
C. 催化剂能够改变反应历程，从而使热力学不能发生的反应能够发生
D. 已知甲酸燃烧热的大于氢气燃烧热的，说明图示HCOOH放氢的总反应是放热的
【答案】A
【解析】
【详解】A．随着反应进行，Pd可能受到其他因素的影响，如高温，高压，反应物中的杂质等，这些因素都可能导致Pb的损耗，A项正确；
B．DCOOH代替HCOOH反应时，与Pd结合，H与N形成N-H键，故没有形成N-D键，B项错误；
C．催化剂主要改变的是化学反应速率，催化剂不能改变反应历程，也不能使热力学不能发生的反应发生，C项错误；
D．甲酸燃烧的反应焓大于氢气燃烧的反应焓，这意味着甲酸燃烧时释放的热量比氢气燃烧释放的热量多，因此甲酸分解为氢气和二氧化碳的放氢反应是吸热反应，D项错误；
答案选A。
12. 全钒液流电池(酸性电解质溶液)的示意图如下图所示，在电池工作时，左室溶液由紫色变为绿色。下列说法正确的是
A. 在电池工作时，右室溶液从蓝色变为黄色
B. 离子交换膜需要选用质子交换膜，在充电过程中从左室向右室移动
C. 使用该电池电解饱和食盐水时，当生成了22.4L(标准状况)时，左室质量增加2g
D. 理想状态下，该电池与锂电池获得等量电能时，消耗的还原剂质量比为51∶7
【答案】D
【解析】
【分析】在电池工作时，左室溶液由紫色变为绿色，V2+氧化为V3+，因此左侧电极为原电池负极，右侧电极为原电池正极。负极电极反应式为：V2+-e- = V3+，正极电极反应式为：。
【详解】A．根据分析可以得到右侧电极为原电池正极，发生还原反应，由转化为V,在电池工作时，右室溶液从黄色变为蓝色，A错误；
B．充电过程左侧电极为阴极，氢离子向阴极移动，从右室向左室移动，B错误；
C．使用该电池电解饱和食盐水时，当生成了22.4L(标准状况)时，氯气的物质的量为1ml，转移电子2ml，有2ml氢离子从左室经过离子交换膜进入右室，左室质量减少2g，C错误；
D．理想状态下，该电池与锂电池获得等量电能时，假设都转移1ml电子，消耗的还原剂V2+为1ml，锂单质1ml，消耗的还原剂质量比为51∶7，D正确；
故选D。
13. 常温下，向丁二酸()中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH关系如下图所示，X表示或。下列说法不正确的是
A. 直线a表示与pH变化关系
B. 将等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合后呈酸性
C. 当溶液为中性时：
D. 已知的，，，则与足量反应后生成NaHA和
【答案】C
【解析】
【分析】，由图可以得到，，直线a表示与pH变化关系，直线b表示与pH变化关系。
详解】A．由分析可以得到直线a表示与pH变化关系，A正确；
B．将等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合后溶质为NaHA，<，的电离大于水解，所以混合后溶液呈酸性，B正确；
C．当溶液中和浓度相等时，溶液显酸性，若要溶液显中性，则需要加入氢氧化钠，浓度大于，C错误；
D．已知的，，和H2A的，，所以与足量反应后生成NaHA和，D正确；
故选C。
14. 在温度下，向1L恒容容器中加入1mlCO和，发生反应，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知)
A. 起始时向容器中加入，平衡后再加入，再次平衡时的转化率会减小
B. 其他条件相同，只改变温度和初始投料，使，x=3，此时的平衡转化率约为56.7%
C. 与x=0.732相比，当x=4.268时，平衡体系中的体积分数更小
D. 一定温度下，向1L恒容容器中加入HI(g)，使其分解达到平衡，当HI投料量增大时，HI的平衡转化率先增大后减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．如图所示，x为1.5时H2的平衡转化率大于x为0.5时H2的平衡转化率，起始时向容器中加入，平衡后再加入，再次平衡时的转化率会增大，故A错误；
B．设H2反应了aml，根据已知条件列出“三段式”
K=，x=ml，此时的平衡转化率约为≈56.7%，故B正确；
C．当x=0.732时，H2的平衡转化率为60%，根据已知条件列出“三段式”
平衡体系中的体积分数为，同时可以求得当x=4.268时，平衡体系中的体积分数为，>，故C错误；
D．一定温度下，向1L恒容容器中加入HI(g)，使其分解达到平衡，当HI投料量增大时，等效于增大压强，而该反应是气体体积不变的反应，增大压强不影响平衡状态，则HI的平衡转化率不变，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质[主要含有、及少量单质金(Au)]，是一种廉价的二次可再生资源。某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr-Au-Cu-Te的分离，工艺流程如下图：
已知：①煅烧过程中发生反应为；
②是两性氧化物，微溶于水。
（1）基态Cr原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）水浸液中的溶质有NaOH、_______；水浸渣的成份为Au、_______。
（3）获得的化学反应方程式为_______。
（4）流程中可以循环利用的物质是_______。
（5）已知重铬酸钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如下图所示，操作a是_______，操作b得到的晶体进一步提纯的实验方法是_______。
（6）“操作b”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染。常温下，加入焦亚硫酸钠()将其转化为，再调节pH约为8，使沉淀，经上述处理后的滤液，理论上的浓度约为_______。已知：常温下，
【答案】15. 16. ①. 、 ②. CuO
17.
18. 硫酸 19. ①. 蒸发结晶、趁热过滤 ②. 重结晶
20.
【解析】
【分析】由题给流程可知，电镀污泥与氢氧化钠混合后在空气中煅烧时，氧化铬转化为铬酸钠，碲化亚铜转化为氧化铜和二氧化碲，向煅烧渣中加入水水浸、过滤得到含有氧化铜、金的水浸渣和含有NaOH、、的水浸液；向水浸液中加入稀硫酸，使转化为沉淀，铬酸钠转化为重铬酸钠，过滤得到重铬酸钠溶液和二氧化碲；向二氧化碲中加入浓硫酸，将二氧化碲转化为TeOSO4溶液，向TeOSO4溶液中加入亚硫酸钠溶液，将TeOSO4转化为碲，过滤得到粗碲；向水浸渣加入稀硫酸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到金渣和硫酸铜滤液；硫酸铜溶液电解沉积得到金属铜和含有可以循环使用的硫酸的电解液；
【小问1详解】
Cr原子序数为24，基态Cr原子的价层电子轨道表示式：；
【小问2详解】
根据分析可知，水浸液中的溶质有NaOH、、；水浸渣的成份为Au、CuO；
【小问3详解】
根据分析，向水浸液中加入硫酸，与硫酸发生反应，化学反应方程式：；
【小问4详解】
根据分析可知，流程中可循环使用的物质是硫酸；
【小问5详解】
根据铬酸钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化可知，通过蒸发结晶、趁热过滤可将硫酸钠固体析出，剩余铬酸钠溶液进行结晶；得到的晶体可通过重结晶进一步提纯；
【小问6详解】
当pH约为8时，溶液中，则；
16. KI可用作制有机化合物及制药原料。医疗上用于防治甲状腺肿大，作祛痰药，还可用于照相制版等。实验小组设计图如下图实验室制备KI(夹持装置已省略)：
（1）以上各装置的连接顺序是_______(用装置编号A、B、C回答，装置可以重复使用)。
（2）图中装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B中多孔玻璃泡的作用是_______，装置B中发生的化学反应方程式为_______。
（4）溶液X的成分及作用分别是_______。
（5）装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品，为测定KI的纯度，称取2.0g样品溶于水配成100mL溶液，然后采用银量法测定，用标准溶液滴定过量的，发生反应，实验示意图如下图。
(聚乙烯醇的作用是阻止AgI与AgSCN的转化)
①滴定时，可选用作为指示剂，到达滴定终点的现象为_______。
②重复实验操作三次，消耗溶液体积平均为12.50mL。则样品中KI的含量为_______。(保留三位有效数字)
③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则计算结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
【答案】（1）A→C→B→C
（2）
（3） ①. 增大气、液的接触面积，有利于充分反应 ②.
（4）饱和NaHS溶液，除去气体中的HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气，防止污染大气
（5） ①. 加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. 72.6% ③. 偏低
【解析】
【分析】A装置用来制取H2S，方程式为，用C饱和NaHS溶液，除去气体中的HCl装置，H2S通入B装置，发生反应制取KI，再通入C氢氧化钠溶液装置，处理尾气，防止污染大气；
【小问1详解】
由分析可知各装置的连接顺序是A→C→B→C
【小问2详解】
A中发生反应的离子方程式为
【小问3详解】
装置B中多孔玻璃泡的作用是增大气、液的接触面积，有利于充分反应装置B中发生的化学反应方程式为：
【小问4详解】
溶液X的成分及作用分别是饱和NaHS溶液，除去气体中的HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气，防止污染大气
【小问5详解】
①滴定终点时Ag+反应完，加入的NHSCN与Fe3+反应，溶液呈浅红色，所以滴定终点现象为加入加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；
②消耗 NHSCN溶液的平均体积为12.50mL，根据Ag++SCN¯==AgSCN↓可知，与碘离子反应后剩余的n(Ag+) =0.012 50L×0.100 0 ml·L-=0.001 25 ml，则和碘离子反应的银离子的物质的量=0.0300L×0.100 0 ml·L- -0.001 25 ml =0.001 75 ml，则20.00mL待测液中n(I-) =0.001 75ml，所以样品中 KI含量为 ；
③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液浓度减小，滴定所耗标准溶液体积增大，计算出的I-的物质的量减小，从而导致结果偏低。
17. 合成氨有着重要的实际价值，一直是科学家们研究的课题。
（1）基于物理性质写出氨的一种用途：_______。
（2）工业合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为1：2.8
①调控反应。从动力学角度和热力学角度选择反应条件，其中选择“两难”(两个分析角度影响不一致)的反应条件是_______，该反应条件最终选择上述给出工艺条件的主要原因是_______。
②催化机理。Fe作催化剂，反应是在Fe表面活性位点进行的，历程经历了吸附和、发生反应、脱附三个阶段。其中，的吸附分解反应活化能高，是决速步骤。研究发现，浓度越大，反应速率越小，原因是_______。写出一种降低氨浓度的最实用可行方法：_______。
（3）在密闭容器中模拟合成氨反应：。将的混合气投入恒压反应容器进行反应，在压强、、下，分别测得的平衡体积分数随温度变化如下图所示。
①压强、、中，最大的是_______，A点的转化率为_______。
②已知温度为时，。维持温度为，若要使的平衡转化率达到30%，则恒压反应容器的总压强至少为_______MPa．(保留小数点后2位)
（4）电化学合成氨。可利用氮还原反应在更温和的条件下将和转化为。研究人员发现，选用三己基十四烷基磷离子作为电解质的阳离子，与叶立德能够很好的完成电化学循环。该电化学装置的工作原理如下图所示。
注：Rn为烃基。
①叶立德结构中碳负原子杂化方式为_______。
②写出图中左边电极区由生成的总反应式：_______。
【答案】17. 液氨可以用作制冷剂
18. ①. 温度 ②. 在该温度条件下催化剂的活性高 ③. 浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍的吸附 ④. 液化分离
19. ①. ②. 75% ③. 4.63
20. ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
利用液氨易汽化吸热制制冷剂。
【小问2详解】
为气体分子数减小的放热反应，升高温度虽然可以增加反应速率，但平衡逆向移动，使氨气产率降低，故动力学角度和热力学角度影响不一致。该反应条件最终选择上述给出工艺条件的主要原因是在该温度条件下催化剂的活性高。浓度越大，反应速率越小，原因是浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍的吸附。结合氨气易液化的特点，液化分离可以有效降低氨气浓度。
【小问3详解】
为气体分子数减小的放热反应，压强越大，越利于正向移动，使氨气百分含量增加，故压强大小关系为>>。
A点的平衡体积分数为60%，由三段式可知
的平衡体积分数为解得x=0.75，故A点的转化率为75%。
维持温度为，若要使的平衡转化率达到30%，则有
记总压强为P，则
故解得。
【小问4详解】
叶立德结构中碳负原子的杂化方式为。左边电极区得电子发生还原反应转化为，其电极反应式为。
18. 有机物K合成路线如下图 (部分条件已省略)。
已知：
①
②(表示烃基)。
请回答下列问题。
（1）K的分子式为_______。
（2）A中官能团的名称是_______，G→H的反应类型是_______。
（3）B→D的化学方程式为_______。
（4）F→G中NaOH的作用是_______。
（5）D＋H→J中形成酰胺键。在有机合成中常用酯基和生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基，请结合元素电负性和键的极性解释原因：_______。(元素电负性：H-2.1 C-2.5 O-3.5)
（6）由J生成K可以看作三步反应，如下图所示。
①P中有两个六元环结构。P的结构简式为_______。
②Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是_______。
（7）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______。
a．1mlX能与足量银氨溶液反应生成4mlAg
b．X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3
【答案】18.
19. ①. 羧基 ②. 还原反应
20. 21. 与HCl反应，有利于平衡正向移动
22. 酯基中碳氧元素间电负性差值大，极性强，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素间电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，易形成铵盐
23. ①. ②. 形成了更大范围的共轭体系，能量更低
24.
【解析】
【分析】A和乙醇发生酯化反应生成B ，说明A含有羧基，结合分子式可以推知A为CH3COOH， B为CH3COOCH2CH3，B发生信息①的反应生成D，D为，根据反应条件知E和硝酸发生硝化反应，结合K的结构简式，-NO2取代苯环氯原子对位H原子，F为，对比F和G的结构简式及反应条件，可知-OCH3取代F中的氯原子，G的结构简式，对比G和H分子式，知G→H是还原反应，H为，D和H发生信息②的反应生成J，以此分析。
【小问1详解】
由K的结构简式可知其分子式为：。
【小问2详解】
A为CH3COOH，官能团的名称是羧基，对比G和H分子式可知G→H是还原反应。
【小问3详解】
B发生信息①的反应生成D，方程式为：。
【小问4详解】
对比F和G的结构简式及反应条件，可知-OCH3取代F中的氯原子，同时生成了HCl，NaOH的作用是与HCl反应，有利于平衡正向移动。
【小问5详解】
酯基中碳氧元素间电负性差值大，极性强，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素间电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，易形成铵盐，所以在有机合成中常用酯基和生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基。
【小问6详解】
①P中有两个六元环结构，J发生加成反应生成P为；
②P发生消去反应生成Q为，Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是：K形成了更大范围的共轭体系，能量更低。
【小问7详解】A
B
C
D
探究的热稳定性
收集氯气
分离苯和水
光照下制取纯净的
选项
实验操作
现象
结论
A
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液
酸性溶液褪色
乙醇与浓硫酸反应生成了乙烯
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热使蔗糖水解，一段时间后加入银氨溶液微热
没有出现银镜
蔗糖没有水解
C
利用和滴加酚酞溶液的NaOH溶液完成喷泉实验
得到红色喷泉，但红色喷泉逐渐变浅最终无色
有漂白性
D
将投入稀酸化的溶液中，微热
溶液变成紫红色
将氧化为
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