资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
山西省浑源县第七中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份山西省浑源县第七中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析山西省浑源县第七中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题原卷版docx、精品解析山西省浑源县第七中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是
A. 敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成
B. 用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
C. 纳米铁粉可以高效地吸咐去除污水中的、、等重金属离子
D. “垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚硅酸根离子中Si、O之间以单键相连，形成硅氧四面体结构单元，故A正确；
B．用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可将空气中的二氧化碳加以利用，降解塑料也会生成二氧化碳，可实现“碳”的循环利用，故B正确；
C．纳米铁粉可以与污水中的、、等重金属离子发生置换反应，故C错误；
D．将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，将生物质能转化为化学能储存，属于生物质能的热化学转换，故D正确；
答案选C。
2. 用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是
A. 气体X氧气，气体Y为氢气
B. 工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变
C. 每消耗1 ml 会有4 ml 由M电极区移向N电极区
D. M电极上的电极反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由电解池内的移动方向可判断M电极为阴极，N电极为阳极，气体X为氧气，气体Y为氢气，A正确；
B．工作过程中有水生成，对燃料电池内溶液起到稀释作用，溶液的pH会降低，B错误；
C．每消耗1 ml ，会转移4 ml ，会有4 ml 由M电极区移向N电极区，C正确；
D．M电极上的电极反应式为，D正确；
故选B。
3. T℃时，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入发生反应： 。实验测得与时间变化关系如下表所示：
下列叙述错误的是
A. 0~20 min内，用M表示的平均反应速率为0.01
B. 60 min时，反应达到平衡状态
C. 其他条件不变，升高温度，Q的平衡转化率增大
D. 其他条件不变，加入催化剂后N的平衡产率不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．0~20 min内，用M表示的平均反应速率为 ，A正确；
B．60~80 min之间Q的浓度还在发生变化，60分钟时反应未达到平衡，B错误；
C．该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，Q的平衡转化率增大，C正确；
D．催化剂不影响平衡产率，D正确；
故选B。
4. 在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：
B. 含有的溶液中：
C. 室温下，的溶液中：
D. 水电离浓度为的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，与氢氧根离子反应生成氢氧化铝或偏铝酸钠不能大量共存，故A不选；
B．与发生氧化还原反应不能大量共存，故B不选；
C．的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性能氧化，不能大量共存，故C不选；
D．水电离的浓度为的溶液，可能为酸溶液也可能为碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应，能大量共存，故D选；
故选：D。
5. 不同温度下水电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中Kw的大小关系：E>A>D
B. B点的pH=6，显酸性
C. 若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D. 向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．B点时温度为100℃，图象可知到溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L，pH=6，呈中性，故B错误；
C．25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性，C点温度高于25℃，低于100℃，10-14＜Kw＜10-12，若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液不呈中性，故C错误；
D．从A点到E点，Kw不变，温度不变，但溶液由中性变为碱性，向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化，故D正确；
故选：D。
6. 在一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，不能说明可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)已达到平衡状态的是
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B. 反应器中压强不随时间变化而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体平均相对分子质量保持不变
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率为2：1时达到平衡，故A错误；
B．该反应前后气体分子数不相等，压强在变化，当反应器中压强不随时间变化而变化反应达到平衡，故B正确；
C．NO2气体为红棕色，当混合气体颜色深浅保持不变，说明NO2的浓度不再变化，达到平衡，故C正确；
D．混合气体的总分子数在变化，气体总质量不变，混合气体平均相对分子质量一直在变化，当混合气体平均相对分子质量保持不变，达到平衡，故D正确；
故答案为A。
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙醇的实验式：C2H6O
C. 氨基的电子式： D. 甲醛的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．乙醇的实验式为C2H6O，B正确；
C．氨基中N原子周围有5个电子，其中含有一个未成对电子和一对孤电子对，其电子式为 ，C错误；
D．图示为甲醛的空间填充模型而不是球棍模型，D错误；
故答案选B。
8. 相同条件下，下列比较不正确的是
A. 键角大小：B. 范德华力强弱：
C. 水中溶解度：乙醇<戊醇D. 酸性：氯乙酸<二氯乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．中心N原子价层电子对数均为3，中N原子含1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中键角小于，故A正确；
B．为组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增加，范德华力增强，相对分子质量，范德华力强弱：，故B正确；
C．对于一元醇，烃基占比越大，在水中的溶解度越小，所以在水中溶解性：乙醇>戊醇，故C错误；
D．Cl原子为吸引电子的基团，能使-OH上的氢活泼性增强，则二氯乙酸更易电离出氢离子，酸性：氯乙酸<二氯乙酸，故D正确；
故选：C。
9. 已知共价键的极性越强，该共价键在反应中越容易发生断裂，下列事实中不能用上述观点解释的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中断开是O-H键和Br-H键，都是极性键，能用上述观点解释，故A不符合题意；
B．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，断开的都是极性键，能用上述观点解释，故B不符合题意；
C．氢气与苯的加成反应，断开的都是非极性键，故不能用上述观点解释，故C符合题意；
D．乙醛断开C=O中一个键，HCN断开C-H键，都是极性键，能用上述观点解释，故D不符合题意。
答案选C。
10. 下列实验方案设计，现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成的乙炔中混有硫化氢，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B．1-氯丁烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成HCl，取冷却后反应液要先滴加硝酸中和NaOH，再滴加硝酸银溶液，故B错误；
C．水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，不能说明未水解，故C错误；
D．酯基在酸性条件下水解生成酚羟基，羧基与碳酸氢钠反应，氯化铁遇酚显紫色，由实验操作和现象，可证明含有酯基，故D正确。
答案选D
11. 下列有机物的命名正确的是
A. 2-乙基丙烷
B. 3，4，4-三甲基己烷
C. 2-甲基-4-戊炔
D. 2-甲基-1，4-戊二烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于链状烷烃，题给名称主链选错，其名称为2-甲基丁烷，A项错误；
B．为链状烷烃，题给名称没有使取代基位置最小，其名称为3，3，4-三甲基己烷，B项错误；
C．属于炔烃，题给名称没有使碳碳三键位置最小，其名称为4-甲基-1-戊炔，C项错误；
D．为二烯烃，其名称为2-甲基-1，4-戊二烯，D项正确；
答案选D。
12. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电石制取乙炔时含有硫化氢杂质，硫化氢也能使溴水褪色，因此不能证明乙炔使溴水褪色，故A不符合题意；
B．甲烷和氯气在强光照射下易发生爆炸，故B不符合题意；
C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳，引入新的杂质，故C不符合题意；
D．硝基苯和水不互溶，硝基苯的密度比水大，故可用分液漏斗分离硝基苯和水，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3
B. 1ml苯分子含碳碳双键数目为3
C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6
D. 1ml羟基所含电子数为10
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据乙烯和丙烯的最简式CH2，可以计算出14g乙烯、丙烯气体CH2物质的量是1ml，原子总数均为3NA，故A正确；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．1个乙烯含5个σ键，28g乙烯相当于1ml乙烯，故28g乙烯含有的σ键数目为5，故C错误；
D．1个羟基含电子数为9，1ml羟基所含电子数为9，故D错误。
答案选A。
14. 我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞参数为，，。下列说法错误的是
A. 基态Zr价电子排布式为
B. 在晶胞中配位数为4
C. 该催化剂的化学式为
D. 该晶胞密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zr位于元素周期表第五周期第IVB族，为40号元素，基态Zr价电子排布式为，A正确；
B．由图可知，以底面面心为例，其上下层各有4个氧，则在晶胞中配位数为8，B错误；
C．据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个Ga，故该催化剂的化学式为，C正确；
D．结合C分析可知，该晶胞密度为，D正确；
故选B。
二、非选择题(共58分，15题14分，16题15分，17题16分，18题13分)
15. 己二酸［］是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。实验室利用图1装置(夹持、加热装置省略)制备己二酸。
已知：己二酸的物理常数如下表所示。
Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓，再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇，保持80℃持续反应2h。
Ⅱ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。
Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用0.01 ml/L的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为V mL。
实验原理： (未配平)。
回答下列问题：
（1）与分液漏斗相比，仪器M的优点为___________；仪器X的作用为___________。
（2）制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为___________；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为___________(填化学式)溶液。
（3）洗涤时应选用___________(填选项字母)。
a．热水 b．冰水 c．乙醇
（4）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。
重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：
最终所得己二酸粗品的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 能更好的控制液体滴加速度或平衡压强，使液体顺利滴下 ②. 冷凝回流，提高原料利用率
（2） ①. 检查装置气密性 ②. NaOH(答案合理即可)
（3）b （4） ①. 16.40 ②. 82%(或82.0%)
【解析】
【分析】向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓，再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇，保持80℃持续反应2h，提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品，再提纯，进行产率测定；
【小问1详解】
与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点为能更好的控制液体滴加速度；冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率；
【小问2详解】
制备时，如图连接装置后需先经行的操作为检查装置气密性；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为NaOH溶液；
【小问3详解】
洗涤时应减少产品溶解，故选用冰水；
【小问4详解】
读数为16.40，第一次滴定消耗NaOH溶液的体积为16.40 mL，第二次滴定消耗NaOH溶液的体积也为16.40 mL，第三次数据误差较大应舍去，V=16.40 mL。消耗0.01 的NaOH标准液的体积为16.40 mL，可算得己二酸的质量为，产品纯度为。
16. 回答下列问题：
（1）已知：①
②
则相同的状况下，能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”)；红磷的稳定性比白磷_______(填“高”或“低”)。
（2）和混合可作火箭推进剂，已知：液态和足量氧气反应生成和，放出的热量；。则液态和液态完全反生成和的热化学方程式为_______。
（3）一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______正极反应式_______。每消耗肼流经电路电子数目为_______。
【答案】（1） ①. 红磷 ②. 高
（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ΔH=-730.4 kJ·ml-1
（3） ①. N2H4 -4e- +4OH-=N2+4H2O ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 4NA
【解析】
【小问1详解】
已知，，则反应，生成等量的，红磷放出能量更低，则红磷的较低、稳定性较白磷要高；
【小问2详解】
液态（为0.5ml）和足量氧气反应生成和，放出的热量；
则反应为：①
②
由盖斯定律可在，①+②得：；
【小问3详解】
由图可知，负极肼失去电子发生氧化反应生成氮气，反应为；正极为空气中氧气得到电子发生还原反应，反应为；根据电子守恒可知，每消耗肼流经电路电子数目为4NA。
17. 我国科学家研究发现，常温常压下，铁基离子液体在工业尾气中、等的脱除方面具有良好的性能。结构如图所示。
（1）中C原子的杂化轨道类型有___________。在中，配体为___________，配位数为___________。
（2）在一定条件下还可以转化为较稳定的中σ键与π键的个数比为___________，的电子式为___________。
（3）与反应生成具有特征蓝色的物质X，这是实验室中检验的常用方法。
①科学家通过最常用的___________实验测定了物质X的晶体结构，其晶胞如图b所示(未表示)，图a表示晶胞的结构(未表示K+)。
②物质X的化学式为___________。
③若A处粒子的坐标参数为(0，0，0)，B处粒子为(1，1，1)，则C处粒子的坐标为___________。
④已知物质X的摩尔质量为，晶胞中与的最小距离为dnm，阿伏加德罗常数为。则该晶胞中两个之间的最短距离为___________nm，晶体的密度为___________。
【答案】（1） ①. ②. (或氯离子) ③. 4
（2） ①. 1：1 ②.
（3） ①. X射线衍射 ②. [或 ③. (，，) ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
中的饱和C原子采用sp3杂化，双键C原子采用sp2杂化，杂化轨道类型有；在中，配体为Cl-，配位数为4；
【小问2详解】
中C与N之间是三键，故中有12个σ键和12个π键，σ键与π键的个数比为1:1；的电子式为；
【小问3详解】
①科学家通过最常用的X射线衍射实验测定晶体结构；
②根据图a可知，在个晶胞中，Fe2+个数为=，Fe3+个数为=，CN-的个数为=3，由图b可知，1个晶胞中含有4个K+，则个晶胞中含K+，故晶体的化学式为；
③由题意可知，图b是晶胞结构，A处粒子的坐标参数为(0,0,0)，B处粒子为(1,1,1)，C处位于晶胞的体对角线上，在x、y、z轴上的投影都是，C处粒子的坐标为(,,)；
④晶胞中与的最小距离为dnm，则该晶胞中两个之间的最短距离为nm(面对角线的一半)，1个晶胞中含有4个，晶胞的体积为(2d)3cm3，则晶体的密度为g/cm3=。
18. 某α，β-不饱和烯醛是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）F中含氧官能团名称为___________，检验该官能团可用的化学试剂为___________。
（2）B→C的反应类型为___________。
（3）A化学名称为___________，NaIO4中的空间结构为___________。
（4）每个D分子中手性碳原子的数目为___________。
（5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式___________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
（6）结合题中信息写出 在NaIO4作用下所得产物的结构简式_______。
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
（2）氧化反应 （3） ①. 2-甲基-1，3-丁二烯 ②. 正四面体
（4）3 （5） 或
（6） 和
【解析】
【分析】由合成路线可知，A分子间发生加成反应生成B，C比B在分子结构上增加了氧原子，有机物分子中“去氢加氧”为氧化反应可知，B发生氧化反应生成C，C中环破裂生成D，D和NaIO4反应生成E，E在碱性环境中发生生成F，以此解答。
【小问1详解】
F中含氧官能团为，名称为醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基。
【小问2详解】
由题干路线可知C比B在分子结构上增加了氧原子，有机物分子中“去氢加氧”为氧化反应，故的反应类型为氧化反应。
【小问3详解】
A分子中含有两个碳碳双键，且均处于端位，从离甲基最近的一端给主链碳原子编号，两个双键分别位于1、2碳和3、4碳之间，2号碳上有一个甲基，A的名称为：2-甲基-1，3-丁二烯。离子中碘原子形成了4个σ键，孤电子对数为：，价层电子对数为4，的空间结构为正四面体。
【小问4详解】
手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，故每个D分子中手性碳原子为图中*所示 数目为3。
【小问5详解】
①分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，故含有酚羟基；②分子中只有5种不同化学环境的氢，因此结构对称，除去苯环外没有其他不饱和度，故 和 均可以。
【小问6详解】
结合题中的转化，羟基相连的碳碳单键断裂，羟基相连的碳原子上有氢的转化成醛基，故该物质在作用下所得产物的结构简式为： 和。t/min
0
20
40
60
80
/
1.00
0.80
0.65
0.55
0.50
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙炔的氧化反应
向放有几小块电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和食盐水，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液褪色，则说明乙炔可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
B
检验1-氯丁烷中的氯元素
向试管里加入2mL1-氯丁烷和溶液，水溶加热一段时间，静置。取少量水层液体于另一支试管中，加入几滴溶液
若有白色沉淀产生，则说明1-氯丁烷中含有氯元素
C
探究蔗糖是否属于还原糖
向试管中加入1mL10％蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热
若没有砖红色沉淀产生，则说明蔗糖不属于还原糖
D
检验乙酰水杨酸()中的酯基
向盛有2mL乙酰水杨酸水溶液的试管中滴入2滴稀硫酸，加热。经冷却后滴入几滴溶液，振荡，再加入几滴溶液
若溶液显紫色，则说明乙酰水杨酸中有酯基
A
B
C
D
证明乙炔使溴水褪色
探究CH4和Cl2反应
除去甲烷中的乙烯
分离硝基苯和水
色态
相对分子质量
熔点/℃
溶解性
己二酸
白色晶体
146
152
g/100 mL水
乙醇
15℃
25℃
100℃
易溶
1.4
2.3
160
滴定次数
初读数/mL
末读数/mL
第二次
1.20
17.60
第三次
5.10
23.40
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是
A. 敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成
B. 用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
C. 纳米铁粉可以高效地吸咐去除污水中的、、等重金属离子
D. “垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚硅酸根离子中Si、O之间以单键相连，形成硅氧四面体结构单元，故A正确；
B．用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可将空气中的二氧化碳加以利用，降解塑料也会生成二氧化碳，可实现“碳”的循环利用，故B正确；
C．纳米铁粉可以与污水中的、、等重金属离子发生置换反应，故C错误；
D．将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，将生物质能转化为化学能储存，属于生物质能的热化学转换，故D正确；
答案选C。
2. 用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是
A. 气体X氧气，气体Y为氢气
B. 工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变
C. 每消耗1 ml 会有4 ml 由M电极区移向N电极区
D. M电极上的电极反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由电解池内的移动方向可判断M电极为阴极，N电极为阳极，气体X为氧气，气体Y为氢气，A正确；
B．工作过程中有水生成，对燃料电池内溶液起到稀释作用，溶液的pH会降低，B错误；
C．每消耗1 ml ，会转移4 ml ，会有4 ml 由M电极区移向N电极区，C正确；
D．M电极上的电极反应式为，D正确；
故选B。
3. T℃时，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入发生反应： 。实验测得与时间变化关系如下表所示：
下列叙述错误的是
A. 0~20 min内，用M表示的平均反应速率为0.01
B. 60 min时，反应达到平衡状态
C. 其他条件不变，升高温度，Q的平衡转化率增大
D. 其他条件不变，加入催化剂后N的平衡产率不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．0~20 min内，用M表示的平均反应速率为 ，A正确；
B．60~80 min之间Q的浓度还在发生变化，60分钟时反应未达到平衡，B错误；
C．该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，Q的平衡转化率增大，C正确；
D．催化剂不影响平衡产率，D正确；
故选B。
4. 在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：
B. 含有的溶液中：
C. 室温下，的溶液中：
D. 水电离浓度为的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，与氢氧根离子反应生成氢氧化铝或偏铝酸钠不能大量共存，故A不选；
B．与发生氧化还原反应不能大量共存，故B不选；
C．的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性能氧化，不能大量共存，故C不选；
D．水电离的浓度为的溶液，可能为酸溶液也可能为碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应，能大量共存，故D选；
故选：D。
5. 不同温度下水电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中Kw的大小关系：E>A>D
B. B点的pH=6，显酸性
C. 若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D. 向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．B点时温度为100℃，图象可知到溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L，pH=6，呈中性，故B错误；
C．25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性，C点温度高于25℃，低于100℃，10-14＜Kw＜10-12，若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液不呈中性，故C错误；
D．从A点到E点，Kw不变，温度不变，但溶液由中性变为碱性，向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化，故D正确；
故选：D。
6. 在一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，不能说明可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)已达到平衡状态的是
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B. 反应器中压强不随时间变化而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体平均相对分子质量保持不变
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率为2：1时达到平衡，故A错误；
B．该反应前后气体分子数不相等，压强在变化，当反应器中压强不随时间变化而变化反应达到平衡，故B正确；
C．NO2气体为红棕色，当混合气体颜色深浅保持不变，说明NO2的浓度不再变化，达到平衡，故C正确；
D．混合气体的总分子数在变化，气体总质量不变，混合气体平均相对分子质量一直在变化，当混合气体平均相对分子质量保持不变，达到平衡，故D正确；
故答案为A。
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙醇的实验式：C2H6O
C. 氨基的电子式： D. 甲醛的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．乙醇的实验式为C2H6O，B正确；
C．氨基中N原子周围有5个电子，其中含有一个未成对电子和一对孤电子对，其电子式为 ，C错误；
D．图示为甲醛的空间填充模型而不是球棍模型，D错误；
故答案选B。
8. 相同条件下，下列比较不正确的是
A. 键角大小：B. 范德华力强弱：
C. 水中溶解度：乙醇<戊醇D. 酸性：氯乙酸<二氯乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．中心N原子价层电子对数均为3，中N原子含1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中键角小于，故A正确；
B．为组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增加，范德华力增强，相对分子质量，范德华力强弱：，故B正确；
C．对于一元醇，烃基占比越大，在水中的溶解度越小，所以在水中溶解性：乙醇>戊醇，故C错误；
D．Cl原子为吸引电子的基团，能使-OH上的氢活泼性增强，则二氯乙酸更易电离出氢离子，酸性：氯乙酸<二氯乙酸，故D正确；
故选：C。
9. 已知共价键的极性越强，该共价键在反应中越容易发生断裂，下列事实中不能用上述观点解释的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中断开是O-H键和Br-H键，都是极性键，能用上述观点解释，故A不符合题意；
B．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，断开的都是极性键，能用上述观点解释，故B不符合题意；
C．氢气与苯的加成反应，断开的都是非极性键，故不能用上述观点解释，故C符合题意；
D．乙醛断开C=O中一个键，HCN断开C-H键，都是极性键，能用上述观点解释，故D不符合题意。
答案选C。
10. 下列实验方案设计，现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成的乙炔中混有硫化氢，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B．1-氯丁烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成HCl，取冷却后反应液要先滴加硝酸中和NaOH，再滴加硝酸银溶液，故B错误；
C．水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，不能说明未水解，故C错误；
D．酯基在酸性条件下水解生成酚羟基，羧基与碳酸氢钠反应，氯化铁遇酚显紫色，由实验操作和现象，可证明含有酯基，故D正确。
答案选D
11. 下列有机物的命名正确的是
A. 2-乙基丙烷
B. 3，4，4-三甲基己烷
C. 2-甲基-4-戊炔
D. 2-甲基-1，4-戊二烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于链状烷烃，题给名称主链选错，其名称为2-甲基丁烷，A项错误；
B．为链状烷烃，题给名称没有使取代基位置最小，其名称为3，3，4-三甲基己烷，B项错误；
C．属于炔烃，题给名称没有使碳碳三键位置最小，其名称为4-甲基-1-戊炔，C项错误；
D．为二烯烃，其名称为2-甲基-1，4-戊二烯，D项正确；
答案选D。
12. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电石制取乙炔时含有硫化氢杂质，硫化氢也能使溴水褪色，因此不能证明乙炔使溴水褪色，故A不符合题意；
B．甲烷和氯气在强光照射下易发生爆炸，故B不符合题意；
C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳，引入新的杂质，故C不符合题意；
D．硝基苯和水不互溶，硝基苯的密度比水大，故可用分液漏斗分离硝基苯和水，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3
B. 1ml苯分子含碳碳双键数目为3
C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6
D. 1ml羟基所含电子数为10
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据乙烯和丙烯的最简式CH2，可以计算出14g乙烯、丙烯气体CH2物质的量是1ml，原子总数均为3NA，故A正确；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．1个乙烯含5个σ键，28g乙烯相当于1ml乙烯，故28g乙烯含有的σ键数目为5，故C错误；
D．1个羟基含电子数为9，1ml羟基所含电子数为9，故D错误。
答案选A。
14. 我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞参数为，，。下列说法错误的是
A. 基态Zr价电子排布式为
B. 在晶胞中配位数为4
C. 该催化剂的化学式为
D. 该晶胞密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zr位于元素周期表第五周期第IVB族，为40号元素，基态Zr价电子排布式为，A正确；
B．由图可知，以底面面心为例，其上下层各有4个氧，则在晶胞中配位数为8，B错误；
C．据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个Ga，故该催化剂的化学式为，C正确；
D．结合C分析可知，该晶胞密度为，D正确；
故选B。
二、非选择题(共58分，15题14分，16题15分，17题16分，18题13分)
15. 己二酸［］是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。实验室利用图1装置(夹持、加热装置省略)制备己二酸。
已知：己二酸的物理常数如下表所示。
Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓，再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇，保持80℃持续反应2h。
Ⅱ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。
Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用0.01 ml/L的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为V mL。
实验原理： (未配平)。
回答下列问题：
（1）与分液漏斗相比，仪器M的优点为___________；仪器X的作用为___________。
（2）制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为___________；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为___________(填化学式)溶液。
（3）洗涤时应选用___________(填选项字母)。
a．热水 b．冰水 c．乙醇
（4）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。
重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：
最终所得己二酸粗品的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 能更好的控制液体滴加速度或平衡压强，使液体顺利滴下 ②. 冷凝回流，提高原料利用率
（2） ①. 检查装置气密性 ②. NaOH(答案合理即可)
（3）b （4） ①. 16.40 ②. 82%(或82.0%)
【解析】
【分析】向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓，再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇，保持80℃持续反应2h，提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品，再提纯，进行产率测定；
【小问1详解】
与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点为能更好的控制液体滴加速度；冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率；
【小问2详解】
制备时，如图连接装置后需先经行的操作为检查装置气密性；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为NaOH溶液；
【小问3详解】
洗涤时应减少产品溶解，故选用冰水；
【小问4详解】
读数为16.40，第一次滴定消耗NaOH溶液的体积为16.40 mL，第二次滴定消耗NaOH溶液的体积也为16.40 mL，第三次数据误差较大应舍去，V=16.40 mL。消耗0.01 的NaOH标准液的体积为16.40 mL，可算得己二酸的质量为，产品纯度为。
16. 回答下列问题：
（1）已知：①
②
则相同的状况下，能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”)；红磷的稳定性比白磷_______(填“高”或“低”)。
（2）和混合可作火箭推进剂，已知：液态和足量氧气反应生成和，放出的热量；。则液态和液态完全反生成和的热化学方程式为_______。
（3）一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______正极反应式_______。每消耗肼流经电路电子数目为_______。
【答案】（1） ①. 红磷 ②. 高
（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ΔH=-730.4 kJ·ml-1
（3） ①. N2H4 -4e- +4OH-=N2+4H2O ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 4NA
【解析】
【小问1详解】
已知，，则反应，生成等量的，红磷放出能量更低，则红磷的较低、稳定性较白磷要高；
【小问2详解】
液态（为0.5ml）和足量氧气反应生成和，放出的热量；
则反应为：①
②
由盖斯定律可在，①+②得：；
【小问3详解】
由图可知，负极肼失去电子发生氧化反应生成氮气，反应为；正极为空气中氧气得到电子发生还原反应，反应为；根据电子守恒可知，每消耗肼流经电路电子数目为4NA。
17. 我国科学家研究发现，常温常压下，铁基离子液体在工业尾气中、等的脱除方面具有良好的性能。结构如图所示。
（1）中C原子的杂化轨道类型有___________。在中，配体为___________，配位数为___________。
（2）在一定条件下还可以转化为较稳定的中σ键与π键的个数比为___________，的电子式为___________。
（3）与反应生成具有特征蓝色的物质X，这是实验室中检验的常用方法。
①科学家通过最常用的___________实验测定了物质X的晶体结构，其晶胞如图b所示(未表示)，图a表示晶胞的结构(未表示K+)。
②物质X的化学式为___________。
③若A处粒子的坐标参数为(0，0，0)，B处粒子为(1，1，1)，则C处粒子的坐标为___________。
④已知物质X的摩尔质量为，晶胞中与的最小距离为dnm，阿伏加德罗常数为。则该晶胞中两个之间的最短距离为___________nm，晶体的密度为___________。
【答案】（1） ①. ②. (或氯离子) ③. 4
（2） ①. 1：1 ②.
（3） ①. X射线衍射 ②. [或 ③. (，，) ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
中的饱和C原子采用sp3杂化，双键C原子采用sp2杂化，杂化轨道类型有；在中，配体为Cl-，配位数为4；
【小问2详解】
中C与N之间是三键，故中有12个σ键和12个π键，σ键与π键的个数比为1:1；的电子式为；
【小问3详解】
①科学家通过最常用的X射线衍射实验测定晶体结构；
②根据图a可知，在个晶胞中，Fe2+个数为=，Fe3+个数为=，CN-的个数为=3，由图b可知，1个晶胞中含有4个K+，则个晶胞中含K+，故晶体的化学式为；
③由题意可知，图b是晶胞结构，A处粒子的坐标参数为(0,0,0)，B处粒子为(1,1,1)，C处位于晶胞的体对角线上，在x、y、z轴上的投影都是，C处粒子的坐标为(,,)；
④晶胞中与的最小距离为dnm，则该晶胞中两个之间的最短距离为nm(面对角线的一半)，1个晶胞中含有4个，晶胞的体积为(2d)3cm3，则晶体的密度为g/cm3=。
18. 某α，β-不饱和烯醛是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）F中含氧官能团名称为___________，检验该官能团可用的化学试剂为___________。
（2）B→C的反应类型为___________。
（3）A化学名称为___________，NaIO4中的空间结构为___________。
（4）每个D分子中手性碳原子的数目为___________。
（5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式___________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
（6）结合题中信息写出 在NaIO4作用下所得产物的结构简式_______。
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
（2）氧化反应 （3） ①. 2-甲基-1，3-丁二烯 ②. 正四面体
（4）3 （5） 或
（6） 和
【解析】
【分析】由合成路线可知，A分子间发生加成反应生成B，C比B在分子结构上增加了氧原子，有机物分子中“去氢加氧”为氧化反应可知，B发生氧化反应生成C，C中环破裂生成D，D和NaIO4反应生成E，E在碱性环境中发生生成F，以此解答。
【小问1详解】
F中含氧官能团为，名称为醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基。
【小问2详解】
由题干路线可知C比B在分子结构上增加了氧原子，有机物分子中“去氢加氧”为氧化反应，故的反应类型为氧化反应。
【小问3详解】
A分子中含有两个碳碳双键，且均处于端位，从离甲基最近的一端给主链碳原子编号，两个双键分别位于1、2碳和3、4碳之间，2号碳上有一个甲基，A的名称为：2-甲基-1，3-丁二烯。离子中碘原子形成了4个σ键，孤电子对数为：，价层电子对数为4，的空间结构为正四面体。
【小问4详解】
手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，故每个D分子中手性碳原子为图中*所示 数目为3。
【小问5详解】
①分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，故含有酚羟基；②分子中只有5种不同化学环境的氢，因此结构对称，除去苯环外没有其他不饱和度，故 和 均可以。
【小问6详解】
结合题中的转化，羟基相连的碳碳单键断裂，羟基相连的碳原子上有氢的转化成醛基，故该物质在作用下所得产物的结构简式为： 和。t/min
0
20
40
60
80
/
1.00
0.80
0.65
0.55
0.50
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙炔的氧化反应
向放有几小块电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和食盐水，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液褪色，则说明乙炔可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
B
检验1-氯丁烷中的氯元素
向试管里加入2mL1-氯丁烷和溶液，水溶加热一段时间，静置。取少量水层液体于另一支试管中，加入几滴溶液
若有白色沉淀产生，则说明1-氯丁烷中含有氯元素
C
探究蔗糖是否属于还原糖
向试管中加入1mL10％蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热
若没有砖红色沉淀产生，则说明蔗糖不属于还原糖
D
检验乙酰水杨酸()中的酯基
向盛有2mL乙酰水杨酸水溶液的试管中滴入2滴稀硫酸，加热。经冷却后滴入几滴溶液，振荡，再加入几滴溶液
若溶液显紫色，则说明乙酰水杨酸中有酯基
A
B
C
D
证明乙炔使溴水褪色
探究CH4和Cl2反应
除去甲烷中的乙烯
分离硝基苯和水
色态
相对分子质量
熔点/℃
溶解性
己二酸
白色晶体
146
152
g/100 mL水
乙醇
15℃
25℃
100℃
易溶
1.4
2.3
160
滴定次数
初读数/mL
末读数/mL
第二次
1.20
17.60
第三次
5.10
23.40
相关试卷
新疆博湖县奇石中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份新疆博湖县奇石中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析新疆博湖县奇石中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析新疆博湖县奇石中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
陕西省咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份陕西省咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共38页。试卷主要包含了5 Fe， 下列装置可以用于相应实验的是等内容，欢迎下载使用。
陕西省咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份陕西省咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共38页。试卷主要包含了5 Fe， 下列装置可以用于相应实验的是等内容，欢迎下载使用。
