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云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题原卷版docx、精品解析云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真填涂考号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32
一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
B. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属奖牌属于合金材料，A项正确；
B．天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B项错误；
C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C项正确；
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D项正确；
答案选B。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14g乙烯和丙烯的混合物中π键数目为
B. 常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
C. 常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数大于
D. 相同体积、相同物质的量浓度的溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml乙烯中含有1ml π键，1ml丙烯中含有1ml π键，14g乙烯和丙烯的混合物的物质的量小于1ml，则14g乙烯和丙烯的混合物中π键数目小于，A项错误；
B．常温下，的氨水溶液中H+的浓度为10-10ml/L，氨水溶液中的H+由水电离产生，故发生电离的水分子数为，B项正确；
C．常温下，的醋酸溶液中H+的浓度为0.1 ml/L，则溶液中H+的数目为=，C项错误；
D．两溶液中分别存在电荷守恒：、，则两溶液中所含离子总浓度可表示为，相同体积、相同物质的量浓度的溶液和NaCl溶液中相同，但在水中水解使溶液显碱性，故两溶液中不同，则所含离子数目不同，D项错误；
答案选B。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入稀硫酸：
B. 大理石与醋酸反应：
C. 用惰性电极电解溶液：
D. 用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为，A项错误；
B．大理石与醋酸反应的离子方程式为，B项错误；
C．用惰性电极电解溶液，离子方程式为，C项正确；
D．酚溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D项错误；
答案选C。
4. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A. 分子中存在2种官能团
B. 分子中所有碳原子共平面
C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
【答案】B
【解析】
详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A错误；
B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确；
C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3ml，C错误；
D．分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4mlNaOH，D错误；
故选B。
5. 常温下，向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是
①pH②③HF的电离程度④⑤
A. ①③⑤B. ①②④C. ①⑤D. 仅有①
【答案】A
【解析】
【分析】HF是弱酸，常温下向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)、c(F-)、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，据此分析解题。
【详解】由上述分析可知，①HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)减小，pH增大，符合题意；②c(H+) c(OH-)=Kw，Kw只与温度有关，则加水稀释，c(H+) c(OH-)不变，不合题意；③加水稀释，电离平衡正移，则HF的电离程度增大，符合题意；④c(H+)⋅c(F-)=Ka×c(HF)，加水稀释时Ka不变，c(HF)减小，则c(H+)、c(F-)减小，不合题意；⑤无限稀释时，c(H+)=10-7ml/L，c(F-)极小，则增大，符合题意；综上分析可知，①③⑤符合题意，故答案为：A。
6. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热氯化铵产生氨气和盐酸，遇冷又变氯化铵，A错误；
B．生成气体中的硫化氢等气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔的检验，故不能检验乙炔的性质，B错误；
C．阴极区没有蓝色沉淀证明铁被保护，C正确；
D．乙二酸也会被过量的高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能达到目的，D错误；
故选C。
7. 下列叙述正确的是
A. 稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25℃时，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8
C. 蔗糖在水中溶解，这是熵增的过程
D. 0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中所得溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀醋酸中加少量醋酸钠，溶液中醋酸跟离子的浓度增大，抑制醋酸电离，A项错误；
B．25℃时，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液仍显酸性，故其pH不可能等于8，B项错误；
C．蔗糖在水中溶解，混乱度增大，则熵增大，故这是熵增的过程，C项正确；
D．均存在溶解平衡，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中，D项错误；
答案选C。
8. 下列说法错误的是
A. 在25℃和101kPa时，完全燃烧生成和时放出853kJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为：
B. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)，反应①放出的热量多
C. 中和反应的反应热测定实验中，需要其中一个反应物稍过量让反应充分进行
D. 白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃烧热的热化学方程式为：，A错误；
B．液态水(反应①)变成水蒸气(反应②)要吸热，反应①放出的热量多，B正确；
C．中和反应的反应热测定实验中，需要其中NaOH稍过量让反应充分进行，C正确；
D．白铁(镀锌)制品如果破损了，就是牺牲阳极的阴极保护法，比一般铁器耐腐蚀，D正确；
故选A。
9. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①的活化能
B. 该反应过程中，反应速率由反应②决定
C. 总反应的热化学方程式为
D. 增大的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，活化能，A错误；
B．慢反应控制总反应速率，反应②的活化能，故反应速率由反应②决定，B正确；
C．总反应的，热化学方程式为 ，C错误；
D．增大反应物浓度，可增大活化分子的数目，但活化能不变，活化分子百分数不变，增大浓度可加快反应速率，D错误；
故选B。
10. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是
A. 该反应△H>0
B. 550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆
C. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
【答案】D
【解析】
【详解】A．随着温度的升高，CO2的体积分数降低，即升温该平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，△H>0，A项正确；
B．恒压充入惰性气体，容器容积变大，平衡向气体增大的方向移动，即平衡正向移动，v正>v逆，B项正确；
C．设CO2为1ml，该条件下转化率为x，根据已知信息建立三段式，650℃时CO2和CO的体积分数分别为60%和40%，即得到x=0.25，则转化率为25%，C项正确；
D．925℃时，CO的体积分数为96%，故=23.04p总，D项错误；
故选D。
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水，氯离子失去电子被氧化为氯气，氯气为阳极产物，故应用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极产生的气体，A错误；
B．盐酸中的氯离子可被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测定，C错误；
D．做这组对比实验，实验方案正确，若只有甲苯中紫红色褪去，说明甲苯中侧链甲基已经被氧化，甲基变得活泼，则说明苯环对甲基有影响，D正确；
答案选D。
12. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总的反应为：，下列说法不正确的是
A. 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点
B. 石墨是正极
C. 可以用来代替
D. 正极反应式为：
【答案】C
【解析】
【分析】中Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，Li失去电子，为负极，则石墨为正极，据此分析解答。
【详解】A．由题目信息可知，该电池可用于心脏起搏器的微型电池，故该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点，A正确；
B．由分析可知石墨是正极，B正确；
C．该电池用锂作负极，锂可以和水反应，故不能用水来代替，C错误；
D．该反应正极为得到电子，根据题目给的总反应式可知电极方程式为：，D正确；
故选C。
13. 利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O分子解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是
A. 电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. Z为淡水，M为H2SO4溶液，b膜为阳离子交换膜
C. 理论上，每转移2ml电子，两极共产生1.5ml气体
D. 该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y
【答案】C
【解析】
【分析】在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O分子解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜，电解过程中，阳离子向阴极移动，则电极X为阴极，连接电源的负极，Y为阳极，连接电源的正极。
【详解】A．电解过程中，阳离子向阴极移动，则电极X为阴极，连接电源的负极，A项错误；
B．、向阴极移动，a膜为阳离子交换膜，向阳极移动，b膜为阴离子交换膜，Z为淡水，N为溶液，B项错误；
C．阴极上放电，产生，阳极上放电，产生，根据得失电子守恒，理论上每转移2ml电子，产生1ml和0.5ml，C项正确；
D．电子通过外电路移动，不会经过电解质溶液，D项错误。
故选C。
14. 25℃时，PbR(为或的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知，下列说法错误的是
A. 向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液
B. 当和沉淀共存时，溶液中和的比是
C. 线b表示
D. Y点溶液是的不饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．向X点加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，而Y点c(Pb2+)小于X点，即不可转化为Y点对应的溶液，A错误；
B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，则====1×105，B正确；
C．由Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同时，大于，则线a表示PbCO3，b表示PbSO4，C正确；
D．由图可知，Y点Q(PbSO4)＜Ksp(PbSO4)，则Y点溶液是PbSO4 的不饱和溶液，D正确；
故答案为：A。
15. 常温下，向•L-1H2X溶液中滴入0.1ml•L-1NaOH溶液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
已知pOH=−lgc(OH-)。
A. 常温下，0.1ml•L-1H2X溶液的pH为1.4B. 溶液中水的电离程度：d>c>b
C. e点溶液呈碱性D. d点溶液中存在：2c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)
【答案】D
【解析】
【分析】酸、碱都会抑制水的电离；由图可知，0.1ml•L-1H2X溶液中pOH=12.6，则pH=1.4，说明H2X的一步电离不完全，为弱酸；常温下，向•L-1H2X溶液中滴入0.1ml•L-1NaOH溶液，随着反应的进行酸浓度逐渐减小，反应生成弱酸强碱盐，d点此时水的电离程度最大，为恰好反应生成正盐Na2X，此后氢氧化钠过量，溶液显碱性，水的电离又受到抑制电离程度减小；
【详解】A．由分析可知，常温下，0.1ml•L-1H2X溶液的pH为1.4，A正确；
B．bcd点水电离出氢氧根离子浓度逐渐变大，说明水的电离程度逐渐变大，故溶液中水的电离程度：d>c>b，B正确；
C．e点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，C正确；
D．d点为恰好反应生成正盐Na2X，根据物料守恒可知，溶液中存在：c(Na+)=2c(HX-)+2c(X2-)+2c (H2X)，D错误；
故选D。
二、填空题：共55分。
16. 绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
（1）某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·ml-l、283.0kJ·ml-l，试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式_________。
（2）采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1ml·L-1Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Kal=l.3×l0-2，Ka2=6.2×l0-8)
（3）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×l0-3ml·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱硝反应的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH-=4+3C1-+2H2O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________(写出其中一条措施)。
③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中pe(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=________(只列算式代入数据，不作运算)
（4）如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是________。
【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s) ΔH=-270kJ·ml-1
（2）c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)
（3） ①. 4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O ②. ＜ ③. 脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较低等 ④. 加入合适催化剂，或增大NaClO2溶液浓度，或通入适量氧气，或适当升高温度 ⑤.
（4）2OH-+ClO-+SO2⇌+Cl-+H2O，Ca2+与形成CaSO4沉淀，平衡向产物方向移动，SO2转化率提高
【解析】
【小问1详解】
已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·ml-l、283.0kJ·ml-l，可得热化学方程式①O2(g)＋S(s))= SO2(g) ΔH=-296.0kJ·ml-1；②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·ml-1；CO还原SO2生成CO2和S(s)的化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)，根据盖斯定律可知，由②2-①可得目标方程式，故热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s) ΔH=-270kJ·ml-1。
【小问2详解】
Na2SO3溶液与SO2发生反应的化学方程式为，溶液显酸性，25℃时用1ml·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，说明溶质为Na2SO3和，c(H+)=c(OH-)，的电离常数为Ka2=6.2×l0-8，的水解常数为，故的水解常数大于的电离常数，溶液显中性，则的水解产生的氢氧根离子与的电离产生的氢离子近似相等，则c()＞c()，故溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。
【小问3详解】
①由表格信息可知，NaClO2将SO2主要氧化为，得电子被还原为氯离子，溶液显碱性，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O。由图可知，随温度升高，SO2和NO的平衡分压pe的负对数减小，则平衡分压增大，即升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应放热反应，故脱硫、脱硝反应的△H＜0。
②脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较低等。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是加入合适催化剂，或增大NaClO2溶液浓度，或通入适量氧气，或适当升高温度。
③已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH-=4+3C1-+2H2O，脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中pe(NO)为平衡分压。已知脱硫的主要反应为4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O，由图可知，298K时，pe(SO2)的负对数为43，则pe(SO2)=10-43Pa，则298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：
【小问4详解】
如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是2OH-+ClO-+SO2⇌+Cl-+H2O，Ca2+与形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高。
17. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②___________。
（4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（5）生成气体A离子方程式为___________。
（6）加入金属的目的是___________。
【答案】（1）ab （2）
（3）抑制金属离子水解
（4）
（5）
（6）将转化为
【解析】
【分析】联合焙烧：由已知信息①和第(2)问题干可知，发生转化：、、，故联合焙烧后得到、、、和；
水浸：进入滤液，滤渣为、、和；
酸浸：加入过量浓盐酸后，和发生转化：、，因有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：，气体A为，滤渣主要为不溶于浓盐酸的，滤液中金属离子为；
第(4)(5)问转化：由已知信息②知，的金属活动性强于，且调pH=2.6时和进入滤液，可知加入金属的目的是将还原为。
【小问1详解】
a.联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率，选项a符合题意；
b.鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应，选项b符合题意；
c.降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率，选项c不符合题意；
答案选ab；
【小问2详解】
在空气中单独焙烧生成，根据原子守恒可知还应生成，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
加入浓盐酸后，溶液中含有的离子主要为、、、、，而酸浸后取滤液进行转化，故要防止金属离子水解生成沉淀，进入滤渣，造成制得的产率偏低；
【小问4详解】
滤渣主要为不溶于浓盐酸的，答案为；
【小问5详解】
因有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：；
【小问6详解】
由已知信息③知，调pH=2.6时，会水解生成沉淀，但还没开始沉淀，故要将转化为，在调后获得含的滤液，为了不引入新的杂质，加入作还原剂。
18. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3∙6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
（4）在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由___________。
（5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（6）本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
【答案】（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防止暴沸 （4） ①. FeCl2 ②. 可行，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
（5）a （6）b
【解析】
【分析】由安息香制备二苯乙二酮时，先将作为溶剂的10m冰乙酸、5mL水及催化剂(9.0g FeCl3∙6H2O)在圆底烧瓶中混合，边搅拌边加热，至固体全部溶解；为防止液体暴沸，停止加热后待溶液沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min，让安息香充分氧化；加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出；过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品；粗品用75%的乙醇重结晶，得二苯乙二酮晶体。
【小问1详解】
从表中数据可以看出，反应物的沸点都高于100℃，而水的沸点只有100℃，所以仪器A中应加入油作为热传导介质。
【小问2详解】
仪器B的名称是球形冷凝管；冷却水应下进上出，即从a口通入。
【小问3详解】
往沸腾的液体中加入液体或固体物质，应待液体冷却至一定温度后再加入，以防喷出伤人，则实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是防止暴沸。
【小问4详解】
在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，则铁元素由+3价降为+2价，其还原产物为FeCl2；某同学采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，FeCl3的还原产物FeCl2能被空气中O2氧化为FeCl3，则该方案可行。判断理由：空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应。
【小问5详解】
若粗品中混有少量未氧化的安息香，表中信息显示，安息香易溶于热水，而二苯乙二酮难溶于水，所以可用少量热水洗涤的方法除去，故选a。
【小问6详解】
安息香的相对分子质量为212，二苯乙二酮的相对分子质量为210，理论上，2.0g安息香参加反应，可生成二苯乙二酮的质量为≈1.98g，二苯乙二酮的实际产量为1.6g，则本实验的产率为≈80.0%，最接近于80%，故选b。
【点睛】提纯固体有机物时，常采用重结晶法。
19. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
已知：的结构简式为
回答下列问题：
（1）M中不含氧的官能团的名称是_______。
（2）有机物C的结构简式为_______。
（3）E与NaOH溶液共热的化学方程式为_______。
（4）的核磁共振氢谱有_______组峰。
（5）G→H的反应类型是_______。
（6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
a.分子结构中含有
b.能与溶液发生反应产生气体
（7）参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线_______(其它试剂任选)。
【答案】（1）碳碳双键、氨基
（2） （3）+NaOH+NH3↑
（4）1 （5）消去反应
（6）10 （7）CH3CHOCH3CH=CHCHO
【解析】
【分析】根据A的分子式结合B的结构简式可知A发生酯化反应生成B，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，B和C反应生成D，依据D的结构简式可判断发生的是加成反应，则C的结构简式为。D和氨气发生取代反应生成E，E在一定条件下和单质碘反应生成F，F和反应生成G，G转化为H，最终转化为M，据此解答。
【小问1详解】
依据M的结构简式可判断M中不含氧的官能团的名称是碳碳双键、氨基。
【小问2详解】
根据以上分析可知有机物C的结构简式为。
【小问3详解】
E中含有酰胺基，与NaOH溶液共热的化学方程式为+NaOH+NH3↑。
【小问4详解】
根据的结构简式可知分子中只有1类氢原子，核磁共振氢谱有1组峰。
【小问5详解】
G→H中消去HI形成碳碳双键，反应类型是消去反应。
【小问6详解】
B的分子式为C5H5O2F3，B有多种同分异构体，同时满足下列条件a.分子结构中含有，b.能与溶液发生反应产生气体，说明含有羧基，因此相当于是丙烯或环丙烷分子中的2个氢原子被羧基和取代，依据定一议一的方法可判断，如果是丙烯中的2个氢原子被取代，有8种，如果是环丙烷分子中的2个氢原子被取代，有2种，共计是10种。
【小问7详解】
要合成，需要氨气和反应，CH3CH=CHCHO和反应可生成，两分子乙醛可生成CH3CH=CHCHO，所以路线为CH3CHOCH3CH=CHCHO。A
B
C
D
实验室制备
检验乙炔性质
验证牺牲阳极法保护铁
制取乙二酸
目的
方案设计
现象和结论
A
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B
验证铁锈中含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液
若紫色褪去，则说明铁锈中含有二价铁
C
探究和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测定浓度均为溶液和NaClO溶液的pH
若，则说明
D
探究有机物基团之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
离子
Cl-
c/(ml·L-1)
8.35×10-4
6.87×10-6
1.5×l0-4
l.2×10-5
3.4×10-3
开始沉淀
完全沉淀
6.5
8.3
1.6
2.8
8.1
10.1
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真填涂考号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32
一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
B. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属奖牌属于合金材料，A项正确；
B．天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B项错误；
C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C项正确；
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D项正确；
答案选B。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14g乙烯和丙烯的混合物中π键数目为
B. 常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
C. 常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数大于
D. 相同体积、相同物质的量浓度的溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml乙烯中含有1ml π键，1ml丙烯中含有1ml π键，14g乙烯和丙烯的混合物的物质的量小于1ml，则14g乙烯和丙烯的混合物中π键数目小于，A项错误；
B．常温下，的氨水溶液中H+的浓度为10-10ml/L，氨水溶液中的H+由水电离产生，故发生电离的水分子数为，B项正确；
C．常温下，的醋酸溶液中H+的浓度为0.1 ml/L，则溶液中H+的数目为=，C项错误；
D．两溶液中分别存在电荷守恒：、，则两溶液中所含离子总浓度可表示为，相同体积、相同物质的量浓度的溶液和NaCl溶液中相同，但在水中水解使溶液显碱性，故两溶液中不同，则所含离子数目不同，D项错误；
答案选B。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入稀硫酸：
B. 大理石与醋酸反应：
C. 用惰性电极电解溶液：
D. 用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为，A项错误；
B．大理石与醋酸反应的离子方程式为，B项错误；
C．用惰性电极电解溶液，离子方程式为，C项正确；
D．酚溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D项错误；
答案选C。
4. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A. 分子中存在2种官能团
B. 分子中所有碳原子共平面
C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
【答案】B
【解析】
详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A错误；
B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确；
C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3ml，C错误；
D．分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4mlNaOH，D错误；
故选B。
5. 常温下，向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是
①pH②③HF的电离程度④⑤
A. ①③⑤B. ①②④C. ①⑤D. 仅有①
【答案】A
【解析】
【分析】HF是弱酸，常温下向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)、c(F-)、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，据此分析解题。
【详解】由上述分析可知，①HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)减小，pH增大，符合题意；②c(H+) c(OH-)=Kw，Kw只与温度有关，则加水稀释，c(H+) c(OH-)不变，不合题意；③加水稀释，电离平衡正移，则HF的电离程度增大，符合题意；④c(H+)⋅c(F-)=Ka×c(HF)，加水稀释时Ka不变，c(HF)减小，则c(H+)、c(F-)减小，不合题意；⑤无限稀释时，c(H+)=10-7ml/L，c(F-)极小，则增大，符合题意；综上分析可知，①③⑤符合题意，故答案为：A。
6. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热氯化铵产生氨气和盐酸，遇冷又变氯化铵，A错误；
B．生成气体中的硫化氢等气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔的检验，故不能检验乙炔的性质，B错误；
C．阴极区没有蓝色沉淀证明铁被保护，C正确；
D．乙二酸也会被过量的高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能达到目的，D错误；
故选C。
7. 下列叙述正确的是
A. 稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25℃时，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8
C. 蔗糖在水中溶解，这是熵增的过程
D. 0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中所得溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀醋酸中加少量醋酸钠，溶液中醋酸跟离子的浓度增大，抑制醋酸电离，A项错误；
B．25℃时，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液仍显酸性，故其pH不可能等于8，B项错误；
C．蔗糖在水中溶解，混乱度增大，则熵增大，故这是熵增的过程，C项正确；
D．均存在溶解平衡，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中，D项错误；
答案选C。
8. 下列说法错误的是
A. 在25℃和101kPa时，完全燃烧生成和时放出853kJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为：
B. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)，反应①放出的热量多
C. 中和反应的反应热测定实验中，需要其中一个反应物稍过量让反应充分进行
D. 白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃烧热的热化学方程式为：，A错误；
B．液态水(反应①)变成水蒸气(反应②)要吸热，反应①放出的热量多，B正确；
C．中和反应的反应热测定实验中，需要其中NaOH稍过量让反应充分进行，C正确；
D．白铁(镀锌)制品如果破损了，就是牺牲阳极的阴极保护法，比一般铁器耐腐蚀，D正确；
故选A。
9. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①的活化能
B. 该反应过程中，反应速率由反应②决定
C. 总反应的热化学方程式为
D. 增大的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，活化能，A错误；
B．慢反应控制总反应速率，反应②的活化能，故反应速率由反应②决定，B正确；
C．总反应的，热化学方程式为 ，C错误；
D．增大反应物浓度，可增大活化分子的数目，但活化能不变，活化分子百分数不变，增大浓度可加快反应速率，D错误；
故选B。
10. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是
A. 该反应△H>0
B. 550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆
C. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
【答案】D
【解析】
【详解】A．随着温度的升高，CO2的体积分数降低，即升温该平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，△H>0，A项正确；
B．恒压充入惰性气体，容器容积变大，平衡向气体增大的方向移动，即平衡正向移动，v正>v逆，B项正确；
C．设CO2为1ml，该条件下转化率为x，根据已知信息建立三段式，650℃时CO2和CO的体积分数分别为60%和40%，即得到x=0.25，则转化率为25%，C项正确；
D．925℃时，CO的体积分数为96%，故=23.04p总，D项错误；
故选D。
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水，氯离子失去电子被氧化为氯气，氯气为阳极产物，故应用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极产生的气体，A错误；
B．盐酸中的氯离子可被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测定，C错误；
D．做这组对比实验，实验方案正确，若只有甲苯中紫红色褪去，说明甲苯中侧链甲基已经被氧化，甲基变得活泼，则说明苯环对甲基有影响，D正确；
答案选D。
12. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总的反应为：，下列说法不正确的是
A. 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点
B. 石墨是正极
C. 可以用来代替
D. 正极反应式为：
【答案】C
【解析】
【分析】中Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，Li失去电子，为负极，则石墨为正极，据此分析解答。
【详解】A．由题目信息可知，该电池可用于心脏起搏器的微型电池，故该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点，A正确；
B．由分析可知石墨是正极，B正确；
C．该电池用锂作负极，锂可以和水反应，故不能用水来代替，C错误；
D．该反应正极为得到电子，根据题目给的总反应式可知电极方程式为：，D正确；
故选C。
13. 利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O分子解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是
A. 电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. Z为淡水，M为H2SO4溶液，b膜为阳离子交换膜
C. 理论上，每转移2ml电子，两极共产生1.5ml气体
D. 该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y
【答案】C
【解析】
【分析】在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O分子解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜，电解过程中，阳离子向阴极移动，则电极X为阴极，连接电源的负极，Y为阳极，连接电源的正极。
【详解】A．电解过程中，阳离子向阴极移动，则电极X为阴极，连接电源的负极，A项错误；
B．、向阴极移动，a膜为阳离子交换膜，向阳极移动，b膜为阴离子交换膜，Z为淡水，N为溶液，B项错误；
C．阴极上放电，产生，阳极上放电，产生，根据得失电子守恒，理论上每转移2ml电子，产生1ml和0.5ml，C项正确；
D．电子通过外电路移动，不会经过电解质溶液，D项错误。
故选C。
14. 25℃时，PbR(为或的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知，下列说法错误的是
A. 向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液
B. 当和沉淀共存时，溶液中和的比是
C. 线b表示
D. Y点溶液是的不饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．向X点加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，而Y点c(Pb2+)小于X点，即不可转化为Y点对应的溶液，A错误；
B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，则====1×105，B正确；
C．由Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同时，大于，则线a表示PbCO3，b表示PbSO4，C正确；
D．由图可知，Y点Q(PbSO4)＜Ksp(PbSO4)，则Y点溶液是PbSO4 的不饱和溶液，D正确；
故答案为：A。
15. 常温下，向•L-1H2X溶液中滴入0.1ml•L-1NaOH溶液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
已知pOH=−lgc(OH-)。
A. 常温下，0.1ml•L-1H2X溶液的pH为1.4B. 溶液中水的电离程度：d>c>b
C. e点溶液呈碱性D. d点溶液中存在：2c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)
【答案】D
【解析】
【分析】酸、碱都会抑制水的电离；由图可知，0.1ml•L-1H2X溶液中pOH=12.6，则pH=1.4，说明H2X的一步电离不完全，为弱酸；常温下，向•L-1H2X溶液中滴入0.1ml•L-1NaOH溶液，随着反应的进行酸浓度逐渐减小，反应生成弱酸强碱盐，d点此时水的电离程度最大，为恰好反应生成正盐Na2X，此后氢氧化钠过量，溶液显碱性，水的电离又受到抑制电离程度减小；
【详解】A．由分析可知，常温下，0.1ml•L-1H2X溶液的pH为1.4，A正确；
B．bcd点水电离出氢氧根离子浓度逐渐变大，说明水的电离程度逐渐变大，故溶液中水的电离程度：d>c>b，B正确；
C．e点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，C正确；
D．d点为恰好反应生成正盐Na2X，根据物料守恒可知，溶液中存在：c(Na+)=2c(HX-)+2c(X2-)+2c (H2X)，D错误；
故选D。
二、填空题：共55分。
16. 绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
（1）某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·ml-l、283.0kJ·ml-l，试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式_________。
（2）采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1ml·L-1Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Kal=l.3×l0-2，Ka2=6.2×l0-8)
（3）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×l0-3ml·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱硝反应的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH-=4+3C1-+2H2O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________(写出其中一条措施)。
③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中pe(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=________(只列算式代入数据，不作运算)
（4）如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是________。
【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s) ΔH=-270kJ·ml-1
（2）c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)
（3） ①. 4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O ②. ＜ ③. 脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较低等 ④. 加入合适催化剂，或增大NaClO2溶液浓度，或通入适量氧气，或适当升高温度 ⑤.
（4）2OH-+ClO-+SO2⇌+Cl-+H2O，Ca2+与形成CaSO4沉淀，平衡向产物方向移动，SO2转化率提高
【解析】
【小问1详解】
已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·ml-l、283.0kJ·ml-l，可得热化学方程式①O2(g)＋S(s))= SO2(g) ΔH=-296.0kJ·ml-1；②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·ml-1；CO还原SO2生成CO2和S(s)的化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)，根据盖斯定律可知，由②2-①可得目标方程式，故热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s) ΔH=-270kJ·ml-1。
【小问2详解】
Na2SO3溶液与SO2发生反应的化学方程式为，溶液显酸性，25℃时用1ml·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，说明溶质为Na2SO3和，c(H+)=c(OH-)，的电离常数为Ka2=6.2×l0-8，的水解常数为，故的水解常数大于的电离常数，溶液显中性，则的水解产生的氢氧根离子与的电离产生的氢离子近似相等，则c()＞c()，故溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。
【小问3详解】
①由表格信息可知，NaClO2将SO2主要氧化为，得电子被还原为氯离子，溶液显碱性，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O。由图可知，随温度升高，SO2和NO的平衡分压pe的负对数减小，则平衡分压增大，即升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应放热反应，故脱硫、脱硝反应的△H＜0。
②脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较低等。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是加入合适催化剂，或增大NaClO2溶液浓度，或通入适量氧气，或适当升高温度。
③已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH-=4+3C1-+2H2O，脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中pe(NO)为平衡分压。已知脱硫的主要反应为4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O，由图可知，298K时，pe(SO2)的负对数为43，则pe(SO2)=10-43Pa，则298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：
【小问4详解】
如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是2OH-+ClO-+SO2⇌+Cl-+H2O，Ca2+与形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高。
17. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②___________。
（4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（5）生成气体A离子方程式为___________。
（6）加入金属的目的是___________。
【答案】（1）ab （2）
（3）抑制金属离子水解
（4）
（5）
（6）将转化为
【解析】
【分析】联合焙烧：由已知信息①和第(2)问题干可知，发生转化：、、，故联合焙烧后得到、、、和；
水浸：进入滤液，滤渣为、、和；
酸浸：加入过量浓盐酸后，和发生转化：、，因有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：，气体A为，滤渣主要为不溶于浓盐酸的，滤液中金属离子为；
第(4)(5)问转化：由已知信息②知，的金属活动性强于，且调pH=2.6时和进入滤液，可知加入金属的目的是将还原为。
【小问1详解】
a.联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率，选项a符合题意；
b.鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应，选项b符合题意；
c.降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率，选项c不符合题意；
答案选ab；
【小问2详解】
在空气中单独焙烧生成，根据原子守恒可知还应生成，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
加入浓盐酸后，溶液中含有的离子主要为、、、、，而酸浸后取滤液进行转化，故要防止金属离子水解生成沉淀，进入滤渣，造成制得的产率偏低；
【小问4详解】
滤渣主要为不溶于浓盐酸的，答案为；
【小问5详解】
因有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：；
【小问6详解】
由已知信息③知，调pH=2.6时，会水解生成沉淀，但还没开始沉淀，故要将转化为，在调后获得含的滤液，为了不引入新的杂质，加入作还原剂。
18. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3∙6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
（4）在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由___________。
（5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（6）本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
【答案】（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防止暴沸 （4） ①. FeCl2 ②. 可行，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
（5）a （6）b
【解析】
【分析】由安息香制备二苯乙二酮时，先将作为溶剂的10m冰乙酸、5mL水及催化剂(9.0g FeCl3∙6H2O)在圆底烧瓶中混合，边搅拌边加热，至固体全部溶解；为防止液体暴沸，停止加热后待溶液沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min，让安息香充分氧化；加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出；过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品；粗品用75%的乙醇重结晶，得二苯乙二酮晶体。
【小问1详解】
从表中数据可以看出，反应物的沸点都高于100℃，而水的沸点只有100℃，所以仪器A中应加入油作为热传导介质。
【小问2详解】
仪器B的名称是球形冷凝管；冷却水应下进上出，即从a口通入。
【小问3详解】
往沸腾的液体中加入液体或固体物质，应待液体冷却至一定温度后再加入，以防喷出伤人，则实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是防止暴沸。
【小问4详解】
在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，则铁元素由+3价降为+2价，其还原产物为FeCl2；某同学采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，FeCl3的还原产物FeCl2能被空气中O2氧化为FeCl3，则该方案可行。判断理由：空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应。
【小问5详解】
若粗品中混有少量未氧化的安息香，表中信息显示，安息香易溶于热水，而二苯乙二酮难溶于水，所以可用少量热水洗涤的方法除去，故选a。
【小问6详解】
安息香的相对分子质量为212，二苯乙二酮的相对分子质量为210，理论上，2.0g安息香参加反应，可生成二苯乙二酮的质量为≈1.98g，二苯乙二酮的实际产量为1.6g，则本实验的产率为≈80.0%，最接近于80%，故选b。
【点睛】提纯固体有机物时，常采用重结晶法。
19. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
已知：的结构简式为
回答下列问题：
（1）M中不含氧的官能团的名称是_______。
（2）有机物C的结构简式为_______。
（3）E与NaOH溶液共热的化学方程式为_______。
（4）的核磁共振氢谱有_______组峰。
（5）G→H的反应类型是_______。
（6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
a.分子结构中含有
b.能与溶液发生反应产生气体
（7）参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线_______(其它试剂任选)。
【答案】（1）碳碳双键、氨基
（2） （3）+NaOH+NH3↑
（4）1 （5）消去反应
（6）10 （7）CH3CHOCH3CH=CHCHO
【解析】
【分析】根据A的分子式结合B的结构简式可知A发生酯化反应生成B，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，B和C反应生成D，依据D的结构简式可判断发生的是加成反应，则C的结构简式为。D和氨气发生取代反应生成E，E在一定条件下和单质碘反应生成F，F和反应生成G，G转化为H，最终转化为M，据此解答。
【小问1详解】
依据M的结构简式可判断M中不含氧的官能团的名称是碳碳双键、氨基。
【小问2详解】
根据以上分析可知有机物C的结构简式为。
【小问3详解】
E中含有酰胺基，与NaOH溶液共热的化学方程式为+NaOH+NH3↑。
【小问4详解】
根据的结构简式可知分子中只有1类氢原子，核磁共振氢谱有1组峰。
【小问5详解】
G→H中消去HI形成碳碳双键，反应类型是消去反应。
【小问6详解】
B的分子式为C5H5O2F3，B有多种同分异构体，同时满足下列条件a.分子结构中含有，b.能与溶液发生反应产生气体，说明含有羧基，因此相当于是丙烯或环丙烷分子中的2个氢原子被羧基和取代，依据定一议一的方法可判断，如果是丙烯中的2个氢原子被取代，有8种，如果是环丙烷分子中的2个氢原子被取代，有2种，共计是10种。
【小问7详解】
要合成，需要氨气和反应，CH3CH=CHCHO和反应可生成，两分子乙醛可生成CH3CH=CHCHO，所以路线为CH3CHOCH3CH=CHCHO。A
B
C
D
实验室制备
检验乙炔性质
验证牺牲阳极法保护铁
制取乙二酸
目的
方案设计
现象和结论
A
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B
验证铁锈中含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液
若紫色褪去，则说明铁锈中含有二价铁
C
探究和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测定浓度均为溶液和NaClO溶液的pH
若，则说明
D
探究有机物基团之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
离子
Cl-
c/(ml·L-1)
8.35×10-4
6.87×10-6
1.5×l0-4
l.2×10-5
3.4×10-3
开始沉淀
完全沉淀
6.5
8.3
1.6
2.8
8.1
10.1
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
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