长春市第二实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份长春市第二实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是( )
A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
2．下列符号表征或说法正确的是( )
A.电离：B.Na位于元素周期表p区
C.基态V原子的简化电子排布式为D.KOH电子式：
3．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数为
B.分子中含有的共用电子对键数目为
C.标准状况下，气体中数目为
D.的溶液中数目为
4．电负性是元素的一种重要的性质，某些元素的电负性（鲍林标度）数值如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A.中H是-1价，该物质具有还原性B.非金属性：
C.H-Cl比H-S极性大D.Si的电负性范围为2.0~3.0
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：
C.第一电离能：D.电负性：
6．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A.褪色原因为被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为被氧化
7．下列类比或推理合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是( )
A.气态氢化物的热稳定性：B.第一电离能：
C.原子半径：D.电负性：
9．、均可自耦电离：、。下列反应与原理不同的是( )
A.
B.
C.
D.
10．某温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是( )
A.1min时，Z的浓度大于
B.2min时，加入，此时
C.3min时，Y的体积分数约为33.3%
D.5min时，X的物质的量为1.4ml
11．下列实验能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．某储能电池原理如图。下列说法正确的是( )
A.放电时负极反应：
B.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C.放电时每转移1ml电子，理论上吸收
D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大
13．甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在25℃时，、和的分布分数【如】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )
A.甘氨酸具有两性
B.曲线c代表
C.的平衡常数
D.
二、填空题
14．根据已学知识，请回答下列问题：
（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的原子轨道形状为________________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为，该元素的名称是________。
（4）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：________；在元素周期表中，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（5）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序是________。
（6）写出C的核外电子的轨道表示式为______________________。
（7）的核外电子排布式为________________________________。
15．某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含有、杂质）与软锰矿（主要成分为）联合焙烧法制备BiOCl和，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度
（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②___________。
（4）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。
（5）生成气体A的离子方程式为___________。
（6）加入金属Bi的目的是___________。
16．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：
回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下___________（填“能”或“不能”）自发。
（2）___________温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400~500℃。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（3）方案二：M-LiH复合催化剂。
下列说法正确的是___________。
a.300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c.温度越高，复合催化剂活性一定越高
（4）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率
（5）在初始压强为20MPa、450℃、容积恒定、催化剂条件下发生合成氨反应，按物质的量比值充入反应物，氢气的平衡转化率为60%，则___________（保留三位小数）。
三、实验题
17．作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
已知：、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为___________。
（2）装置B应为___________（填序号）。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F的作用为___________。
（5）反应过程中，控温45℃的原因为___________。
（6）氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。
（7）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。
参考答案
1．答案：B
解析：碳纤维是指含碳量在90%以上的高强度、高模量纤维，其主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，B项错误。
2．答案：C
解析：
3．答案：A
解析：一个中含有10个中子，1.8 g 的物质的量为0.1 ml，含有的中子数为，A项正确；
HCl分子中不含，C项错误；
碳酸钠溶液的体积不确定，不能计算溶液中数目，D项错误。
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：C能与H、O、N、S、Cl等元素形成共价键，A项正确；
O的简单氢化物为，S的简单氢化物为，分子间存在氢键，故沸点，B项错误；
N、O为同周期相邻元素，N原子的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O，C项正确；
电负性，D项正确。
6．答案：D
解析：锌的金属活动性强于铁，镀锌铁钉放入棕色的碘水中，被锌还原成，溶液褪色，A项错误；
加入漂白粉，溶液恢复棕色，说明溶液中的又被氧化成，易溶于，不溶于水且密度比水大，故加入，的溶液在下层，下层呈紫红色，B项错误，D项正确；
镀锌铁钉形成原电池时，由于锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，镀锡铁钉形成原电池时，由于铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀，故镀锡铁钉比镀锌铁钉更易生锈，C项错误。
7．答案：A
解析：分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，故A项正确；
元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl>I，故酸性，但HCl的酸性比HI弱，B项错误；
由金属性Fe>Cu，可推出氧化性，但氧化性，C项错误；
和AgCl的组成不相似，不能由推测和AgCl的溶解度大小，D项错误。
8．答案：C
解析：A.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：，气态氢化物的热稳定性：，A正确；
B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：，B正确；
C.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：，C错误；
D.根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：，D正确；
答案选C。
9．答案：C
解析：由题给反应机理可知，与的反应类似无机反应中的复分解反应，两种化合物交换部分微粒生成两种新的化合物。和的反应中结合生成，结合生成，A项不符合题意；
和（自耦电离为和）的反应可看成结合，生成结合生成，B项不符合题意；
C项是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，原理与题给反应不同，C项符合题意；
和的反应相当于P结合3个—OH、Cl结合—H，D项不符合题意。
10．答案：B
解析：由表可知，产物Z的生成速率随时间的推移呈减小趋势，2min时产物Z的浓度为，则1min时，Z的浓度大于，A项正确；
由表可知，4min时Z的物质的量为，6min时Z的物质的量也为0.6ml，说明4min时反应已达平衡，根据题目信息列三段式：
故该反应的平衡常数时Y的浓度为，Z的浓度为，加入0.20mlZ后，Z的浓度为，此时，反应正向进行，，B项错误；
由反应方程式可知，X为固体，生成物Y和Z均为气体，且物质的量之比为1:2，故Y的体积分数始终为33.3%，C项正确；
5min时反应已达到平衡状态，结合上述分析可知，此时X的物质的量为1.4ml，D项正确；
故选B。
11．答案：C
解析：测定中和反应的反应热时要避免热量的散失，因此需有保温装置，A项不能达到实验目的；
次氯酸钠与亚硫酸钠反应没有明显现象，B项不能达到实验目的；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，向上层清液中滴加碳酸钠溶液，若没有沉淀完全，则会产生浑浊，C项能达到实验目的；
检验淀粉是否发生了水解，即检验是否生成了葡萄糖，应将水解液碱化后用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验，D项不能达到实验目的。
12．答案：A
解析：放电时，阴离子移向负极，所以透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，B项错误；
结合电极反应可知，放电时每转移1ml电子，理论上释放0.5ml，C项错误；
充电过程中阳极消耗氯离子，阴极消耗钠离子，NaCl溶液浓度减小，D项错误。
13．答案：D
解析：甘氨酸中含有氨基和羧基，具有两性，A项正确；
由上述分析可知，B项正确，C项正确；
，故，D项错误。
14．答案：（1）L；球形和哑铃形
（2）Si、S
（3）硒
（4）；d
（5）；
（6）
（7）
解析：（1）基态氮原子价层电子排布式为，核外电子占据的最高能层的符号是为L，占据该能层电子的电子为是s、p能级电子，s轨道电子云轮廓图为：球形，p轨道电子云轮廓图形状为哑铃形；
（2）3p轨道上有2个未成对电子，则价层电子排布为：或者，为Si或S元素；
（3）原子的外围电子排布式为，则基态原子核外电子总数为，为硒元素；
（4）已知铁是26号元素，电子排布式为：，则其价层电子排布式为：；位于d区；
（5）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为；同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，所以B、N和O的电负性由大到小的顺序为。
15．答案：（1）ab
（2）
（3）抑制金属离子水解
（4）
（5）
（6）将转化为
解析：（1）粉碎矿石能增大反应物接触面积使之充分反应，正确；鼓入适当过量的空气，即增大浓度，可加快反应速率，b正确；降低焙烧温度会减慢反应速率，降低焙烧效率，c错误。
（2）根据已知①中焙烧时转变为推测，在空气中焙烧发生氧化还原反应生成和。
（3）“酸浸”中铁离子、易水解，因此溶浸时键入过量的浓盐酸的目的防止及水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；过量浓盐酸的作用为：充分浸出和，抑制金属离子水解。
（4）由于不溶于酸和水，故滤渣的主要成分为。
（5）A为氯气，生成气体A的离子方程式为。
（6）金属活动性：，在pH为1.6时则产生沉淀，为铁元素不以沉淀形式出现，故加入Bi将转化为，形成氯化亚铁溶液。
16．答案：（1）能
（2）高；低
（3）a
（4）-1；a
（5）
解析：
17．答案：（1）
（2）②
（3）a、b；c、d
（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒
（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解
（6）
（7）17%
解析：（1）A中Zn和盐酸反应生成和。
（2）A中出来的中含有HCl和水蒸气，结合已知信息可知，必须在装置B中将其除去，碱石灰可同时吸收HCl和水蒸气，故应选②。
（3）结合制备原理可知，开始制备时，先向C中通入，应打开活塞a、b，之后通入，应打开活塞c、d。
（4）在向C中通入时，装置F中的浓硫酸可防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒。
（6）氢醌法制备，和是反应物，乙基蒽醌和Ni是催化剂，故总反应的化学方程式为。
（7）消耗标准溶液体积为20.90mL的误差过大，应舍去，故平均消耗标准溶液的体积为，结合可知，反应的，故产品中质量分数为。
元素
H
Li
O
Al
P
S
Cl
电负性
2.1
1.0
3.5
1.5
2.1
2.5
3.0
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
时间段/min
产物Z的平均生成速率/
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
开始沉淀pH
完全沉淀pH
6.5
8.3
1.6
2.8
8.1
10.1
实验
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q