2024届福建省莆田市高三下学期二模化学试题

这是一份2024届福建省莆田市高三下学期二模化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，14小题，满分100分。考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1，先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以涚水（草木灰水）沤（长时间浸泡）其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是（ ）
A．草木灰经水浸、过滤得到涚水B．涚水的主要溶质是碳酸钾
C．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同D．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解
2．川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．分子中杂化的碳原子有8个B．能发生银镜反应
C．分子中含有4个手性碳原子D．能与氯化铁溶液发生显色反应
3．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中，由水电离产生的数目为
B．中含有键数目为
C．下，中含有质子数为
D．密闭容器中充入和，充分反应后生成氨分子数为
5．某非线性光学晶体的化学式为，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。已知原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1。是相邻周期的非金属元素，原子的价层电子排布为原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体由5种元素组成
B．的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．简单离子半径：
D．简单氢化物的沸点：
6．过碳酸钠是一种白色固体，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，可用于杀菌消毒等。实验室中用如下方法合成过碳酸钠晶体。
下列说法错误的是（ ）
A．采用冰水浴控制三颈烧瓶中反应的温度
B．操作①使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒
C．过碳酸钠晶体内与以氢键结合
D．操作③可用加热法干燥
7．是一种储氢材料，它易与水发生氧化还原反应。缓慢升温至发生如下反应：
①
②
下列说法错误的是（ ）
A．：反应①>反应②
B．存在离子键、共价键和配位键
C．和均易与水反应生成氢气
D．反应①生成，有被氧化
8．2-溴丁烷在乙醇钾作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
B．产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯
C．相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯
9．某双离子电池如下图所示。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，PCT电极是负极
B．脱离电极时，电池处于充电过程
C．PCT完全反应，理论上嵌人石墨电极
D．放电时，石墨电极发生反应
10．室温下，向水中通入气体使其保持浓度为的饱和状态，调节溶液的，体系中（M表示或，单位）与关系如图所示。已知的。下列说法错误的是（ ）
A．
B．②代表与的关系曲线
C．时，
D．若浓度处于点时，需调高溶液的才能达到平衡体系
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（18分）
白云石的主要成分为，还含有少量的和。利用白云石制备碳酸钙和氧化镁，其主要流程的示意图如下。
已知：。
（1）组成的四种元素，电负性由大到小的顺序是_______。
（2）“氨浸1”在室温下进行，写出氯化铵浸取氧化钙总反应的离子方程式_______。
（3）两次“氨浸”的pH比较；a_______b（填“＞”“=”或“<”）。
（4）“碳化”时，测得碳酸钙的产率及碳酸钙中镁元素的含量随溶液pH的变化如图所示。
_______时，碳化效果最佳。低于该pH，碳酸钙的产率下降，其原因用离子方程式表示：_______。
（5）“沉镁”发生反应：，其平衡常数_______（用含氢氧化的和的的代数式表示）。
（6）制备过程除了充分利用，还可以循环利用的1种物质是_______（填化学式）。
（7）称取试样置于烧杯中，加蒸馏水数滴润湿，盖一表面皿，滴加盐酸至固体完全溶解，定容在的容量瓶内，用移液管吸取待测液于锥形瓶中，加入相关试剂，摇匀后用EDTA溶液滴定至终点（与EDTA以等物质的量比反应）。进行平行实验，测得平均消耗EDTA溶液。产品中碳酸钙质量分数为_______（列出计算式）。
（8）碳酸钙的某种晶胞结构如下图所示。
①每个晶胞中含有_______个“”单元。
②每个阴离子团的配位数（紧邻的阳离子数）为_______。
12．（14分）
久置的硝酸银溶液，试剂瓶底部有黑色固体A，瓶口和瓶壁上有黑色固体B。
已知：①硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见光或200℃左右分解生成氧气。③AgOH不稳定，极易分解生成和。
某兴趣小组开展以下探究活动。
Ⅰ．探究硝酸银固体受热分解的产物
利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。
实验现象：a中有银白色金属光泽的固体生成，a、b中出现红棕色气体，导管口d处逸出的气体可使带火星的木条复燃。
（1）仪器e名称为_______，试管b的主要作用是_______。
（2）试管a中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．探究A、B的成分
【提出猜想】甲、乙同学猜想固体中含有Ag、中的一种或两种。
（3）从化学变化角度，甲、乙同学猜想固体中可能含有的依据是_______。
【进行实验】甲、乙分别对固体A、B按以下步骤进行实验。
i．取少量固体于试管中；
ii．加入过量氨水，振荡；
iii……
【形成结论】甲得出固体A为Ag和的混合物，乙得出固体B为Ag。
（4）①甲同学步骤ⅱ观察到的现象为_______，相应的化学方程式为_______。
②乙同学步骤ⅲ加入的试剂为_______（填名称）。
【反思与应用】
（5）固体A与固体B成分不同的可能原因是_______。
（6）实验室保存硝酸银溶液采取的措施为_______（写出两条）。
13．（16分）
干气催化重整制合成气是资源化利用的重要研究方向，生产过程需做好积炭的控制。在密闭容器中，该重整体系发生反应Ⅰ～Ⅳ。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
用表示进料比。回答下列问题：
（1）时，刚性容器中以一定的进料比发生上述四个反应，下列说法正确的是_______（填标号）。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ逆向移动
B．根据混合气体的密度不变可判断重整反应体系已达到平衡状态
C．增大的起始浓度，K（Ⅰ）和K（Ⅱ）同时增大
D．催化剂能降低反应的活化能，增大的平衡转化率
（2）下表列出反应Ⅱ中3种化学键的键能：
则中的键能为_______。
（3）反应Ⅰ～Ⅳ中，随温度的升高而增大的是反应_______。
（4）的密闭容器中，进料比分别为2.0、1.0和0.5下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应温度的变化如图所示。
①的曲线是_______（填“甲”“乙”或“丙”）。
②因积炭生成量增加导致反应Ⅰ速率显著降低的原因是_______。
③，温度低于1000℃，随着温度的升高，积炭生成量减少的原因是_______。
（5）时，进料比，若催化重整只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时气体总物质的量增加了，混合气中。
①甲烷的平衡转化率为_______。
②平衡常数K（Ⅱ）=_______（列出计算式）。
14．（12分
H是合成新型冠状病毒肺炎口服药S-217622的原料之一，它的一种合成路线如下：
已知：酰胺在一定条件下能发生水解反应。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______，A→B的反应类型为_______。
（2）C中官能团的名称为_______。
（3）A与相比，前者键的键长比后者的短，理由：一是与氯原子相连的碳原子的杂化轨道中，前者s轨道成分较大，键长较短；二是_______。
（4）已知C转化为E的化学方程式为，D分子中不存在羧基，D的结构简式为_______。
（5）写出F→G的化学方程式_______。
（6）H有多种同分异构体，写出1种同时满足下列条件的结构简式：_______。
①分子中含有均三嗪环（）；
②环上只有一个支链；
③核磁共振氢谱有两组峰，面积之比为3∶1。
参考答案
1．C 2．D 3．A 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C
11．（18分）
（1）
（2）
（3）>
（4）7.0
（5）
（6）
（7）
（8）①6 ②6
12．（14分）
（1）酒精喷灯 防倒吸
（2）
（3）溶液中水解生成分解生成
（4）①固体部分溶解
②稀硝酸
（5）硝酸银溶液中，硝酸银转化为银和氧化银的过程同时存在。瓶口和瓶壁见光较多，硝酸银和氧化银分解成银；瓶底见光较少，同时有银和氧化银生成
（6）加入适量稀硝酸、棕色的细口瓶、低温避光处
13．（16分）
（1）B
（2）1067
（3）Ⅳ
（4）①丙
②积炭使催化剂活性降低
③温度升高，反应Ⅲ平衡正移，反应Ⅳ平衡逆移，反应Ⅳ逆移程度更大，所以积炭量减少
（5）①90%
②
14．（12分）
（1）4-氯甲苯（或对氯甲苯 取代反应
（2）碳卤键、氨基
（3）A分子内形成大键（），氯原子上的孤电子对向苯环偏移
（4）
（5）
（6）或劳动项目
化学（离子）方程式
A
用溶液制作印刷电路板
B
用稀盐酸除去铁架台上的铁锈
C
用葡萄酿酒
D
用含铝粉和的疏通剂疏通管道
化学键
键能
799
436
463