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34，河南省周口市沈丘县沈丘县博士学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题
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这是一份34，河南省周口市沈丘县沈丘县博士学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
(时间：50分钟 分数：50分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题1分，共14分。 每小题只有一个选项符合题意)
(2022 开封二模)
1. 食物的酸碱性与化学上溶液的酸碱性是两种不同的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是
A. 黄瓜B. 马铃薯C. 肥肉D. 鲤鱼
【答案】A
【解析】
【详解】A、黄瓜中富含维生素，不属于酸性食物，符合题意；
B、马铃薯中富含糖类，属于酸性食物，不符合题意；
C、肥肉中富含脂肪，属于酸性食物，不符合题意；
D、鲤鱼中富含蛋白质，属于酸性食物，不符合题意。
故选A。
2. 下列关于金属材料的认识正确的是
A. 常温下金属均为固体B. 用武德合金做保险丝是因熔点高
C. 黄铜的硬度大于纯铜D. 不锈钢的耐腐蚀性比钛合金的好
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、常温下大多数金属都是固体，但汞是液体，选项说法不正确；
B、用武德合金做保险丝是因熔点低，选项说法不正确；
C、合金的硬度比组分金属的硬度大，所以黄铜的硬度大于纯铜，选项说法正确；
D、钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，所以钛合金的耐您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高腐蚀性比不锈钢的好，选项说法不正确。
故选C。
3. 下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是
A. 高锰酸钾B. 植物油C. 酒精D. 大理石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；
B、植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；
C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题；
D、大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。
故选：A。
(2022 新乡二模)
4. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。农田里的大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，需施加的化肥是
A. Ca(H2PO4)2B. CO(NH2)2C. KNO3D. NH4NO3
【答案】C
【解析】
【分析】氮肥可以促进植物的枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥可以使植物的茎秆粗壮、增强抗倒伏能力；农田里的大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，需施加的化肥是含有氮、钾的复合肥。
【详解】A、含有磷元素，为磷肥；
B、含有氮元素，为氮肥；
C、含有钾、氮元素，为复合肥；
D、含有氮元素，为氮肥；
故选C。
5. 下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。
【详解】不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应；
故选：B。
【点睛】本题考查金属活动顺序表的应用分析，一定要熟记。
(2022 百色)
6. 芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是
A. 牙膏(pH=9.0)B. 食醋(pH~2.5)C. 肥皂(pH=10.0)D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】
【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
【详解】A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意。
故选B。
7. 向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是
A. 氢氧化钠B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；
D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
故选择C。
8. 在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，那么上述金属的活动性顺序为
A. X>Y>CuB. X>Cu>YC. Cu>X>YD. Y>Cu>X
【答案】D
【解析】
【详解】活动性强的金属，可以置换活动行弱的金属，铜插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，活动性铜大于X，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，活动性铜小于Y，故填：D。
9. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. t1时，产生氢气的质量锌比铁多B. 0~t1时，产生氢气的速率锌比铁快
C. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同D. t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图像可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大，故A正确；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大，所以，产生氢气的速率锌比铁快，故B正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以锌、铁消耗的盐酸质量相同，故C正确；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故D不正确。
故选D。
(2022 河南三模)
10. 下列有关化学主题知识的表述中，正确的是
A. 安全常识：天然气泄漏时，应先打开排气扇
B. 农业生产：氯化铵与熟石灰混合使用，提高肥效
C. 辨别真假：用稀盐酸鉴别黄铜（即铜锌合金）和黄金
D. 性质用途：氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤气具有可燃性，煤气泄漏时不能先打开排气扇，以免产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，选项说法错误；
B、氯化铵与熟石灰混合使用，会释放出氨气，会降低肥效，选项说法错误；
C、黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，选项说法正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误。
故选：C。
11. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是
A. NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、CuSO4呈蓝色可以首先鉴别出来，但NaCl、H2SO4、MgCl2三者相互间不反应，且其也不与CuSO4反应，故NaCl、H2SO4、MgCl2三者难以区分，不符合题意；
B、CuCl2呈蓝色可以首先鉴别出来，之后CuCl2与AgNO3反应产生白色沉淀可以由此鉴别出AgNO3，但CaCl2、MgCl2与AgNO3反应均产生白色沉淀，而且其都不与CuCl2反应，难以鉴别出两者，不符合题意；
C、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生气泡的两组为Na2CO3和稀HCl，之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，但Na2SO4、NaCl均不与Na2CO3和稀HCl反应，难以鉴别出两者，不符合题意；
D、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生沉淀的两组是Na2CO3、BaCl2（甲组）和BaCl2、Na2SO4（乙组），产生气泡的一组为Na2CO3、稀HCl（丙组），之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，由此鉴别出丙组的Na2CO3、稀HCl溶液，而已经知道Na2CO3溶液则可以通过甲组区分出BaCl2，再根据乙组区分出Na2SO4，故而四种溶液被完全鉴别出来，符合题意。
故选D。
(2022 信阳二模)
12. 下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的铝、锌
C. 向等质量和等质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
D. 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中随着二氧化碳放出，固体质量不断减小，反应结束后，固体氧化钙质量不变，图像能正确反映其对应的实验操作；
B、分别向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的铝和铁时，产生的氢气质量为硫酸中氢离子质量，最终生成氢气质量相等，图像不能正确反映其对应的实验操作；
C、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体，消耗稀盐酸的质量相同，则最终生成氯化铜的质量相同，生成等质量的氯化铜，消耗的氧化铜的质量少，图像能正确反映其对应的实验操作；
D、硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，根据可知，反应后固体质量增大，硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜，根据可知，反应后固体质量减小，图像能正确反映其对应的实验操作。
故选：B。
13. 甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是
A. 甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
B. 将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C. t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A. 对于溶解度受温度影响较大物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，正确；B. 将A点降温到t1℃时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；C. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙>甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，正确；D. A点是不饱和溶液，B点是饱和溶液，将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。故选B。
点睛：在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析饱和溶液中的溶质质量分数时，只需要比较溶解度的大小即可。
14. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6%B. 40%C. 47.3%D. 60%
【答案】B
【解析】
【详解】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×=100g×23%，解得x=84%
样品中碳酸氢钠的质量为：100g×84%=84g
设分解的碳酸氢钠的质量是y
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 反应前后固体的差量
2×84 106 2×84-106=62
y 100g-87.6g=12.4g
=，解得y=33.6g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%，故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共17分)
15. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①煤 ②生铁 ③氮气 ④氯化钠 ⑤二氧化硫 ⑥硝酸钾
（1）充入食品包装袋中用于防腐的是_______； （2）可形成酸雨的是_______；
（3）常用作消除道路上积雪的是________； （4）属于合金的是________；
（5）被称为“工业粮食”的是________； （6）属于复合肥的是________。
【答案】 ①. ③ ②. ⑤ ③. ④ ④. ② ⑤. ① ⑥. ⑥
【解析】
【分析】物质的组成结构、性质变化、制法用途是化学研究的重要领域，“性质决定用途，用途体现性质”是化学学科重要的思想方法，题中几种物质既在生活中常见，也在化学学习中具有代表性， 它们或有特征的组成，或有特征的性质，有特别的用途，学习中理应牢记于心。
详解】（1）氮气化学性质稳定，可用于食品包装袋防腐；
（2）二氧化硫在水、氧气和尘埃的作用下最终生成硫酸，形成酸雨；
（3）氯化钠溶于水，凝固点下降，常用作消除道路上积雪；
（4）生铁是铁、碳和合金；
（5）被称为“工业粮食”是煤；
（6）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
【点睛】本题考查常见化学物质中某些特征的组成结构，物理性质和化学性质以及用途，甚至还有独特的称呼，学习中必须加以记忆。
16. 中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是：__________(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。
【答案】 ①. 肉类如红烧肉，炒鸡蛋等（合理即可） ②. 甲状腺肿大
【解析】
【详解】本题考查了人体所需的六大营养素，元素对人体健康的重要作用。
人体所需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。米饭富含糖类，凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤中富含水、无机盐和维生素。从营养全面的角度考虑
午餐中还缺少蛋白质和油脂，还需要补充的食品是肉类如红烧肉，炒鸡蛋等。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起甲状腺肿大的病。
17. 实验室现用50g98%的浓硫酸溶液配制成49%的稀硫酸溶液，需加________mL的水。
【答案】50
【解析】
【详解】稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：50g×98%=（50g+x）×49%，解得x=50g，则需要水的体积为。
18. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ；
【答案】 ①. C1-、 OH- ②. NaOH+HCl=NaC1+H2O ③. 无色
【解析】
【详解】由某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中的阴离子符号为氯离子、氢氧根离子，其离子符号为Cl-、OH-。图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaC1+H2O。酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液显中性，颜色由红色变为无色。
19. 已知可溶性钡盐有剧毒，透视胃病时，让病人口服BaSO4。如果误服BaCO3就会中毒，中毒的原因请用化学方程式来表示______。若解毒最好吃________等食物，若要解毒服用一种含的药物，它的化学式为_______。
【答案】 ①. ②. 牛奶 ③. MgSO4
【解析】
【详解】误服碳酸钡中毒，是因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡是可溶性钡盐，该反应的化学方程式为：；
可溶性钡盐属于重金属盐，重金属能使人体组织中的蛋白质变性，从而使人中毒，故可食用一些蛋白质含量高的食物，如牛奶，使重金属与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害；
若要解毒，可服用一种含镁离子的药物，使氯化钡转化为难溶于酸的硫酸钡，故服用的药物是硫酸镁，化学式为：MgSO4。
20. 如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_____。
【答案】 ①. 产生还原剂一氧化碳 ②. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
【解析】
【详解】在工业炼铁中，焦炭与氧气反应生成二氧化碳的过程中放出热量，生成的二氧化碳能与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，故焦炭的作用是燃烧提供能量和产生还原剂一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：产生还原剂一氧化碳；。
三、简答题(本题包括4个小题，共9分)
21. 下图是初中化学课本中的常见实验，请回答问题。
（1）甲实验中热水的作用是什么？__________
（2）对比乙实验中三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是什么？__________
【答案】 ①. 隔绝空气（或氧气）并提供热量 ②. 与水和氧气同时接触
【解析】
【分析】
【详解】（1）甲实验中，铜片上的白磷发生燃烧，而铜片上的红磷没有燃烧，热水中的白磷也没有燃烧。在该实验中，热水的作用是能使水中的白磷隔绝氧气并且给铜片上的物质提供热量；
（2）乙实验中，第一只试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；第二只试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；第三只试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
22. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
【答案】（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
【解析】
【分析】在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
【详解】（1）由于在空气中铝表面容易生成一层致密氧化铝膜，压强变化不大，因为铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
（2）m点气体压强明显增大，说明有气体产生，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为。
23. 请用化学方程式表示下列反应原理。
（1）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱__________。
（2）医疗上用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症__________。
（3）工业上用稀硫酸除铁锈__________。
【答案】23.
24.
25.
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
胃酸中的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
24. 将锌粉加入到一定质量A1(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，请写出滤液中含有的金属离子符号_____。
(2)写出会导致溶液质量可能变大的有关反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. Zn2+、Al3+ ②.
【解析】
【分析】
金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，将锌粉加入到一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。
【详解】（1）若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，故硝酸铜、硝酸银已经完全反应，故滤液中含有的金属离子是铝离子和锌离子，故填：Zn2+、Al3+；
（2）锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故填：。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)碱具有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出_______。
(2)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_______色。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后依次向其中加入过量的N2CO3、Ca(OH)2、BaCl2溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。
①上述实验中，加入溶液的次序有误，请改正：_______。
②次序正确时，加入过量的Na2CO3溶液的目的是：_______。
③次序正确时，上述实验过程中发生几个复分解反应：_______。
④次序正确时，如何验证滤液中的杂质成分？_______
(4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是_____？
【答案】 ①. 氢氧根离子(或OH-) ②. HCl、NaCl ③. 红 ④. 先加入过量的Ca(OH)2和BaCl2溶液，再加入过量的N2CO3溶液。 ⑤. 除去溶液中的钙离子和钡离子 ⑥. 7 ⑦. 加入过量Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含有MgCl2；再继续加入过量的BaCl2溶液时，若有白色沉淀生成，则滤液中含有Na2SO4，无法证明溶液中是否含有氯化钙。 ⑧. 14.7g
【解析】
【分析】
【详解】(1)碱具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出OH-。
(2)由图像可知V2ml对应点的pH<7，说明溶液呈酸性，即溶液中除反应生成的氯化钠外，还含有过量的未参加反应的盐酸，故能使紫色石蕊溶液变成红色。
(3) ①若先加入过量的N2CO3溶液，除去钙离子后，再加入Ca(OH)2、BaCl2溶液除去镁离子和硫酸根离子的同时又带入了钙离子和钡离子，致使钙离子和钡离子无法除去。故加入溶液的顺序应该是先加入过量的Ca(OH)2和BaCl2溶液，再加入过量的N2CO3溶液。
②最后加入过量的N2CO3溶液会把原溶液及加入过量的Ca(OH)2、BaCl2溶液后的钙离子和钡离子一并除去。
③复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。上述实验过程中分别是氢氧化钙与氯化镁反应，氯化钡与硫酸钠反应，碳酸钠与过量的氢氧化钙、氯化钡反应，碳酸钠与氯化钙反应，盐酸与过量的碳酸钠反应，盐酸与生成的氢氧化钠反应，共7个复分解反应
④加入过量Ca(OH)2溶液，若溶液中有氯化镁，则会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；再继续加入过量的BaCl2溶液时，若溶液中有硫酸钠，则会反应生成硫酸钡白色沉淀。若溶液中有氯化镁，则加入氢氧化钙溶液时会反应生成氯化钙，故无法证明原滤液中是否含有氯化钙。
(4)设石油产品中含有的H2SO4的质量是x
x=14.7g题号
一
二
三
四
总分
得分
(时间：50分钟 分数：50分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题1分，共14分。 每小题只有一个选项符合题意)
(2022 开封二模)
1. 食物的酸碱性与化学上溶液的酸碱性是两种不同的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是
A. 黄瓜B. 马铃薯C. 肥肉D. 鲤鱼
【答案】A
【解析】
【详解】A、黄瓜中富含维生素，不属于酸性食物，符合题意；
B、马铃薯中富含糖类，属于酸性食物，不符合题意；
C、肥肉中富含脂肪，属于酸性食物，不符合题意；
D、鲤鱼中富含蛋白质，属于酸性食物，不符合题意。
故选A。
2. 下列关于金属材料的认识正确的是
A. 常温下金属均为固体B. 用武德合金做保险丝是因熔点高
C. 黄铜的硬度大于纯铜D. 不锈钢的耐腐蚀性比钛合金的好
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、常温下大多数金属都是固体，但汞是液体，选项说法不正确；
B、用武德合金做保险丝是因熔点低，选项说法不正确；
C、合金的硬度比组分金属的硬度大，所以黄铜的硬度大于纯铜，选项说法正确；
D、钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，所以钛合金的耐您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高腐蚀性比不锈钢的好，选项说法不正确。
故选C。
3. 下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是
A. 高锰酸钾B. 植物油C. 酒精D. 大理石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；
B、植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；
C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题；
D、大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。
故选：A。
(2022 新乡二模)
4. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。农田里的大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，需施加的化肥是
A. Ca(H2PO4)2B. CO(NH2)2C. KNO3D. NH4NO3
【答案】C
【解析】
【分析】氮肥可以促进植物的枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥可以使植物的茎秆粗壮、增强抗倒伏能力；农田里的大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，需施加的化肥是含有氮、钾的复合肥。
【详解】A、含有磷元素，为磷肥；
B、含有氮元素，为氮肥；
C、含有钾、氮元素，为复合肥；
D、含有氮元素，为氮肥；
故选C。
5. 下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。
【详解】不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应；
故选：B。
【点睛】本题考查金属活动顺序表的应用分析，一定要熟记。
(2022 百色)
6. 芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是
A. 牙膏(pH=9.0)B. 食醋(pH~2.5)C. 肥皂(pH=10.0)D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】
【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
【详解】A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意。
故选B。
7. 向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是
A. 氢氧化钠B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；
D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
故选择C。
8. 在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，那么上述金属的活动性顺序为
A. X>Y>CuB. X>Cu>YC. Cu>X>YD. Y>Cu>X
【答案】D
【解析】
【详解】活动性强的金属，可以置换活动行弱的金属，铜插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，活动性铜大于X，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，活动性铜小于Y，故填：D。
9. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. t1时，产生氢气的质量锌比铁多B. 0~t1时，产生氢气的速率锌比铁快
C. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同D. t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图像可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大，故A正确；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大，所以，产生氢气的速率锌比铁快，故B正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以锌、铁消耗的盐酸质量相同，故C正确；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故D不正确。
故选D。
(2022 河南三模)
10. 下列有关化学主题知识的表述中，正确的是
A. 安全常识：天然气泄漏时，应先打开排气扇
B. 农业生产：氯化铵与熟石灰混合使用，提高肥效
C. 辨别真假：用稀盐酸鉴别黄铜（即铜锌合金）和黄金
D. 性质用途：氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤气具有可燃性，煤气泄漏时不能先打开排气扇，以免产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，选项说法错误；
B、氯化铵与熟石灰混合使用，会释放出氨气，会降低肥效，选项说法错误；
C、黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，选项说法正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误。
故选：C。
11. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是
A. NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、CuSO4呈蓝色可以首先鉴别出来，但NaCl、H2SO4、MgCl2三者相互间不反应，且其也不与CuSO4反应，故NaCl、H2SO4、MgCl2三者难以区分，不符合题意；
B、CuCl2呈蓝色可以首先鉴别出来，之后CuCl2与AgNO3反应产生白色沉淀可以由此鉴别出AgNO3，但CaCl2、MgCl2与AgNO3反应均产生白色沉淀，而且其都不与CuCl2反应，难以鉴别出两者，不符合题意；
C、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生气泡的两组为Na2CO3和稀HCl，之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，但Na2SO4、NaCl均不与Na2CO3和稀HCl反应，难以鉴别出两者，不符合题意；
D、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生沉淀的两组是Na2CO3、BaCl2（甲组）和BaCl2、Na2SO4（乙组），产生气泡的一组为Na2CO3、稀HCl（丙组），之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，由此鉴别出丙组的Na2CO3、稀HCl溶液，而已经知道Na2CO3溶液则可以通过甲组区分出BaCl2，再根据乙组区分出Na2SO4，故而四种溶液被完全鉴别出来，符合题意。
故选D。
(2022 信阳二模)
12. 下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的铝、锌
C. 向等质量和等质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
D. 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中随着二氧化碳放出，固体质量不断减小，反应结束后，固体氧化钙质量不变，图像能正确反映其对应的实验操作；
B、分别向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的铝和铁时，产生的氢气质量为硫酸中氢离子质量，最终生成氢气质量相等，图像不能正确反映其对应的实验操作；
C、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体，消耗稀盐酸的质量相同，则最终生成氯化铜的质量相同，生成等质量的氯化铜，消耗的氧化铜的质量少，图像能正确反映其对应的实验操作；
D、硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，根据可知，反应后固体质量增大，硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜，根据可知，反应后固体质量减小，图像能正确反映其对应的实验操作。
故选：B。
13. 甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是
A. 甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
B. 将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C. t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A. 对于溶解度受温度影响较大物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，正确；B. 将A点降温到t1℃时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；C. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙>甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，正确；D. A点是不饱和溶液，B点是饱和溶液，将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。故选B。
点睛：在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析饱和溶液中的溶质质量分数时，只需要比较溶解度的大小即可。
14. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6%B. 40%C. 47.3%D. 60%
【答案】B
【解析】
【详解】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×=100g×23%，解得x=84%
样品中碳酸氢钠的质量为：100g×84%=84g
设分解的碳酸氢钠的质量是y
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 反应前后固体的差量
2×84 106 2×84-106=62
y 100g-87.6g=12.4g
=，解得y=33.6g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%，故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共17分)
15. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①煤 ②生铁 ③氮气 ④氯化钠 ⑤二氧化硫 ⑥硝酸钾
（1）充入食品包装袋中用于防腐的是_______； （2）可形成酸雨的是_______；
（3）常用作消除道路上积雪的是________； （4）属于合金的是________；
（5）被称为“工业粮食”的是________； （6）属于复合肥的是________。
【答案】 ①. ③ ②. ⑤ ③. ④ ④. ② ⑤. ① ⑥. ⑥
【解析】
【分析】物质的组成结构、性质变化、制法用途是化学研究的重要领域，“性质决定用途，用途体现性质”是化学学科重要的思想方法，题中几种物质既在生活中常见，也在化学学习中具有代表性， 它们或有特征的组成，或有特征的性质，有特别的用途，学习中理应牢记于心。
详解】（1）氮气化学性质稳定，可用于食品包装袋防腐；
（2）二氧化硫在水、氧气和尘埃的作用下最终生成硫酸，形成酸雨；
（3）氯化钠溶于水，凝固点下降，常用作消除道路上积雪；
（4）生铁是铁、碳和合金；
（5）被称为“工业粮食”是煤；
（6）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
【点睛】本题考查常见化学物质中某些特征的组成结构，物理性质和化学性质以及用途，甚至还有独特的称呼，学习中必须加以记忆。
16. 中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是：__________(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。
【答案】 ①. 肉类如红烧肉，炒鸡蛋等（合理即可） ②. 甲状腺肿大
【解析】
【详解】本题考查了人体所需的六大营养素，元素对人体健康的重要作用。
人体所需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。米饭富含糖类，凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤中富含水、无机盐和维生素。从营养全面的角度考虑
午餐中还缺少蛋白质和油脂，还需要补充的食品是肉类如红烧肉，炒鸡蛋等。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起甲状腺肿大的病。
17. 实验室现用50g98%的浓硫酸溶液配制成49%的稀硫酸溶液，需加________mL的水。
【答案】50
【解析】
【详解】稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：50g×98%=（50g+x）×49%，解得x=50g，则需要水的体积为。
18. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ；
【答案】 ①. C1-、 OH- ②. NaOH+HCl=NaC1+H2O ③. 无色
【解析】
【详解】由某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中的阴离子符号为氯离子、氢氧根离子，其离子符号为Cl-、OH-。图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaC1+H2O。酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液显中性，颜色由红色变为无色。
19. 已知可溶性钡盐有剧毒，透视胃病时，让病人口服BaSO4。如果误服BaCO3就会中毒，中毒的原因请用化学方程式来表示______。若解毒最好吃________等食物，若要解毒服用一种含的药物，它的化学式为_______。
【答案】 ①. ②. 牛奶 ③. MgSO4
【解析】
【详解】误服碳酸钡中毒，是因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡是可溶性钡盐，该反应的化学方程式为：；
可溶性钡盐属于重金属盐，重金属能使人体组织中的蛋白质变性，从而使人中毒，故可食用一些蛋白质含量高的食物，如牛奶，使重金属与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害；
若要解毒，可服用一种含镁离子的药物，使氯化钡转化为难溶于酸的硫酸钡，故服用的药物是硫酸镁，化学式为：MgSO4。
20. 如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_____。
【答案】 ①. 产生还原剂一氧化碳 ②. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
【解析】
【详解】在工业炼铁中，焦炭与氧气反应生成二氧化碳的过程中放出热量，生成的二氧化碳能与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，故焦炭的作用是燃烧提供能量和产生还原剂一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：产生还原剂一氧化碳；。
三、简答题(本题包括4个小题，共9分)
21. 下图是初中化学课本中的常见实验，请回答问题。
（1）甲实验中热水的作用是什么？__________
（2）对比乙实验中三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是什么？__________
【答案】 ①. 隔绝空气（或氧气）并提供热量 ②. 与水和氧气同时接触
【解析】
【分析】
【详解】（1）甲实验中，铜片上的白磷发生燃烧，而铜片上的红磷没有燃烧，热水中的白磷也没有燃烧。在该实验中，热水的作用是能使水中的白磷隔绝氧气并且给铜片上的物质提供热量；
（2）乙实验中，第一只试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；第二只试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；第三只试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
22. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
【答案】（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
【解析】
【分析】在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
【详解】（1）由于在空气中铝表面容易生成一层致密氧化铝膜，压强变化不大，因为铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
（2）m点气体压强明显增大，说明有气体产生，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为。
23. 请用化学方程式表示下列反应原理。
（1）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱__________。
（2）医疗上用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症__________。
（3）工业上用稀硫酸除铁锈__________。
【答案】23.
24.
25.
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
胃酸中的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
24. 将锌粉加入到一定质量A1(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，请写出滤液中含有的金属离子符号_____。
(2)写出会导致溶液质量可能变大的有关反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. Zn2+、Al3+ ②.
【解析】
【分析】
金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，将锌粉加入到一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。
【详解】（1）若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，故硝酸铜、硝酸银已经完全反应，故滤液中含有的金属离子是铝离子和锌离子，故填：Zn2+、Al3+；
（2）锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故填：。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)碱具有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出_______。
(2)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_______色。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后依次向其中加入过量的N2CO3、Ca(OH)2、BaCl2溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。
①上述实验中，加入溶液的次序有误，请改正：_______。
②次序正确时，加入过量的Na2CO3溶液的目的是：_______。
③次序正确时，上述实验过程中发生几个复分解反应：_______。
④次序正确时，如何验证滤液中的杂质成分？_______
(4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是_____？
【答案】 ①. 氢氧根离子(或OH-) ②. HCl、NaCl ③. 红 ④. 先加入过量的Ca(OH)2和BaCl2溶液，再加入过量的N2CO3溶液。 ⑤. 除去溶液中的钙离子和钡离子 ⑥. 7 ⑦. 加入过量Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含有MgCl2；再继续加入过量的BaCl2溶液时，若有白色沉淀生成，则滤液中含有Na2SO4，无法证明溶液中是否含有氯化钙。 ⑧. 14.7g
【解析】
【分析】
【详解】(1)碱具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出OH-。
(2)由图像可知V2ml对应点的pH<7，说明溶液呈酸性，即溶液中除反应生成的氯化钠外，还含有过量的未参加反应的盐酸，故能使紫色石蕊溶液变成红色。
(3) ①若先加入过量的N2CO3溶液，除去钙离子后，再加入Ca(OH)2、BaCl2溶液除去镁离子和硫酸根离子的同时又带入了钙离子和钡离子，致使钙离子和钡离子无法除去。故加入溶液的顺序应该是先加入过量的Ca(OH)2和BaCl2溶液，再加入过量的N2CO3溶液。
②最后加入过量的N2CO3溶液会把原溶液及加入过量的Ca(OH)2、BaCl2溶液后的钙离子和钡离子一并除去。
③复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。上述实验过程中分别是氢氧化钙与氯化镁反应，氯化钡与硫酸钠反应，碳酸钠与过量的氢氧化钙、氯化钡反应，碳酸钠与氯化钙反应，盐酸与过量的碳酸钠反应，盐酸与生成的氢氧化钠反应，共7个复分解反应
④加入过量Ca(OH)2溶液，若溶液中有氯化镁，则会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；再继续加入过量的BaCl2溶液时，若溶液中有硫酸钠，则会反应生成硫酸钡白色沉淀。若溶液中有氯化镁，则加入氢氧化钙溶液时会反应生成氯化钙，故无法证明原滤液中是否含有氯化钙。
(4)设石油产品中含有的H2SO4的质量是x
x=14.7g题号
一
二
三
四
总分
得分
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