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53,黑龙江省哈尔滨市第一一六中学校2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试题
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这是一份53,黑龙江省哈尔滨市第一一六中学校2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试题,共18页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
一、选择题
1. 下列图片中,不属于化学对人类贡献的是
A. 制作化学肥料B. 印染厂排放污水
C. 合成新材料D. 哈药六研制新型药物
【答案】B
【解析】
【详解】A、利用化学方法生产化肥,属于化学研究的范畴,属于化学对人类贡献,故选项错误;
B、印染厂排放污水,会导致水体污染,不属于化学对人类贡献,故选项正确;
C、用化学方法合成新材料,属于化学研究的范畴,属于化学对人类贡献,故选项错误;
D、利用化学方法合成新型药物,保证人体健康,属于化学研究的范畴,属于化学对人类贡献,故选项错误;
故选:B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 读取液体的体积
C. 检验氧气D. 测溶液的pH
【答案】C
【解析】您看到的资料都源自我们平台,20多万份试卷,家威杏 MXSJ663 每日最新,性比价最高【详解】A、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水注入浓硫酸中,因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水会放出大量的热,水会沸腾产生危险,故操作错误;
B、读取液体体积时,视线要在刻度线一侧,并且视线应该与凹液面最低处、刻度线水平,图中操作视线没有在刻度线一侧,故操作错误;
C、检验氧气是用带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃,则该气体是氧气,故操作正确;
D、测pH值的方法:将pH试纸放到玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,而不可以直接将PH试纸放在溶液中,故错误。
故选C。
3. 下列实验中不发生化学变化的是
A. 制作叶脉书签B. 自制汽水
C. 钟乳石形成D. 海水晒盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、制作叶脉书签的过程中有新物质生成,属于化学变化。故错误;
B、自制汽水过程中有新物质碳酸等生成,属于化学变化。故错误;
C、钟乳石的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的相互转化,属于化学变化。故错误;
D、海水晒盐是将水分蒸发,只是混合物的分离。没有新物质生成,属于物理变化。故正确。
故选:D。
4. 下列物质的用途主要利用物理性质的是
A. 碳酸钠用于生产洗涤剂B. 用食盐配制生理盐水
C. 硫酸用于精炼石油D. 盐酸用于金属除锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠是一种显碱性的盐,可用于洗涤剂生产,过程中生成新物质是化学变化,利用的是化学性质,故A不符合题意;
B、生理盐水的浓度为0.9%的氯化钠溶液,所以可以用食盐配制生理盐水,过程中没有生成新物质是物理变化,利用的是物理性质,故B符合题意;
C、硫酸可以用于精炼石油,过程中生成新物质是化学变化,利用的是化学性质,故C不符合题意;
D、盐酸可以用于金属表面除锈,过程中生成新物质是化学变化,利用的是化学性质,故D不符合题意。
故选B。
5. 在日常生活中,下列做法或叙述错误的是
A. 氢氧化钠做食品干燥剂
B. 用食醋除去水垢
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性,但是氢氧化钠腐蚀性较强,不能用氢氧化钠做食品干燥剂,符合题意;
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水,故可用食醋除去水壶底部产生的水垢,不符合题意;
C、熟石灰显碱性,能与酸性物质反应,可用熟石灰改良酸性土壤,不符合题意;
D、碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体,可用于焙制糕点,使糕点松软可口,不符合题意;
故选A。
6. 下列实验现象叙述正确的是
A. 铁锈和足量稀硫酸反应:红褐色固体逐渐减少,放热,溶液由无色变为黄色
B. 向氢氧化锌中滴加酚酞溶液:酚酞溶液由无色变为红色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞:瓶口冒出白烟
D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液:无色溶液中产生蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,故现象是:红棕色(红褐色)固体逐渐减少至消失,放出热量,溶液由无色变为黄色,不符合题意;
B、氢氧化锌难溶于水,向氢氧化锌中滴加酚酞溶液,溶液不会变红,不符合题意;
C、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,故打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾,不是白烟,不符合题意;
D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,故现象为:无色溶液中产生蓝色沉淀,符合题意。
故选D
7. 下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. 用氢氧化镁治疗胃酸过多:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O 复分解反应
B. 高炉炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 复分解反应
D. 溶洞形成:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、胃酸的成分是盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O,该反应符合“AB+CD=AD+CB”的特点,属于复分解反应,故选项错误;
B、高炉炼铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3COFe+3CO2 ,该反应不符合单质+化合物新单质+新化合物,不属于置换反应,故选项错误;
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,该化学方程式书写完全正确,但该反应不符合“AB+CD=AD+CB”的特点,不属于复分解反应,故选项错误;
D、溶洞的形成是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,该化学方程式书写完全正确,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,故选项正确。
故选D。
8. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是
A. 用pH试纸测定健康人体血浆的范围是7.35~7.45
B. 胃酸过多的病人应多饮用葡萄汁和苹果汁
C. 头发的主要成分是蛋白质,洗发时,先用洗发剂,再用护发素
D. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测得的pH值是整数,故用pH试纸测定的健康人体血浆的pH范围不可能是7.35~7.45,不符合题意;
B、葡萄汁和苹果汁均显酸性,胃酸过多的病人不应多饮用葡萄汁和苹果汁,不符合题意;
C、头发的主要成分是蛋白质,洗发时,应先用洗发剂,除去油脂,再用护发素,酸碱中和,除去碱性物质,符合题意;
D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物,碳酸钠碱性较强,不能用碳酸钠治疗胃酸过多,不符合题意。
故选C。
9. 分析下列各组微粒结构示意图,下列说法正确的是
A. 都属于金属元素B. 都属于阳离子
C. 都属于同种元素D. 在周期表中是同一周期
【答案】D
【解析】
【分析】 质子数=11,核外电子数=2+8=10,质子数大于核外电子数,表示钠离子(阳离子);
质子数=12,核外电子数=2+8=10,质子数大于核外电子数,表示镁离子(阳离子);
质子数=16,核外电子数=2+8+8=18,质子数小于核外电子数,表示硫离子(阴离子);
质子数=18,核外电子数=2+8+8=18,质子数等于核外电子数,表示氩原子。
【详解】A、由分析可知,图示分别为钠元素、镁元素、硫元素、氩元素,其中钠、镁属于金属元素,故A说法错误;
B、由分析可知,图示中只有钠离子和镁离子属于阳离子,故B说法错误;
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称,图示中质子数均不同,均属于不同种元素,故C说法错误;
D、由分析可知,图示分别为钠元素、镁元素、硫元素、氩元素,均属于第三周期元素,故D说法正确;
故选:D。
10. 下列叙述正确的是
A. 长期食用过多食盐不利于人体健康,每人每天约需2-5g食盐
B. 我国制碱工业的先驱——侯德榜,制碱指的是火碱
C. 可以用亚硝酸钠代替食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
D. 农药本身就是有毒物质,使用不当会带来对自然环境的污染和对人体健康的危害
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是重要的调味品,但是长期食用过多食盐不利于人体健康,每人每天约需3-5g食盐以满足人体正常需要,故A错误;
B、我国制碱工业的先驱是侯德榜,制碱指的是纯碱碳酸钠,而不是火碱氢氧化钠,故B错误;
C、亚硝酸钠有毒,不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,故C错误;
D、农药本身就是有毒物质,使用不当对自然环境造成污染,对人体健康造成危害,故D正确;
故选:D。
11. 下列相关事实用粒子的知识解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红是因为他们的溶液显碱性,氢氧化钠电离会生成大量的OH-,而碳酸钠中的碳酸根离子会与水发生水解反应,生成OH-,选项正确;
B、氯化钠固体不导电是因为氯化钠中不存在自由移动的离子,氯化钠固体中存在钠离子和氯离子,选项错误;
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成,一氧化碳由一氧化碳分子构成,由于两种物质的分子的结构不同,所以两种物质的化学性质不同,所以是一个 一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子,选项错误;
D、水银温度计温度升高时,液柱上升,原因是温度升高,汞原子间间隔增大,选项错误。
故选A。
12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①氮气和氧气均不与澄清石灰水反应,分别通入澄清石灰水,均无明显现象,无法区分,故错误;②氧气具有助燃性,氮气不能燃烧且不组成燃烧,伸入带火星的木条,带火星的木条复燃的是氧气,不能使带火星的木条复燃的是氮气,现象不同,可以区分,故正确;故A不符合题意;
B、①碳酸氢铵易分解,生成有刺激性气味的气体,而磷矿粉没有,闻气味可以鉴别碳酸氢铵和磷矿粉,故正确;②磷矿粉难溶于水,碳酸氢铵易溶于水,现象不同,可以区分,故正确;故B符合题意;
C、①硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,氯化钠溶于水温度变化不大,分别溶于水,测温度,温度降低的是硝酸铵,温度变化不大的是氯化钠,现象不同,可以区分,故正确;②硝酸铵和氯化钠都是白色固体,观察颜色不能区分,故错误;故C不符合题意;
D、①硝酸钡和稀硫酸反应生成白色硫酸钡白色沉淀,硝酸钡和稀盐酸不反应,现象不同,可以区分,故正确;②稀盐酸和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀,稀硫酸和硝酸银反应生成白色硫酸银(微溶)也会产生沉淀,均产生白色沉淀,现象相同,不可以区分,故错误;故D不符合题意;
故选:B。
13. 分析如图溶解度曲线,判断下列说法不正确的是
A. NaCl中含有少量NH4Cl时,可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
B. 20℃时,18克NaCl加入到50克水中,搅拌后将全部溶解
C. 20℃时,NH4Cl溶液和NaCl溶液溶质质量分数相等
D. 将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃,其溶质质量分数可能不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大,氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小,NaCl中含有少量NH4Cl时,可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl,故A说法正确;
B、20℃时,氯化钠的溶解度为36g,即100g水中最多溶解36g氯化钠,则50g水中最多溶解18g氯化钠,所以18克NaCl加入到50克水中,搅拌后将全部溶解,故B说法正确;
C、20℃时,氯化铵和氯化钠的溶解度相等,则NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等,选项中没有指明溶液是否饱和,所以不能确定其溶质质量分数,故C说法错误;
D、氯化铵的溶解度随温度升高而增大,将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃,若没有晶体析出,则其溶液组成不变,其溶质质量分数可能不变,故D说法正确;
故选:C。
14. 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在空气中灼烧,碳粉和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,铜和空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意;
B、通入足量的氢氧化钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,然后干燥,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意;
C、加入适量碳酸钠溶液,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,过滤,除去碳酸钙,可得到氢氧化钠溶液,可除去杂质,符合题意;
D、加水溶解,加入过量稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,然后蒸发结晶,盐酸具有挥发性,蒸发过程中,可除去氯化氢,从而得到氯化钠固体,无需过滤,不符合题意。
故选C。
15. 含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物14g与100g 24.5%的硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸发掉81.8g水,得到不含结晶水的固体,则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数
A. 80%B. 60%C. 40%D. 20%
【答案】D
【解析】
【详解】氧化镁与硫酸反应:,氢氧化镁与硫酸反应:,碳酸镁与硫酸反应:,由此可知,得到的不含结晶水的固体是硫酸镁,由化学方程式可知,硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸镁中,混合物中的镁元素完全转化到了硫酸镁中,硫酸中硫酸根离子的质量为:,设生成硫酸镁中镁元素的质量为x,则,x=6g,则得到硫酸镁的质量为:24g+6g=30g,根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则生成二氧化碳的质量为:14g+100g-81.8g-30g=2.2g。
解:设混合物中碳酸镁的质量为y
y=4.2g
则碳酸镁中镁元素的质量为:,则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数为:。
故选D。
二、非选择题
16. 请回答下列问题。
(1)氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。氯离子是人体胃液的主要成分,具有_______和增进食欲作用。
(2)如图照片中所示,植物应该施加_______肥,此类化肥可以促进作物生长,_______能力。
(3)韭菜在生长过程中,为了使其叶色浓绿,应施加一种含氮量最高的氮肥的化学式为_______。此种化肥的优点是_______。(再写出一点)
(4)用化学方程式解释:刚用熟石灰改良过的酸性土壤不能立即施加硫铵化肥的原因_______。
【答案】16. 促生盐酸,帮助消化
17. ①. 磷##P ②. 增强抗寒、抗旱
18. ①. CO(NH2)2 ②. 在土壤中不残留任何有害物质或长期施用没有不良影响
19. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
氯离子是人体胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用;
【小问2详解】
若在小麦的生长过程中出现如图所示症状,缺磷时,生长缓慢,植株矮小,可适度施用的化肥是磷肥,此类化肥可促进作物生长,还可增强作物的抗旱、抗旱能力;
【小问3详解】
含氮量最高的氮肥为尿素,尿素的化学式为CO(NH2)2;
尿素是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响;
【小问4详解】
刚用熟石灰改良过的酸性土壤不能立即施加硫铵化肥,是因为氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水。化学方程式为:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
17. 地铁和汽车方便了人们的出行
(1)制成地铁列车的钢轨材料是锰钢,该金属材料具有的物理性质是 ;
A. 抗腐蚀性好B. 密度小、熔点高C. 韧性好、硬度大
(2)目前,备受关注的氢能源汽车在行驶过程的能量转化为_______ 。
(3)地铁中的某些部件是金属钛(Ti)制成的,钛的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得的,此反应的化学方程式为_______,在反应前后钛元素化合价变化为_______。
【答案】17. C 18. 化学能→内能→机械能
19. ①. ②. +4价→0价
【解析】
【小问1详解】
由于地铁机车的重量大,锰钢是铁的合金,具有韧性好、硬度大的物理性质,所以可以用作钢轨,故选:C。
【小问2详解】
氢能源汽车在形式过程中氢气与氧气发生反应将化学能转化为内能,然后内能转化为机械能使汽车运动,故能量转化为化学能→内能→机械能;
【小问3详解】
二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应生成钛和氧化铝,化学方程式为:;
化合物中各元素的正负化合价代数和为0,氧元素通常为-2价,则反应物二氧化钛中钛为+4价,生成物钛单质中钛元素化合价为0,所以在反应前后钛元素化合价变化是由+4价变为0价。
18. 向盛有硝酸银和硝酸锌混合溶液的烧杯中加入铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,请回答下列问题:
(1)烧杯中发生反应的化学方程式_______。
(2)滤渣中一定含有的物质的名称是_______,滤液中含有的离子是_______(填离子符号)。
【答案】18. Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
19. ①. 银 ②.
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序锌>铁>氢>银,向盛有硝酸银和硝酸锌混合溶液的烧杯中加入铁粉,铁粉不能与硝酸锌反应,铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,说明硝酸银过量,铁反应完全,则滤渣中只含有银,滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银。
【小问1详解】
烧杯中铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,化学方程式为:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2;
【小问2详解】
滤渣中一定含有的物质为银;
滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银,则滤液中含有的离子是Zn2+、Fe2+、Ag+、。
19. 分类、类比、模仿、推理等都是学习化学常用的方法。
(1)初中阶段学习过很多种物质的用途,请将下列物质用途分类,并说出分类依据。
a.生产洗涤剂 b.用作补钙剂 c.生产化肥、农药 d.生产玻璃 e.制盐酸和氯气
选出一组的用途(不能只含一种)是_______(填字母),分类依据是_______。
(2)从九年级教材中的“部分酸碱盐溶解性表”看到碳酸铜一栏是“—”,解释为“表示那种物质不存在或遇到水分解了”,实际上碳酸铜遇水就会分解(也叫水解),碳酸铜水解的化学方程式为:CuCO3+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑。碳酸铝和碳酸铜类似,碳酸铝在水中水解的产物是_______ ;请写出AlCl3和碳酸钠溶液反应的化学方程式_______。
【答案】19. ①. a和d ②. 碳酸钠的用途
20. ①. Al(OH)3、CO2 ②. 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓ +6NaCl+3CO2↑
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠可用于生产洗涤剂、玻璃,则可将ad分为一类,均属于碳酸钠的用途;
【小问2详解】
根据碳酸铜水解生成氢氧化铜和二氧化碳,故碳酸铝水解生成氢氧化铝和二氧化碳,氯化铝能与碳酸钠以及水反应生成氢氧化铝、氯化钠和二氧化碳气体,化学方程式为:2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑。
20. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器:
(1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳,你选择的仪器是_______(填序号),其中仪器⑧在此实验中的用途_______。
(2)若补充一种仪器_______(填仪器名称),再利用上述仪器和药品还可以制取氧气,反应的化学方程式为_______。用排水法收集氧气,会发现集气瓶内液面逐渐下降,因为随着反应的发生,瓶内气体增多,_______,在压强差的作用下瓶内水排出,所以液面下降。待集气瓶里的水排完以后,在_______。小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。
【答案】20. ①. ①②⑦⑧ ②. 随时向锥形瓶内添加液体药品稀盐酸
21. ①. 试管 ②. 2KClO32KCl +3O2↑ ③. 压强增大,大于外界压强 ④. 水面下用玻璃片盖住瓶口
【解析】
【小问1详解】
可选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应为固液常温型,二氧化碳能溶于水且能与水反应,二氧化碳密度比空气大,只能选择向上排空气法收集二氧化碳气体,则可选择①②⑦⑧制取二氧化碳;
仪器⑧为长颈漏斗,可随时向锥形瓶内添加液体药品稀盐酸;
【小问2详解】
根据提供的药品,可选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气,该反应为固体加热型,反应容器是试管,故需要补充的一种仪器是试管;
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气,化学方程式为:;
用排水法收集氧气,会发现集气瓶内液面逐渐下降,因为随着反应的发生,瓶内气体增多,压强增大,大于外界压强,在压强差的作用下瓶内水排出,所以液面下降;
待集气瓶里的水排完以后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。
21. 如图,A、B、C、D、E五种物质为初中化学常见的物质,其中B、C、D、E属于不同类别的物质,C和D可用于配制波尔多液,E物质为空气的成分之一,请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B_______,E_______。
(2)A与足量的B反应的实验现象_______。
(3)D与E发生反应的化学方程式_______。
【答案】21. ①. H2SO4 ②. CO2
22. 黑色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变为蓝色
23
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质为初中化学常见的物质,其中B、C、D、E属于不同类别的物质,C和D可用于配制波尔多液,可推出C、D为硫酸铜和氢氧化钙,E物质为空气的成分之一,E能与D反应,可推出E为二氧化碳,D为氢氧化钙,C为硫酸铜,B能转化为C和E,可推出B为硫酸,A能与B反应,A能转化为C和E,可推出A为氧化铜,代入验证,符合题意。
【小问1详解】
由分析可知,B为硫酸,化学式为:H2SO4;E为二氧化碳,化学式为:CO2;
【小问2详解】
A与足量的B反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故现象是:黑色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变为蓝色;
【小问3详解】
D与E发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:。
22. 为了测定某含杂质的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数(杂质不溶于水,也不与其他物质反应),进行如下实验:
请回答下列问题;
(1)上述实验过程中 发生的化学方程式:______。
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式______。
(3)此碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数______。
(4)用36.5%的浓盐酸配制200g,上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为______g。
(5)若将反应后的滤液蒸发91g水(无晶体析出),所得溶液中溶质的质量分数为______。
(6)若要生产106t纯碱,需要上述碳酸氢钠样品的质量为______t。
【答案】(1)
(2)
(3)84% (4)20g
(5)10% (6)168t
【解析】
【小问1详解】
上述反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为:;
【小问2详解】
第一次加完稀盐酸后,产生二氧化碳的质量为:,若设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x,则有,故比例式为:;
【小问3详解】
由题干可知,第二次加完稀盐酸后,又生成了4.4g二氧化碳,20g碳酸氢钠反应完,共生成二氧化碳的质量为8.8g,设碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量为y,可得:
解得:y=16.8g
此碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数为:;
【小问4详解】
由(2)可得100g稀盐酸中溶质质量为3.65g,故实验所用稀盐酸的溶质质量分数为:,设所需浓盐酸的质量为m,根据稀释前后溶质质量不变可得:,解得m=20g;
【小问5详解】
由上述分析可知,20g碳酸氢钠反应完,共生成二氧化碳的质量为8.8g,碳酸钠样品中碳酸钠的质量为16.8g,故反应后溶液的质量为:,蒸发91g水后,剩余:,设所得溶液中溶质的质量为z,则有:
解得:z=11.7g
故所得溶液中溶质的质量分数为:;
【小问6详解】
纯碱为碳酸钠,碳酸氢钠在加热的条件下可以分解生成碳酸钠,设所需纯碳酸氢钠的质量为n,
解得:n=168t
由上述分析可知,碳酸氢钠样品质量分数为84%,故需要上述碳酸氢钠样品的质量为:。
23. 实验室里,同学完成了粗盐提纯实验后,得到了白色固体,于老师提出白色固体中除了NaCl外,还含有CaCl2 MgCl2 和Na2SO4,于是十七同学继续实验,提纯氯化钠。
【提出问题】如何除去三种可溶性杂质获得纯净的NaCl
于老师提供药品:A:Na2CO3溶液;B:NaOH溶液;C:BaCl2溶液;D:稀盐酸
【实验探究】
【表达交流】
(1)实验1的反应现象:_______;
实验2发生的化学方程式_______;
实验3 A溶液过量的目的_______;
实验4在滴加过量的D溶液的过程中,下图a表示的是_______(填符号)。
【实验结论】
(2)同学_______(填“能”或“不能”)达到除杂目的。
【总结归纳】
(3)除去样品中三种可溶性杂质顺序还可以是_______(填序号字母),过滤,再加过量的D溶液,蒸发结晶即可得到纯净的NaCl。通过上述实验,启示我们除去混合物溶液中的多种杂质时,加入除杂试剂时应注意_______。且不能引入新的杂质(离子)。
【答案】23. ①. 产生白色沉淀 ②. ③. 除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2(或除去溶液中的钙离子和钡离子) ④. H+
24. 能 25. ①. CAB或CBA ②. 除杂试剂的用量和除去杂质(离子)的先后顺序(或除杂试剂的用量和除杂试剂的滴加顺序)
【解析】
【小问1详解】
实验1中加入过量B溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,现象是:产生白色沉淀;
实验2中加入过量C溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,该反应的化学方程式为:;
实验3中加入过量A溶液,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,故A溶液过量的目的是:除去氯化钙和过量的氯化钡;
实验4的溶液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠,加入过量的稀盐酸,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故滴加过量的稀盐酸的过程中,钠离子数目不变,氢氧根离子和碳酸根离子数目逐渐减少至零,氯离子数目逐渐增大,一开始溶液中不含氢离子,待氢氧化钠和碳酸钠完全反应后,继续滴加稀盐酸,氢离子数目逐渐增大,故a表示的是:H+;
【小问2详解】
由以上分析可知,实验过程中,加入过量B溶液,可除去氯化镁杂质,加入过量氯化钡溶液,可除去硫酸钠杂质,加入过量的碳酸钠溶液,可除去氯化钙和过量的氯化钡,加入过量的D溶液,可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,蒸发结晶过程中,可除去过量的稀盐酸,故能达到除杂目的;
【小问3详解】
由以上分析可知,加入过量的氢氧化钠溶液,可除去氯化镁,加入过量的氯化钡溶液,可除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠溶液,可除去氯化钙和过量的氯化钡,故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后,这样过量的氯化钡才能除去,故除去样品中三种可溶性杂质顺序还可以是:CAB或CBA;
由以上分析可知,我们除去混合物溶液中的多种杂质时,加入除杂试剂时应注意除杂试剂的用量和除去杂质(离子)的先后顺序(或除杂试剂的用量和除杂试剂的滴加顺序)。且不能引入新的杂质(离子)。选项
相关说法
解释
A
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红
二者溶液中都含有自由移动的OH-
B
氯化钠固体不能导电
氯化钠固体中不存在离子
C
CO有毒,CO2 无毒
一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子
D
水银温度计测温度
分子之间的间隔受热时增大
选项
需区分的物质
实验方法
A
氮气和氧气
①分别通入澄清石灰水
②伸入带火星的木条
B
碳酸氢铵和磷矿粉
①闻气味
②溶于水
C
硝酸铵和氯化钠
①溶于水测温度
②观察颜色
D
稀盐酸与稀硫酸
①分别滴加硝酸钡溶液
②分别滴加硝酸银溶液
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
铜粉
碳粉
空气
在空气中灼烧
B
HCl
CO2
氢氧化钠溶液、浓硫酸
通入足量的NaOH溶液、干燥
C
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
适量碳酸钠溶液
过滤
D
氯化钠
碳酸钠
过量稀盐酸
加水、过滤、蒸发、结晶
一、选择题
1. 下列图片中,不属于化学对人类贡献的是
A. 制作化学肥料B. 印染厂排放污水
C. 合成新材料D. 哈药六研制新型药物
【答案】B
【解析】
【详解】A、利用化学方法生产化肥,属于化学研究的范畴,属于化学对人类贡献,故选项错误;
B、印染厂排放污水,会导致水体污染,不属于化学对人类贡献,故选项正确;
C、用化学方法合成新材料,属于化学研究的范畴,属于化学对人类贡献,故选项错误;
D、利用化学方法合成新型药物,保证人体健康,属于化学研究的范畴,属于化学对人类贡献,故选项错误;
故选:B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 读取液体的体积
C. 检验氧气D. 测溶液的pH
【答案】C
【解析】您看到的资料都源自我们平台,20多万份试卷,家威杏 MXSJ663 每日最新,性比价最高【详解】A、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水注入浓硫酸中,因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水会放出大量的热,水会沸腾产生危险,故操作错误;
B、读取液体体积时,视线要在刻度线一侧,并且视线应该与凹液面最低处、刻度线水平,图中操作视线没有在刻度线一侧,故操作错误;
C、检验氧气是用带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃,则该气体是氧气,故操作正确;
D、测pH值的方法:将pH试纸放到玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,而不可以直接将PH试纸放在溶液中,故错误。
故选C。
3. 下列实验中不发生化学变化的是
A. 制作叶脉书签B. 自制汽水
C. 钟乳石形成D. 海水晒盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、制作叶脉书签的过程中有新物质生成,属于化学变化。故错误;
B、自制汽水过程中有新物质碳酸等生成,属于化学变化。故错误;
C、钟乳石的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的相互转化,属于化学变化。故错误;
D、海水晒盐是将水分蒸发,只是混合物的分离。没有新物质生成,属于物理变化。故正确。
故选:D。
4. 下列物质的用途主要利用物理性质的是
A. 碳酸钠用于生产洗涤剂B. 用食盐配制生理盐水
C. 硫酸用于精炼石油D. 盐酸用于金属除锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠是一种显碱性的盐,可用于洗涤剂生产,过程中生成新物质是化学变化,利用的是化学性质,故A不符合题意;
B、生理盐水的浓度为0.9%的氯化钠溶液,所以可以用食盐配制生理盐水,过程中没有生成新物质是物理变化,利用的是物理性质,故B符合题意;
C、硫酸可以用于精炼石油,过程中生成新物质是化学变化,利用的是化学性质,故C不符合题意;
D、盐酸可以用于金属表面除锈,过程中生成新物质是化学变化,利用的是化学性质,故D不符合题意。
故选B。
5. 在日常生活中,下列做法或叙述错误的是
A. 氢氧化钠做食品干燥剂
B. 用食醋除去水垢
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性,但是氢氧化钠腐蚀性较强,不能用氢氧化钠做食品干燥剂,符合题意;
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水,故可用食醋除去水壶底部产生的水垢,不符合题意;
C、熟石灰显碱性,能与酸性物质反应,可用熟石灰改良酸性土壤,不符合题意;
D、碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体,可用于焙制糕点,使糕点松软可口,不符合题意;
故选A。
6. 下列实验现象叙述正确的是
A. 铁锈和足量稀硫酸反应:红褐色固体逐渐减少,放热,溶液由无色变为黄色
B. 向氢氧化锌中滴加酚酞溶液:酚酞溶液由无色变为红色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞:瓶口冒出白烟
D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液:无色溶液中产生蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,故现象是:红棕色(红褐色)固体逐渐减少至消失,放出热量,溶液由无色变为黄色,不符合题意;
B、氢氧化锌难溶于水,向氢氧化锌中滴加酚酞溶液,溶液不会变红,不符合题意;
C、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,故打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾,不是白烟,不符合题意;
D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,故现象为:无色溶液中产生蓝色沉淀,符合题意。
故选D
7. 下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. 用氢氧化镁治疗胃酸过多:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O 复分解反应
B. 高炉炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 复分解反应
D. 溶洞形成:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、胃酸的成分是盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O,该反应符合“AB+CD=AD+CB”的特点,属于复分解反应,故选项错误;
B、高炉炼铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3COFe+3CO2 ,该反应不符合单质+化合物新单质+新化合物,不属于置换反应,故选项错误;
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,该化学方程式书写完全正确,但该反应不符合“AB+CD=AD+CB”的特点,不属于复分解反应,故选项错误;
D、溶洞的形成是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,该化学方程式书写完全正确,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,故选项正确。
故选D。
8. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是
A. 用pH试纸测定健康人体血浆的范围是7.35~7.45
B. 胃酸过多的病人应多饮用葡萄汁和苹果汁
C. 头发的主要成分是蛋白质,洗发时,先用洗发剂,再用护发素
D. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测得的pH值是整数,故用pH试纸测定的健康人体血浆的pH范围不可能是7.35~7.45,不符合题意;
B、葡萄汁和苹果汁均显酸性,胃酸过多的病人不应多饮用葡萄汁和苹果汁,不符合题意;
C、头发的主要成分是蛋白质,洗发时,应先用洗发剂,除去油脂,再用护发素,酸碱中和,除去碱性物质,符合题意;
D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物,碳酸钠碱性较强,不能用碳酸钠治疗胃酸过多,不符合题意。
故选C。
9. 分析下列各组微粒结构示意图,下列说法正确的是
A. 都属于金属元素B. 都属于阳离子
C. 都属于同种元素D. 在周期表中是同一周期
【答案】D
【解析】
【分析】 质子数=11,核外电子数=2+8=10,质子数大于核外电子数,表示钠离子(阳离子);
质子数=12,核外电子数=2+8=10,质子数大于核外电子数,表示镁离子(阳离子);
质子数=16,核外电子数=2+8+8=18,质子数小于核外电子数,表示硫离子(阴离子);
质子数=18,核外电子数=2+8+8=18,质子数等于核外电子数,表示氩原子。
【详解】A、由分析可知,图示分别为钠元素、镁元素、硫元素、氩元素,其中钠、镁属于金属元素,故A说法错误;
B、由分析可知,图示中只有钠离子和镁离子属于阳离子,故B说法错误;
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称,图示中质子数均不同,均属于不同种元素,故C说法错误;
D、由分析可知,图示分别为钠元素、镁元素、硫元素、氩元素,均属于第三周期元素,故D说法正确;
故选:D。
10. 下列叙述正确的是
A. 长期食用过多食盐不利于人体健康,每人每天约需2-5g食盐
B. 我国制碱工业的先驱——侯德榜,制碱指的是火碱
C. 可以用亚硝酸钠代替食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
D. 农药本身就是有毒物质,使用不当会带来对自然环境的污染和对人体健康的危害
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是重要的调味品,但是长期食用过多食盐不利于人体健康,每人每天约需3-5g食盐以满足人体正常需要,故A错误;
B、我国制碱工业的先驱是侯德榜,制碱指的是纯碱碳酸钠,而不是火碱氢氧化钠,故B错误;
C、亚硝酸钠有毒,不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,故C错误;
D、农药本身就是有毒物质,使用不当对自然环境造成污染,对人体健康造成危害,故D正确;
故选:D。
11. 下列相关事实用粒子的知识解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红是因为他们的溶液显碱性,氢氧化钠电离会生成大量的OH-,而碳酸钠中的碳酸根离子会与水发生水解反应,生成OH-,选项正确;
B、氯化钠固体不导电是因为氯化钠中不存在自由移动的离子,氯化钠固体中存在钠离子和氯离子,选项错误;
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成,一氧化碳由一氧化碳分子构成,由于两种物质的分子的结构不同,所以两种物质的化学性质不同,所以是一个 一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子,选项错误;
D、水银温度计温度升高时,液柱上升,原因是温度升高,汞原子间间隔增大,选项错误。
故选A。
12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①氮气和氧气均不与澄清石灰水反应,分别通入澄清石灰水,均无明显现象,无法区分,故错误;②氧气具有助燃性,氮气不能燃烧且不组成燃烧,伸入带火星的木条,带火星的木条复燃的是氧气,不能使带火星的木条复燃的是氮气,现象不同,可以区分,故正确;故A不符合题意;
B、①碳酸氢铵易分解,生成有刺激性气味的气体,而磷矿粉没有,闻气味可以鉴别碳酸氢铵和磷矿粉,故正确;②磷矿粉难溶于水,碳酸氢铵易溶于水,现象不同,可以区分,故正确;故B符合题意;
C、①硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,氯化钠溶于水温度变化不大,分别溶于水,测温度,温度降低的是硝酸铵,温度变化不大的是氯化钠,现象不同,可以区分,故正确;②硝酸铵和氯化钠都是白色固体,观察颜色不能区分,故错误;故C不符合题意;
D、①硝酸钡和稀硫酸反应生成白色硫酸钡白色沉淀,硝酸钡和稀盐酸不反应,现象不同,可以区分,故正确;②稀盐酸和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀,稀硫酸和硝酸银反应生成白色硫酸银(微溶)也会产生沉淀,均产生白色沉淀,现象相同,不可以区分,故错误;故D不符合题意;
故选:B。
13. 分析如图溶解度曲线,判断下列说法不正确的是
A. NaCl中含有少量NH4Cl时,可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
B. 20℃时,18克NaCl加入到50克水中,搅拌后将全部溶解
C. 20℃时,NH4Cl溶液和NaCl溶液溶质质量分数相等
D. 将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃,其溶质质量分数可能不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大,氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小,NaCl中含有少量NH4Cl时,可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl,故A说法正确;
B、20℃时,氯化钠的溶解度为36g,即100g水中最多溶解36g氯化钠,则50g水中最多溶解18g氯化钠,所以18克NaCl加入到50克水中,搅拌后将全部溶解,故B说法正确;
C、20℃时,氯化铵和氯化钠的溶解度相等,则NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等,选项中没有指明溶液是否饱和,所以不能确定其溶质质量分数,故C说法错误;
D、氯化铵的溶解度随温度升高而增大,将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃,若没有晶体析出,则其溶液组成不变,其溶质质量分数可能不变,故D说法正确;
故选:C。
14. 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在空气中灼烧,碳粉和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,铜和空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意;
B、通入足量的氢氧化钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,然后干燥,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意;
C、加入适量碳酸钠溶液,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,过滤,除去碳酸钙,可得到氢氧化钠溶液,可除去杂质,符合题意;
D、加水溶解,加入过量稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,然后蒸发结晶,盐酸具有挥发性,蒸发过程中,可除去氯化氢,从而得到氯化钠固体,无需过滤,不符合题意。
故选C。
15. 含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物14g与100g 24.5%的硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸发掉81.8g水,得到不含结晶水的固体,则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数
A. 80%B. 60%C. 40%D. 20%
【答案】D
【解析】
【详解】氧化镁与硫酸反应:,氢氧化镁与硫酸反应:,碳酸镁与硫酸反应:,由此可知,得到的不含结晶水的固体是硫酸镁,由化学方程式可知,硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸镁中,混合物中的镁元素完全转化到了硫酸镁中,硫酸中硫酸根离子的质量为:,设生成硫酸镁中镁元素的质量为x,则,x=6g,则得到硫酸镁的质量为:24g+6g=30g,根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则生成二氧化碳的质量为:14g+100g-81.8g-30g=2.2g。
解:设混合物中碳酸镁的质量为y
y=4.2g
则碳酸镁中镁元素的质量为:,则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数为:。
故选D。
二、非选择题
16. 请回答下列问题。
(1)氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。氯离子是人体胃液的主要成分,具有_______和增进食欲作用。
(2)如图照片中所示,植物应该施加_______肥,此类化肥可以促进作物生长,_______能力。
(3)韭菜在生长过程中,为了使其叶色浓绿,应施加一种含氮量最高的氮肥的化学式为_______。此种化肥的优点是_______。(再写出一点)
(4)用化学方程式解释:刚用熟石灰改良过的酸性土壤不能立即施加硫铵化肥的原因_______。
【答案】16. 促生盐酸,帮助消化
17. ①. 磷##P ②. 增强抗寒、抗旱
18. ①. CO(NH2)2 ②. 在土壤中不残留任何有害物质或长期施用没有不良影响
19. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
氯离子是人体胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用;
【小问2详解】
若在小麦的生长过程中出现如图所示症状,缺磷时,生长缓慢,植株矮小,可适度施用的化肥是磷肥,此类化肥可促进作物生长,还可增强作物的抗旱、抗旱能力;
【小问3详解】
含氮量最高的氮肥为尿素,尿素的化学式为CO(NH2)2;
尿素是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响;
【小问4详解】
刚用熟石灰改良过的酸性土壤不能立即施加硫铵化肥,是因为氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水。化学方程式为:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
17. 地铁和汽车方便了人们的出行
(1)制成地铁列车的钢轨材料是锰钢,该金属材料具有的物理性质是 ;
A. 抗腐蚀性好B. 密度小、熔点高C. 韧性好、硬度大
(2)目前,备受关注的氢能源汽车在行驶过程的能量转化为_______ 。
(3)地铁中的某些部件是金属钛(Ti)制成的,钛的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得的,此反应的化学方程式为_______,在反应前后钛元素化合价变化为_______。
【答案】17. C 18. 化学能→内能→机械能
19. ①. ②. +4价→0价
【解析】
【小问1详解】
由于地铁机车的重量大,锰钢是铁的合金,具有韧性好、硬度大的物理性质,所以可以用作钢轨,故选:C。
【小问2详解】
氢能源汽车在形式过程中氢气与氧气发生反应将化学能转化为内能,然后内能转化为机械能使汽车运动,故能量转化为化学能→内能→机械能;
【小问3详解】
二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应生成钛和氧化铝,化学方程式为:;
化合物中各元素的正负化合价代数和为0,氧元素通常为-2价,则反应物二氧化钛中钛为+4价,生成物钛单质中钛元素化合价为0,所以在反应前后钛元素化合价变化是由+4价变为0价。
18. 向盛有硝酸银和硝酸锌混合溶液的烧杯中加入铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,请回答下列问题:
(1)烧杯中发生反应的化学方程式_______。
(2)滤渣中一定含有的物质的名称是_______,滤液中含有的离子是_______(填离子符号)。
【答案】18. Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
19. ①. 银 ②.
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序锌>铁>氢>银,向盛有硝酸银和硝酸锌混合溶液的烧杯中加入铁粉,铁粉不能与硝酸锌反应,铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,说明硝酸银过量,铁反应完全,则滤渣中只含有银,滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银。
【小问1详解】
烧杯中铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,化学方程式为:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2;
【小问2详解】
滤渣中一定含有的物质为银;
滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银,则滤液中含有的离子是Zn2+、Fe2+、Ag+、。
19. 分类、类比、模仿、推理等都是学习化学常用的方法。
(1)初中阶段学习过很多种物质的用途,请将下列物质用途分类,并说出分类依据。
a.生产洗涤剂 b.用作补钙剂 c.生产化肥、农药 d.生产玻璃 e.制盐酸和氯气
选出一组的用途(不能只含一种)是_______(填字母),分类依据是_______。
(2)从九年级教材中的“部分酸碱盐溶解性表”看到碳酸铜一栏是“—”,解释为“表示那种物质不存在或遇到水分解了”,实际上碳酸铜遇水就会分解(也叫水解),碳酸铜水解的化学方程式为:CuCO3+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑。碳酸铝和碳酸铜类似,碳酸铝在水中水解的产物是_______ ;请写出AlCl3和碳酸钠溶液反应的化学方程式_______。
【答案】19. ①. a和d ②. 碳酸钠的用途
20. ①. Al(OH)3、CO2 ②. 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓ +6NaCl+3CO2↑
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠可用于生产洗涤剂、玻璃,则可将ad分为一类,均属于碳酸钠的用途;
【小问2详解】
根据碳酸铜水解生成氢氧化铜和二氧化碳,故碳酸铝水解生成氢氧化铝和二氧化碳,氯化铝能与碳酸钠以及水反应生成氢氧化铝、氯化钠和二氧化碳气体,化学方程式为:2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑。
20. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器:
(1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳,你选择的仪器是_______(填序号),其中仪器⑧在此实验中的用途_______。
(2)若补充一种仪器_______(填仪器名称),再利用上述仪器和药品还可以制取氧气,反应的化学方程式为_______。用排水法收集氧气,会发现集气瓶内液面逐渐下降,因为随着反应的发生,瓶内气体增多,_______,在压强差的作用下瓶内水排出,所以液面下降。待集气瓶里的水排完以后,在_______。小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。
【答案】20. ①. ①②⑦⑧ ②. 随时向锥形瓶内添加液体药品稀盐酸
21. ①. 试管 ②. 2KClO32KCl +3O2↑ ③. 压强增大,大于外界压强 ④. 水面下用玻璃片盖住瓶口
【解析】
【小问1详解】
可选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应为固液常温型,二氧化碳能溶于水且能与水反应,二氧化碳密度比空气大,只能选择向上排空气法收集二氧化碳气体,则可选择①②⑦⑧制取二氧化碳;
仪器⑧为长颈漏斗,可随时向锥形瓶内添加液体药品稀盐酸;
【小问2详解】
根据提供的药品,可选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气,该反应为固体加热型,反应容器是试管,故需要补充的一种仪器是试管;
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气,化学方程式为:;
用排水法收集氧气,会发现集气瓶内液面逐渐下降,因为随着反应的发生,瓶内气体增多,压强增大,大于外界压强,在压强差的作用下瓶内水排出,所以液面下降;
待集气瓶里的水排完以后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。
21. 如图,A、B、C、D、E五种物质为初中化学常见的物质,其中B、C、D、E属于不同类别的物质,C和D可用于配制波尔多液,E物质为空气的成分之一,请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B_______,E_______。
(2)A与足量的B反应的实验现象_______。
(3)D与E发生反应的化学方程式_______。
【答案】21. ①. H2SO4 ②. CO2
22. 黑色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变为蓝色
23
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质为初中化学常见的物质,其中B、C、D、E属于不同类别的物质,C和D可用于配制波尔多液,可推出C、D为硫酸铜和氢氧化钙,E物质为空气的成分之一,E能与D反应,可推出E为二氧化碳,D为氢氧化钙,C为硫酸铜,B能转化为C和E,可推出B为硫酸,A能与B反应,A能转化为C和E,可推出A为氧化铜,代入验证,符合题意。
【小问1详解】
由分析可知,B为硫酸,化学式为:H2SO4;E为二氧化碳,化学式为:CO2;
【小问2详解】
A与足量的B反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故现象是:黑色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变为蓝色;
【小问3详解】
D与E发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:。
22. 为了测定某含杂质的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数(杂质不溶于水,也不与其他物质反应),进行如下实验:
请回答下列问题;
(1)上述实验过程中 发生的化学方程式:______。
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式______。
(3)此碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数______。
(4)用36.5%的浓盐酸配制200g,上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为______g。
(5)若将反应后的滤液蒸发91g水(无晶体析出),所得溶液中溶质的质量分数为______。
(6)若要生产106t纯碱,需要上述碳酸氢钠样品的质量为______t。
【答案】(1)
(2)
(3)84% (4)20g
(5)10% (6)168t
【解析】
【小问1详解】
上述反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为:;
【小问2详解】
第一次加完稀盐酸后,产生二氧化碳的质量为:,若设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x,则有,故比例式为:;
【小问3详解】
由题干可知,第二次加完稀盐酸后,又生成了4.4g二氧化碳,20g碳酸氢钠反应完,共生成二氧化碳的质量为8.8g,设碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量为y,可得:
解得:y=16.8g
此碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数为:;
【小问4详解】
由(2)可得100g稀盐酸中溶质质量为3.65g,故实验所用稀盐酸的溶质质量分数为:,设所需浓盐酸的质量为m,根据稀释前后溶质质量不变可得:,解得m=20g;
【小问5详解】
由上述分析可知,20g碳酸氢钠反应完,共生成二氧化碳的质量为8.8g,碳酸钠样品中碳酸钠的质量为16.8g,故反应后溶液的质量为:,蒸发91g水后,剩余:,设所得溶液中溶质的质量为z,则有:
解得:z=11.7g
故所得溶液中溶质的质量分数为:;
【小问6详解】
纯碱为碳酸钠,碳酸氢钠在加热的条件下可以分解生成碳酸钠,设所需纯碳酸氢钠的质量为n,
解得:n=168t
由上述分析可知,碳酸氢钠样品质量分数为84%,故需要上述碳酸氢钠样品的质量为:。
23. 实验室里,同学完成了粗盐提纯实验后,得到了白色固体,于老师提出白色固体中除了NaCl外,还含有CaCl2 MgCl2 和Na2SO4,于是十七同学继续实验,提纯氯化钠。
【提出问题】如何除去三种可溶性杂质获得纯净的NaCl
于老师提供药品:A:Na2CO3溶液;B:NaOH溶液;C:BaCl2溶液;D:稀盐酸
【实验探究】
【表达交流】
(1)实验1的反应现象:_______;
实验2发生的化学方程式_______;
实验3 A溶液过量的目的_______;
实验4在滴加过量的D溶液的过程中,下图a表示的是_______(填符号)。
【实验结论】
(2)同学_______(填“能”或“不能”)达到除杂目的。
【总结归纳】
(3)除去样品中三种可溶性杂质顺序还可以是_______(填序号字母),过滤,再加过量的D溶液,蒸发结晶即可得到纯净的NaCl。通过上述实验,启示我们除去混合物溶液中的多种杂质时,加入除杂试剂时应注意_______。且不能引入新的杂质(离子)。
【答案】23. ①. 产生白色沉淀 ②. ③. 除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2(或除去溶液中的钙离子和钡离子) ④. H+
24. 能 25. ①. CAB或CBA ②. 除杂试剂的用量和除去杂质(离子)的先后顺序(或除杂试剂的用量和除杂试剂的滴加顺序)
【解析】
【小问1详解】
实验1中加入过量B溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,现象是:产生白色沉淀;
实验2中加入过量C溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,该反应的化学方程式为:;
实验3中加入过量A溶液,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,故A溶液过量的目的是:除去氯化钙和过量的氯化钡;
实验4的溶液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠,加入过量的稀盐酸,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故滴加过量的稀盐酸的过程中,钠离子数目不变,氢氧根离子和碳酸根离子数目逐渐减少至零,氯离子数目逐渐增大,一开始溶液中不含氢离子,待氢氧化钠和碳酸钠完全反应后,继续滴加稀盐酸,氢离子数目逐渐增大,故a表示的是:H+;
【小问2详解】
由以上分析可知,实验过程中,加入过量B溶液,可除去氯化镁杂质,加入过量氯化钡溶液,可除去硫酸钠杂质,加入过量的碳酸钠溶液,可除去氯化钙和过量的氯化钡,加入过量的D溶液,可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,蒸发结晶过程中,可除去过量的稀盐酸,故能达到除杂目的;
【小问3详解】
由以上分析可知,加入过量的氢氧化钠溶液,可除去氯化镁,加入过量的氯化钡溶液,可除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠溶液,可除去氯化钙和过量的氯化钡,故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后,这样过量的氯化钡才能除去,故除去样品中三种可溶性杂质顺序还可以是:CAB或CBA;
由以上分析可知,我们除去混合物溶液中的多种杂质时,加入除杂试剂时应注意除杂试剂的用量和除去杂质(离子)的先后顺序(或除杂试剂的用量和除杂试剂的滴加顺序)。且不能引入新的杂质(离子)。选项
相关说法
解释
A
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红
二者溶液中都含有自由移动的OH-
B
氯化钠固体不能导电
氯化钠固体中不存在离子
C
CO有毒,CO2 无毒
一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子
D
水银温度计测温度
分子之间的间隔受热时增大
选项
需区分的物质
实验方法
A
氮气和氧气
①分别通入澄清石灰水
②伸入带火星的木条
B
碳酸氢铵和磷矿粉
①闻气味
②溶于水
C
硝酸铵和氯化钠
①溶于水测温度
②观察颜色
D
稀盐酸与稀硫酸
①分别滴加硝酸钡溶液
②分别滴加硝酸银溶液
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
铜粉
碳粉
空气
在空气中灼烧
B
HCl
CO2
氢氧化钠溶液、浓硫酸
通入足量的NaOH溶液、干燥
C
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
适量碳酸钠溶液
过滤
D
氯化钠
碳酸钠
过量稀盐酸
加水、过滤、蒸发、结晶