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山东省济宁市特殊教育学校2023-2024学年高三上学期期末化学试卷（原卷版+解析版）
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(测试时间：90分钟)
可能用到的原子量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64
一、单项选择题(1-8题每题2分，9-16题每题3分，共40分)
1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（ ）
A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本
C. 大力发展太阳能和风力发电
D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，选项A符合“绿色化学”；B、秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，选项B不符合“绿色化学”；C、大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，选项C符合“绿色化学”；D、对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，选项D符合“绿色化学”。答案选B。
点睛：本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键。
2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．试管为可直接加热的仪器，故A不符合题意；
B．可以给坩埚直接加热，故B不符合题意；
C．蒸发皿用于蒸发操作，可直接加热，故C不符合题意；
D．烧杯不宜直接用来加热，加热时需要垫上石棉网，故D符合题意；
故选D。
3. 用NaOH固体配制250 mL 1.00 ml/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是
A. 试管B. 玻璃棒C. 胶头滴管D. 容量瓶
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容等，依据配制步骤选用仪器。
【详解】实验室配制250 mL 1.00 ml/L NaOH溶液时，需要用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌，用250mL的容量瓶配制，用胶头滴管定容，不会用到试管。
故选A。
【点睛】本题考查了配制一定物质量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键，根据配制的步骤，分析过程中所需的仪器，从而提高学生对化学实验分析能力。
4. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】A. 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；
B. 盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，B项错误；
C. 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等，属于混合物，C项错误；
D. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；
答案选D。
5. 下列离子方程式中正确的是
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+═CO2↑+H2O
C. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D. 硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C错误；
D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+ =Cu2+ +2H2O，故D错误；
故选B。
6. 当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（ ）
A. 得到电子被氧化B. 失去电子被还原
C. 得到电子被还原D. 失去电子被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】当某金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，氧化还原反应中得到电子的过程为元素被还原的过程。答案选C。
7. 铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有
A. 两性
B. 优良的导电性
C. 低的熔点
D. 还原性，且在冶炼反应中放出大量热
【答案】D
【解析】
【详解】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，
答案选D。
8. 下列关于Cl2的说法中，不正确的是
A. Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B. Cl2能使湿润的红色布条褪色
C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D. 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A正确；B. 氯气可以与水反应生成有漂白作用的次氯酸，所以Cl2能使湿润的红色布条褪色，B正确；C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为氯化铁，不是氯化亚铁，C不正确；D. 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2，D正确。本题选C。
9. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是
A. 制催化剂的材料B. 半导体材料
C. 制农药的材料D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．可以用于做催化剂元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．非金属元素位于右上方，部分非金属可以用来做制农药的材料，故C错误；
D．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误；
故答案选B。
10. 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是
A. 水溶液能导电的化合物B. 由金属元素和非金属元素组成的化合物
C. 在熔化状态下能导电的化合物D. 熔点高的物质
【答案】C
【解析】
【详解】含有离子键的化合物是离子化合物，而离子键再熔化是可以电离出离子，既熔融是可以导电。但共价键再熔融是不变，不能导电，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物，答案选C。
11. 下列有关电离平衡的叙述错误的是
A. 氯化钠溶液中不存在电离平衡
B. 达到平衡时电离过程仍在不断进行
C. 达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度、分子浓度不变
D. 温度改变(其它条件不变时)电离平衡必发生移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液中存在水的电离平衡，A错误；
B．电离平衡是动态平衡，达到平衡时电离过程仍在不断进行，B正确；
C．达到电离平衡时，电离速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各种离子浓度、分子浓度不变，C正确；
D．电离是吸热的，温度改变电离平衡必发生移动，D正确；
故选A
12. 下列溶液一定呈碱性的是
A. 含有的溶液B. 滴入酚酞后显无色的溶液
C. 的溶液D. 的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH -离子的溶液不一定显碱性，A错误；
B．常温下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液显无色，则加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液或碱性溶液，B错误；
C．常温下，的溶液呈碱性，低温条件下，的溶液不一定呈碱性，C错误；
D．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，D正确；
故选D。
13. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是
A. 过滤法B. 蒸馏法C. 分液法D. 萃取法
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤只能除去不溶性杂质，不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；
B．加热使水蒸发，然后冷凝得到蒸馏水，可淡化海水，故B正确；
C．互不相溶的液体可用分液的方法分离，不能除去水中的氯化钠，故C错误；
D．对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，用萃取法不能除去水中的氯化钠，故D错误；
故选B。
14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566kJ/ml
B. H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/ml
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO(g)的燃烧热是1mlCO反应生成二氧化碳放出的热量为283.0kJ，则2mlCO的燃烧热为566kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566kJ/ml，A正确；
B．中和热指稀的强酸和强碱溶液反应生成1ml水放出的热量，固定为57.3kJ，B错误；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，C错误；
D．1ml甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误；
答案选A。
15. 下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
B. 用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
C. 把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快
D. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A正确；
B．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液含镀层金属离子，因此铁片作阴极，银片作阳极，B正确；
C．加入几滴硫酸铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，C正确；
D．发生反应是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D错误；
故选D。
16. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 常温下0.10ml/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【答案】B
【解析】
【详解】A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以A选项是正确的；
B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H＋）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH－）增大，故B错误；
C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向左进行，所以C选项是正确的；
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，所以D选项是正确的。
答案选B。
二、填空题(共26分)
17. 海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可以获得淡水、食盐、单质溴、单质镁等多种化学物质。结合有关过程回答下列问题：
（1）利用海水制备下列物质，不用通过化学反应过程就可以得到的是______。
A. 氢氧化钠B. 单质镁C. 淡水D. 单质溴
（2）氯碱工业中电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，写出电解反应的化学方程式______。
（3）实验室中通常用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为______。用该种方法制备的氯气中含有杂质，为获得纯净干燥的氯气，可将气体依次通入盛有______和浓硫酸的洗气瓶中。
（4）海水中提取镁，先制备MgCl2再进一步获得单质镁，由MgCl2得到单质镁的化学方程式为______。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. ②. 饱和食盐水
（4）
【解析】
【小问1详解】
海水制的氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，化学变化；海水富集氯化镁，电解熔融氯化镁制的镁单质，化学变化；海水中溴被氯气氧化得到溴单质，化学变化；常见淡化海水的方法有蒸馏法，没有生成新物质，物理变化；故选C；
【小问2详解】
电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，电解反应的化学方程式；
【小问3详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；氯气中含有挥发的氯化氢，为获得纯净干燥的氯气，可将气体依次通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶中。
【小问4详解】
电解熔融氯化镁制的镁单质，。
18. 0.1ml·L-1CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ >0，回答下列问题。
（1）若要使平衡向左移动，同时使c(H+)增大，应加入的物质或采取的措施______。
A. 加热B. 硫酸C. NaOH固体D. 水
（2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸的电离程度______。的值______。(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1ml·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D. 0.1ml·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
【答案】18. B 19. ①. 减小 ②. 增大 20. B
【解析】
【小问1详解】
加热促进醋酸电离，平衡右移；加入硫酸，氢离子浓度增大，促使平衡左移；加入氢氧化钠固体，酸碱中和，氢离子浓度减小；加入水，促进醋酸电离，平衡右移；故选B；
【小问2详解】
向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸根离子浓度增大，使得醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，则的值增大；
小问3详解】
A．乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；
B．常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。
故选B。
19. 燃料电池的种类很多，氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，电解质可以是酸性的，也可以是碱性的。回答下列问题：
（1）氢氧燃料电池中，负极上通入的气体是______，电池总反应为______。
（2）若以稀硫酸作电解质溶液，电池工作时的负极反应为______。
（3）若以氢氧化钠溶液作电解质溶液，电池工作时的正极反应为______。
【答案】（1） ①. 氢气 ②. 2H2+O2=2H2O
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电池总反应为2H2+O2=2H2O；
【小问2详解】
氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，酸性溶液中负极反应为：；
【小问3详解】
通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中正极反应为。
三、实验题(共10分)
20. 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是______。
A、CCl4 B、酒精 C、Na2SO4溶液 D、食盐水
所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是______。
（2）上面实验中需用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若用18ml/L浓硫酸配制1ml/L的稀硫酸溶液500mL，现提供下列仪器：托盘天平、50mL量筒、烧杯、玻璃棒。
配制中还需要用到的玻璃仪器是______。
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏低的是______。
A. 稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C. 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
【答案】20. ①. A ②. 萃取分液 ③. 分液漏斗、烧杯
21. 500mL容量瓶、胶头滴管
22. B
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【小问1详解】
I2和K2SO4溶液互溶，分离I2和K2SO4溶液需要使用萃取分液的方法，萃取剂需要与水互不相溶，故所用的试剂是CCl4，选A；所用主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用18ml/L浓硫酸配制1ml/L的稀硫酸溶液500mL，需仪器：50mL量筒、烧杯、玻璃棒，配制中还需要用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问3详解】
A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A不符合题意；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B符合题意；
C．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不符合题意；
D．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D不符合题意；
故答案为B。
四、计算题(共14分)
21. 向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。
（1）写出向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式：
①______； ②______；
（2）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；______(写出计算过程)
【答案】21. ①. Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑ ②. Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu
22. 1:7
【解析】
【分析】向含H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入 11.2g铁粉（为0.2mlFe），根据反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L（为0.1mlH2），说明铁过量。由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为 11.2 g，说明参加反应的铁与生成的铜的质量相等。
【小问1详解】
铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁、和硫酸生成氢气和硫酸亚铁，反应为：Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑，Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu；
【小问2详解】
反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L（为0.1mlH2），Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑，则剩余铁为0.1ml；与H2SO4、CuSO4 反应Fe的质量是（11.2-5.6）g =5.6g，为0.1ml，根据反应前后固体质量不变，则生成铜的质量也为5.6g ，为0.0875ml；Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu，则该反应中铁、硫酸铜均为0.0875ml，Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑，此反应中铁为0.1ml-0.0875ml=0.0125ml，反应硫酸为0.0125ml；故混合溶液中所含H2SO4与CuSO4 的物质的量之比为0.0125: 0.0875 =1:7。
(测试时间：90分钟)
可能用到的原子量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64
一、单项选择题(1-8题每题2分，9-16题每题3分，共40分)
1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（ ）
A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本
C. 大力发展太阳能和风力发电
D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，选项A符合“绿色化学”；B、秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，选项B不符合“绿色化学”；C、大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，选项C符合“绿色化学”；D、对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，选项D符合“绿色化学”。答案选B。
点睛：本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键。
2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．试管为可直接加热的仪器，故A不符合题意；
B．可以给坩埚直接加热，故B不符合题意；
C．蒸发皿用于蒸发操作，可直接加热，故C不符合题意；
D．烧杯不宜直接用来加热，加热时需要垫上石棉网，故D符合题意；
故选D。
3. 用NaOH固体配制250 mL 1.00 ml/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是
A. 试管B. 玻璃棒C. 胶头滴管D. 容量瓶
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容等，依据配制步骤选用仪器。
【详解】实验室配制250 mL 1.00 ml/L NaOH溶液时，需要用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌，用250mL的容量瓶配制，用胶头滴管定容，不会用到试管。
故选A。
【点睛】本题考查了配制一定物质量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键，根据配制的步骤，分析过程中所需的仪器，从而提高学生对化学实验分析能力。
4. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】A. 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；
B. 盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，B项错误；
C. 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等，属于混合物，C项错误；
D. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；
答案选D。
5. 下列离子方程式中正确的是
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+═CO2↑+H2O
C. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D. 硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C错误；
D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+ =Cu2+ +2H2O，故D错误；
故选B。
6. 当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（ ）
A. 得到电子被氧化B. 失去电子被还原
C. 得到电子被还原D. 失去电子被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】当某金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，氧化还原反应中得到电子的过程为元素被还原的过程。答案选C。
7. 铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有
A. 两性
B. 优良的导电性
C. 低的熔点
D. 还原性，且在冶炼反应中放出大量热
【答案】D
【解析】
【详解】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，
答案选D。
8. 下列关于Cl2的说法中，不正确的是
A. Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B. Cl2能使湿润的红色布条褪色
C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D. 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A正确；B. 氯气可以与水反应生成有漂白作用的次氯酸，所以Cl2能使湿润的红色布条褪色，B正确；C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为氯化铁，不是氯化亚铁，C不正确；D. 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2，D正确。本题选C。
9. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是
A. 制催化剂的材料B. 半导体材料
C. 制农药的材料D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．可以用于做催化剂元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．非金属元素位于右上方，部分非金属可以用来做制农药的材料，故C错误；
D．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误；
故答案选B。
10. 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是
A. 水溶液能导电的化合物B. 由金属元素和非金属元素组成的化合物
C. 在熔化状态下能导电的化合物D. 熔点高的物质
【答案】C
【解析】
【详解】含有离子键的化合物是离子化合物，而离子键再熔化是可以电离出离子，既熔融是可以导电。但共价键再熔融是不变，不能导电，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物，答案选C。
11. 下列有关电离平衡的叙述错误的是
A. 氯化钠溶液中不存在电离平衡
B. 达到平衡时电离过程仍在不断进行
C. 达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度、分子浓度不变
D. 温度改变(其它条件不变时)电离平衡必发生移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液中存在水的电离平衡，A错误；
B．电离平衡是动态平衡，达到平衡时电离过程仍在不断进行，B正确；
C．达到电离平衡时，电离速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各种离子浓度、分子浓度不变，C正确；
D．电离是吸热的，温度改变电离平衡必发生移动，D正确；
故选A
12. 下列溶液一定呈碱性的是
A. 含有的溶液B. 滴入酚酞后显无色的溶液
C. 的溶液D. 的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH -离子的溶液不一定显碱性，A错误；
B．常温下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液显无色，则加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液或碱性溶液，B错误；
C．常温下，的溶液呈碱性，低温条件下，的溶液不一定呈碱性，C错误；
D．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，D正确；
故选D。
13. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是
A. 过滤法B. 蒸馏法C. 分液法D. 萃取法
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤只能除去不溶性杂质，不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；
B．加热使水蒸发，然后冷凝得到蒸馏水，可淡化海水，故B正确；
C．互不相溶的液体可用分液的方法分离，不能除去水中的氯化钠，故C错误；
D．对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，用萃取法不能除去水中的氯化钠，故D错误；
故选B。
14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566kJ/ml
B. H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/ml
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO(g)的燃烧热是1mlCO反应生成二氧化碳放出的热量为283.0kJ，则2mlCO的燃烧热为566kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566kJ/ml，A正确；
B．中和热指稀的强酸和强碱溶液反应生成1ml水放出的热量，固定为57.3kJ，B错误；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，C错误；
D．1ml甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误；
答案选A。
15. 下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
B. 用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
C. 把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快
D. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A正确；
B．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液含镀层金属离子，因此铁片作阴极，银片作阳极，B正确；
C．加入几滴硫酸铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，C正确；
D．发生反应是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D错误；
故选D。
16. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 常温下0.10ml/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【答案】B
【解析】
【详解】A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以A选项是正确的；
B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H＋）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH－）增大，故B错误；
C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向左进行，所以C选项是正确的；
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，所以D选项是正确的。
答案选B。
二、填空题(共26分)
17. 海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可以获得淡水、食盐、单质溴、单质镁等多种化学物质。结合有关过程回答下列问题：
（1）利用海水制备下列物质，不用通过化学反应过程就可以得到的是______。
A. 氢氧化钠B. 单质镁C. 淡水D. 单质溴
（2）氯碱工业中电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，写出电解反应的化学方程式______。
（3）实验室中通常用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为______。用该种方法制备的氯气中含有杂质，为获得纯净干燥的氯气，可将气体依次通入盛有______和浓硫酸的洗气瓶中。
（4）海水中提取镁，先制备MgCl2再进一步获得单质镁，由MgCl2得到单质镁的化学方程式为______。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. ②. 饱和食盐水
（4）
【解析】
【小问1详解】
海水制的氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，化学变化；海水富集氯化镁，电解熔融氯化镁制的镁单质，化学变化；海水中溴被氯气氧化得到溴单质，化学变化；常见淡化海水的方法有蒸馏法，没有生成新物质，物理变化；故选C；
【小问2详解】
电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，电解反应的化学方程式；
【小问3详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；氯气中含有挥发的氯化氢，为获得纯净干燥的氯气，可将气体依次通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶中。
【小问4详解】
电解熔融氯化镁制的镁单质，。
18. 0.1ml·L-1CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ >0，回答下列问题。
（1）若要使平衡向左移动，同时使c(H+)增大，应加入的物质或采取的措施______。
A. 加热B. 硫酸C. NaOH固体D. 水
（2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸的电离程度______。的值______。(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1ml·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D. 0.1ml·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
【答案】18. B 19. ①. 减小 ②. 增大 20. B
【解析】
【小问1详解】
加热促进醋酸电离，平衡右移；加入硫酸，氢离子浓度增大，促使平衡左移；加入氢氧化钠固体，酸碱中和，氢离子浓度减小；加入水，促进醋酸电离，平衡右移；故选B；
【小问2详解】
向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸根离子浓度增大，使得醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，则的值增大；
小问3详解】
A．乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；
B．常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。
故选B。
19. 燃料电池的种类很多，氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，电解质可以是酸性的，也可以是碱性的。回答下列问题：
（1）氢氧燃料电池中，负极上通入的气体是______，电池总反应为______。
（2）若以稀硫酸作电解质溶液，电池工作时的负极反应为______。
（3）若以氢氧化钠溶液作电解质溶液，电池工作时的正极反应为______。
【答案】（1） ①. 氢气 ②. 2H2+O2=2H2O
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电池总反应为2H2+O2=2H2O；
【小问2详解】
氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，酸性溶液中负极反应为：；
【小问3详解】
通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中正极反应为。
三、实验题(共10分)
20. 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是______。
A、CCl4 B、酒精 C、Na2SO4溶液 D、食盐水
所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是______。
（2）上面实验中需用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若用18ml/L浓硫酸配制1ml/L的稀硫酸溶液500mL，现提供下列仪器：托盘天平、50mL量筒、烧杯、玻璃棒。
配制中还需要用到的玻璃仪器是______。
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏低的是______。
A. 稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C. 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
【答案】20. ①. A ②. 萃取分液 ③. 分液漏斗、烧杯
21. 500mL容量瓶、胶头滴管
22. B
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【小问1详解】
I2和K2SO4溶液互溶，分离I2和K2SO4溶液需要使用萃取分液的方法，萃取剂需要与水互不相溶，故所用的试剂是CCl4，选A；所用主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用18ml/L浓硫酸配制1ml/L的稀硫酸溶液500mL，需仪器：50mL量筒、烧杯、玻璃棒，配制中还需要用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问3详解】
A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A不符合题意；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B符合题意；
C．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不符合题意；
D．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D不符合题意；
故答案为B。
四、计算题(共14分)
21. 向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。
（1）写出向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式：
①______； ②______；
（2）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；______(写出计算过程)
【答案】21. ①. Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑ ②. Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu
22. 1:7
【解析】
【分析】向含H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入 11.2g铁粉（为0.2mlFe），根据反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L（为0.1mlH2），说明铁过量。由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为 11.2 g，说明参加反应的铁与生成的铜的质量相等。
【小问1详解】
铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁、和硫酸生成氢气和硫酸亚铁，反应为：Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑，Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu；
【小问2详解】
反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L（为0.1mlH2），Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑，则剩余铁为0.1ml；与H2SO4、CuSO4 反应Fe的质量是（11.2-5.6）g =5.6g，为0.1ml，根据反应前后固体质量不变，则生成铜的质量也为5.6g ，为0.0875ml；Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu，则该反应中铁、硫酸铜均为0.0875ml，Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑，此反应中铁为0.1ml-0.0875ml=0.0125ml，反应硫酸为0.0125ml；故混合溶液中所含H2SO4与CuSO4 的物质的量之比为0.0125: 0.0875 =1:7。
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