陕西省学林高中系列联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16
第Ⅰ卷 (选择题共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小反应速率
B. 为减少汽车尾气的排放，可将汽车尾气的排气管延长
C. “热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用
D. 运载火箭用液氧、液氢作推进剂，产物对环境无污染
3. 下列事实不能用勒夏特利原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 溶液中加入Fe粉，溶液由棕黄色变为浅绿色
C. 增大压强，有利于和反应生成
D. 在反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
4. 恒容密闭容器中，A(g)与B(g)反应生成C(g)，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：，，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
5. 已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，则V1：V2为
A. 1∶9B. 10∶1C. 9∶1D. 1∶10
6. 和反应生成过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 断裂化学键时放出的能量是
B. 通常情况下，和混合能直接生成
C. 和的总焓小于的总焓
D. 理论上和反应生成放出的能量为
7. 常温下，某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是
A. pH=1的溶液B. pH=13的氨水
C. 溶液D. 溶液
8. 在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，目的是除去其中的，其反应为： ,下列有关说法不正确的是
A. 铜氨液吸收适宜的生产压强是高压
B. 铜氨液再生适宜的生产温度是低温
C. 工业合成氨选择下进行，是因为铁触媒在左右时活性最大
D. 通过改变反应条件可以使一个可能发生的反应按照某一方向进行
9. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A. 图①温度计的水银柱上升
B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量
C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
10. 用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是
A. 选用乙装置盛装标准碱液
B. 若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高
C. 处理数据所用表达式：
D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点
11. 恒温条件下，将酸性溶液和溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 时间段消耗的比时间段消耗的少
B. 与时刻的相等
C. 反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用
D. 随着反应进行，溶液中减小
12. 已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D. 溶液中水的电离程度：a>b>c
13. CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 ，在密闭容器中充入一定量的CO和，在不同温度和压强下，CO的平衡转化率a如图所示。下列说法正确的
A. 温度：
B. 增大体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大
C.
D. A、B、C三点的平衡常数关系为
14. 不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中Kw大小关系：E>A>D
B. B点pH=6，显酸性
C. 若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D. 向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
15. 已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 ml)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是
A. 图甲中，x2＜1
B. 图乙中，A线表示正反应的平衡常数
C. 由图乙可知，T1时，K＝1，B转化率约为33.3%
D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小
第Ⅱ卷 (非选择题共55分)
二、非选择题(本大题共4小题，计55分)
16. 利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。
（1）和可发生反应，部分反应进程如图所示。
①图中反应的___________。
②图中第1步基元反应为___________；第2步反应的活化能为___________。
（2）某实验小组用50mL配制好的溶液和溶液进行中和反应热的测定。
①图中缺少的一种仪器是___________(填仪器名称)。
②实验中硫酸溶液相对NaOH溶液是过量的，目的是___________。
③实验数据如表所示：
近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则___________(结果精确至0.1)。
（3）联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①已知12.8g的液态联氨在氧气中燃烧，生成气态和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________。
②已知：a．
b．
c．
d．
上述反应热效应之间的关系式为___________。
17. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母)。
A．滴加少量浓盐酸 B．加少量的冰醋酸 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）已知部分弱酸的电离常数如下表：
①写出的的表达式___________。
②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是___________。
（3）常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图，d点两种溶液恰好完全反应。
①该温度时的电离常数K约为___________。
②滴定过程中所用盐酸pH为___________。
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
18. 已知溶液中存在平衡： 。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。
Ⅰ.方案讨论
（1）ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________(填序号)。
（2）已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向着___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析
（3）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________，实验ⅱ的原因与其相似。
（4）通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________。
（5）某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是___________。
（6）某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验i中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________。
②请你设计方案二：___________。
19. 丙烯()是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
（1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①在0~180min内平均反应速率___________(精确至0.01)。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯： 。
（2）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，的平衡转化率为___________。该反应的平衡常数___________kPa(精确至0.01)。
②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．增加丙烷浓度，r增大 B．增加浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应： ，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。
（3）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________。(的选择性)
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是___________(写一条)。温度
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
261
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
弱酸
HF
电离平衡常数(25℃)
溶液
序号
试剂X
ⅰ
溶液
ⅱ
溶液
ⅲ
5~15滴浓盐酸
ⅳ
5~15滴溶液
序号
试剂X
预期现象
实际现象
ⅰ
溶液
溶液变黄
溶液橙色加深
ⅱ
溶液
溶液橙色加深
溶液颜色变浅
ⅲ
5~15滴浓盐酸
溶液橙色加深
溶液橙色加深
ⅳ
5~15滴溶液
溶液变黄
溶液变黄
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6