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福建省泉州市安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学2023-2024学年高一上学期期中考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份福建省泉州市安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学2023-2024学年高一上学期期中考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析福建省泉州市安溪一中养正中学惠安一中实验中学2023-2024学年高一上学期期中考化学试题原卷版docx、精品解析福建省泉州市安溪一中养正中学惠安一中实验中学2023-2024学年高一上学期期中考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 A1 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ba137
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。
1. 中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化
B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物
C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法正确的是
A. 属于盐B. 既属于盐又属于碱
C. 在常温下易分解D. 石青易溶于水
3. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是
A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm
B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C. 稀豆浆属于浊液
D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
4. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. Na2SO4=2Na++B.
C. FeCl3=Fe2++3Cl-D.
6. 下列操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个基础性的定量实验，用98%浓硫酸配制·L-1的稀硫酸实验中用不到的实验仪器是
A. ①⑥B. ②④⑤C. ①⑦D. ③⑥⑦
8. 下列关于焰色反应说法错误的是
A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在
B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质
C. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定
D. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应
9. 下列叙述中，正确的是
A. 所含元素化合价升高的反应物被氧化
B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
D. 得到电子的物质被氧化
10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. B.
C. D.
11. 下列分离提纯的方法正确的是
A. 除去酒精中含有的少量水采用分液的方法
B. 除去氯气中的氯化氢用碳酸钠溶液
C. 除去水中四氯化碳用萃取的方法
D. 除去木炭中的氧化铜加入盐酸过滤
12. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl3
13. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
14. 下列说法正确的是
A. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH
B. 氯气能使湿润有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
C. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
15. 下列叙述正确的是
A. 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1ml·L-1
B. 从1L2ml·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1ml·L-1
C. 配制1L0.1ml·L-1的CuSO4溶液，需用16g胆矾
D. 将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1ml·L-1
16. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 ml/L。则的浓度为
A. 0.2 ml/L B. 0.3 ml/LC. 0.4 ml/LD. 0.8 ml/L
17. 下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1ml任何物质都含有约个原子
③就是阿伏加德罗常数
④1ml任何气体的气体摩尔体积都约为
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
A. ①②③B. ①③④C. ①②③④③D. 全部
18. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6 LH2O中，所含的氢原子总数为0.5NA
B. 0.2 ml/LFeCl3溶液中，所含氯离子的数目为0.6NA
C. 常温常压下，1.4 g N2和CO的混合气体中，所含的原子总数为0.1NA
D. 等物质的量的H2和O2的混合气体中，所含的分子数为NA
19. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)A. 原子数相等三种气体，质量最大是 Z
B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 ml
C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
20. 硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
21. 标准状况下，4.48L的和混合气体充分燃烧得到CO和混合气体，其密度为氢气密度的16倍，则其中的体积为
A. 1.12LB. 2.24LC. 3.36LD. 6.72L
22. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为
A. (A－x＋m) ml
B. (A－x－m) ml
C. (A－x＋m) ml
D. (A－x－m) ml
23. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是
A. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
B. 实验过程中②、④步骤可互换
C. 实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl
D. 实验过程中步骤⑦中蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合(带铁圈)
24. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸与溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为，则加入铝粉的质量为
A. B. C. D.
25. 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
(2)第二份加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A. 原溶液中一定存在的离子为
B. 原溶液中Na+的物质的量浓度至少为0.1 ml/L
C. 原溶液中Cl-一定不存在
D. 原溶液中的物质的量浓度为0.01 ml/L
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、非选择题：本题包括5小题，共50分。
26. 可用于物质分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏 E．降温结晶 F．高温分解 G．洗气法 H．升华
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)
（1）分离水和苯的混合物，用__________；
（2）分离固体和碘单质的混合物，用__________；
（3）分离(沸点为)和甲苯(沸点为)的液体混合物，用__________；
（4）分离和的混合物，用__________；
（5）除去中少量的水蒸气，用__________；
（6）除去氧化钙中的少量固体，用__________。
27. 按要求回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有______________。
①BaSO4晶体 ②熔融的氢氧化钠 ③Cu ④酒精 ⑤液氨
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体的物质的量为___________。
（3）从400 mL 2.0 ml/L的Fe2(SO4)3溶液中取出10 mL，将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。
（4）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为___________。
（5）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体中CO的分子数为___________。
（6）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则气体A的相对分子质量为___________
（7）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应为：，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量为___________。
28. 下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
（1）C物质在日常生活中可作___________剂，E物质可能的化学式为___________。
（2）反应①的化学方程式为：___________，反应⑤的化学方程式为：___________。
（3）将5.6 g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗气体A的体积为___________L(标准状况下)，反应过程中转移电子的物质的量为___________ml。
29. 某实验需要480mL、0.1ml/L的溶液，现通过如下操作步骤配制：
①用托盘天平称量___________g固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)；
③继续加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）将上述操作步骤中的空格内容填写在答题卡相应位置：①___________；②___________。
（2）上述操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。
（3）若取出20mL配好的该溶液，加蒸馏水稀释成的溶液，则稀释后溶液的体积为___________mL。
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①称量时将药品和砝码位置放反(使用游码)：___________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。
③定容时俯视刻度线：___________。
④定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：___________。
30. 实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示：
（1）A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是___________(填字母)，A装置中盛放浓盐酸的仪器是___________。
（2）现若要制备体积为448 mL的氯气(标准状况下)，理论上需要MnO2的质量为___________反应中被氧化的HCl的物质的量为___________，
（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是___________，请写出C装置中反应的化学方程式___________。
（4）D装置中可能观察到的现象是___________，有同学认为若要更好地吸收尾气，烧杯中溶液可以换成___________(填字母)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和NaCl溶液 c．NaOH溶液
（5）有同学提出利用装置a，选用KMnO4与浓盐酸反应也可制备Cl2，则反应的化学方程式为___________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
硫酸铝
氧化铁
C
石灰水
碳酸钙
氧化铝
二氧化硫
D
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
A．稀释浓硫酸
B．检查装置气密性
C．点燃酒精灯
D．放入块状固体
满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 A1 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ba137
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。
1. 中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化
B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物
C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法正确的是
A. 属于盐B. 既属于盐又属于碱
C. 在常温下易分解D. 石青易溶于水
3. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是
A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm
B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C. 稀豆浆属于浊液
D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
4. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. Na2SO4=2Na++B.
C. FeCl3=Fe2++3Cl-D.
6. 下列操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个基础性的定量实验，用98%浓硫酸配制·L-1的稀硫酸实验中用不到的实验仪器是
A. ①⑥B. ②④⑤C. ①⑦D. ③⑥⑦
8. 下列关于焰色反应说法错误的是
A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在
B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质
C. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定
D. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应
9. 下列叙述中，正确的是
A. 所含元素化合价升高的反应物被氧化
B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
D. 得到电子的物质被氧化
10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. B.
C. D.
11. 下列分离提纯的方法正确的是
A. 除去酒精中含有的少量水采用分液的方法
B. 除去氯气中的氯化氢用碳酸钠溶液
C. 除去水中四氯化碳用萃取的方法
D. 除去木炭中的氧化铜加入盐酸过滤
12. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl3
13. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
14. 下列说法正确的是
A. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH
B. 氯气能使湿润有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
C. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
15. 下列叙述正确的是
A. 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1ml·L-1
B. 从1L2ml·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1ml·L-1
C. 配制1L0.1ml·L-1的CuSO4溶液，需用16g胆矾
D. 将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1ml·L-1
16. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 ml/L。则的浓度为
A. 0.2 ml/L B. 0.3 ml/LC. 0.4 ml/LD. 0.8 ml/L
17. 下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1ml任何物质都含有约个原子
③就是阿伏加德罗常数
④1ml任何气体的气体摩尔体积都约为
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
A. ①②③B. ①③④C. ①②③④③D. 全部
18. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6 LH2O中，所含的氢原子总数为0.5NA
B. 0.2 ml/LFeCl3溶液中，所含氯离子的数目为0.6NA
C. 常温常压下，1.4 g N2和CO的混合气体中，所含的原子总数为0.1NA
D. 等物质的量的H2和O2的混合气体中，所含的分子数为NA
19. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)
B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 ml
C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
20. 硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
21. 标准状况下，4.48L的和混合气体充分燃烧得到CO和混合气体，其密度为氢气密度的16倍，则其中的体积为
A. 1.12LB. 2.24LC. 3.36LD. 6.72L
22. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为
A. (A－x＋m) ml
B. (A－x－m) ml
C. (A－x＋m) ml
D. (A－x－m) ml
23. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是
A. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
B. 实验过程中②、④步骤可互换
C. 实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl
D. 实验过程中步骤⑦中蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合(带铁圈)
24. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸与溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为，则加入铝粉的质量为
A. B. C. D.
25. 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
(2)第二份加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A. 原溶液中一定存在的离子为
B. 原溶液中Na+的物质的量浓度至少为0.1 ml/L
C. 原溶液中Cl-一定不存在
D. 原溶液中的物质的量浓度为0.01 ml/L
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、非选择题：本题包括5小题，共50分。
26. 可用于物质分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏 E．降温结晶 F．高温分解 G．洗气法 H．升华
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)
（1）分离水和苯的混合物，用__________；
（2）分离固体和碘单质的混合物，用__________；
（3）分离(沸点为)和甲苯(沸点为)的液体混合物，用__________；
（4）分离和的混合物，用__________；
（5）除去中少量的水蒸气，用__________；
（6）除去氧化钙中的少量固体，用__________。
27. 按要求回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有______________。
①BaSO4晶体 ②熔融的氢氧化钠 ③Cu ④酒精 ⑤液氨
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体的物质的量为___________。
（3）从400 mL 2.0 ml/L的Fe2(SO4)3溶液中取出10 mL，将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。
（4）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为___________。
（5）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体中CO的分子数为___________。
（6）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则气体A的相对分子质量为___________
（7）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应为：，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量为___________。
28. 下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
（1）C物质在日常生活中可作___________剂，E物质可能的化学式为___________。
（2）反应①的化学方程式为：___________，反应⑤的化学方程式为：___________。
（3）将5.6 g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗气体A的体积为___________L(标准状况下)，反应过程中转移电子的物质的量为___________ml。
29. 某实验需要480mL、0.1ml/L的溶液，现通过如下操作步骤配制：
①用托盘天平称量___________g固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)；
③继续加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）将上述操作步骤中的空格内容填写在答题卡相应位置：①___________；②___________。
（2）上述操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。
（3）若取出20mL配好的该溶液，加蒸馏水稀释成的溶液，则稀释后溶液的体积为___________mL。
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①称量时将药品和砝码位置放反(使用游码)：___________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。
③定容时俯视刻度线：___________。
④定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：___________。
30. 实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示：
（1）A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是___________(填字母)，A装置中盛放浓盐酸的仪器是___________。
（2）现若要制备体积为448 mL的氯气(标准状况下)，理论上需要MnO2的质量为___________反应中被氧化的HCl的物质的量为___________，
（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是___________，请写出C装置中反应的化学方程式___________。
（4）D装置中可能观察到的现象是___________，有同学认为若要更好地吸收尾气，烧杯中溶液可以换成___________(填字母)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和NaCl溶液 c．NaOH溶液
（5）有同学提出利用装置a，选用KMnO4与浓盐酸反应也可制备Cl2，则反应的化学方程式为___________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
硫酸铝
氧化铁
C
石灰水
碳酸钙
氧化铝
二氧化硫
D
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
A．稀释浓硫酸
B．检查装置气密性
C．点燃酒精灯
D．放入块状固体
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