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青海省西宁市海湖中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（原卷版+解析版）
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化学开学考试
考试时间：90分钟
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 下列关于反应的描述错误的是
A. 的摩尔质量为B. 溶液中含
C. 中约含个水分子D. 常温常压下的体积为
2. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
①KClO溶液 ②CaCl2溶液 ③熔融KCl ④NaCl晶体
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是
A. 氧化剂是KNO3和S
B. 木炭被氧化
C. 每生成1ml的CO2转移8NA个电子
D. KNO3的氧化性强于CO2
4. 下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列变化需加还原剂才能实现的
A Cu2+→CuB. KMnO4→MnO2C. H2O2→H2OD. H2S→SO2
6. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A. 反应中SnO2被还原B. 每生成1个CO2，转移8个电子
C. 反应后元素化合价升高的物质有两种D. a的值为3
7. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是
A. 标准状况下，1 ml 水的体积是22.4 L
B. 22 g 二氧化碳物质的量是0.5 ml，其体积为11.2 L
C. 只有标准状况下气体摩尔体积是22.4 L·ml-1，其他条件下一定不是该值
D. 标准状况下，1 ml任何气体的体积都约是22.4 L
8. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是
A. 电解质：硫酸钡、、、小苏打
B. 共价化合物：、、乙醇、、
C. 同素异形体：、干冰、金刚石、石墨
D. 同位素：、、
9. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. OH-、Ca2+、NO、SO
B. Ca2+、HCO、Cl-、K+
C. NH、Ag+、NO、I-
D. K+、OH-、Cl-、HCO
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
C. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：
D. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：
12. 下列氧化物中，不属于酸性氧化物的是
A. NO2B. SO2C. SiO2D. CO2
13. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是
A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热
B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热
C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应
14. 下列电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
15. 短周期主族元素的原子序数依次增大，与位于同一主族，原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A. 元素在自然界中均能以游离态存在
B. 简单气态氢化物的热稳定性比的强
C. 分别与能形成离子型二元化合物
D. 化合物分子中所有原子均满足8电子结构
16. 通过分析氯水的实验现象，所得到的实验结论不正确的是
A. 能使紫色石蕊变红，说明氯水中有
B. 能使有色布条褪色，说明氯水中有
C. 能使淀粉 试纸变蓝，说明氯水中有还原性物质
D. 光照后氯水漂白性减弱，说明 见光易分解
二、填空题(每空一分，共20分)
17. 下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。
18. 完成下列方程式
（1）化学方程式
①铁粉和水蒸气___________。
②金属钠在氧气中燃烧___________。
③工业制备漂白粉___________。
④过氧化钠和二氧化碳___________。
⑤铝热反应(铝和三氧化二铁)___________。
（2）离子方程式
①氯气溶于水___________。
②金属钠溶于水___________。
③铜片溶于氯化铁溶液___________。
④铝粉溶于氢氧化钠溶液___________。
⑤溴化亚铁溶液中通入足量氯气___________。
19. 实验室用固体NaOH配制0.5ml/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)
（1）配制时，还缺少的仪器是___________、___________。
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶B. 转移过程中有少量溶液溅出
C. 容量瓶洗净后未干燥D. 定容时俯视刻度线
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
三、解答题(每空2分，共32分)
20. 填空。
（1）2mlCO2的质量为___________g。
（2）在标准状况下2mlO2所占有的体积约为___________，含氧原子的个数为___________。
（3）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________ml∙L-1。若从中取出50mL溶液，其溶质的质量为___________g。
21. 铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：
（1）操作X是___________；
（2）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（3）合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________；
（4）加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________；
（5）向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________，写出相应的化学方程式：___________，___________。
22. 元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
（1）元素①的名称为___________。
（2）元素③的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)
（3）⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
（4）②和④两种元素形成常见气态化合物中化学键类型为___________。
选项
用途
原理
A
小苏打焙制糕点
NaHCO3受热分解产生气体
B
呼吸面具的供氧剂
Na2O能与二氧化碳反应
C
Na2CO3治疗胃酸过多
Na2CO3能与酸反应
D
Na与CuSO4溶液反应制取Cu
Na的金属性强于Cu
碱
电解质
碱性氧化物
共价化合物
离子化合物
A
KOH
Na2SO4
Na2O
HCl
Na2O2
B
氢氧化铝
Na2O2
N2
H2SO4
C
纯碱
漂白粉
Fe2O3
KCl
HCl
D
Cu(OH)2
盐酸
氧化铝
H2O2
KF
化学开学考试
考试时间：90分钟
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 下列关于反应的描述错误的是
A. 的摩尔质量为B. 溶液中含
C. 中约含个水分子D. 常温常压下的体积为
2. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
①KClO溶液 ②CaCl2溶液 ③熔融KCl ④NaCl晶体
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是
A. 氧化剂是KNO3和S
B. 木炭被氧化
C. 每生成1ml的CO2转移8NA个电子
D. KNO3的氧化性强于CO2
4. 下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列变化需加还原剂才能实现的
A Cu2+→CuB. KMnO4→MnO2C. H2O2→H2OD. H2S→SO2
6. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A. 反应中SnO2被还原B. 每生成1个CO2，转移8个电子
C. 反应后元素化合价升高的物质有两种D. a的值为3
7. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是
A. 标准状况下，1 ml 水的体积是22.4 L
B. 22 g 二氧化碳物质的量是0.5 ml，其体积为11.2 L
C. 只有标准状况下气体摩尔体积是22.4 L·ml-1，其他条件下一定不是该值
D. 标准状况下，1 ml任何气体的体积都约是22.4 L
8. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是
A. 电解质：硫酸钡、、、小苏打
B. 共价化合物：、、乙醇、、
C. 同素异形体：、干冰、金刚石、石墨
D. 同位素：、、
9. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. OH-、Ca2+、NO、SO
B. Ca2+、HCO、Cl-、K+
C. NH、Ag+、NO、I-
D. K+、OH-、Cl-、HCO
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
C. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：
D. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：
12. 下列氧化物中，不属于酸性氧化物的是
A. NO2B. SO2C. SiO2D. CO2
13. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是
A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热
B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热
C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应
14. 下列电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
15. 短周期主族元素的原子序数依次增大，与位于同一主族，原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A. 元素在自然界中均能以游离态存在
B. 简单气态氢化物的热稳定性比的强
C. 分别与能形成离子型二元化合物
D. 化合物分子中所有原子均满足8电子结构
16. 通过分析氯水的实验现象，所得到的实验结论不正确的是
A. 能使紫色石蕊变红，说明氯水中有
B. 能使有色布条褪色，说明氯水中有
C. 能使淀粉 试纸变蓝，说明氯水中有还原性物质
D. 光照后氯水漂白性减弱，说明 见光易分解
二、填空题(每空一分，共20分)
17. 下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。
18. 完成下列方程式
（1）化学方程式
①铁粉和水蒸气___________。
②金属钠在氧气中燃烧___________。
③工业制备漂白粉___________。
④过氧化钠和二氧化碳___________。
⑤铝热反应(铝和三氧化二铁)___________。
（2）离子方程式
①氯气溶于水___________。
②金属钠溶于水___________。
③铜片溶于氯化铁溶液___________。
④铝粉溶于氢氧化钠溶液___________。
⑤溴化亚铁溶液中通入足量氯气___________。
19. 实验室用固体NaOH配制0.5ml/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)
（1）配制时，还缺少的仪器是___________、___________。
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶B. 转移过程中有少量溶液溅出
C. 容量瓶洗净后未干燥D. 定容时俯视刻度线
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
三、解答题(每空2分，共32分)
20. 填空。
（1）2mlCO2的质量为___________g。
（2）在标准状况下2mlO2所占有的体积约为___________，含氧原子的个数为___________。
（3）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________ml∙L-1。若从中取出50mL溶液，其溶质的质量为___________g。
21. 铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：
（1）操作X是___________；
（2）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（3）合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________；
（4）加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________；
（5）向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________，写出相应的化学方程式：___________，___________。
22. 元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
（1）元素①的名称为___________。
（2）元素③的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)
（3）⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
（4）②和④两种元素形成常见气态化合物中化学键类型为___________。
选项
用途
原理
A
小苏打焙制糕点
NaHCO3受热分解产生气体
B
呼吸面具的供氧剂
Na2O能与二氧化碳反应
C
Na2CO3治疗胃酸过多
Na2CO3能与酸反应
D
Na与CuSO4溶液反应制取Cu
Na的金属性强于Cu
碱
电解质
碱性氧化物
共价化合物
离子化合物
A
KOH
Na2SO4
Na2O
HCl
Na2O2
B
氢氧化铝
Na2O2
N2
H2SO4
C
纯碱
漂白粉
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D
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