重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期3月适应性月考（五）化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 氢氧燃料电池体现了“绿色”的理念
B. 用处理工业废水中的
C. 合金材料中可以含有非金属元素
D. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
2. 下列化学用语或图示不正确的是
A. 1-丁烯的实验式：
B. 的空间填充模型：
C. P原子的结构示意图：
D. 用电子式表示的形成：
3. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. pH=12的溶液：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
4. 下列化学或离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：
B. MgO溶于溶液：
C. 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D. 加入大量水中：
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，100g98%硫酸中所含氢原子的数目为
B. 含的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数
C. 38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
D. 完全水解形成的胶体粒子数等于
6. 下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是
A. 图甲模拟侯氏制碱法获得
B. 图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C. 图丙装置用于干燥高锰酸钾
D. 图丁用于除去中的
7. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇
B. 化合物C完全加氢后产物含两个手性碳原子。
C. 合成M的聚合反应为加聚反应
D. 向少量酸性溶液中加入B，溶液褪色且有少量气泡产生
8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图乙是沿立方格子对角面取得的截图，下列说法不正确的是
A. 该晶胞含有16个Cu原子
B. Mg原子围成的八面体空隙的边长为
C. 的密度
D. 两个Cu原子之间的最短距离为
10. 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应II、III一定存在电子转移
B. 该过程涉及的氧化物均为含极性键的极性分子
C. 催化循环中含S的分子或离子VSEPR模型不完全相同
D. 上述过程的总反应：
11. 三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5ml/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25ml/L的HCl溶液，溶液中、、中和率[中和率]的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 三甲胺的电离常数数量级为
B. a点时，
C b点时，
D. 溶液中水的电离程度：c点＜d点
12. 科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是
A. A电极连电源的正极
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. B极总反应为+4HCHO+8OD--4e-+4HCOO-+4D2O
D. 若电路中转移0.4ml电子，则理论上生成M的质量为12.1g
13. 已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是
A. W、X、Y、Z的电负性大小：X>Y>W>Z
B. 和之间存在不同的作用力
C. 700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应
D. 1200℃时固体成分为
14. 在T℃、101kPa下，作催化剂，向反应器中充入1ml气态乙苯发生主反应I：，其平衡转化率为50%；温度，压强保持不变，以水蒸气作稀释气，还会发生如下副反应：
II：
III：
在以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示(计算时忽略副反应)，下列说法错误的是
A. 降低了乙苯脱氢反应的活化能
B. 反应I的为
C. 若使反应I平衡转化率提升至75%，需向反应器中充入5ml水蒸气作稀释气
D. a代表苯乙烯、b代表甲苯、c代表苯
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 和锂离子电池电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）化学上某些盐可写成氧化物的形式，如可写成，则可写成_______。
（2）“酸浸”后，钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式：_______。
（3）中Ti的化合价为＋4，中含有过氧键的数目为_______。
（4）与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是_______。
（5）向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式：_______。
（6）在“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是_______，适当多加草酸的原因为_______。
（7）锂离子电池放电时，由结合得到，在中，若，材料中_______。
16. 叠氮化钠()为无色六角结晶性粉末，主要用于制造炸药、安全气囊。某化学探究小组拟在实验室中利用如图装置制取叠氮化钠。
I．实验操作：
①向装置A的三颈烧瓶中加入乙醇20g、亚硝酸钠40g、水60g后，混合均匀；
②将装置A的三颈烧瓶中的混合液体加热到35℃左右，控制滴入70%硫酸的速率；
③在装置B的三颈烧瓶中预装由水合肼()、NaOH溶液、乙醇和催化剂组成的混合液，打开活塞K，使装置A中产生的亚硝酸乙酯()进入装置B中，控制温度在80℃左右，持续加热40min。
Ⅱ．部分药品的性质如下表：
已知：。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）对装置B中液体进行加热，合适的加热方式为_______。
（3）装置A保持温度35℃左右的原因是_______。
（4）装置B中水合肼、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在80℃左右反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为_______。
（5）产品的分离：将装置B中反应后的混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热到80～90℃，除去混合物中的乙醇。将蒸馏后所得母液通过_______(一系列的实验操作)得到叠氮化钠产品。叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图所示。
（6）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液销毁容器中残留的叠氮化钠，反应后碱性明显增强，产生无色无味的无毒气体，写出离子方程式：_______。
（7）产品纯度测定：取6.0g产品，加入足量蒸馏水溶解，向溶液中加入酸化的溶液()，反应后溶液呈紫红色。再用的标准液滴定过量的溶液，到达滴定终点时消耗标准液25.00mL
①叠氮化钠的纯度为_______。(保留小数点后1位)
②若用标准液滴定时，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响)。
17. 研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
（1）在加氢合成体系中，同时发生以下反应：
反应I．
反应II．
反应III．
①反应III的_______。
②与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的为0.61eV。写出该历程的化学方程式：_____。
（2）向体积为1L密闭容器中，投入和，平衡时CO或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：
已知反应II的反应速率，，、为速率常数，c为物质的量浓度。
①在p点时，若反应II的，此时该反应的_______。
②p点时体系总压强为，反应II的_______(保留2位有效数字)。
③由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是_______。
（3）可通过电解法用制备，电解装置如图所示。当玻碳电极收集到标况下44.8L气体时，阴极区的质量变化为_______g(保留小数点后1位)。
（4）化学式为的笼形包合物四方晶胞部分结构如图所示(H原子未画出)。晶胞参数为，。_______；当时，1ml晶胞可以俘获_______ml苯分子。
18. 靛蓝类色素广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝和多环化合物J的一种合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。
（1）A的名称是_______，A有三种显两性的二元取代苯的同分异构体，通过蒸馏的方法分离，其中最先被蒸出来的是_______(写出结构简式)。
（2）靛蓝中含氧官能团的名称是_______，B→D的化学方程式是_______。
（3）符合下列条件的E的同分异构体有_______种。
a．可与氢氧化钠溶液发生化学反应
b．苯环上含有两个取代基，其中一个是硝基
c．能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀
其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的有机物结构简式是_______。
（4）已知F中除苯环外还含有一个五元环，F结构简式是_______。
（5）已知：i．；
ii．中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似羟醛缩合的反应。
G与I在一定条件下转化为J的一种路线如图。
选项
实验操作
现象
结论
A
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热
观察到产生银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
B
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的溶液和溶液中
前者无明显现象，后者铝片发生溶解
能加速破坏铝片表面的氧化膜
C
向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液
溶液红色褪去
葡萄糖中含有醛基
D
向铜与浓硫酸反应后的溶液中加适量水稀释
溶液呈蓝色
溶液中存在
物质
密度
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
乙醇
0.816
78.3
与水以任意比例互溶，可与醚、氯仿、丙酮混溶
亚硝酸乙酯
0.90
17.2
不溶于水，可溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠
1.85
275
300
易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚