海南省2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份海南省2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、环境和生产密切相关。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是( )
A.用氯气对自来水进行消毒B.用氢氧化铝治疗胃酸过多
C.用铁粉作食品脱氧保鲜剂D.用氯化铁溶液制作印刷电路铜板
2．利用反应可除去水体中的过量氨氮。下列有关化学用语的说法正确的是( )
A.NaClO的名称：氯酸钠B.的结构示意图：
C.NaCl的电子式：D.中子数为7的氮原子：
3．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
4．下列有关配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．K和Br都位于元素周期表的第四周期。K和Br的原子结构中相同的是( )
A.核电荷数B.电子层数C.电子数D.最外层电子数
6．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的数目为
B.标准状况下，中含有的电子数为
C.中含有的质子数为
D.常温常压下，中含有的原子数是
7．高温下，钠可以把中的钛置换出来，反应的化学方程式为。下列说法错误的是( )
A.该反应中Na表现了还原性
B.该反应中还原性：
C.该反应中有2.3gNa参与反应时，转移0.1ml电子
D.依该反应类推，将Na投入稀溶液中，有红色物质生成
8．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列分析正确的是( )
A.钠在空气中长期放置，最终变成
B.反应②在常温下可发生
C.反应④表明物质M属于碱性氧化物
D.以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.将通入水中制得氯水：
B.氧化铜溶于稀盐酸中：
C.Al与NaOH溶液反应制：
D.向溶液中滴加氨水：
10．化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是( )
A.将通入水中所得溶液为黄绿色，说明与水不发生反应
B.向淀粉KI溶液中通入，溶液变成蓝色，说明的氧化性强于
C.向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明待测液中含有
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液一定为钠盐溶液
二、多选题
11．下列除杂试剂的选择、除杂操作方法均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，反应原理为，下列说法正确的是( )
A.该反应中氧化剂，发生还原反应
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
C.该反应说明氧化性：
D.该反应中每消耗，生成
13．NaOH是一种常用的试剂。下列探究其用途的装置或操作能达到相应实验目的的是( )
A.用操作甲鉴别溶液和溶液B.用装置乙除去气体中的HCl
C.用装置丙吸收多余的D.用操作丁制备少量固体
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.Y与Z只能形成一种离子化合物
C.简单气态氢化物的热稳定性：
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
三、填空题
15．化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。
（1）现有下列物质：
A.NaOH溶液晶体溶液G.
①上述物质中属于碱性氧化物的是___________（填字母）。
②A与F反应的离子方程式为___________。
③溶于水的电离方程式为___________。
④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是___________（填字母）。
（2）下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。
①d表示的物质的化学式为___________。
②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________（填编号）。
③表示b转化为f的离子方程式可以为___________。
16．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）c在元素周期表中的位置是___________，元素a的某种核素常用于测定一些文物的年代，该核素符号为___________。
（2）由b、d可形成化合物，该化合物中所含化学键的类型有___________。
（3）b和e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________（填化学式）。
（4）将g的单质通入f的气态氢化物的水溶液中，产生f的单质（不溶于水），该反应的化学方程式为___________（用相应元素符号表示），该反应中，每有1mlf的气态氢化物被氧化，转移电子的物质的量为___________。
（5）e的某种酸的化学式为，该酸属于二元酸，则该酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________（用相应元素符号表示）。
17．双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中密封保存。回答下列问题。
（1）双氧水用于伤口的消毒，是利用的___________性（填“强氧化”或“强还原”）。
（2）向双氧水中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明具有___________性（填“氧化”或“还原”）。
（3）过氧化钙（）是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的晶体。
①该反应在冰水浴环境下进行的目的是___________。
②作增氧剂，与水反应的化学方程式为___________。
（4）酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程表示如图所示：
①在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是___________（填“ⅰ”或“ⅱ”）。
②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________，该反应中每生成标准状况下，转移电子的物质的量为___________。
③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
18．定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾（）在空气中易被氧化变质，某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度，进行如下实验，回答下列问题。
Ⅰ.定性分析
（1）设计实验检验绿矾样品是否变质：取绿矾晶体样品溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加___________溶液（填化学式），溶液变红，说明溶液中有。另取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明溶液中有___________（填离子符号），以上实验说明绿矾部分变质。
（2）若要使部分变质的溶液复原，最佳试剂为___________（填化学式）。
Ⅱ.定量分析
（3）为测定绿矾样品中晶体的质量分数，进行如下实验：
步骤ⅱ：准确称取绿矾样品4.80g溶于水，配成100mL溶液。
步骤ⅱ：取溶液，向其中滴加酸性溶液至恰好反应，消耗酸性溶液20.00mL。
已知杂质不参加反应，实验过程中发生的反应为。
①实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
②步骤ⅰ中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数___________（填“偏大”或“偏小”）。
③该样品中晶体的质量分数为___________%（结果保留小数点后一位）。
四、实验题
19．某学习小组根据侯氏制碱原理（）制备少量的流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中涉及的食盐水、二氧化碳和碳酸钠，其中属于电解质的有___________种。该流程中由制的化学方程式为___________。
（2）取过滤、洗涤、干燥后得到的和煅烧得到的各0.9g分别放入如图所示的装置中。
①某同学忘记贴上标签，如果采用下列实验，可以判断出装置中物质的实验有___________（填字母）。
a.用针筒分别打入滴有酚酞的3mL水，用力振荡
b.用针筒分别打入少量的氢氧化钡溶液
②用针筒先分别滴入10mL的水，溶解后再分别滴入少量的稀盐酸，装置A和B中发生反应的离子方程式分别是___________；在相同的温度和压强下，若分别加入过量的稀盐酸，则两装置中气球体积较大的是___________（填序号）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.自来水消毒利用，与水反应生成的HClO的强氧化性，A项错误；
B.氢氧化铝与酸反应属于复分解反应，是非氧化还原反应，B项正确；
C.铁粉具有还原性，能吸收氧气，C项错误；
D.氯化铁溶液制作印刷电路铜板是利用与Cu反应，属于氧化还原反应，D项错误；
故选B。
2．答案：B
解析：A.NaClO中Cl元素显+1价，其名称为次氯酸钠，A项错误；
B.氯为17号元素，氯离子最外层8个电子，结构示意图：，B项正确。
3．答案：C
解析：A项，与生成弱电解质HClO，不能大量共存；
B项，与生成水，不能大量共存；
D项，与反应生成和，不能大量共存。
4．答案：A
解析：A.天平称量时左物右码，A正确；
B.溶解时应该用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解，B错误；
C.配制溶液中转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C错误；
D.定容时，视线要与液面最低处水平，D错误；
故选A。
5．答案：B
解析：A.K和Br核电荷数分别为19、35，A项错误；
B.根据元素周期表的编排原则：周期数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数，结合K和Br处于第四周期可知，两原子核外电子层数都是4，B项正确；
C.K和Br电子数分别为19、35，C项错误；
D.K和Br最外层电子数分别为1，7，D项错误；
故选B。
6．答案：D
解析：A项，未指明溶液的体积，无法计算溶液中所含的粒子数目，错误；
B项，标准状况下，水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5ml，错误；
C项，的物质的量为0.05ml，含有的质子数为，错误；
D项，的物质的量为0.2ml，含有的原子数为，正确。
7．答案：D
解析：该反应中Na表现了还原性，A正确；
该反应中还原性：，B正确；
该反应中有2.3gNa参与反应时，转移0.1ml电子，C正确；
依该反应类推，将Na投入稀溶液中，有蓝色物质生成，D错误。
8．答案：A
解析：A.钠在空气中长期放置，和空气中氧气、水、反应最终生成物为碳酸钠，故A正确；
B.钠氧化生成过氧化钠需要加热或者点燃，常温下生成氧化钠，故B错误；
C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有化合价变化，所以也是氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：A.将通入水中所得溶液为黄绿色，说明与水反应生成了HClO，A错误；
B.向淀粉KI溶液中通入，溶液变成蓝色，说明将氧化为，的氧化性强于，B正确；
C.向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明待测液中可能含有、、等，C错误；
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液一定含有钠元素，可能为钠盐溶液、氢氧化钠溶液等，D错误；
故选B。
11．答案：AB
解析：A.受热分解转化为，故A项正确；
B.饱和NaCl溶液可以吸收中的HCl气体，故B项正确；
C.可用和都能与Fe发生反应，故C项错误；
D.与NaBr、NaI都能发生置换反应，故D项错误；
故选AB。
12．答案：AC
解析：A.该反应中是氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B错误；
C.该反应中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，故C正确；
D.该反应中每消耗2ml，生成5ml，但是没有说明气体所处的温度和压强，无法计算气体的体积，故D错误；
故选AC。
13．答案：AC
解析：A.是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液中，将NaOH溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，而将NaOH溶液滴入溶液中，只产生白色沉淀，A项符合题意；
B.NaOH溶液与和HCl均能反应，B项不符合题意；
C.与NaOH反应，可以用碱吸收氯气，C项符合题意；
D.易被氧气氧化，所以在制备时应尽可能隔绝空气，D项不符合题意；
故答案为：AC。
14．答案：CD
解析：A.原子半径：，A项错误；
B.O与Na可形成和两种离子化合物，B项错误；
C.O的非金属性强于N，所以热稳定性：，C项正确；
D.Na的金属性强于Mg，所以碱性：，D项正确；
故选CD。
15．答案：（1）①E
②
③
④G
（2）①
②ⅰ、ⅱ
③
解析：
16．答案：（1）第二周期ⅥA族；
（2）离子键、共价键
（3）
（4）；2ml
（5）
解析：（1）c位于第二周期ⅥA族，是O元素。对文物进行年代测定的核素是；
（2）由和构成，含有离子键、共价键；
（3）N元素的非金属性强于P，最高价氧化物对应的水化物酸性：；
（4）C1的非金属性强于是，与反应置换出S，。S元素由-2价升高到0价，lml被氧化转移2ml电子。
（5）是二元酸，所以lml与2mlNaOH反应的化学方程式为。
17．答案：（1）强氧化
（2）还原
（3）①防止温度过高，和分解
②
（4）①ⅱ
②；1ml
③
解析：（1）具有强氧化性，能用来消毒杀菌；
（2）酸性溶液的紫红色褪去转化为，元素的化合价降低，作氧化剂，则作还原剂，表现还原性；
（3）①和受热易分解，在冰水浴环境下反应的目的是防止温度过高，和分解；
②与水的反应类似与水的反应，与水反应生成和，反应的化学方程式为。
18．答案：（1）KSCN；
（2）Fe
（3）①100mL容量瓶
②偏小
③92.7
解析：（1）可用KSCN检验的存在，反应后溶液呈红色，亚铁离子具有还原性，酸性溶液褪色，说明存在还原性离子；
（2）部分变质的溶液中存在，要复原又不引入杂质，可加入Fe粉，铁和铁离子生成亚铁离子；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则实验室由绿矾晶体配制100mL溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；
②步骤i中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数偏小。
19．答案：（1）1；
（2）①a
②、；B
解析：（1）酸、碱、盐是电解质，碳酸钠为盐，为电解质；二氧化碳是非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。由制的化学方程式为；
（2）①a.向饱和溶液中滴加酚献试液，颜色为红色，向饱和溶液中滴加酚献试液，颜色为浅红色，颜色有区别，a可判断；
b.氢氧化钢和碳酸钠、碳酸氢钠反应都能生成碳酸沉淀，b不可以判断。
A称量
B溶解
C转移
D定容
选项
物质（括号内为杂质）
选用的试剂
操作方法
A
固体（）
—
充分加热
B
（HCl）
饱和NaCl溶液
洗气
C
（）溶液
Fe
充分反应后过滤
D
NaBr溶液（NaI）
通入足量