高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量一课一练，共21页。试卷主要包含了02×1023个分子，5 ml He约含有6，5 g等内容，欢迎下载使用。
课时1 物质的量单位——摩尔
本课学习目标
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
重点：物质的量的概念。
课前预习导学
一．摩尔（符号_______）
1.摩尔是______________的单位，简称_______，符号为_______。
2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为______________个。
大量实验证明，任何粒子或物质的质量以_______为单位，在数值上与该粒子的______________或者
_____________________相等时，所含粒子的数目都约为______________。
3.含有______________个粒子的任何粒子的集体，计量为1 ml。1ml任何粒子集体的粒子数目都为___________个。
二．阿伏伽德罗常数
1.定义：___________叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
2.符号：___________
3.意义：___________ml任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与___________12C中所含的碳原子数相同，约为___________。
三．物质的量（符号___________）
1.概念：它实际上表示含有____________________________________________；单位：___________。
2.物质的量研究对象：
粒子集体可以是____________________________________________等微观粒子。
例如1ml___________、1ml___________、1ml___________、1ml___________、1ml___________等。
【注意】
（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。
例如：1mlH表示______________________，1mlH2表示______________________，
1ml H+ 表示______________________
（4）摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1ml小米”、“1ml乒乓球”描述__________（填“正确”或“错误”）
【总结】微观粒子数目、阿伏伽德罗常数和物质的量的关系
1.微观粒子数：符号N
2.含有___________个或者___________个粒子的任何粒子的集体，计量为___________ml；
1ml任何粒子集体的粒子数目都约为___________个或者___________个。
3.关系式：_____________________
四．摩尔质量（符号___________）
1. 定义：_________________________________
2. 单位：______________________
3. 1ml任何粒子或物质的质量以___________为单位时，在数值上都与与该粒子的______________________或者______________________相等
4. n 、m、M数学表达式_____________________
【总结】
物质的量是连接微观粒子和宏观可称量质量的桥梁。
当堂练习达标
知识点一 物质的量的概念
1．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
2．下列说法中，正确的是
A．摩尔只适用于分子、原子、离子B．物质的量就是1ml物质的质量
C．摩尔是表示物质的量的单位D．1ml水中含有2ml氢和1ml氧
3．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 ml氧的质量为16 g
C．0.5 ml He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 ml氢分子
知识点二 阿伏加德罗常数
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（ ）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1ml
D．1.5mlH2O含有9.03×1023个水分子
5．下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ）
A．物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大
B．1ml任何粒子的数目都约等于6.02×1023
C．符号为NA，约为6.02×1023ml-1
D．在数值上约等于12g12C所含的碳原子数
6．0.5 ml Na2SO4中
A．含3.01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子
C．含0.5 ml Na+ D．含1 ml氧原子
7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子
C．1ml水中含有2ml氢和1ml氧D．1mlH2分子中含有2mlH
8．填空：
(1)1mlCO(NH2)2中含_______ml碳原子，_______ml氮原子，_______个氢原子，_______个氧原子。
(2)与0.2mlH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是_______ml，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______个，具有相同的分子数的HCl的物质的量是_______ml，具有相同原子总数的NH3的物质的量是_______ml。
知识点三 摩尔质量
9．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
10．下列说法不正确的是
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 ml NaCl的质量是58.5 g
C．氧气的摩尔质量是32 g·ml-1
D．2 g H2含2 ml H
11．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量；
⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A．①②③B．②③④
C．②③④⑥D．全部
12．在下列物质中，其物质的量为0.2ml的是
A．2.2gCOB．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO4
13．某气体样品的质量是56g，物质的量是2ml，该气体的摩尔质量是（ ）
A．56gB．56g/mlC．28gD．28g/ml
14．填写下表：
15．(1)11gCO2的物质的量为_______，250gBaCl2的物质的量为_______。
(2)NH4HCO3的相对分子质量为_______，摩尔质量为 _______。
(3)1ml K2CO3中所含氧元素的质量为_______。
16． (1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amlNO和bmlO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．下列有关表述不正确的是
A．1ml H2B．1ml氧C．0.2ml HD．0.5ml Na+
2．下列有关概念描述中不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔
D．NA数值上等于6.02×1023
3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A．1 ml任何物质中都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
C．1 ml水中含有1 ml氢分子和1 ml氧原子
D．1 ml Ne中约含有6.02×1024个电子
4．下列叙述正确的是( )
①2 ml铁原子 ②1 ml Fe3＋ ③0.5 ml 氧
④0.5 ml 氮分子 ⑤氨的摩尔质量是17 g
A．①③④B．①②④⑤
C．①②④D．①②③④⑤
5．0.3mlCl2和足量的金属M反应，生成0.2mlMCln，则n等于
A．1B．2C．3D．4
6．已知0.25ml甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为
A．ml-1B．4a ml-1C．a ml-1D．0.8a ml-1
7．下列说法正确的是（ ）
A．6.02×1023个C原子数就是阿伏加德罗常数
B．1ml氧的质量是32g
C．氢原子的摩尔质量是1g
D．4.9g硫酸所含的H2SO4分子的物质的量是0.05ml
8．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的基本物理量
B．1ml H2O中所含氧原子的质量为16g
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1ml
9．下列物质中含氢原子最少的是
A．1.6g甲烷(CH4)B．0.5ml氨气(NH3)
C．3.01×1023个硫化氢分子D．3.42g蔗糖(C12H22O11)
10．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________ml，其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________ml，其中，所有原子的物质的量为________ml，所含电子的物质的量为________ml。
(3)1.204×1023个的物质的量为________ml，质量为________g。
11．回答下列问题
(1)1.7 g NH3所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_______。
物质的质量/g
物质的量/ml
微粒/个
280g铁原子
_______
_______
3.4g氢氧根离子
_______
_______
_______
0.8ml镁原子
_______
_______
_______
3.01×1023个氧分子
_______
_______
6.02×1024个铵根离子
A练——基础过关
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
课时1 物质的量单位——摩尔
本课学习目标
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
重点：物质的量的概念。
课前预习导学
一．摩尔（符号 ml ）
1.摩尔是 物质的量 的单位，简称 摩 ，符号为 ml 。
2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 6.02×1023 个。
大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 克 为单位，在数值上与该粒子的 相对原子质量 或者
相对分子质量 相等时，所含粒子的数目都约为 6.02×1023 。
3.含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体，计量为1 ml。1ml任何粒子集体的粒子数目都为 6.02×1023 个。
二．阿伏伽德罗常数
1.定义： 6.02×1023 ml－ 叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
2.符号： NA
3.意义： 1 ml任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。
三．物质的量（符号 n ）
1.概念：它实际上表示含有 表示含有一定数目粒子的集体 ；单位： 摩尔（ml） 。
2.物质的量研究对象：
粒子集体可以是 原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团 等微观粒子。
例如1ml Fe 、1ml O2 、1ml Na＋ 、1ml SO42－ 、1ml e－ 等。
【注意】
（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。
例如：1mlH表示 1ml氢原子 ，1mlH2表示 1ml氢分子（或氢气） ，
1ml H+ 表示 1ml氢离子
（4）摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1ml小米”、“1ml乒乓球”描述 错误 （填“正确”或“错误”）
【总结】微观粒子数目、阿伏伽德罗常数和物质的量的关系
1.微观粒子数：符号N
2.含有 6.02×1023 个或者 NA 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 ml；
1ml任何粒子集体的粒子数目都约为 6.02×1023 个或者 NA 个。
3.关系式：
四．摩尔质量（符号 M ）
1. 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
2. 单位： g/ml 或 g﹒ml－1
3. 1ml任何粒子或物质的质量以 克 为单位时，在数值上都与与该粒子的 相对原子质量 或者
相对分子质量 相等
4. n 、m、M数学表达式
【总结】
物质的量是连接微观粒子和宏观可称量质量的桥梁。
当堂练习达标
知识点一 物质的量的概念
1．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
【答案】D
【解析】A项、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B项、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为ml，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；
C项、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；
D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。
故选D。
【点睛】注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是ml，1ml任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
2．下列说法中，正确的是
A．摩尔只适用于分子、原子、离子B．物质的量就是1ml物质的质量
C．摩尔是表示物质的量的单位D．1ml水中含有2ml氢和1ml氧
【答案】C
【详解】
A．摩尔适用于描述微观粒子，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等，A错误；
B．物质的量表示一定数目微观粒子的集合体，不表示物质的质量，B错误；
C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，C正确；
D．1 ml H2O含2 ml氢原子和1 ml氧原子，选项中氢、氧指代不明，D错误；
故答案选C。
3．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 ml氧的质量为16 g
C．0.5 ml He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 ml氢分子
【答案】C
【解析】A、作为物质的量的单位，ml可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，选项A错误；
B、使用“ml”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 ml氧”的说法错误，选项B错误；
C、 0.5 ml He约含有0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个电子，选项C正确；
D、2H只表示2个氢原子，选项D错误；
答案选C。
知识点二 阿伏加德罗常数
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（ ）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1ml
D．1.5mlH2O含有9.03×1023个水分子
【答案】A
【解析】A. 1ml任何粒子集体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，单位是ml-1。A错误；
B. 国际上规定，1ml任何粒子集体所含粒子数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，B正确；
C. 1ml任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒，因此，含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1ml，C正确；
D. 1.5ml H2O中含有水分子数为：个水分子，D正确；
故答案为：A。
5．下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ）
A．物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大
B．1ml任何粒子的数目都约等于6.02×1023
C．符号为NA，约为6.02×1023ml-1
D．在数值上约等于12g12C所含的碳原子数
【答案】A
【详解】A．12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，其数值与物质的量的多少无关，选项A错误；
B．将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1ml，故1ml任何粒子的数目都约等于6.02×1023，选项B正确；
C．阿伏加德罗常数的符号为，近似值为，约为，选项C正确；
D．12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故阿伏伽德罗常数在数值上等于12g12C中所含的碳原子数，选项D正确；
答案选A。
6．0.5 ml Na2SO4中
A．含3.01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子
C．含0.5 ml Na+ D．含1 ml氧原子
【答案】A
【解析】0.5 ml Na2SO4中。A、含3.01×1023个SO42− ，选项A正确；B、 Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，选项B错误；C、含1.0 ml Na+，选项C错误；D、含2 ml氧原子，选项D错误。答案选A。
7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子
C．1ml水中含有2ml氢和1ml氧D．1mlH2分子中含有2mlH
【答案】D
【解析】A.不是任何物质都由分子构成，比如硅晶体，石墨，金刚石都是原子构成的。1ml物质可能没有分子，故A错误；
12C是1ml，0.012g 12C是0.001ml，含有约6.02×1020个碳原子，故B错误；
C.1ml水中含有2ml氢和1ml氧，指代不明确，故C错误；
D.根据H2的化学式，1mlH2分子中含有2mlH，故D正确；
答案选D。
8．填空：
(1)1mlCO(NH2)2中含_______ml碳原子，_______ml氮原子，_______个氢原子，_______个氧原子。
(2)与0.2mlH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是_______ml，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______个，具有相同的分子数的HCl的物质的量是_______ml，具有相同原子总数的NH3的物质的量是_______ml。
【答案】1 2 2.408×1024 6.02×1023 0.6 1.204×1023 0.2 0.4
【详解】(1)1mlCO(NH2)2中含碳原子的物质的量为:；氮原子的物质的量为：；氢原子个数为：；氧原子个数为：；
(2)与0.2mlH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是；具有相同氧原子数的硫酸分子有；具有相同的分子数的HCl的物质的量是0.2ml，具有相同原子总数的NH3的物质的量是。
知识点三 摩尔质量
9．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A．摩尔质量的单位为g/ml，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；
B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；
C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；
D．1ml任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1ml任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；
故选C。
10．下列说法不正确的是
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 ml NaCl的质量是58.5 g
C．氧气的摩尔质量是32 g·ml-1
D．2 g H2含2 ml H
【答案】A
【解析】A．摩尔质量的单位为g/ml，所以H2的摩尔质量是2 g/ml，选项A不正确；
B．1 ml NaCl的质量是1ml×58.5g/ml=58.5 g，选项B正确；
C．氧气的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量是32 g/ml，选项C正确；
D．2 g H2含H原子的物质的量为=2ml，选项D正确；
答案选A。
11．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量；
⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A．①②③B．②③④
C．②③④⑥D．全部
【答案】D
【解析】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·ml-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 ml碳和2 ml氧均未指明粒子种类，错误。
故答案选D。
12．在下列物质中，其物质的量为0.2ml的是
A．2.2gCOB．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO4
【答案】B
【详解】A．CO的摩尔质量为28 g/ml，2.2 g CO的物质的量=0.08ml，不符合题意，故A错误；
B．H2O的摩尔质量为18 g/ml，3.6 gH2O的物质的量==0.2 ml，符合题意，故B正确；
C．3.2gO2的物质的量==0.1ml，不符合题意，故C错误；
D．H2SO4的摩尔质量为98 g/ml，故49 g H2SO4的物质的量= = 0.5 ml，不符合题意，故D错误；
答案选B。
13．某气体样品的质量是56g，物质的量是2ml，该气体的摩尔质量是（ ）
A．56gB．56g/mlC．28gD．28g/ml
【答案】D
【解析】该气体的摩尔质量；
答案选D。
【点睛】摩尔质量的单位为g/ml，在计算摩尔质量时，不仅要计算对其数值，更要注意其单位，一定不能弄错，这是学生们的易错点。
14．填写下表：
【答案】5ml铁原子 3.01×1024个铁原子 0.2ml氢氧根离子 1.204×1023个氢氧根离子 19.2g镁原子 4.816×1023个镁原子 16g氧分子 0.5ml氧分子 180g铵根离子 10ml铵根离子
【详解】280g铁原子物质的量n(Fe)==5ml，含铁原子的个数为5ml×6.02×1023ml-1=3.01×1024，故答案为：5ml铁原子，3.01×1024个铁原子；
3.4g氢氧根离子物质的量n(OH-)==0.2ml，含氢氧根离子的个数为0.2ml×6.02×1023ml-1=1.204×1023，故答案为：0.2ml氢氧根离子，1.204×1023个氢氧根离子；
0.8ml镁原子的质量m(Mg)=0.8ml×24g/ml=19.2g，含镁原子的个数为0.8ml×6.02×1023ml-1=4.816×1023，故答案为：19.2g镁原子，4.816×1023个镁原子；
3.01×1023个氧分子物质的量n(O2)==0.5ml，氧分子的质量m(O2)=0.5ml×32g/ml=16g，故答案为：16g氧分子，0.5ml氧分子；
6.02×1024个铵根离子物质的量n()==10ml，铵根离子的质量m()=10ml×18g/ml=180g，故答案为：180g铵根离子，10ml铵根离子。
15．(1)11gCO2的物质的量为_______，250gBaCl2的物质的量为_______。
(2)NH4HCO3的相对分子质量为_______，摩尔质量为 _______。
(3)1ml K2CO3中所含氧元素的质量为_______。
【答案】0.25ml 1.2ml 79 79g/ml 48g
【详解】(1)11gCO2的物质的量为；250gBaCl2的物质的量为；
(2)NH4HCO3的相对分子质量为79；则摩尔质量为79g/ml；
(3)1ml K2CO3中所含氧元素的质量为。
16． (1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amlNO和bmlO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。
【答案】3∶2 1∶1 a∶(a＋2b)
【详解】
(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的；物质的量之比为；故答案为：3∶2；1∶1；
(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)，故答案为：a∶(a＋2b)。
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1．下列有关表述不正确的是
A．1ml H2B．1ml氧C．0.2ml HD．0.5ml Na+
【答案】B
【详解】作为物质的量的单位，ml可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，但在表示时一般用化学式表示，例如1ml H2、0.2ml H、0.5ml Na+，1ml氧中由于没有具体指出“氧”表示是原子还是分子等，因此表达式不正确。
答案选B。
2．下列有关概念描述中不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔
D．NA数值上等于6.02×1023
【答案】D
【详解】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，其表示的意义是一定数目粒子的集合体，A正确；
B．当摩尔质量是以g/ml为单位时，某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，B正确；
C．C原子有多种，在国际上规定：0.012 kg12C中所含有的碳原子，其物质的量是1摩尔，C正确；
D．NA是单位物质的量的物质中所含有的基本构成微粒数目，其近似值是6.02×1023，D错误；
故合理选项是D。
3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A．1 ml任何物质中都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
C．1 ml水中含有1 ml氢分子和1 ml氧原子
D．1 ml Ne中约含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】A．有些物质由分子组成(如水、硫酸等)，有些物质由离子组成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，A项错误；
B．碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 ml-1，B项错误；
C．水中不含氢分子子，C项错误；
D．氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne中约含有10×6.02×1023个电子，D正确。
故选D。
4．下列叙述正确的是( )
①2 ml铁原子 ②1 ml Fe3＋ ③0.5 ml 氧
④0.5 ml 氮分子 ⑤氨的摩尔质量是17 g
A．①③④B．①②④⑤
C．①②④D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】使用摩尔时必须指明具体微粒，①②④正确，③中指代不明确，⑤中摩尔质量的单位应是g/ml，故选C。
5．0.3mlCl2和足量的金属M反应，生成0.2mlMCln，则n等于
A．1B．2C．3D．4
【答案】C
【详解】按元素质量守恒，0.3mlCl2和0.2mlMCln均含0.6mlCl，则0.2n=0.6，n=3。
答案选C。
6．已知0.25ml甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为
A．ml-1B．4a ml-1C．a ml-1D．0.8a ml-1
【答案】D
【详解】0.25mlCH4所含原子物质的量为0.25ml×5=1.25ml，原子数为a，则阿伏加德罗常数为=0.8a ml-1，D满足题意。
答案选D。
7．下列说法正确的是（ ）
A．6.02×1023个C原子数就是阿伏加德罗常数
B．1ml氧的质量是32g
C．氢原子的摩尔质量是1g
D．4.9g硫酸所含的H2SO4分子的物质的量是0.05ml
【答案】D
【解析】A.12g12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数，6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，故A错误；
B.1ml氧没有指明具体的粒子名称，如：1ml氧气、1ml氧原子，无法确定物质的质量，故B错误；
C.氢原子的摩尔质量为1g/ml，g为质量的单位，故C错误；
硫酸的物质的量为：，故D正确；
答案选D。
8．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的基本物理量
B．1ml H2O中所含氧原子的质量为16g
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1ml
【答案】B
【详解】A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；
B．1ml H2O中所含氧原子的物质的量为1ml，则氧原子的质量为，B项正确；
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1ml，但该物质的物质的量不一定为1ml，D项错误；
答案选B。
9．下列物质中含氢原子最少的是
A．1.6g甲烷(CH4)B．0.5ml氨气(NH3)
C．3.01×1023个硫化氢分子D．3.42g蔗糖(C12H22O11)
【答案】D
【分析】比较氢原子多少，需要比较各个选项中所给物质的氢原子的物质的量大小，即物质的量与氢原子数的乘积，及此分析解题。
【详解】A．1.6g甲烷(CH4)的物质的量为1.6g÷16g/ml=0.1ml，0.1ml×4=0.4ml，A错误；
B．0.5ml氨气(NH3)，0.5ml×3=1.5ml ，B错误；
C．3.01×1023个硫化氢分子为0.5ml，0.5ml×2=1ml，C错误；
D．3.42g蔗糖(C12H22O11)为0.01ml，0.01ml×22=0.22ml，D正确；
答案选D。
10．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________ml，其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________ml，其中，所有原子的物质的量为________ml，所含电子的物质的量为________ml。
(3)1.204×1023个的物质的量为________ml，质量为________g。
【答案】(1)1 17 g/ml (2)0.5 1.5 5 (3)0.2 3.6
【解析】(1)n(OH−)===1 ml，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/ml。
(2)n(H2O)= ==0.5 ml，所有原子的物质的量为0.5 ml×3=1.5 ml，每个水分子含10个电子，0.5 ml H2O中所含电子的物质的量为0.5 ml×10=5 ml。
(3)n()==0.2 ml，m()=n·M=0.2 ml×18 g/ml=3.6 g。
11．回答下列问题
(1)1.7 g NH3所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_______。
【答案】(1) 2.8 5.6
(2) 62 g·ml-1 16 0.1ml
【解析】(1)1.7g的NH3的物质的量为，所含分子数为0.1NA，原子数为0.4NA，分子数为0.1NA的N2物质的量也为0.1ml，所以0.1mlN2的质量为，原子数为0.4NA的N2物质的量为0.2ml，所以0.2ml的N2质量为；
(2)1 ml Na2R中含有Na＋ 2 ml，R2-1 ml，故含有0.4 ml Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 ml，那么，
，故R的相对原子质量为16，1.6 g R的物质的量为，所以n(Na2R)=n(R)=0.1 ml。物质的质量/g
物质的量/ml
微粒/个
280g铁原子
_______
_______
3.4g氢氧根离子
_______
_______
_______
0.8ml镁原子
_______
_______
_______
3.01×1023个氧分子
_______
_______
6.02×1024个铵根离子