高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量习题，共28页。试卷主要包含了2 ml NaOH，5g水中溶解12，82 mL浓盐酸，0 mL 恰好与 0等内容，欢迎下载使用。
课时3 物质的量浓度
本课学习目标
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.认识容量瓶，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
课前预习导学
一．物质的量浓度
1．概念：_________________________________________________
2．符号为___________，单位：___________。
3．表达式___________。
意义：如1 L溶液中含有1 ml溶质，溶质的物质的量浓度就是1 ml/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。
（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
【例题1】从200 mL 2 ml/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？
取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 ml/L ，含有0.2 ml NaOH。
二．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00ml/LNaCl溶液
1．容量瓶
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；,b.标志：温度、容积和刻度线；,c.规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；,d.用途：配制一定物质的量浓度的溶液；,e.使用时先检查是否漏液。))
2．容量瓶使用注意事项
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。
②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、___________、___________、___________。
(2)实验步骤
4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
（1）原理依据
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(m,M·V) 判断。其他条件不变时：
①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
（2）误差分析
（3）定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
②俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
当堂练习达标
知识点一 物质的量浓度
1．1 ml·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 ml硫酸
B．1 L溶液中含有1 ml氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液
D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
2．下列关于2 ml/L溶液的说法正确的是（ ）
A．100 mL溶液中浓度是0.4 ml/L
B．500 mL溶液中的物质的量是2 ml
C．500 mL溶液中含有的质量是137 g
D．100 mL溶液中所含、总数为0.4NA
3．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8ml·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1ml·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8ml·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5ml·L-1Cu(NO3)2溶液
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 ml
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 ml/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 ml/L的硫酸浓度相等
5．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是
A．和的物质的量浓度均为
B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中
C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为
D．取该溶液体积的，所取溶液的为
6．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则
(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________ml。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。
(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。
7．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ ml∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________ml/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析
8．用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.4ml/LB．0.2ml/LC．4ml/LD．2ml/L
9．配制100mL0.1ml/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是
A．烧杯B．胶头滴管C．100mL容量瓶D．漏斗
10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
11．配制100 mL 1.0 ml／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
12．配制450mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
14．欲用18.4ml•L-1的浓硫酸配制成浓度为3ml•L-1的稀硫酸100mL。
(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀
B．用量筒量取浓H2SO4
C．稀释浓H2SO4
D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．洗涤烧杯和玻棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处
G．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为___________。
(2)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。
②量取时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
知识点三 以物质的量为中心的化学计算
15．下列说法中，正确的是
A．22.4L N2中一定含有2mlN原子
B．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2ml/L
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 ml一氧化碳分子所占体积是11.2L
B．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数为NA
C．欲配制1.00L 1.00 ml·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．从1ml/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA
17．按要求完成下列填空
(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_______，质量之比是_______。
(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 ml Cl-，则金属M的相对原子质量为_______
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04ml C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______
(4)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 ml/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______；Cl-的物质的量浓度为_______。
(5)将4g NaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_______。
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0ml•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 ml•L﹣1
C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 ml•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应
D．该溶液与 100mL 1.0 ml•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
2．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为
A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：2
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 ml
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 ml/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 ml/L的硫酸浓度相等
4．从100 mL0.5 ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是
A．含NaOH的质量为2 gB．含NaOH的物质的量为0.005 ml
C．浓度为 0.01 ml • L-1D．浓度为 0.5 ml • L-1
5．将12ml/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6ml/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL
6．（2021·天津东丽区·高一期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，水中约含分子数目为
B．的溶液中含的数目为
C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为
D．将固体溶于中，得到的溶液
7．现有浓度为1ml·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4L
B．将溶液加热浓缩到0.5L
C．加入10.00ml·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5L
D．加入1L3ml·L-1的盐酸混合均匀
8．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2ml/L
B．1mlFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2ml/L
9．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
10．配制溶液，下列说法正确的是
A．先称取，再将其溶于蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
11．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1ml/L的是（ ）
A．将0.1ml氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将10mL1ml/L的盐酸与90mL水充分混合
12．已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________ ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________ml·L－1，溶质的物质的量浓度为______ml·L－1。
13．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2ml，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：
0.2ml∙L﹣1、0.25ml∙L﹣1、0.4ml∙L﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______ml/L。
14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________ml·L-1。(保留一位小数)
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中NaClO的摩尔质量
B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量
D．溶液的密度
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①配制上述溶液需要如图所示的仪器中___________(填仪器编号)还需要还需要玻璃仪器___________(填仪器名称)
②需要称取NaClO固体的质量为___________g
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面
能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯和
玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
A练——基础过关
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
课时3 物质的量浓度
本课学习目标
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.认识容量瓶，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
课前预习导学
一．物质的量浓度
1．概念： 用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。
2．符号为 cB ，单位： ml/L或ml·L－1 。
3．表达式： cB＝eq \f(nB,V) 。
意义：如1 L溶液中含有1 ml溶质，溶质的物质的量浓度就是1 ml/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。
（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
【例题1】从200 mL 2 ml/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？
取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 ml/L ，含有0.2 ml NaOH。
二．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00ml/LNaCl溶液
1．容量瓶
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；,b.标志：温度、容积和刻度线；,c.规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；,d.用途：配制一定物质的量浓度的溶液；,e.使用时先检查是否漏液。))
2．容量瓶使用注意事项
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。
②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100__mL容量瓶。
(2)实验步骤
4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
（1）原理依据
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(m,M·V) 判断。其他条件不变时：
①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
（2）误差分析
（3）定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
②俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
当堂练习达标
知识点一 物质的量浓度
1．1 ml·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 ml硫酸
B．1 L溶液中含有1 ml氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液
D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
【答案】D
【详解】A．lml•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lml H2SO4，不是1L水，故A错误；
B．1L lml•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1ml/L×2×1L=2ml，故B错误；
C．98g硫酸的物质的量为1ml，1ml硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1ml/L，故C错误；
D．lml•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lml H2SO4，lml H2SO4的质量为1ml×98g/ml=98g，故D正确；
故选：D。
2．下列关于2 ml/L溶液的说法正确的是（ ）
A．100 mL溶液中浓度是0.4 ml/L
B．500 mL溶液中的物质的量是2 ml
C．500 mL溶液中含有的质量是137 g
D．100 mL溶液中所含、总数为0.4NA
【答案】BC
【详解】A．c()=2c[]=2×2 ml/L=4 ml/L，A错误；
B．n()=c·V=4 ml/L×0.5 L=2 ml，B正确；
C．n(Ba2+)= c·V=2 ml/L×0.5 L=1 ml，所以m(Ba2+)=n·M=1 ml×137 g/ml=137 g，C正确；
D．根据化学式可知：1个电离产生1个Ba2+、2个，在100 mL 2 ml/L溶液中含硝酸钡的物质的量n[]=n·V=2 ml/L×0.1 L=0.2 ml，因此含、总数为，D错误；
故答案是BC。
3．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8ml·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1ml·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8ml·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5ml·L-1Cu(NO3)2溶液
【答案】A
【详解】A．5mL0.8ml·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8ml/L×3=2.4ml/L；
B．20mL1ml·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1ml/L×2=2ml/L；
C．20mL1.8ml·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8ml/L×1=1.8ml/L；
D．30mL0.5ml·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5ml/L×2=1ml/L；
溶液中的物质的量浓度最大的是2.4ml/L，答案为：A。
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 ml
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 ml/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 ml/L的硫酸浓度相等
【答案】D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；
B．62g Na2O的物质的量为1ml，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2ml，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 ml/L，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；
D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4ml·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
5．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是
A．和的物质的量浓度均为
B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中
C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为
D．取该溶液体积的，所取溶液的为
【答案】C
【详解】A．根据氯化钙的组成可知， 和的物质的量浓度分别为和，故A错误；
B． 配制1L该溶液，可将固体溶于水中配成1L溶液，故B错误；
C． 取该溶液10mL稀释至100mL，×10mL=×100mL，所得溶液的为，故C正确；
D． 溶液具有均一性，取该溶液体积的，所取溶液的为，故D错误；
故选C。
6．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则
(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________ml。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。
(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。
【答案】0.1 2.5 50.0
【详解】(1)n(CuSO4)= n(CuSO4·5H2O)=，所以溶质的阴、阳离子的总物质的量为0.05ml2=0.1ml。
(2)溶液体积V==20mL=0.02L，故c(CuSO4)==2.5ml/L。
(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5ml/L×0.02L=0.05ml，故稀释后溶液的体积为=0.05L=50.0mL。
7．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ ml∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________ml/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
【答案】0.2 11.7g 12.0 16.7 2240
【详解】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2ml∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L-1即钠离子物质的量为0.4 ml∙L−1×1L=0.4ml，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2ml，需加入NaCl的质量为0.2ml×58.5 g∙ml−1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。
(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2mlHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1mlCO2气体即标准状况下体积是0.1ml×22.4L∙ml−1＝2.24L L∙＝2240mL；故答案为：16.7；2240。
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析
8．用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.4ml/LB．0.2ml/LC．4ml/LD．2ml/L
【答案】D
【详解】21.2g的Na2CO3固体的物质的量为=0.2ml，溶液体积为100mL，所以物质的量浓度为=2ml/L；
故答案为D。
9．配制100mL0.1ml/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是
A．烧杯B．胶头滴管C．100mL容量瓶D．漏斗
【答案】D
【详解】配制100mL0.1ml/L的NaCl溶液，需要使用的仪器是烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 ，不需要使用的仪器是漏斗，故选D。
10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。
11．配制100 mL 1.0 ml／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【解析】配制100 mL 1.0 ml/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 ml/L 0.1L106g/ml=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据此解答。
A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；
B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；
C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。
故答案选D。
12．配制450mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
【答案】B
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；
B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；
D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；
综上所述答案为B。
13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
A．所用NaOH已吸潮，则溶质的质量减少，所配浓度偏低，A不符合题意；
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，则容量瓶中溶液的体积偏小，所配浓度偏高，B符合题意；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内，则溶质减少，所配浓度偏低，C不符合题意；
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损耗，所配浓度偏低，D不符合题意；
答案选B。
14．欲用18.4ml•L-1的浓硫酸配制成浓度为3ml•L-1的稀硫酸100mL。
(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀
B．用量筒量取浓H2SO4
C．稀释浓H2SO4
D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．洗涤烧杯和玻棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处
G．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为___________。
(2)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。
②量取时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
【答案】BCGEFDA 16.3mL 偏高 偏低 偏高
【详解】(1)操作步骤有计算、量取、稀释、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故操作正确的顺序依次为：BCGEFDA，故答案为：BCGEFDA
(2) ①根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为VL，所以，计算得出：，故答案为：16.3mL②量取时仰视读数将使量取的浓溶液体积偏大，最终所配浓度偏高，故答案为：偏高③洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会损失溶质，配制的溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低，故答案为：偏低④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合可以知道，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高
知识点三 以物质的量为中心的化学计算
15．下列说法中，正确的是
A．22.4L N2中一定含有2mlN原子
B．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2ml/L
【答案】C
【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算22.4L氮气中含有的N原子数，A错误；
B．标准状况下水是液体，18 g H2O在标准状况下的体积不是22.4 L，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为20:60=1:3，C正确；
D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，其物质的量浓度不是2 ml/L，D错误；
答案选C。
【点睛】关于物质的量浓度的有关判断与计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算体积时应该用溶液的质量和密度计算。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 ml一氧化碳分子所占体积是11.2L
B．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数为NA
C．欲配制1.00L 1.00 ml·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．从1ml/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA
【答案】D
【详解】A．温度和压强不确定，则0.5 ml一氧化碳分子所占体积不一定是11.2L，A错误；
B．SO2和SO3(g)的相对分子质量分别是64、80，则64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数小于NA，B错误；
C．将58.5g NaCl（即1ml氯化钠）溶于1.00L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1.00L 1.00 ml·L-1的NaCl溶液，C错误；
D．从1ml/L的NaOH溶液中取出20mL，氢氧化钠的物质的量是0.02ml，则其中含有的Na+数目为0.02NA，D正确；
答案选D。
17．按要求完成下列填空
(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_______，质量之比是_______。
(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 ml Cl-，则金属M的相对原子质量为_______
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04ml C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______
(4)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 ml/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______；Cl-的物质的量浓度为_______。
(5)将4g NaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_______。
【答案】25% 7:33 64 106g/ml 11.7g 0.2 ml/L 36 2.75 ml/L
【详解】(1)设CO和CO2的物质的量分别为xml、yml，由题干信息可得：x+y=；28x+44y=16，解得：x=0.1、y=0.3，CO的体积分数=，两者的质量之比=(28×0.1)：(0.3×44)=7:33，故答案为：25%；7:33；
(2) 金属氯化物MCl2中含有0.6 ml Cl-，由组成可知氯离子的物质的量是金属氯化物的2倍，则金属氯化物的物质的量为0.3ml，金属氯化物的质量为40.5g，则氯化物的摩尔质量==135g/ml，则金属M的相对原子质量=135-71=64，故答案为：64；
(3)根据质量守恒可知C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物质的量为0.04ml，则其摩尔质量= g/ml，故答案为：106g/ml；
(4) 10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3物质的量= ml，则Na2CO3的物质的量浓度为0.1 ml/L，钠离子的浓度=0.2 ml/L，加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 ml/L，则氯化钠的浓度为0.2 ml/L，氯离子的浓度为0.2 ml/L，氯化钠的物质的量为0.2 ml/L×1L=0.2ml，其质量为58.5 g/ml×0.2ml=11.7g，故答案为：11.7g；0.2 ml/L；
(5) 4g NaOH的物质的量为0.1 ml，含钠离子的物质的量为0.1 ml，使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，则H2O的物质的量为2ml，H2O的质量为36g，该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液的体积为：，溶液中c(Na+)为=2.75 ml/L，故答案为：36g；2.75 ml/L；
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0ml•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 ml•L﹣1
C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 ml•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应
D．该溶液与 100mL 1.0 ml•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
【答案】C
【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；
B．该溶液的浓度为1.0ml/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0ml/L＝2.0ml/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；
C．n（Cl﹣）＝2.0ml/L×0.005L＝0.01ml，n（Ag+）＝0.1ml/L×0.1L＝0.01ml，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确；
D. 1.0 ml•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0ml/L， 1.0ml•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0ml/L＝2.0ml/L，故D错误；
故选C。
2．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为
A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：2
【答案】A
【详解】同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶质的物质的量相等，其中，硫酸钠的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸镁的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸铝的物质的量等于硫酸根的三分之一，则SO的物质的量之比为1:1:3，SO个数比为1:1:3，A满足；
答案选A。
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 ml
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 ml/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 ml/L的硫酸浓度相等
【答案】D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；
B．62g Na2O的物质的量为1ml，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2ml，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 ml/L，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；
D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4ml·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
4．从100 mL0.5 ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是
A．含NaOH的质量为2 gB．含NaOH的物质的量为0.005 ml
C．浓度为 0.01 ml • L-1D．浓度为 0.5 ml • L-1
【答案】C
【详解】从100 mL0.5 ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 ml·L-1×0.001L=0.0005ml，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 ml·L-1，稀释到50mL，浓度变为=0.01 ml·L-1。
故选C。
5．将12ml/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6ml/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL
【答案】C
【详解】设加水的体积为x mL，则加入水的质量为x g，根据稀释定律得12×50×10-3=×10-3×6，解得x=55mL。
6．（2021·天津东丽区·高一期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，水中约含分子数目为
B．的溶液中含的数目为
C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为
D．将固体溶于中，得到的溶液
【答案】C
【详解】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算的溶液中含的数目，故B错误；
C．的物质的量为0.1ml，每个钠原子失去一个电子，所以与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1NA，故C正确；
D．40gNaOH的物质的量为1ml，将固体溶于中，溶液的体积不是1L，所以得到的溶液浓度不是1ml/L，故D错误；
答案选C。
7．现有浓度为1ml·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4L
B．将溶液加热浓缩到0.5L
C．加入10.00ml·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5L
D．加入1L3ml·L-1的盐酸混合均匀
【答案】C
【详解】A．标准状况下的HCl气体22.4L，物质的量为：1ml，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，A错误；
B．加热浓缩盐酸时，导致HCl气体挥发，溶质的物质的量减小，B错误；
C．1L浓度为1ml•L-1的盐酸的物质的量为：1ml，0.2L 浓度为10ml•L-1的盐酸的物质的量是2ml，再稀释至1.5L，所以，浓度增大一倍，C正确；
D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，无法计算混合后溶液的浓度，D错误；
答案为：C。
8．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2ml/L
B．1mlFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2ml/L
【答案】C
【详解】A．硫酸的物质的量浓度=ml/L=ml/L=18.4ml/L，故A错误；
B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4ml/L，则配制200mL4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；
D．浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2ml/L，故D错误。
本题答案C。
9．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
【答案】D
【解析】A中俯视读数，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
10．配制溶液，下列说法正确的是
A．先称取，再将其溶于蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
【详解】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;
B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；
C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；
故选C。
11．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1ml/L的是（ ）
A．将0.1ml氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将10mL1ml/L的盐酸与90mL水充分混合
【答案】C
【解析】A. 将0.1ml氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1ml/L的溶液，A错误；B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1ml，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1ml/L，C正确；D. 将10mL1ml/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；故答案选C。
12．已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________ ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________ml·L－1，溶质的物质的量浓度为______ml·L－1。
【答案】 eq \f(m,56V) eq \f(3m,112V) eq \f(m,112V)
【解析】 n(Fe3＋)＝eq \f(m,56) ml，c(Fe3＋)＝eq \f(m,56V) ml/L；c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Fe3＋)＝eq \f(3m,112V) ml/L；c＝eq \f(cFe3＋,2)＝eq \f(m,112V) ml/L。
13．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2ml，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：
0.2ml∙L﹣1、0.25ml∙L﹣1、0.4ml∙L﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______ml/L。
【答案】1.0ml∙L-1 0.15ml/L 6：3：2
【详解】(1)100mL硫酸钠溶液中n()=2n()=0.2ml，c()===1.0ml∙L-1；
(2)根据电荷守恒可知，c()+2c()=c()+2c()，2c()=c()+2c()-c()=0.2 ml∙L-1+0.25 ml∙L-1×2-0.4 ml∙L-1=0.3 ml∙L-1，c()=0.15ml/L；
(3)若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1ml，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1ml、n(CaCl2)=0.5ml，n(AlCl3)=ml，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1ml：0.5ml：ml=6：3：2；
(4) VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，则铝离子物质的量为：，铝离子浓度为：=，硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为2：3，则硫酸根离子浓度为：×c(Al3+)=×，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：××0.5V=2V×c，解得c=。
14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________ml·L-1。(保留一位小数)
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中NaClO的摩尔质量
B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量
D．溶液的密度
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①配制上述溶液需要如图所示的仪器中___________(填仪器编号)还需要还需要玻璃仪器___________(填仪器名称)
②需要称取NaClO固体的质量为___________g
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面
【答案】4.0 C cde 玻璃棒，胶头滴管 148.8 BD
【详解】
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为ml·L-1，故答案为：4.0；
(2) A．摩尔质量不随物质的量，质量改变而改变，故溶液中NaClO的摩尔质量不随所取体积的多少而变化，A不合题意；
B．溶液是均一稳定的体系，故溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B不合题意；
C．根据n=cV，故溶液中NaClO的物质的量随所取体积的多少而变化，C符合题意；
D．溶液是均一稳定的体系，溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D不合题意；
故答案为：D；
(3) ①用固体配制上述溶液需要的仪器有：天平（含钥匙）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：cde；玻璃棒，胶头滴管；
②需要称取NaClO固体的质量为m==1.19g/cm3×500cm3×25%=148.8g，故答案为：148.8；
(4) A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不合题意；
B．洗涤液未转移到容量瓶中，将使溶质的物质的量减少，故所配溶液浓度偏小，B符合题意；
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，将使溶液的体积偏小，故所配溶液的浓度偏大，C不合题意；
D．定容时，仰视溶液的凹液面将使溶液体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，D符合题意；
故答案为：BD。
能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯和
玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3