高中人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表同步练习题

这是一份高中人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表同步练习题，共21页。试卷主要包含了中子数为10的氧原子，质量数就是元素的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

（建议时间：30分钟）
1．中子数为10的氧原子：eq \\ar(16, 8)O( )
2．核聚变如eq \\al(2,1)H＋eq \\al(3,1)H―→eq \\al(4,2)He＋eq \\al(1,0)n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化( )
3.eq \\al(35,17)Cl与eq \\al(37,17)Cl得电子能力几乎相同( )
4．一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )
5．所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子( )
6．质量数就是元素的相对原子质量( )
7．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素( )
8．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( )
9．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍( )
10．某元素原子最外层电子数为1，该元素一定是金属元素( )
11．同一元素的不同核素原子核外电子排布不同( )
12．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子( )
13．除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子( )
14．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按原子序数递增的顺序编排的( )
15．原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )
16．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族( )
17．第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子( )
18．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成( )
19．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一个格，它们是同位素( )
20．两种短周期元素的原子序数相差8，则周期序数一定相差1( )
21．在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料( )
题型一 原子的结构与构成
1．下列说法正确的是( )
A．同一原子，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
2．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq \\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq \\al(2－,2)、Oeq \\al(2＋,2)、CN－；④POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,4)、ClOeq \\al(－,4)。对上述四组粒子归类正确的是( )
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
3．下列各组中的物质，含电子数相等的是
A．等物质的量的NO和CO
B．等物质的量的CO和N2
C．等电荷数的S2-和K+
D．等质量的Mg和Al
4．同温同压下，等体积的两容器中分别充14N2和13C16O两种气体。下列对两容器中气体的判断正确的是
A．质量数相同B．分子数不同
C．中子数相同D．质子数相同
5．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为
A．B．
C．D．
6．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子。有关该微粒的描述正确的是
A．Xn-的原子核内一定有(A-x-n)个中子
B．Xn-的原子核内一定有(x-n)个质子
C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构
D．Xn-的次外层一定排布了8个电子
7．(1)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核。由此可以推断α粒子含有_______个质子，_______个中子。
8．某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________。
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为___________。
(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=_______，y=_______。
(4)当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y=8时，粒子可能为(填粒子符号)____、___、___、___、____。
题型二 原子核外电子的排布
9．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子
10．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )
A．a－n－3 B．a－n＋3
C．a＋n－3 D．a＋n＋3
11．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是
A．甲与乙的原子的电子层数相同
B．甲与乙的原子的最外层电子数相同
C．甲与乙指的是碳元素和铝元素
D．甲与乙的原子序数之和是偶数
题型三 元素周期表的结构
12．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．金属元素都在长周期B．每一主族中都有非金属元素
C．每一族只包含一个纵列D．前三个周期为短周期，其余为长周期
13．门捷列夫创制了元素周期表，他还成功预言了11种元素。下列部分预言元素与相关元素不是同族元素的是( )
A．“类硅”(32Ge)与Si B．“类铝”(31Ga)与Al
C．“类硼”(21Sc)与B D．“亚碘”(85At)与I
14．下列说法正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．质子数和电子数相等的粒子一定是原子
C．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子
D．非金属元素的最外层电子数都大于4
15．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）
A．95M18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子
B．95M 的相对原子质量是 95.96
C．钼元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族
D．92M和95M的化学性质几乎相同
16．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Cpernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是( )
A．Cn位于第六周期第ⅡB族
B．Cn是过渡元素
C．Cn是非金属元素
D．Cn元素的近似相对原子质量为277
题型四 元素 核素 同位素
17．（2022·全国·高一专题练习）2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是
A．中子数为6B．核外电子数为2
C．衰变后得到16OD．1ml18Mg的质量为12g
18．(2021·北京)下列有关放射性核素氚(eq \\al(3,1)H)的表述不正确的是( )
A.eq \\al(3,1)H原子核外电子数为1
B.eq \\al(3,1)H原子核内中子数为3
C.eq \\al(3,1)H2与H2化学性质基本相同
D.eq \\al(3,1)H2O具有放射性
19．47Ag 有两种同位素，在自然界所占的原子个数百分比几乎相同，若 Ag 元素的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为
A．106和 110B．57 和 63
C．153和 73D．60 和 62
20．（2022·陕西西安·高一期末）北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是
A．比多两个质子B．的中子数为128
C．的核电荷数为76D．与互为同位素
21．（2022·全国·高一课时练习）含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于饿，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是
A．中的质子数比中子数少115B．的核外电子数为77
C．铱单质能与稀盐酸反应生成H2D．Ir元素的相对原子质量为192
22．某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，其分子的式量分别是70、72、74，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，则正确的是
A．X有三种同位素
B．X的一种同位素原子的质量数为36
C．质量数为35的X的同位素原子的丰度为75%
D．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
23．（2022·全国·高一课时练习）同辐技术(同位素与辐射技术)广泛应用于工农业、医学等领域。其中一种同位素放射源辐射时的衰变方程为=。下列说法错误的是
A．和互为同位素
B．和的质子数和中子数均相差1
C．一个和一个的质量近似相等
D．利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素
24．硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80。
（1）硼元素中10B原子所占的原子百分率为多少___？
（2）硼元素中10B与11B的物质的量之比为多少___？
（3）硼元素中10B所占的质量分数为多少？___
题型五 元素性质的递变规律
25．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．还原性：Cl->Br-
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
26．（2022·浙江杭州·高一期中）已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是
A．属于化合物B．难溶于水
C．具有强还原性D．
27．下列叙述正确的有（ ）
①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子
②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在
④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：
A．5句B．4句C．3句D．2句
28．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ）
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价
⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥
29．下列推断正确的是
A．由稳定性H2O>H2S，推断稳定性NH3>PH3
B．由同周期主族元素最高正价依次升高，推断最高正价F>O
C．由Na在O2中燃烧生成Na2O2，推断Li在O2中燃烧生成Li2O2
D．由同主族单质F2、Cl2、Br2、I2熔沸点依次升高，推断Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次升高
30．铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。
(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为__________________。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是______(填字母，下同)。
A．镓 B．氮 C．碳 D．氟
(3)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl>Al
B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋>Ag＋
B练——阶段提优
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
（建议时间：30分钟）
1．中子数为10的氧原子：eq \\ar(16, 8)O( )
2．核聚变如eq \\al(2,1)H＋eq \\al(3,1)H―→eq \\al(4,2)He＋eq \\al(1,0)n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化( )
3.eq \\al(35,17)Cl与eq \\al(37,17)Cl得电子能力几乎相同( )
4．一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )
5．所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子( )
6．质量数就是元素的相对原子质量( )
7．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素( )
8．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( )
9．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍( )
10．某元素原子最外层电子数为1，该元素一定是金属元素( )
11．同一元素的不同核素原子核外电子排布不同( )
12．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子( )
13．除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子( )
14．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按原子序数递增的顺序编排的( )
15．原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )
16．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族( )
17．第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子( )
18．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成( )
19．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一个格，它们是同位素( )
20．两种短周期元素的原子序数相差8，则周期序数一定相差1( )
21．在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料( )
【答案】1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.× 15.× 16.√ 17.× 18.× 19.× 20.√ 21.×
题型一 原子的结构与构成
1．下列说法正确的是( )
A．同一原子，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
答案 A
解析 同一原子中，能量高的电子在离核较远的区域运动，A项正确；原子核外电子排布，不是先排满M层再排N层，如钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，B项错误；同周期中，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，C项错误；同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数之差可以是1或11或25，D项错误。
2．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq \\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq \\al(2－,2)、Oeq \\al(2＋,2)、CN－；④POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,4)、ClOeq \\al(－,4)。对上述四组粒子归类正确的是( )
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
答案 D
解析 阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NHeq \\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③Ceq \\al(2－,2)、Oeq \\al(2＋,2)、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数、原子数相等，但三种酸根离子的质子数不相等。
3．下列各组中的物质，含电子数相等的是
A．等物质的量的NO和CO
B．等物质的量的CO和N2
C．等电荷数的S2-和K+
D．等质量的Mg和Al
【答案】B
【详解】
A．每个NO分子含有15个电子，每个CO含有14个电子，等物质的量的NO和CO所含电子数不同，A不符合题意；
B．每个CO分子含有14个电子，每个N2含有14个电子，等物质的量的CO和N2所含电子数相同，B符合题意；
C．S2-和K+都含有18个电子，等电荷数的S2-和K+物质的量之比为1：2，因此所含电子数不相等，C不符合题意；
D．Mg原子含有12个电子，Al原子含有13个电子，设Mg和Al的质量均为ag，Mg所含电子的物质的量为=，Al所含电子的物质的量为=，二者电子数不相等，D不符合题意；
故选B。
4．同温同压下，等体积的两容器中分别充14N2和13C16O两种气体。下列对两容器中气体的判断正确的是
A．质量数相同B．分子数不同
C．中子数相同D．质子数相同
【答案】D
【详解】
同温同压，等体积的两容器中所含气体分子物质的量相等；
A．14N2质量数为，13C16O质量数为，二者质量数不同，故A错误；
B．同温同压下，等体积的气体物质的量相同，分子数相同，故B错误；
C．原子的中子数=质量数-质子数，14N2中子数为，13C16O中子数为，二者中子数不同，故C错误；
D．14N2的质子数为，13C16O质子数为，二者质子数相同，故D正确；
故答案为D。
5．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】
核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是R18O，R18O的质子数为A-N+8；ng氧化物的物质的量是ml，则所含质子的物质的量为，故答案选B。
6．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子。有关该微粒的描述正确的是
A．Xn-的原子核内一定有(A-x-n)个中子
B．Xn-的原子核内一定有(x-n)个质子
C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构
D．Xn-的次外层一定排布了8个电子
【答案】B
【详解】A．X的质子数为x-n，中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故A错误；
B．阴离子中质子数=阴离子核外电子数-所带电荷数，则X的质子数=x-n，故B正确；
C．Xn-的最外层也可能有2个电子，为2电子稳定结构，故C错误；
D．若X元素为长周期元素， Xn-的次外层电子数为18，故D错误；
故答案选B。
7．(1)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核。由此可以推断α粒子含有_______个质子，_______个中子。
【答案】A-N-2 2 2
【详解】
(1)该离子的质子数=质量数-中子数=A-N，电子数=质子数-电荷数=A-N-2；
(2)α粒子是带2个单位的正电荷的氦原子核，即没有电子，故α粒子的质子数为2，中子数=4-2=2。
8．某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________。
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为___________。
(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=_______，y=_______。
(4)当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y=8时，粒子可能为(填粒子符号)____、___、___、___、____。
【答案】Ar 19 8 原子 Ar Cl- S2- K+ Ca2+
【分析】
根据核外电子排布规律及元素性质分析元素的种类，根据核电荷与核外电子数目相对大小分析微粒的种类。
【详解】
(1) 依据题目所给的结构示意图可知，若微粒性质稳定，则为稀有气体Ar，故答案为：Ar；
(2) 若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，则该微粒是最外层电子数为7的氯原子，原子结构示意图为：；故答案为：；
(3) 若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则该微粒是K＋，其原子核内有19个质子，其离子最外层电子数为8，故答案为：19；8；
(4) 当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核内质子数等于核外电子数，所以该粒子应为原子，故答案为：原子；
(5) 当y＝8时，应为18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，故答案为：Ar；Cl-；S2-；K+；Ca2+。
题型二 原子核外电子的排布
9．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子
【答案】D
【详解】
由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6；所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子；故选D。
10．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )
A．a－n－3 B．a－n＋3
C．a＋n－3 D．a＋n＋3
答案 D
解析 A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3－，则A3－的核外电子数为a＋3，B原子失去n个电子形成Bn＋，设B的核电荷数为x，由于A3－与Bn＋的电子排布相同，则：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3。
11．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是
A．甲与乙的原子的电子层数相同
B．甲与乙的原子的最外层电子数相同
C．甲与乙指的是碳元素和铝元素
D．甲与乙的原子序数之和是偶数
【答案】D
【详解】
甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍，则电子排布为2、4或2、8、2，前者为碳元素，后者为镁元素﹔二者不在同周期，也不在同主族，它们的原子序数之和是偶数；故D正确。
答案选D。
题型三 元素周期表的结构
12．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．金属元素都在长周期B．每一主族中都有非金属元素
C．每一族只包含一个纵列D．前三个周期为短周期，其余为长周期
【答案】D
【详解】
A．有几种金属元素例如Li元素在短周期，A错误；
B．第ⅡA没有非金属元素，B错误；
C．Ⅷ族有3个纵列，C错误；
D．短周期为一、二、三周期，其他为长周期，D正确；
答案选D。
13．门捷列夫创制了元素周期表，他还成功预言了11种元素。下列部分预言元素与相关元素不是同族元素的是( )
A．“类硅”(32Ge)与Si B．“类铝”(31Ga)与Al
C．“类硼”(21Sc)与B D．“亚碘”(85At)与I
答案 C
14．下列说法正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．质子数和电子数相等的粒子一定是原子
C．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子
D．非金属元素的最外层电子数都大于4
【答案】C
【详解】
A．核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-，故A错误；
B．粒子包括原子、分子和离子等，CH4和H2O分子所含质子数和电子数相等，它们是分子不是原子，故B错误；
C．阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故C正确；
D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误；
故选：C。
15．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）
A．95M18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子
B．95M 的相对原子质量是 95.96
C．钼元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族
D．92M和95M的化学性质几乎相同
【答案】B
【详解】
A．95M18O42-的质子数为(42+8×4)=74，得到2个电子后，电子数为74+2=76，故A不符合题意；
B．95M表示质量数为95的M原子，其相对原子质量等于其质量数，近似为95，而M元素的相对原子质量为95.96，二者含义不同，故B符合题意；
C．42号元素之前原子序数最大的稀有气体为Kr，Kr元素序号为36，42-36=6，故M元素位于第五周期第ⅥB族，故C不符合题意；
D．92M和95M均是M元素，核外电子排布相同，因此二者的化学性质几乎相同，故D不符合题意；
故答案为：B。
16．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Cpernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是( )
A．Cn位于第六周期第ⅡB族
B．Cn是过渡元素
C．Cn是非金属元素
D．Cn元素的近似相对原子质量为277
答案 B
题型四 元素 核素 同位素
17．（2022·全国·高一专题练习）2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是
A．中子数为6B．核外电子数为2
C．衰变后得到16OD．1ml18Mg的质量为12g
【答案】A
【详解】A．Mg原子的质子数为12，则中子数为18-12=6，故A正确；
B．原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误；
C．18Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数为14，得到14O，故C错误；
D．摩尔质量的数值等于质量数，1ml18Mg的质量为18g，故D错误；
选A。
18．(2021·北京)下列有关放射性核素氚(eq \\al(3,1)H)的表述不正确的是( )
A.eq \\al(3,1)H原子核外电子数为1
B.eq \\al(3,1)H原子核内中子数为3
C.eq \\al(3,1)H2与H2化学性质基本相同
D.eq \\al(3,1)H2O具有放射性
答案 B
19．47Ag 有两种同位素，在自然界所占的原子个数百分比几乎相同，若 Ag 元素的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为
A．106和 110B．57 和 63
C．153和 73D．60 和 62
【答案】D
【详解】
设47Ag 有两种同位素的中子数分别为X、Y，则(X+47)×50%+(Y+47)×50%=108，X+Y=122，验证备选项可知，X=60、Y=62，故选D。
20．（2022·陕西西安·高一期末）北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是
A．比多两个质子B．的中子数为128
C．的核电荷数为76D．与互为同位素
【答案】D
【详解】A．和是同种元素的原子，质子数相等，比多两个中子，故A错误；
B．的中子数为128-52=76，故B错误；
C．核电荷数=质子数，的核电荷数为52，故C错误；
D．与的质子数相等、中子数不相等，互为同位素，故D正确；
选D。
21．（2022·全国·高一课时练习）含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于饿，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是
A．中的质子数比中子数少115B．的核外电子数为77
C．铱单质能与稀盐酸反应生成H2D．Ir元素的相对原子质量为192
【答案】B
【详解】A．的质量数为192，质子数为77，中子数为，所以质子数比中子数少115-77=38，A错误；
B．原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=元素的原子序数，所以的核外电子数为77，B正确；
C．铂的性质稳定，与稀盐酸不发生反应，铱单质化学性质与铂相似，不能与稀盐酸反应，C错误；
D．元素的相对原子质量取决于各天然同位素在自然界的丰度，元素有多种天然同位素，其相对原子质量不等于192，D错误；
答案选B。
22．某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，其分子的式量分别是70、72、74，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，则正确的是
A．X有三种同位素
B．X的一种同位素原子的质量数为36
C．质量数为35的X的同位素原子的丰度为75%
D．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
【答案】C
【分析】
某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，即X2有3种，则X有2种同位素，设二种同位素为X1、X2，则3种分子为X1X1、X1X2、X2X2。
【详解】
A．由分析可知X有2种同位素，A错误；
B．3种单质分子的式量分别是70、72、74，则X的两种同位素质量数分别为35、37，B错误；
C．三种分子的物质的量之比为9:6:1，则质量数为35的X的同位素原子的丰度==75%，C正确；
D．质量数为35的同位素原子的质量分数=≈73.94%，D错误；
选C。
23．（2022·全国·高一课时练习）同辐技术(同位素与辐射技术)广泛应用于工农业、医学等领域。其中一种同位素放射源辐射时的衰变方程为=。下列说法错误的是
A．和互为同位素
B．和的质子数和中子数均相差1
C．一个和一个的质量近似相等
D．利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素
【答案】A
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，和的质子数不同，不互为同位素，A错误；
B．的质子数为27，中子数为33，的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数均相差1，B正确；
C．和的质量数相等，其原子质量应近似相等，C正确；
D．95~118号元素，都是通过人工合成的新元素，利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素，D正确；
答案选A。
24．硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80。
（1）硼元素中10B原子所占的原子百分率为多少___？
（2）硼元素中10B与11B的物质的量之比为多少___？
（3）硼元素中10B所占的质量分数为多少？___
【答案】（1）20%
（2）
（3）18.5%
【分析】
（1）设硼元素中10B原子所占的原子百分率为x，则10x+11(1-x)=10.8，解得x=20%；
（2）结合(1)可知11B的原子百分率为1-20%=80%，则硼元素中10B与11B的物质的量之比=20%:80%=；
（3）硼元素中10B所占的质量分数=≈18.5%。
题型五 元素性质的递变规律
25．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．还原性：Cl->Br-
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
【答案】C
【详解】
A．F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2，A错误；
B．因为单质的氧化性：Cl2>Br2，故还原性：Cl-C．从F2→I2，单质由气态→液态→固态，单质密度越来越大，C正确；
D．F2的活泼性太强，遇盐溶液首先与水反应，故不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误。
答案选C。
26．（2022·浙江杭州·高一期中）已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是
A．属于化合物B．难溶于水
C．具有强还原性D．
【答案】C
【详解】A．为由两种元素组成的化合物，A正确；
B．卤化银难溶于水，性质与卤素相似，难溶于水，B正确；
C．卤素单质具有氧化性，性质与卤素相似，具有氧化性，C错误；
D．卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸，性质与卤素相似，，D正确；
答案选C。
27．下列叙述正确的有（ ）
①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子
②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在
④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：
A．5句B．4句C．3句D．2句
【答案】C
【详解】
①F原子次外层是2个电子，故①错误；②K单质的密度反常，比Na的小，故②错误；③碱金属元素和卤素分别是活泼的金属元素和非金属元素，易与多种物质发生反应，在自然界中没有游离态，故③正确；④液溴易挥发，存放液溴需加水液封，故④正确；⑤和，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：，故⑤正确，因此共有3句正确，故C正确。
综上所述，答案为C。
28．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ）
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价
⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥
【答案】A
【详解】
①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；
②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；
③锂的氧化物（）是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，③正确；
④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；
⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；
⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；
⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于，⑦正确；
⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。
故选A。
29．下列推断正确的是
A．由稳定性H2O>H2S，推断稳定性NH3>PH3
B．由同周期主族元素最高正价依次升高，推断最高正价F>O
C．由Na在O2中燃烧生成Na2O2，推断Li在O2中燃烧生成Li2O2
D．由同主族单质F2、Cl2、Br2、I2熔沸点依次升高，推断Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次升高
【答案】A
【详解】
A．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，N>P，则由稳定性H2O>H2S，推断稳定性NH3>PH3，故A正确；
B．同周期主族元素最高正价依次升高，但F、O元素无最高正价，故B错误；
C．Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故C错误；
D．F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高；Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点依次降低，故D错误；
答案选A。
30．铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。
(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为__________________。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是______(填字母，下同)。
A．镓 B．氮 C．碳 D．氟
(3)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl>Al
B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋>Ag＋
答案 (1)第六周期第ⅢA族 (2)A (3)AD