河北省沧州市孟村回族自治县饶安高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

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时间：75分钟 满分：100分
一、单选题(共26题每题2分共计52分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器D. 燃气灶
2. 下列反应属于吸热反应的是
A. 甲烷在空气中燃烧
B. 葡萄糖人体内氧化分解
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
3. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·ml-1
B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·ml-1
4. 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是
A. 化学反应中一定有新物质生成
B. 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量
C. 化学反应通常需要加热等条件才能发生
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一
5. 已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•ml﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（ ）
A ﹣184.6kJ•ml﹣1B. ﹣92.3kJ•ml﹣1C. ﹣369.2kJ•ml﹣1D. +92.3kJ•ml﹣1
6. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8ml变为7.2ml，则用该气体表示该反应的平均反应速率为
A. 0.4 ml·L−1·s−1B. 0.3 ml·L−1·s−1C. 0.2 ml·L−1·s−1D. 0.1 ml·L−1·s−1
7. 反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 ml，则0～4min内此反应的平均速率为
A. v(A)=0.15 ml·L−1B. v(B)=0.05 ml·L−1·s−1
C. v(C)=0.10 ml·L−1·min−1D. v(D)=0.10 ml·L−1·min−1
8. 不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）
A. 反应物浓度不同B. 反应温度不同C. 反应压强不同D. 反应物本身的性质不同
9. 为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是
A. 着色剂B. 调味剂C. 防腐剂D. 增白剂
10. 在不同条件下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的反应速率，该反应进行最快的是
A. B.
C. D.
11. 在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是
A. B.
C. D.
12. 溶液中存在平衡：，加入下列物质能够使溶液橙色明显加深的是
A. 3～5滴浓硫酸B. 滴浓溶液
C. 1mLC2H5OH D. 1mLH2O
13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5
B. H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深
C. 利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
14. 在一定温度下，某反应⇌体系中，随反应时间的变化如下表：
该反应处于平衡状态的时间区域为
A. B. C. D.
15. 某化学反应其△H＝+122 kJ/ml，∆S＝-231 J/(ml·K)，下列说法正确的是（ ）
A. 在任何温度下都不能自发进行B. 在任何温度下都能自发进行
C. 仅在高温下自发进行D. 仅在低温下自发进行
16. 水溶液呈酸性的盐是
A. NH4ClB. BaCl2C. H2SO4D. Ca(OH)2
17. 人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为
A. B.
C. D.
18. 在水溶液中， 下列物质的电离方程式书写错误的是
A. NaHSO4＝Na++H++SOB. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO
C. Ba(OH)2＝Ba2++2OH﹣D. NaHCO3＝Na++H++CO
19. 下列操作能证明HF是弱电解质的是
A. 用氢氟酸在玻璃上刻字
B. 用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗
C. 在0.1ml/L的HF溶液中加水，测得c（OH-）增大
D. 在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01ml/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性
20. 化学用语表示的是
A. 置换反应B. 电离过程C. 中和反应D. 水解反应
21. 将NaHCO3溶液加热蒸干并充分灼烧，得到的是
A. NaHCO3B. Na2OC. Na2CO3D. NaOH
22. 某溶液中，该溶液呈
A. 中性B. 酸性C. 碱性D. 无法判断
23. 如图所示的锌铜及稀硫酸组成的原电池中，下列有关说法正确的是
‍
A. 锌片上有气泡产生，溶液中的变小
B. 电子从铜片沿导线流向锌片
C 稀硫酸中，移向铜片
D. 铜片上的电极反应为
24. 某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是
A. B. C. D.
25. 原电池中负极发生的是
A. 氧化还原反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 置换反应
26. 如图表示水中和的关系，下列判断错误的是
A. 图中B. M区域内任意点均有
C. XZ线上任意点均有D. 两条曲线间任意点均有
二、填空题(共3小题每空2分共计48分)
27. 在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。
(1)反应开始阶段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______ (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐______，反应达到平衡时，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则v(N2)＝____v’(H2)
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是______(填字母)。
A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是______________________________________。
(5)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：____________________，升高温度时K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
28. 在溶液中存在下列电离平衡：。
（1）加入少量的冰醋酸，平衡将_______，溶液中将_______填增大减小或不变。
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将_______，溶液中将_______填增大减小或不变。
（3）加入少量盐酸，平衡将_______，溶液将_______填增大减小或不变
（4）加入溶液，平衡将_______，溶液中将_______填增大减小或不变。
29. 常温下，向100mL0.01ml·L－1HA溶液中逐滴加入0.02ml·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，MOH为_________(填“强”或“弱”)碱。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。
(3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。