2024沈阳二中高三下学期开学考试化学含答案

这是一份2024沈阳二中高三下学期开学考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了测试时间，0mlPH3，已知H2R是二元弱酸等内容，欢迎下载使用。

说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Pb：207 Zn:65 As:75
第Ⅰ卷 （选择题，共45分）
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1、中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是
A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分不同
B．“月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”属于物理变化
C．“残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾
D．“何意百炼钢，化为绕指素”，“百炼钢”其实就是对生铁的不断除杂致纯的过程
2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.5 ml 、、、HF含有电子均为
B．标准状况下，2.24 L 与水反应转移电子
C．42 g Fe完全溶于一定量的稀硝酸，则生成气体的分子数为
D．电解NaCl溶液在阴极产生11.2 L(标准状况下)气体时，有个电子通过溶液进入阳极
3、宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：
B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：
C．溶液中加入过量浓氨水：
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
4、PH3是一种气体，在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备PH3的流程如下图所示：

下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C．反应Ⅰ为：
D．理论上，每1mlP4可生产3.0mlPH3
5、某矿石的主要成分为MgCO3，还含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如图(已知：温度低于700℃时，SiO2不会与CaO等反应)。下列有关说法不正确的是
A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑
B．滤渣1的成分是CaSO4和SiO2
C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．加X调pH的X是氧化镁
6、下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7、LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．X的杂化方式是
B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
C．电负性：
D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸
8、某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不正确的是
A．所有碳原子不可能处于同一平面上
B．存在顺反异构体
C．与足量充分反应后的产物中共含6个手性碳原子
D．1ml该物质最多可与2mlNaOH反应
9、反应的速率方程为(k为速率常数，其中， A、R为常数，为活化能，T为开氏温度，其半衰期反应物消耗一半所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是

B．
C．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快
D．在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是
10、某兴趣小组用铅酸蓄电池为电源，电解溶液制备，电解的工作原理如图，下列叙述错误的是

A．铅酸蓄电池中的电极为电源的X电极
B．该电解装置实现了反应：
C．该装置工作一段时间之后，理论上Ｍ室的变小
D．理论上每生成1，铅酸蓄电池中Y极增加的质量为96g
11、一定量的与足量的碳，在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入稀有气体，、均减小，平衡不移动
B．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
C．T℃时，反应达平衡后的转化率为50%
D．T℃时，若充入等体积的和，平衡不移动
12、某试液中只可能含有K＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1 ml·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原试液中存在的离子为NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
13、稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分(，，)和(，，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为LiZnAs
B．该晶体中M点的原子坐标为(，，)
C．晶体的密度为g/cm3
D．晶胞x轴方向的投影图
14、环己甲醇常用作有机合成的中间体，环己甲酸戊酯(X)经如下反应可生成环己甲醇(Y)。

下列说法正确的是
A．X和Y均有对映异构体
B．Y的核磁共振氢谱会出现6组峰
C．X属于环己甲酸酯结构的同分异构体共有6种(不考虑立体异构)
D．比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构
15.已知H2R是二元弱酸。298K时，向一定浓度的KHR溶液中滴加盐酸，混合溶液中pX与pH的关系如图所示或下列说法错误的是
A．直线L₁表示与pH的关系 B．Ka1（H2R）的数量级为10-4
C．c点溶液中，c（R2-）>c（HR-） D．KHR和K2R的混合溶液可能呈中性
第Ⅱ卷 （非选择题，共55分）
填空题
16．金属钛（）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿砜的工业生产流程如下图所示。
已知：①易水解为。②在时生成沉淀，时沉淀完全。③高温下钛易与等反应．
(1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是 。
(2)“酸浸”后钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式 。
(3)某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。
在其它条件不变的情况下，体系中[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随、温度变化如图1、2，由图可知，还原体系中的最佳条件为 ，试分析，在PH介于之间时，量基本保持不变的原因： 。
(4)“高温氯化”时生成和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ；“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是 （写一种）。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除外，还有 （填化学式）。
(6)镁高温下冶炼制取钛时需加保护气，下列可作为保护气的是 （填标号）。
a． b．Ar c． d．
17．减少排放并实现的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的利用方法，回答下列问题：
I．利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i． ii．[为吸附活性炭]
反应过程的能量变化如图所示：
(1)干重整反应的总热化学方程式为 ，其反应速率由反应ⅰ决定，则反应ⅱ的逆反应活化能应小于 。
II．以氧化铟()作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。
已知：①催化剂中时具有活性，而时无活性。
②与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应iii：主反应
反应iv：副反应
(2)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是 。
(3)反应iii、iv的平衡常数的随的变化曲线如图所示：
由图可知，代表反应iii的曲线是 (填“”或“”)，原因是 ；升高温度，反应iv的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比加入和，发生反应iii和反应iv，初始压强为。相同时间内的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)：
①在以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是 。
②时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为，则反应ⅳ的平衡常数 (结果用分数表示)。
18．肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。合成原理及有关装置如图所示：
制备过程：
①在仪器c中放入新蒸馏的苯甲醛、新蒸馏的乙酸酐以及适量的无水乙酸钾。加热回流。
②待反应冷却后，加入温水，改为水蒸气蒸馏装置蒸馏。再将烧瓶冷却，加入溶液，以保证所有的肉桂酸和乙酸转化成钠盐而溶解。
③抽滤，将滤液倒入烧杯中，冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至刚果红试纸变蓝。冷却，抽滤，用少量试剂A洗涤沉淀，抽干。
④产品在空气中晾干，产量约。
已知相关物质的信息如表所示：
回答下列问题：
(1)回流反应装置中仪器c的名称是 。
(2)回流反应装置中空气冷凝管的作用： 。
(3)用替代乙酸钾，可缩短反应的时间，的作用是 ，使用前应干燥并研细的目的是 。
(4)用水蒸气蒸馏装置蒸馏出的主要物质为 ，试剂A为 (填“水”“醇”或“醚”)。
(5)肉桂酸的产率为 (保留三位有效数字)，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，会导致肉桂酸的产率 (填“升高”“不变”或“降低”)。
19．利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：
已知：i.
ii.
回答下列问题：
(1)化合物C的名称为 。化合物E中官能团的名称是 。
(2)由A到E的反应中，不涉及的反应类型有 (填序号)。
a．取代反应 b．氧化反应 c．还原反应 d．加成反应
(3)由G生成H反应有气体生成，写出该反应的化学方程式 。
(4)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有五组峰(氢原子数量比为1∶2∶2∶2∶1)的结构简式为 。
①遇显示紫色 ②能与反应
(5)F俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。
中间产物1和中间产物2的结构简式分别为 、 。选项
A
B
C
D
名称
制氢氧化亚铁
检验装置的气密性
酸式滴定管
制备氨水
实验装置




用途与使用操作
将溶液滴加到硫酸亚铁溶液中
观察液面差是否有变化
可用于量取溶液
通入氨气，广口瓶中得到氨水
/
0.25
0.5
1
0.5
1
/
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
v/
1.6
3.2
3.2
名称
分子量
熔点
沸点
溶解度：溶剂
水
醇
醚
苯甲醛
106
178~179
0.3
互溶
互溶
乙酸酐
102
138~140
遇水生成乙酸
溶
不溶
肉桂酸
148
133~134
300
0.04
24
溶
沈阳二中24届高三寒假阶段测试
化学 答案
一、选择题（每题3分，共45分）
二、填空题 （无特殊说明每空2分，共55分）
16．（共14分）(1)金属钛的表面，有一层致密的氧化膜，保护金属钛不被腐蚀
(2)
(3) PH：1～2 55 介于4～6之间时，铁离子水解完全，主要以形式存在
(4) 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益
(5)（1分）
(6)（1分）b
17．（共14分）(1) 94.4
(2)及时将生成的分离出来
(3)Q（1分） 反应iii的，随温度升高，平衡常数减小，故随的增大而增大 增大（1分）
(4)250℃以上，反应ⅲ达到平衡，因反应ⅲ是放热反应，升高温度，反应ⅲ的平衡逆向移动，甲醇的产率降低
18．(1)（共12分）三颈(口)烧瓶（1分）
(2)冷凝回流，提高原料利用率
(3)催化剂（1分） 乙酸酐遇水形成乙酸，影响反应的进行，碳酸钾也失去催化作用；研成粉末会增大表面积，加快反应速率
(4)苯甲醛（1分） 水（1分）
(5) 降低
19．（共15分）(1) 邻硝基苯甲酸或“2－硝基苯甲酸”（1分） 酯基、氨基
(2)d
(3)
(4)13
(5)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
A
C
C
B
C
C
D
D
D
D
D
B
B