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化学人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第三节 无机非金属材料同步测试题
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这是一份化学人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第三节 无机非金属材料同步测试题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共0分)
1．下列物质间的转化均能一步实现的是
A．B．
C．D．
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA
C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA
D．50mL12ml·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
3．关于二氧化硅下列说法中正确的是
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
5．汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是
A．AB．BC．CD．D
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．在加入Al粉能产生H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Cl-、Na+、、Ba2+B．Na+、Al3+、、K+
C．Cl-、、、Na+D．Cl-、Na+、、K+
8．下列关于硅元素及其化合物的有关说法错误的是
A．将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强
B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入少量：
B．FeO溶于稀硝酸：
C．氨水中通入过量：
D．铜与浓硝酸反应：
10．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是
①Na2O ②H2SiO3 ③NaHCO3 ④Cu(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3
A．①③④⑥B．②④C．②④⑥D．①②④
11．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是
A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
12．铁橄榄石 [Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应形成与，下列相关选项错误的是
A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为
B．该反应的方程式为：
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化
D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
13．下列试剂的实验室保存方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．在中燃烧：
C．浓硝酸见光分解：
D．盐酸中滴加溶液：
15．下列说法正确的是
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．氢能的开发和应用只要解决氢气的贮存和运输问题即可大规模的应用
C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含的大气均具有丁达尔效应
D．核磁共振仪可以区分正丁烷和异丁烷
二、填空题(共0分)
16．根据要求回答下列有关问题，下列物品或设施：
①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是_______(填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是_______。
(3)使用了硅酸盐材料的是_______。
(4)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。
(5)普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经混合、粉粹，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。请写出纯碱和石英砂反应时的化学方程式：_______。
(6)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)
a.制作坩埚 b.用作建筑陶瓷 c.制作耐高温轴承 d.制作切削刀具
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
请完成下列空白。
(1)写出 52 号元素在元素周期表中的位置___________；写出③和⑨两元素原子序数的差值___________
(2)写出③与⑦形成的化合物的电子式___________
(3)写出一个能够证明④的最高价氧化物的水化物的碱性弱于③的最高价氧化物的水化物的碱性的离子反应方程式___________
(4)写出由②、⑤、⑥三种元素构成的物质的水溶液与 CO2 反应的化学方程式___________
(5)写出一个能够证明⑦的非金属性强于⑧的离子反应方程式___________
18．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：
(1)Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_______。
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。
(3)Na2SiO3溶液俗称_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_______。
(4)工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_______。
19．I.（化学反应原理）
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。
（2）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：__。
II.（化学与生活）
材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___。(选填“高”或“低”)
（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的化学方程式为___。
20．地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是_______。
(2)工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_______(填字母)。
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰
(4)硅在元素周期表中的位置为_______。
三、实验题(共0分)
21．碳酸钙(CaCO3)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分，用途甚广。
Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO3和SiO2，为测定该牙膏中CaCO3的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。
①配制1ml∙L-1稀盐酸和1ml∙L-1NaOH溶液。
②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。
③用1ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。
④对反应后的混合物进行过滤。
⑤将滤渣加入60mL1ml∙L-1稀盐酸中，充分反应。
已知：SiO2不溶于水也不溶于稀盐酸。
(1)正确的实验操作顺序为①_______(填标号)。
(2)③中发生反应的离子方程式为_______；④中过滤所得的滤渣中含有的_______(填化学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为_______的容量瓶配制NaOH溶液。
(4)某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。
则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)％。
Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。
(5)熟石灰与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：_______。
(6)参照图1，另设计实验提纯碳酸钙(如图2)。_______。(提供试剂：稀盐酸和Na2CO3溶液)
22．某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。
(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程_______。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。研究发现二种气体用量不同现象不同。
①装置中浓硫酸除了干燥气体以外的作用为_______。
②根据表中实验现象做出合理解释
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。
(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为_______。
选项
A
B
C
D
非遗项目
潮阳剪纸
潮南嵌瓷
澄海灯谜
金平木雕
选项
用途
性质或原理
A
葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用
SO2具有杀菌、抗氧化作用
B
明矾可用作自来水净水剂
Al(OH)3胶体具有吸附性
C
在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
D
用小苏打治疗胃酸过多
NaHCO3可与胃液中的酸反应
A．硅酸钠水溶液密封保存在棕色广口瓶中
B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C．密封保存在无色广口瓶中
D．白磷密封保存在煤油中
IA
IIA
IIIA
VA
0
1
①
2
⑥
3
②
③
④
⑤
⑦
4
⑨
⑧
⑩
实验编号
1
2
3
4
10.1
9.9
10.2
9.8
组别
实验现象
合理解释
甲
品红溶液几乎不褪色
反应方程式为_______
乙
品红溶液随时间的推移变得越来越浅
原因可能是_______
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，传感器测的溶液
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
参考答案：
1．B
【详解】A．氮气和氧气高温或放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故A不符合题意；
B．铁和氯气点燃生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，故B符合题意；
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故C不符合题意；
D．硅和氧气加热生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和二氧化碳或碳酸反应生成硅酸，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A正确；
B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1ml SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B正确；
C．78gNa2O2的物质的量为1ml，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C正确；
D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
答案选D。
3．B
【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；
B．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正确；
C．反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；
D．二氧化硅能够溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO2与NaOH反应生成粘性物质Na2SiO3：，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，生成FeCl2和CuCl2：，B不正确；
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡和盐酸：，C不正确；
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：，D不正确；
故选A。
5．B
【详解】A．潮阳剪纸，纸的主要成分为纤维素，选项A不符合题意；
B．潮南嵌瓷，陶瓷为硅酸盐工艺，选项B符合题意；
C．澄海灯谜的书所用的纸主要成分为纤维素，选项C不符合题意；
D．金平木雕为木头，主要成分为纤维素，选项D不符合题意；
答案选B。
6．C
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；
B．Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；
C．硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；
故选C。
7．D
【分析】能与Al反应产生H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，据此分析解答。
【详解】A．H+与反应产生CO2、H2O，不能大量共存；OH-与反应后产生、H2O，故酸性或碱性溶液中，均不能大量存在，A错误；
B．强碱性溶液中，OH-与Al3+反应产生、H2O而不能大量存在，B错误；
C．强碱性溶液中，OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O而不能大量存在；在酸性溶液中，H+与会反应产生弱酸H2SiO3而不能大量存在，C错误；
D．Cl-、Na+、、K+与H+或OH-都不能发生反应，故在酸性或强碱性溶液中均能大量存在，D正确；
故合理选项是D。
8．B
【详解】A．将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸能制得硅酸，因此碳酸酸性比硅酸强，A正确；
B．与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；
C．二氧化硅能与氢氧化钠反应，盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞，C正确；
D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料，D正确；
故答案选B。
9．A
【详解】A．硅酸酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为，A正确；
B．硝酸可将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，B错误；
C．氨水中通入过量SO2产生亚硫酸氢铵，离子方程式为，C错误；
D．金属铜与浓硝酸反应的离子方程式为，D错误；
故答案选A。
10．B
【详解】①Na2O可由Na在常温下和氧气反应生成；② SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③ 碳酸钠溶液中通入二氧化碳可得到碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；④CuO不溶于水，Cu(OH)2无法通过化合反应得到；⑤Na2O2可由Na和氧气在加热条件下生成；⑥Na2CO3可由 Na2O 和 CO2 反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。
11．B
【详解】A．光导纤维传导光的能力很强，可以传输光，是非常好的通讯材料，A正确；
B．氧化铝陶瓷熔点很高，可以用于制耐高温设备，B错误；
C．氮化硅陶瓷耐高温、耐磨损且不易传热，可用来制造轴承，C正确；
D．人造刚玉成分是氧化铝，硬度高，可用来制造刚玉球磨机，D正确；
故答案为：B。
12．C
【详解】A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为亚铁和硅的氧化物：，A正确；
B．高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生歧化反应形成与，，B正确；
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，C错误；
D．发生反应生成与，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能将玻璃瓶塞粘住，且作为液体，要用细口瓶保存，A错
B．浓硝酸见光易分解，用棕色细口瓶保存，B正确；
C．具有强氧化性，不能用橡胶塞，且要保存在棕色广口瓶中，C错误；
D．白磷易自燃，应保存在水中，D错误；
故答案选B。
14．D
【详解】A．方程式没有配平，氢原子不守恒，A错误；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B错误；
C．浓硝酸分解生成二氧化氮，C错误；
D．强酸制弱酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是高强度钢丝编织的，属于合金，故A错误；
B．氢气是通过电解水来制备的，耗费大量电能，廉价制氢的技术尚未成熟，是制约氢气大量生产的主要因素，故B错误；
C．丁达尔现象是胶体的性质，甘油与乙醇的混合液是溶液，故C错误；
D．正丁烷中氢原子有两类，个数比为，异丁烷中氢原子也有两类，个数比为，故可以用核磁共振氢谱来鉴别，故D正确；
故选D．
16．(1)⑧⑩
(2)③④⑤⑥⑦⑨
(3)①②③④
(4)SiO2+2CSi+2CO↑
(5)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
(6)acd
【解析】（1）
陶瓷餐具、砖瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分为硅酸盐，水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅太阳能电池、计算机芯片的原料为硅单质，则使用硅单质的是⑧⑩；
（2）
水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，则使用了二氧化硅的是③④⑤⑥⑦⑨；
（3）
陶瓷餐具、砖瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分为硅酸盐，则使用硅酸盐材料的是①②③④；
（4）
工业上用焦炭还原性在高温条件下与二氧化硅发生反应，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（5）
碳酸钠和二氧化硅在高温下经过复杂的化学变化生成硅酸钠，化学方程式为：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑；
（6）
氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它熔点高可用于制作坩埚，也可做耐高温轴承，也可制作切削刀具，但生产成本较高故不可做建筑陶瓷，则氮化硅可能有：acd。
17． 第五周期VIA族 19 Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①~⑩号元素分别为H、Na、Mg、Al、Si、O、Cl、Ga、Br、Kr。
【详解】(1)第五周期0族元素为54号元素，所以52号元素位于第五周期VIA族；③为Mg，原子序数为12，⑨为Ga，原子序数为31，原子序数的差值为19；
(2)Mg与Cl可以形成离子化合物MgCl2，电子式为；
(3)④为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，③为Mg，最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，Al(OH)3可以和强碱反应而Mg(OH)2不可以，说明Al(OH)3的碱性弱于Mg(OH)2，相应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-；
(4)②、⑤、⑥即Na、Si、O，三种元素形成的化合物Na2SiO3的水溶液可以和CO2反应，化学方程式为Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓；
(5)⑦为Cl、⑧为Br，非金属性越强单质的氧化性越强，所以离子方程式Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2可以说明Cl的非金属性强于Br。
18．(1)做计算机的芯片或太阳能电池
(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O
(3) 水玻璃 有白色不溶物生成
(4)2C+SiO2Si+2CO ↑
【分析】(1)
Si是良好的半导体材料，故硅单质可用于做计算机的芯片或太阳能电池。
(2)
SiO2是酸性氧化物，可以与等碱溶液反应发生盐和水， SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。
(3)
Na2SiO3溶液俗称水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生的现象是：有白色不溶物生成。
(4)
焦炭和二氧化硅在高温条件下反应得到CO和硅，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO ↑。
19． > Zn-2e-=Zn2+ 低 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【分析】I.（1）甲烧杯为原电池装置，乙烧杯不是原电池装置，形成原电池后，反应速率加快；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，失电子发生氧化反应。
II.（1）合金的熔点低于形成合金的成分金属；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水。
【详解】I.（1）形成原电池后，反应速率加快，因此；两烧杯中产生气泡的速度甲>乙；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+。
II.（1）合金的熔点比其各成分金属的熔点低；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
【点睛】解答本题的关键是原电池正、负极的判断，一般来说
20．(1)Si
(2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)D
(4)第三周期ⅣA族
【解析】(1)
计算机芯片的主要成分是硅单质Si；
(2)
工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，；光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
(3)
陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸盐产品；生石灰为氧化钙，属于金属氧化物；故选D；
(4)
硅为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。
21．(1)②⑤④③
(2) H++OH－=H2O SiO2 酸性氧化物
(3)250mL
(4)41.7
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6)
【分析】实验测定牙膏中CaCO3含量时，先取一定量牙膏，加入过量盐酸溶解，用一定浓度NaOH溶液滴定过量盐酸，从而求出与CaCO3反应的盐酸的物质的量，也就能求出CaCO3的纯度。
【详解】（1）实验操作时，①配制1ml∙L-1稀盐酸和1ml∙L-1NaOH溶液；②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤；⑤将滤渣加入60mL1ml∙L-1稀盐酸中，充分反应；④对反应后的混合物进行过滤；③用1ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；所以顺序为①②⑤④③。答案为：②⑤④③；
（2）③中，过量盐酸与加入的NaOH溶液发生中和反应，离子方程式为H++OH－=H2O；④中过滤所得的滤渣中含有SiO2，该物质对应的酸为硅酸，属于酸性氧化物。答案为：H++OH－=H2O；SiO2；酸性氧化物；
（3）根据每次使用稀盐酸60mL，计算NaOH溶液最大消耗量为，故选用250mL的容量瓶配制NaOH溶液。答案为：250mL；
（4）盐酸一部分与碳酸钙反应，另一部分与NaOH溶液反应；，，，，则该牙膏中碳酸钙的质量分数为 ≈41.7％。答案为：41.7；
（5）熟石灰与Na2CO3溶液反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）石灰石中加入盐酸，生成氯化钙等，再加入碳酸钠溶液，可制得碳酸钙， 。答案为：。
【点睛】实验室利用反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可制得少量烧碱。
22．(1) 分液漏斗
(2)SO2
(3) 通过观察气体流速控制两种气体的比例 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量
(4) BaSO4 在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
(5)
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫，B中盛有的品红乙醇溶液不褪色，C中盛有的品红溶液褪色，D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反应，溶液中没有现象，E中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液由棕黄色变为浅绿色，F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
装置E中发生的反应为：，实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是二氧化硫，故答案为：SO2；
（3）①由实验装置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多少，判断气体流速，从而控制两种气体的比例，故答案为：通过观察气体流速控制两种气体的比例；
②由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
③由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色，故答案为：Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量；
（4）①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
②由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快，故答案为：在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
（5）由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得：2KMnO4—5SO2，由tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为=g/cm3，故答案为：。
一、单选题(共0分)
1．下列物质间的转化均能一步实现的是
A．B．
C．D．
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA
C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA
D．50mL12ml·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
3．关于二氧化硅下列说法中正确的是
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
5．汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是
A．AB．BC．CD．D
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．在加入Al粉能产生H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Cl-、Na+、、Ba2+B．Na+、Al3+、、K+
C．Cl-、、、Na+D．Cl-、Na+、、K+
8．下列关于硅元素及其化合物的有关说法错误的是
A．将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强
B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入少量：
B．FeO溶于稀硝酸：
C．氨水中通入过量：
D．铜与浓硝酸反应：
10．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是
①Na2O ②H2SiO3 ③NaHCO3 ④Cu(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3
A．①③④⑥B．②④C．②④⑥D．①②④
11．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是
A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
12．铁橄榄石 [Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应形成与，下列相关选项错误的是
A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为
B．该反应的方程式为：
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化
D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
13．下列试剂的实验室保存方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．在中燃烧：
C．浓硝酸见光分解：
D．盐酸中滴加溶液：
15．下列说法正确的是
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．氢能的开发和应用只要解决氢气的贮存和运输问题即可大规模的应用
C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含的大气均具有丁达尔效应
D．核磁共振仪可以区分正丁烷和异丁烷
二、填空题(共0分)
16．根据要求回答下列有关问题，下列物品或设施：
①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是_______(填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是_______。
(3)使用了硅酸盐材料的是_______。
(4)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。
(5)普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经混合、粉粹，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。请写出纯碱和石英砂反应时的化学方程式：_______。
(6)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)
a.制作坩埚 b.用作建筑陶瓷 c.制作耐高温轴承 d.制作切削刀具
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
请完成下列空白。
(1)写出 52 号元素在元素周期表中的位置___________；写出③和⑨两元素原子序数的差值___________
(2)写出③与⑦形成的化合物的电子式___________
(3)写出一个能够证明④的最高价氧化物的水化物的碱性弱于③的最高价氧化物的水化物的碱性的离子反应方程式___________
(4)写出由②、⑤、⑥三种元素构成的物质的水溶液与 CO2 反应的化学方程式___________
(5)写出一个能够证明⑦的非金属性强于⑧的离子反应方程式___________
18．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：
(1)Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_______。
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。
(3)Na2SiO3溶液俗称_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_______。
(4)工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_______。
19．I.（化学反应原理）
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。
（2）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：__。
II.（化学与生活）
材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___。(选填“高”或“低”)
（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的化学方程式为___。
20．地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是_______。
(2)工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_______(填字母)。
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰
(4)硅在元素周期表中的位置为_______。
三、实验题(共0分)
21．碳酸钙(CaCO3)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分，用途甚广。
Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO3和SiO2，为测定该牙膏中CaCO3的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。
①配制1ml∙L-1稀盐酸和1ml∙L-1NaOH溶液。
②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。
③用1ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。
④对反应后的混合物进行过滤。
⑤将滤渣加入60mL1ml∙L-1稀盐酸中，充分反应。
已知：SiO2不溶于水也不溶于稀盐酸。
(1)正确的实验操作顺序为①_______(填标号)。
(2)③中发生反应的离子方程式为_______；④中过滤所得的滤渣中含有的_______(填化学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为_______的容量瓶配制NaOH溶液。
(4)某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。
则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)％。
Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。
(5)熟石灰与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：_______。
(6)参照图1，另设计实验提纯碳酸钙(如图2)。_______。(提供试剂：稀盐酸和Na2CO3溶液)
22．某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。
(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程_______。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。研究发现二种气体用量不同现象不同。
①装置中浓硫酸除了干燥气体以外的作用为_______。
②根据表中实验现象做出合理解释
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。
(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为_______。
选项
A
B
C
D
非遗项目
潮阳剪纸
潮南嵌瓷
澄海灯谜
金平木雕
选项
用途
性质或原理
A
葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用
SO2具有杀菌、抗氧化作用
B
明矾可用作自来水净水剂
Al(OH)3胶体具有吸附性
C
在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
D
用小苏打治疗胃酸过多
NaHCO3可与胃液中的酸反应
A．硅酸钠水溶液密封保存在棕色广口瓶中
B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C．密封保存在无色广口瓶中
D．白磷密封保存在煤油中
IA
IIA
IIIA
VA
0
1
①
2
⑥
3
②
③
④
⑤
⑦
4
⑨
⑧
⑩
实验编号
1
2
3
4
10.1
9.9
10.2
9.8
组别
实验现象
合理解释
甲
品红溶液几乎不褪色
反应方程式为_______
乙
品红溶液随时间的推移变得越来越浅
原因可能是_______
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，传感器测的溶液
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
参考答案：
1．B
【详解】A．氮气和氧气高温或放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故A不符合题意；
B．铁和氯气点燃生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，故B符合题意；
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故C不符合题意；
D．硅和氧气加热生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和二氧化碳或碳酸反应生成硅酸，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A正确；
B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1ml SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B正确；
C．78gNa2O2的物质的量为1ml，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C正确；
D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
答案选D。
3．B
【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；
B．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正确；
C．反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；
D．二氧化硅能够溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO2与NaOH反应生成粘性物质Na2SiO3：，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，生成FeCl2和CuCl2：，B不正确；
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡和盐酸：，C不正确；
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：，D不正确；
故选A。
5．B
【详解】A．潮阳剪纸，纸的主要成分为纤维素，选项A不符合题意；
B．潮南嵌瓷，陶瓷为硅酸盐工艺，选项B符合题意；
C．澄海灯谜的书所用的纸主要成分为纤维素，选项C不符合题意；
D．金平木雕为木头，主要成分为纤维素，选项D不符合题意；
答案选B。
6．C
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；
B．Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；
C．硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；
故选C。
7．D
【分析】能与Al反应产生H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，据此分析解答。
【详解】A．H+与反应产生CO2、H2O，不能大量共存；OH-与反应后产生、H2O，故酸性或碱性溶液中，均不能大量存在，A错误；
B．强碱性溶液中，OH-与Al3+反应产生、H2O而不能大量存在，B错误；
C．强碱性溶液中，OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O而不能大量存在；在酸性溶液中，H+与会反应产生弱酸H2SiO3而不能大量存在，C错误；
D．Cl-、Na+、、K+与H+或OH-都不能发生反应，故在酸性或强碱性溶液中均能大量存在，D正确；
故合理选项是D。
8．B
【详解】A．将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸能制得硅酸，因此碳酸酸性比硅酸强，A正确；
B．与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；
C．二氧化硅能与氢氧化钠反应，盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞，C正确；
D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料，D正确；
故答案选B。
9．A
【详解】A．硅酸酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为，A正确；
B．硝酸可将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，B错误；
C．氨水中通入过量SO2产生亚硫酸氢铵，离子方程式为，C错误；
D．金属铜与浓硝酸反应的离子方程式为，D错误；
故答案选A。
10．B
【详解】①Na2O可由Na在常温下和氧气反应生成；② SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③ 碳酸钠溶液中通入二氧化碳可得到碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；④CuO不溶于水，Cu(OH)2无法通过化合反应得到；⑤Na2O2可由Na和氧气在加热条件下生成；⑥Na2CO3可由 Na2O 和 CO2 反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。
11．B
【详解】A．光导纤维传导光的能力很强，可以传输光，是非常好的通讯材料，A正确；
B．氧化铝陶瓷熔点很高，可以用于制耐高温设备，B错误；
C．氮化硅陶瓷耐高温、耐磨损且不易传热，可用来制造轴承，C正确；
D．人造刚玉成分是氧化铝，硬度高，可用来制造刚玉球磨机，D正确；
故答案为：B。
12．C
【详解】A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为亚铁和硅的氧化物：，A正确；
B．高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生歧化反应形成与，，B正确；
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，C错误；
D．发生反应生成与，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能将玻璃瓶塞粘住，且作为液体，要用细口瓶保存，A错
B．浓硝酸见光易分解，用棕色细口瓶保存，B正确；
C．具有强氧化性，不能用橡胶塞，且要保存在棕色广口瓶中，C错误；
D．白磷易自燃，应保存在水中，D错误；
故答案选B。
14．D
【详解】A．方程式没有配平，氢原子不守恒，A错误；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B错误；
C．浓硝酸分解生成二氧化氮，C错误；
D．强酸制弱酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是高强度钢丝编织的，属于合金，故A错误；
B．氢气是通过电解水来制备的，耗费大量电能，廉价制氢的技术尚未成熟，是制约氢气大量生产的主要因素，故B错误；
C．丁达尔现象是胶体的性质，甘油与乙醇的混合液是溶液，故C错误；
D．正丁烷中氢原子有两类，个数比为，异丁烷中氢原子也有两类，个数比为，故可以用核磁共振氢谱来鉴别，故D正确；
故选D．
16．(1)⑧⑩
(2)③④⑤⑥⑦⑨
(3)①②③④
(4)SiO2+2CSi+2CO↑
(5)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
(6)acd
【解析】（1）
陶瓷餐具、砖瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分为硅酸盐，水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅太阳能电池、计算机芯片的原料为硅单质，则使用硅单质的是⑧⑩；
（2）
水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，则使用了二氧化硅的是③④⑤⑥⑦⑨；
（3）
陶瓷餐具、砖瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分为硅酸盐，则使用硅酸盐材料的是①②③④；
（4）
工业上用焦炭还原性在高温条件下与二氧化硅发生反应，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（5）
碳酸钠和二氧化硅在高温下经过复杂的化学变化生成硅酸钠，化学方程式为：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑；
（6）
氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它熔点高可用于制作坩埚，也可做耐高温轴承，也可制作切削刀具，但生产成本较高故不可做建筑陶瓷，则氮化硅可能有：acd。
17． 第五周期VIA族 19 Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①~⑩号元素分别为H、Na、Mg、Al、Si、O、Cl、Ga、Br、Kr。
【详解】(1)第五周期0族元素为54号元素，所以52号元素位于第五周期VIA族；③为Mg，原子序数为12，⑨为Ga，原子序数为31，原子序数的差值为19；
(2)Mg与Cl可以形成离子化合物MgCl2，电子式为；
(3)④为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，③为Mg，最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，Al(OH)3可以和强碱反应而Mg(OH)2不可以，说明Al(OH)3的碱性弱于Mg(OH)2，相应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-；
(4)②、⑤、⑥即Na、Si、O，三种元素形成的化合物Na2SiO3的水溶液可以和CO2反应，化学方程式为Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓；
(5)⑦为Cl、⑧为Br，非金属性越强单质的氧化性越强，所以离子方程式Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2可以说明Cl的非金属性强于Br。
18．(1)做计算机的芯片或太阳能电池
(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O
(3) 水玻璃 有白色不溶物生成
(4)2C+SiO2Si+2CO ↑
【分析】(1)
Si是良好的半导体材料，故硅单质可用于做计算机的芯片或太阳能电池。
(2)
SiO2是酸性氧化物，可以与等碱溶液反应发生盐和水， SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。
(3)
Na2SiO3溶液俗称水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生的现象是：有白色不溶物生成。
(4)
焦炭和二氧化硅在高温条件下反应得到CO和硅，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO ↑。
19． > Zn-2e-=Zn2+ 低 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【分析】I.（1）甲烧杯为原电池装置，乙烧杯不是原电池装置，形成原电池后，反应速率加快；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，失电子发生氧化反应。
II.（1）合金的熔点低于形成合金的成分金属；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水。
【详解】I.（1）形成原电池后，反应速率加快，因此；两烧杯中产生气泡的速度甲>乙；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+。
II.（1）合金的熔点比其各成分金属的熔点低；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
【点睛】解答本题的关键是原电池正、负极的判断，一般来说
20．(1)Si
(2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)D
(4)第三周期ⅣA族
【解析】(1)
计算机芯片的主要成分是硅单质Si；
(2)
工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，；光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
(3)
陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸盐产品；生石灰为氧化钙，属于金属氧化物；故选D；
(4)
硅为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。
21．(1)②⑤④③
(2) H++OH－=H2O SiO2 酸性氧化物
(3)250mL
(4)41.7
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6)
【分析】实验测定牙膏中CaCO3含量时，先取一定量牙膏，加入过量盐酸溶解，用一定浓度NaOH溶液滴定过量盐酸，从而求出与CaCO3反应的盐酸的物质的量，也就能求出CaCO3的纯度。
【详解】（1）实验操作时，①配制1ml∙L-1稀盐酸和1ml∙L-1NaOH溶液；②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤；⑤将滤渣加入60mL1ml∙L-1稀盐酸中，充分反应；④对反应后的混合物进行过滤；③用1ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；所以顺序为①②⑤④③。答案为：②⑤④③；
（2）③中，过量盐酸与加入的NaOH溶液发生中和反应，离子方程式为H++OH－=H2O；④中过滤所得的滤渣中含有SiO2，该物质对应的酸为硅酸，属于酸性氧化物。答案为：H++OH－=H2O；SiO2；酸性氧化物；
（3）根据每次使用稀盐酸60mL，计算NaOH溶液最大消耗量为，故选用250mL的容量瓶配制NaOH溶液。答案为：250mL；
（4）盐酸一部分与碳酸钙反应，另一部分与NaOH溶液反应；，，，，则该牙膏中碳酸钙的质量分数为 ≈41.7％。答案为：41.7；
（5）熟石灰与Na2CO3溶液反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）石灰石中加入盐酸，生成氯化钙等，再加入碳酸钠溶液，可制得碳酸钙， 。答案为：。
【点睛】实验室利用反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可制得少量烧碱。
22．(1) 分液漏斗
(2)SO2
(3) 通过观察气体流速控制两种气体的比例 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量
(4) BaSO4 在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
(5)
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫，B中盛有的品红乙醇溶液不褪色，C中盛有的品红溶液褪色，D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反应，溶液中没有现象，E中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液由棕黄色变为浅绿色，F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
装置E中发生的反应为：，实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是二氧化硫，故答案为：SO2；
（3）①由实验装置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多少，判断气体流速，从而控制两种气体的比例，故答案为：通过观察气体流速控制两种气体的比例；
②由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
③由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色，故答案为：Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量；
（4）①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
②由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快，故答案为：在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
（5）由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得：2KMnO4—5SO2，由tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为=g/cm3，故答案为：。
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