人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．植物木质素中含有芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A．分子式是C11H16O4
B．属于芳香烃
C．含有两种官能团
D．可发生加成、取代、氧化等反应
2．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮的单体能发生水解反应，也能发生加聚、消去、加成、取代反应
3．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是
A．该有机物中碳原子的杂化方式为和
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1 ml 该有机物与NaOH反应最多消耗3 mlNaOH
D．1 ml 该有机物与溴水反应最多消耗2 ml
4．下列实验，预测的实验现象正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关化学用语表示不正确的是
A．中子数为20的氯原子：B．乙醇的结构简式：C2H5OH
C．NaClO的电子式：D．CO2的比例模型：
6．下列说法正确的是
A．羟基与氢氧根有相同的化学式
B．1ml-OH中含有9ml电子
C．常温下，1ml乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
7．2022年8月，南充市爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇(化学式为C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇中碳元素的质量分数最大
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2
8．下列有关化学用语的表示中不正确的是
A．甲烷的空间填充模型：B．乙醇的分子式C2H5OH
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2D．甲基的电子式：
9．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去Cl2中的HCl：将气体通过浓H2SO4
B．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量CaCl2溶液后过滤
C．除去C2H5OH中的CH3COOH：加入NaOH溶液后分液
D．除去CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓H2SO4
11．往下列烧杯中分别滴加一定量的饱和氯化镁溶液，一定会产生沉淀的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是
A．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
B．苯都能与发生加成反应，说明苯的分子中含碳碳双键
C．新戊烷有一种一氯取代物
D．金属钠在加热条件下生成氧化钠
13．有关乙醇说法正确的是
A．与钠反应产生H2，说明乙醇属于酸
B．分子中含有-OH，所以乙醇是碱
C．发生酯化反应，断裂②键
D．发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键
14．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
A．
B．
C．
D．
二、多选题
15．下列说法正确的是
A．金属钠分别与乙醇、水反应时，钠均浮在液面上
B．除去乙醇中的少量水可加生石灰，然后蒸馏
C．乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中的C—H键断裂
D．在催化剂存在和加热条件下，乙醇可被氧化为乙醛
三、填空题
16．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是___________。
(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。
A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇 E．CH3-O-CH3 F．HO-CH2CH2-OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗___________ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________。
17．甲烷、乙醇均为重要的化工原料和燃料。请回答下列问题：
（1）甲烷在催化剂作用下可被氧化为甲醇（CH3OH），其化学方程式为： 2CH4 + O2___________
（2）光照条件下，甲烷与足量的氯气反应可得到CCl4，其反应类型为_______。
（3）乙醇在氧气不足的环境中燃烧，其产物除CO2、H2O和C外还可能有_____。
18．合成乙酸乙酯的路线如图：
CH2=CH2 C2H5OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3，请回答下列问题：
(1)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_______。
(2)写出下列反应②的化学方程式：_______。
(3)写出下列反应④的化学方程式：_______。
(4)反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_______。
(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有_______。
A．无色液体B．密度比水的小C．易挥发D．具有还原性
19．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式____。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是____、____。
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①____，____。
20．辛烷值是车用汽油最重要的指标，辛烷值越高，其防爆震的能力越强。已知不同烃的辛烷值：芳香烃(含苯环的烃)＞异构烷烃(支链烷烃)＞正构烷烃(直链烷烃)
(1)汽油的主要成分为C5～C11的烷烃混合物，如、CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3等。
①两者的分子式均为 _______。
②比较辛烷值：前者 _______(填“＞”“＜”或“=”)后者。
(2)向汽油中添加高辛烷值物质是提高汽油辛烷值的途径之一，甲基叔丁基醚(MTBE)是一种常用的添加剂，可通过下面反应制得：
①CH3OH中所含官能团的名称为 _______。
②该反应类型为 _______。
(3)乙醇是另一种高辛烷值添加剂。使用添加乙醇的汽油，可降低汽车尾气排放、改善能源结构。乙醇在燃烧过程中会产生乙酸，对汽车金属有腐蚀作用，所以乙醇汽油需要添加金属腐蚀抑制剂。乙醇产生乙酸的化学方程式是 _______。
(4)增加高辛烷值组分的比例是提高汽油辛烷值的另一种途径。中科院设计了一种新型多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
①过程Ⅰ除了CO，还生成了 _______。
②写出物质a的所有同分异构体的结构简式 _______。
③中间产物(CH2)n为烯烃，可以用 _______(填试剂)鉴别a和(CH2)n。
④该方法生产的汽油辛烷值较高的原因是 _______。
四、实验题
21．用途广泛，某兴趣小组探究其性质。
(1)装置B的名称是_______，该装置内制取的化学方程式为_______。
(2)欲用以上装置验证的氧化性、还原性和漂白性，F中应盛放的试剂是_______。
A．碘水B．石蕊溶液C．溶液D．饱和NaCl溶液
(3)NaOH溶液的作用是_______。
(4)该小组同学对品红溶液褪色的原因进一步探究。
提出猜想：导致品红溶液褪色的原因是、、、中的一种或几种粒子与品红发生了反应。
实验设计及测定数据：
相同条件下，与品红反应的速率比快得多，则①的操作为_______。
实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色_______直接所致(填“是”、“不是”)，亚硫酸电离产生的、能使品红溶液褪色。
(5)国家规定葡萄酒中的最大含量为。该兴趣小组测某白葡萄酒中含量：测得100mL白葡萄酒，与碘水恰好反应，则该葡萄酒中的含量为_______g/L(已知)。若用酸性溶液测定，测量结果会明显偏大，原因是溶液除了与反应，还会与葡萄酒中的_______发生反应。
22．如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL A．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)实验生成的乙酸乙酯___________(填“属于”或“不属于”)烃类；写出酯化反应的化学方程式：___________。
(2)官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是___________。
(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有___________性。
(4)A为___________；分离右试管中所得乙酸乙酯和A所需主要仪器为___________。
选项
实验内容
预测的实验现象
A
检验氯化铵溶液中含有NH
滴加NaOH溶液，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
C
检验Na2SO3是否变质
向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，观察是否产生白色沉淀
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
目的
分离方法
原理
A
分离水和乙醇
蒸馏
水和乙醇的沸点不同
B
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
C
除去KCl溶液中少量BaCl2
加入适量的Na2SO4溶液
Na2SO4会与BaCl2反应
D
除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质
加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤
NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异
化学试剂
选项
A
B
C
D
编号
操作
品红褪色需要的时间
1
向品红的乙醇溶液中通入
30min仍未褪色
2
向5mL饱和溶液(约为)中加入2mL品红溶液
2min开始褪色，4min完全褪色
3
向的溶液中加入2mL品红溶液
约2min完全褪色
4
①
参考答案：
1．D
【详解】A．由芥子醇结构简式可知，其分子式是C11H14O4，故A错误；
B．由芥子醇结构简式可知，其中含有O原子，不属于芳香烃，故B错误；
C．根据有机物的结构简式可知，芥子醇中含有的官能团有酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基，故C错误；
D．芥子醇含有的官能团中酚羟基能被氧化，碳碳双键能发生加成反应和加聚反应、醇羟基能被氧化为醛基，也能发生取代反应，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A.由聚维酮碘的分子结构知，聚维酮由加聚反应制得，其单体为，选项A正确；
B.由聚维酮碘的分子结构知，聚维酮分子中左侧链节由2个单体构成，因此，聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成，选项B正确；
C.由题干信息“聚维酮碘的水溶液”知，聚维酮碘能溶于水，选项C正确；
D.由聚维酮碘的分子结构知，聚维酮由加聚反应制得，其单体为，该单体分子中含有碳碳双键、肽键，能发生水解反应，也能发生加聚反应、加成反应、取代反应，但不能发生消去反应，选项D不正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．该有机物中含有不饱和碳原子和饱和碳原子，其杂化方式分别为和，A正确；
B．该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、酚羟基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，B正确；
C．1 ml 该有机物中含有羧基、酚羟基、酯基各1 ml，1 ml该有机物与NaOH反应最多消耗3 ml NaOH，C正确；
D．1 ml 该有机物的酚羟基的邻对位氢原子与溴水发生取代反应消耗2 ml ，一个碳碳双键与溴水加成消耗1 ml ，最多消耗3 ml ，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．检验氯化铵溶液中含有NH，滴加NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH，故A错误；
B．将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，不能判断是否含有二价铁，故B错误；
C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，若产生白色沉淀，沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有，说明Na2SO3已变质，故C正确；
D．乙醇、水电暖与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故D错误；
选C。
5．D
【详解】A．中子数为20的氯原子质量数为20+17=37，符号为，A正确；
B．乙醇由乙基和羟基构成，结构简式为C2H5OH，B正确；
C．NaClO由钠离子和次氯酸根构成，电子式为，C正确；
D．中心为C原子，C原子的半径应大于O原子半径，D错误；
综上所述答案为D。
6．B
【详解】A．羟基的化学式是-OH，电子式是，氢氧根的化学式是OH-，电子式是，故A错误；
B．1ml-OH中含有9ml电子，故B正确；
C．1ml乙醇与足量的Na反应生成0.5mlH2，常温下气体摩尔体积不是22.4L/ml，体积不是11.2L，故C错误；
D．乙醇催化氧化生成乙醛，断裂化学键为：①③，故D错误；
故选：B。
7．C
【详解】A．乙醇(化学式为(C2H6O)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；
B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:3:8，乙醇中碳元素的质量分数最大，B正确；
C．乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，C错误；
D．乙醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中燃烧可能生成CO2，D正确；
故本题选C。
8．B
【详解】A．甲烷分子为正四面体结构，其空间填充模型为：，A正确；
B．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，B错误；
C．乙烯中所含官能团的名称为碳碳双键，所以其结构简式为：CH2=CH2，C正确；
D．甲基的结构简式为-CH3，其电子式为：，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．水和乙醇的沸点不同，分离水和乙醇的混合液，可以采用蒸馏的方法，A正确；
B．溴和水都能溶于乙醇中，不能用乙醇萃取水中的溴，B错误；
C．向含有少量的溶液中加入适量的溶液，，产生新的杂质，C错误；
D．除去固体中混有的少量杂质，加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤，用重结晶的方法，是因为的溶解度受温度的影响很大，的溶解度几乎不受温度的影响，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．HCl极易溶于水，为减少氯气的溶解损失，应将气体通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故A错误；
B．加入过量CaCl2溶液后过滤，会引入新的杂质CaCl2，故B错误；
C．CH3COOH与NaOH溶液反应生成醋酸钠溶液，乙醇与水互溶，不会分层，不能分液，故C错误；
D．SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，从而除去SO2，再通过浓硫酸，干燥CO2，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．饱和食盐水中加入饱和氯化镁溶液，水的质量增大，溶质变得不饱和，没有沉淀生成，A不符合题意；
B．75%乙醇溶液中加入饱和氯化镁溶液，生成乙醇合氯化镁溶解在水中，没有沉淀生成，B不符合题意；
C．饱和硫酸钾溶液中加入一定量饱和氯化镁，水的质量增大，溶液变得不饱和，没有沉淀生成，C不符合题意；
D．饱和苛性钠溶液中加入一定量的饱和氯化镁，发生反应生成Mg(OH)2沉淀，D符合题意；
故选D。
12．C
【详解】A．乙醇与Na反应比水与Na反应更缓和，因乙醇中羟基H不如水中H活泼，故A错误；
B．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故B错误；
C．新戊烷（C(CH3)4）中有1种H原子，其一氯代物有1种，故C正确；
D．金属钠在加热条件下生成过氧化钠，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．与钠反应产生H2，说明乙醇含有活泼氢原子，并不表示一定显酸性，如钠与水反应也能生成H2，A不正确；
B．分子中含有-OH，不是OH-，所以乙醇不是碱，B不正确；
C．发生酯化反应时，羧酸脱羟基、醇脱氢，断裂①键，C不正确；
D．乙醇发生催化氧化反应时，生成，脱掉羟基上的1个H原子和羟基所连碳原子上的1个H原子，即断裂①、③键，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A中三氯甲烷和氯气光照下发生取代反应；B中钠和乙醇发生取代反应；C中甲烷和氯气光照下发生取代反应；D中乙醇和氧气在催化剂加热条件下发生催化氧化反应； 故选D。
15．BD
【详解】A．钠的密度大于乙醇小于水，所以钠与水反应时浮在水面，但与乙醇反应时钠会沉在乙醇底部，故A错误；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后通过蒸馏可分离提纯，故B正确；
C．乙醇与Na反应生成氢气，-OH上O-H键断裂，而C-H键不发生变化，故C错误；
D．乙醇具有还原性，在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化为乙醛，故D正确；
故选：BD。
16． 小 加成反应 D E 3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【详解】(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案为：小；
(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH。故答案为：加成；
(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。故答案为：D；E；
(4)①乙醇燃烧方程式：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O，46g乙醇的物质的量是1 ml，故1 ml乙醇完全燃烧消耗3 ml O2。
②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O。故答案为：3；2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O。
17． 2CH3OH 取代反应 CO（或一氧化碳）
【详解】（1）甲烷（CH4）在催化剂作用下可被氧化为甲醇（CH3OH），根据元素守恒，生成的CH3OH系数应为2，即2CH4 + O22CH3OH；
（2）甲烷与氯气反应可生成氯代甲烷和HCl，属于取代反应；
（3）乙醇在氧气不足的环境中燃烧，乙醇中的C燃烧不充分，可能会生成C和CO；
18．(1)
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(4)饱和碳酸钠溶液
(5)CD
【分析】乙烯和水在催化剂条件下反应生成乙醇，乙醇在催化剂条件下氧化生成乙醛，乙醛和氧气反应生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯。据此解答。
【详解】（1）乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，结构简式为：。
（2）乙醇的催化氧化方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（3）乙醇和乙酸的酯化方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（4）酯化反应的实验中试管B中加入的是饱和碳酸钠溶液。
（5）。乙醇具有挥发性，所以人喝酒后呼出的气体有酒精。酒精检测仪是利用轨道乙醇的还原性，与氧化性的物质重铬酸钾反应生成绿色的硫酸铬。
19．(1)CH2=CH2
(2) 羟基 羧基
(3) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
【分析】题中合成路线为,C2H5OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOC2H5，据此分析。
（1）
由分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。
（2）
B为乙醇，官能团名称为羟基；D为乙酸，官能团名称为羧基。
（3）
反应为乙烯与水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
20．(1) C8H18 ＞
(2) 羟基 取代反应
(3)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
(4) H2O CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)4C 溴水或酸性高锰酸钾溶液 烯烃的异构化和芳香化
【解析】(1)
①二者都属于饱和烷烃，且互为同分异构体，分子中都含有8个C原子、18个H原子，分子式为C8H18，故答案为：C8H18；
②辛烷值：异构烷烃(支链烷烃)＞正构烷烃(直链烷烃)，前者含有3个支链、后者不含支链，则辛烷值：前者＞后者，故答案为：＞；
(2)
①CH3OH中所含官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；
②甲醇中醇羟基上的H原子被取代生成MTBE，所以该反应属于取代反应，故答案为：取代反应；
(3)
乙醇被催化氧化生成乙酸和水，反应方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，故答案为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；
(4)
①过程I中二氧化碳和氢气反应生成CO和水，则过程I中除了生成CO还生成H2O，故答案为：H2O；
②a的同分异构体还有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)4C，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)4C；
③(CH2)n为烯烃、a为烷烃，烯烃能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃和溴水、高锰酸钾溶液不反应，所以可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别a和(CH2)n，故答案为：溴水或酸性高锰酸钾溶液；
④根据图知，烯烃能发生异构化和芳香化，则该方法生产的汽油辛烷值较高的原因是烯烃的异构化和芳香化，故答案为：烯烃的异构化和芳香化。
21．(1) 圆底烧瓶
(2)C
(3)吸收尾气防止污染环境
(4) 向的溶液中加入2mL品红溶液 不是
(5) 0.32 乙醇
【分析】由实验装置图可知，装置A中的浓硫酸与装置B中的铜共热反应制得二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置F中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
(1)
由实验装置图可知，装置B为圆底烧瓶；圆底烧瓶中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：圆底烧瓶；；
(2)
由分析可知，装置F中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，故选C；
(3)
由分析可知，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收尾气防止污染环境；
(4)
由相同条件下，亚硫酸根离子与品红反应的速率比亚硫酸氢根离子快得多可知，①的操作为向5ml0.1ml/L的亚硫酸钠溶液中加入2mL品红溶液，观察、记录品红褪色需要的时间；由品红褪色需要的时间可知，品红溶液褪色不是二氧化硫所致，应是亚硫酸电离产生的亚硫酸氢根和亚硫酸根所致，故答案为：向的溶液中加入2mL品红溶液；不是；
(5)
由100mL白葡萄酒与50ml0.01ml/L碘水恰好反应可知，100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为0.01ml/L×0.05L×64g/ml=0.032g，葡萄酒中二氧化硫的含量为0.32g/L；由于白葡萄酒中的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以用酸性高锰酸钾溶液测定二氧化硫含量时，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积会偏大，导致测量结果会明显偏大，故答案为：0.32；乙醇。
22．(1) 不属于 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(2)羧基
(3)还原
(4) 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗
【解析】（1）
乙酸乙酯除了C、H元素外，还含有O元素，不属于烃类；乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）
乙酸中含有的官能团是-COOH，名称是羧基；
（3）
酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成乙酸，乙醇被氧化，说明乙醇具有还原性；
（4）
A为饱和碳酸钠溶液，其作用为吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯和Na2CO3溶液分层，分液法分离，主要仪器为分液漏斗。