河南省信阳市第一初级中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河南省信阳市第一初级中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析河南省信阳市第一初级中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题原卷版docx、精品解析河南省信阳市第一初级中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-61 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1. 成语是中华文化的瑰宝。从物质变化的角度分析，下列成语中与其他三者有本质区别的是
A. 破釜沉舟B. 火上浇油C. 百炼成钢D. 死灰复燃
【答案】A
【解析】
【详解】A、破釜沉舟，没有新物质生成，属于物理变化；
B、火上浇油，包含物质的燃烧，属于化学变化；
C、百炼成钢，铁中的碳和氧气经高温反应生成二氧化碳，其含碳量降低，有新物质生成，属于化学变化；
D、死灰复燃，包含物质的燃烧，属于化学变化。
故选A。
2. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 给液体加热
C. 检查装置气密性D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的，手压在短柄上，故图示操作不正确；
C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。
故选C。
3. 下列关于物质的分类，不正确的是
A. 混合物：石灰石、稀有气体、煤
B. 氧化物：干冰、生石灰、五氧化二磷
C. 溶液：碘酒、生理盐水、医用酒精
D. 金属材料：氧化铜、硬铝、黄金
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；稀有气体是氦、氖、氩等气体的总称，属于混合物；煤中含有多种物质，属于混合物，故选项分类正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则干冰（固态的二氧化碳）、生石灰（氧化钙俗称）、五氧化二磷都属于氧化物，故选项分类正确；
C、碘酒、生理盐水、医用酒精都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故选项分类正确；
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则硬铝、黄金属于金属材料，而氧化铜是含铜的化合物，不属于金属材料，故选项分类不正确。
故选D。
4. 汽油属于危险化学品，在运输汽油的车辆上应该张贴的警示标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图示标志易燃气体，汽油为易燃液体，不符合题意；
B、图示标志为有毒品，不符合题意；
C、图示标志为易燃液体，汽油为易燃液体，符合题意；
D、图示标志为腐蚀品，不符合题意；
故选：C。
5. 钾元素是人体必需的一种元素，如图是钾元素在元素周期表中的信息和K+的结构示意图。则下列说法正确的是
A. 钾元素属于非金属元素
B. x=19
C. 钾元素位于元素周期表的第三周期
D. 钾原子的质量是39.10g
【答案】B
【解析】
【详解】A、钾是金字旁，属于金属元素，故说法错误；
B、K+是由钾原子失去1个电子形成的，原子中，质子数等于电子数，所以x=2+8+8+1=19，故说法正确；
C、钾元素的原子核外有四层电子，位于元素周期表第四周期，故说法错误；
D、元素名称的正下方是元素的相对原子质量，所以钾的相对原子质量是39.10，单位不是g，故说法错误。
故选B。
6. 构成下列物质的微粒与构成C60的微粒种类相同的是
A. 水银B. 氯化氢C. 金刚石D. 硫酸银
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，如氢气、水等； 一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的，如氯化钠等进行分析判断即可。
【详解】 C60是由 C60分子构成的。
A、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子构成的，故A选项不符合题意；
B、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故B选项符合题意；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C选项不符合题意；
D 、硫酸银是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸银是由银离子和硫酸根离子构成的，故D选项不符合题意。
故选B。
【点睛】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是
A. 地球上水的总储量很大，但可供利用的淡水资源较少
B. 在水中加入明矾，可起到吸附沉淀的作用
C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的化合物
D. 在硬水中加入肥皂水，振荡，会出现絮状浮渣
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上水的总储量很大，大部分是含盐量很高的海水，可供利用的淡水资源较少，故选项说法正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故选项说法正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成的化合物，故选项说法不正确；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，因此硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现絮状浮渣，故选项说法正确。
故选C。
8. 下列实验现象描述不正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 把铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成
D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
C、铝丝伸入硫酸铜溶液，生成硫酸铝和铜，铝丝表面有红色物质生成，故选项说法正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误。
故选D。
9. 过氧化钠（Na2O2）常用作潜水艇中的供氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A. NaOH和O2B. Na2CO3和O2C. Na2O和O2D. NaOH和H2
【答案】A
【解析】
【分析】过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过氧化钠与水反应后生成物中必然有氧气，且只能含有钠元素、氢元素和氧元素。
【详解】A、氢氧化钠和氧气中含有钠元素、氢元素和氧元素，故选项符合题意；
B、碳酸钠中含有碳元素，故选项不符合题意；
C、氧化钠和氧气中都没有氢元素，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠和氢气中含有钠元素、氢元素和氧元素，但生成物没有氧气，故选项不符合题意。
故选A。
10. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的叙述正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 反应前后分子的数目不变
C. 生成的丙和丁的质量比为5:3D. 反应后氮元素的化合价升高了
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为H2O，则该反应化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【详解】A、根据分析，反应后没有生成单质，该反应不属于置换反应，故说法错误；
B、根据分析，反应前后分子的数目发生了改变，故说法错误；
C、根据分析，生成的丙和丁的质量比为(4×30) ∶(6×18)=10∶9，故说法错误；
D、反应前NH3中氮元素的化合价为-3，反应后NO中氮元素的化合价为+2，反应后氮元素的化合价升高了，故说法正确；故选D。
11. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸
C. 烧碱溶液D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，且发生的是物理变化，故选项错误；
C、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；
D、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，故选项错误。
故选C。
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯金属一定是单质，符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意。
故选B。
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 电解一定量的水
B. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体
D. 向等质量、等浓度的稀硝酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气， 化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故A不合理；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数不断增大，待达到饱和后，溶质质量分数不再变化，故B合理；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故化学反应前后，固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则固体中锰元素的质量分数不断增大，待完全反应后，不再变化，故C不合理；
D、向等质量、等浓度的稀硝酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相等，故D不合理；
故选：B。
14. 某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成。2.4g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是
A. AlB. MgC. ZnD. Cu
【答案】A
【解析】
【详解】假设金属全部是铝，设生成0.2g氢气，参加反应的铝的质量为x，
假设金属全部是镁，设生成0.2g氢气，参加反应的镁的质量为y，
假设金属全部是锌，设生成0.2g氢气，参加反应的锌的质量为z，
2.4g镁和稀盐酸反应生成0.2g氢气，因此镁和其它三种物质中的一种物质混合，完全反应后生成氢气的质量都不是0.2g，则金属混合物中一定不含有镁；2.4g铝和稀盐酸反应生成氢气大于0.2g，2.4g锌和稀盐酸反应生成氢气小于0.2g，铜与盐酸不反应，因此该金属混合物中一定含有的金属是铝，含有锌、铜中的一种，故选A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 请用化学用语填空：空气中既能填充探空气球，又能作保护气的气体是_______；地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物是_______；用稀硫酸去除铁锈的原理是_______（用化学方程式表示）。
【答案】 ①. He ②. Al2O3 ③.
【解析】
【详解】空气中的氦气化学性质稳定且密度小，故可以做保护气和填充探空气球，其化学式为He；地壳中含量最高的金属元素是铝，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：He；Al2O3；。
16. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。家中常用天然气（主要成分是甲烷）作为燃料来烹饪食物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______；清洗沾满油污的餐具时常用到洗洁精，利用了洗洁精的_______作用。若厨房燃气泄漏引起失火，应第一时间关闭燃气总阀门，其对应的灭火原理是_______。
【答案】 ①. ②. 乳化 ③. 清除可燃物
【解析】
【详解】甲烷与氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
洗洁精使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层的作用，即乳化作用；
厨房中关闭燃气阀门的灭火原理为清除或隔绝可燃物。
17. 化学小组的同学利用如图所示的微型装置模拟炼铁，则a处发生反应的化学方程式是_______；请写出尾气处理的一种方法_______。
【答案】 ①. ②. 将尾气点燃（或将尾气用气球或排水法收集起来）
【解析】
【详解】一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳为可燃性气体，则可将尾气点燃，或将尾气用气球（或排水法）收集起来等。
18. 某同学在实验室练习“用NaCl固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，其实验步骤为计算、_______、量取、溶解、装瓶贴标签；需要用到的玻璃仪器有_______（任写一种即可）：若量取水时仰视读数（其他操作均正确），则所配溶液中溶质质量分数_______（填“>”、“<”或“=”）6%。
【答案】 ①. 称量 ②. 量筒##玻璃棒##烧杯##胶头滴管） ③. <
【解析】
【详解】溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；配制溶液时为了加速溶解通常用玻璃棒进行搅拌，用量筒来量取水，同时需要用到胶头滴管和烧杯；如果仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配溶液中溶质的质量分数小于6%。
19. A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的物质，其中A常用于改良酸性土壤，B不溶于水且其中金属元素的质量分数为40%，D由两种元素组成。它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。则C的化学式为_______；A转化为B的化学方程式是_______；B和D反应的化学方程式是_______。
【答案】 ①. CO2 ②. ##（合理即可） ③.
【解析】
【分析】A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的物质，其中A常用于改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，B不溶于水且其中金属元素的质量分数为40%，所以B是碳酸钙，D由两种元素组成，能和A、B反应，所以D是氯化氢，故C是二氧化碳，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；A转化为B可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水或碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是：或；B和D是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。
20. 密闭容器中盛有22g丙烷（C3H8）和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO2和H2O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%。则参加反应的氧气的质量为：_______；该反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 64g##64克 ②.
【解析】
【详解】密闭容器中盛有22g丙烷（C3H8）和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO2和H2O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%，则混合气体中碳元素质量分数为1-64%=36%，混合气体中的碳元素来自于丙烷，则混合气体中碳元素的质量即为丙烷中碳元素的质量：，则混合气体的质量为：，水中氢元素的质量即为丙烷中氢元素的质量：，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为：50g+36g-22g=64g；
设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，x+y=50g，，解得x=28g，y=22g；
则丙烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的化学计量数之比为：。故该反应的化学方程式为：。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式_________。
（2）B和C装置都可用于实验室制取二氧化碳，相比于B装置，C装置的优点是什么？____。
（3）用D装置收集某气体时，无论采用排水法还是排空气法，气体都是从a端通入，则该气体可能是___________(任写一种即可)。
【答案】（1）
（2）可以控制反应的发生和停止
（3）氢气（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
小问2详解】
C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使反应物相互分离，反应停止，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生和停止。
【小问3详解】
用D装置收集某气体时，气体从a端通入，若采用排水法收集时，则气体的密度比水小，气体难溶于水，若采用排空气法时，气体从a端通入，说明该气体的密度比空气小，则该气体可能是氢气或甲烷等，故填：氢气（合理即可）。
22. 如图是向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸的实验操作图。请回答下列问题：

（1）实验中观察到什么现象时，能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应？
（2）从微观角度看，该化学反应的实质是什么？
【答案】（1）烧杯中的溶液由红色变成无色
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】
【小问1详解】
刚开始溶液显碱性，因为发生中和反应，溶液显中性，而酚酞遇碱变红，中性不变色，则烧杯中的溶液由红色变成无色。
【小问2详解】
该反应是中和反应，中和反应是酸和碱生成盐和水，微观实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
23. 向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）写出一定发生的反应的化学反应方程式。
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则此时滤液中溶质的成分是什么？
【答案】（1）
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
【解析】
【分析】镁、锌、铜、银四种金属的活动性：镁＞锌＞铜＞银，向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不与硝酸镁反应。
【小问1详解】
由分析可知，一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则Cu(NO3)2和AgNO3都反应完全，此时滤液中溶质为生成的硝酸锌和未反应的硝酸镁，故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
24. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）将60℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数为：硝酸钾_______氯化钾（填“>”、“<”或“=”）。
（2）60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释成溶质质量分数为22%的溶液，需要加水的质量为_______g。
（3）如图2所示，20℃时，将一定质量的硝酸钾固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水加入硝酸铵固体，并用玻璃棒搅拌，则试管中的固体会_______（填“增加”或“减少）。
【答案】（1）= （2）145
（3）增加
【解析】
【小问1详解】
硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的降低而减少，将60℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t℃，都会析出晶体，均为饱和溶液，由图可知，t℃时两物质交于一点，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，因此所得溶液中溶质的质量分数相等，故填：=；
【小问2详解】
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则有105g××100%=(105g+x) ×22%，得x=145g，故填：145；
【小问3详解】
向烧杯的水加入硝酸铵固体，并用玻璃棒搅拌，由于硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，硝酸钾结晶析出，则试管中的固体会增加，故填：增加。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属及其合金在生产生活中有着非常广泛的用途。
（1）生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是_______；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______。
（2）用如图所示实验研究铁、铜、银三种金属的活动性顺序：其中无明显现象的是_______（填序号）：下列实验组合中，能达到实验目的是_______（填字母）。

A.①④ B.③④ C.①②④
（3）某电镀厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铬，为从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，设计了如下实验流程（已知铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色）：

①由图可知，银、铜、铬三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______（用化学式表示）。
②加入金属甲时发生反应的化学方程式为_______（写出一个即可）：金属D的质量_______（填 “>”、“<”或“=”）固体B的质量。
（4）野外作业常用铝热反应米焊接钢轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下发生置换反应生成铁，请计算要制得168吨铁所需要的铝的质量。
【答案】（1） ①. 含碳量不同 ②. 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（2） ①. ② ②. BC
（3） ①. Cr＞Cu＞Ag ②. （或） ③. >
（4）解：设需要铝的质量为x
解得x=72t
答：需要铝的质量为72t
【解析】
【小问1详解】
生铁和钢都是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故二者性能不同；
铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
【小问2详解】
①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，无明显现象；
③铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
④铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
故无明显现象的是：②；
A、①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，④铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法判断铁和铜的金属活动性顺序，不符合题意；
B、③铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，④铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，②铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，从而得出铁比铜活泼，④铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属活动性顺序，符合题意。
故选BC；
【小问3详解】
①由图可知，向废水中加入足量金属甲，得到蓝色溶液A，将蓝色溶液A经过操作b得到硝酸铬晶体，说明蓝色溶液A是硝酸铬溶液，操作b应是蒸发，说明加入的金属甲是铬，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则铬能与硝酸银反应生成硝酸铬和银，铬能与硝酸铜反应生成硝酸铬和铜，说明铬比铜、银活泼，则固体B中含铜和银，向固体B中加入足量乙溶液，经过操作c得到蓝色溶液C和金属D，金属D应是银，蓝色溶液C应是硝酸铜溶液，则乙溶液应是硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，从而除去铜，还可得出铜比银活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Cr＞Cu＞Ag；
②由以上分析可知，甲为铬，加入金属甲时发生反应为铬和硝酸银反应生成硝酸铬和银，该反应的化学方程式为：；铬和硝酸铜反应生成硝酸铬和铜，该反应的化学方程式为：；
固体B和溶液乙发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，故金属D的质量＞固体B的质量；
【小问4详解】
见答案。