陕西省西安市阎良区关山中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55
一、单项选择题：(共15小题，每小题3分，共45分)
1. 下列几乎不影响气体体积的是
A. 温度B. 压强C. 微粒数目D. 微粒直径
【答案】D
【解析】
【详解】通常，气体微粒间的平均距离约为微粒直径的10倍，则微粒直径几乎不影响气体体积，影响气体体积的微观因素是微粒数目、微粒间的平均距离，而微粒间的平均距离受温度、压强影响，故D满足；
选D。
2. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是
A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶
B. 进行焰色试验前，将铂丝用盐酸清洗
C. 漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方
D. 向NaOH溶液中滴加足量FeCl3溶液能制备氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠易燃烧，剩余的钠要放回原试剂瓶，避免火灾，是从安全角度考虑，故A正确；
B．盐酸易挥发，进行焰色试验前，将铂丝用盐酸清洗，故B正确；
C．漂白粉和二氧化碳及水发生复分解反应产生次氯酸，次氯酸又不稳定产生氯化氢和氧气，漂白粉应该密封保存于阴凉干燥的地方，故C正确；
D．向沸水中滴加2-3滴饱和FeCl3溶液能制备氢氧化铁胶体，故D错误；
故选D。
3. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化D. 是金属化合物的性质，是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色反应是原子外层电子跃迁的结果，属于金属元素的性质，是物理变化，故A正确，B、C、D错误；
故选：A。
4. 向盛有适量水的烧杯中，滴入1~2滴酚酞溶液，取一粒绿豆大小的金属钠投入烧杯，下列实验现象不正确的是
A. 溶液显红色B. 钠熔成光亮的小球
C. 溶液出现白色浑浊D. 钠浮在水面上并四处游动
【答案】C
【解析】
【分析】金属钠熔点低，密度比水小，具有强还原性，能与水发生剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应放热，据此解答。
【详解】A．反应生成氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红色，A正确；
B．反应放热，钠的熔点低熔成光亮的小球，B正确；
C．钠与水反应没有出现白色沉淀，C错误；
D．钠密度比水小浮在水面上，反应生成氢气推动钠四处游动，D正确；
故选C。
5. 下列化学反应属于置换反应是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．为两种物质反应后生成一种物质，属于化合反应，A不符合题意；
B．为一种物质反应后生成两种物质，属于分解反应，B不符合题意；
C．为一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，C符合题意；
D．是中和反应，属于复分解反应，D不符合题意；
答案选C。
6. 1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C所含原子数为阿伏伽德罗常数。其值约为6.02×1023ml-1.而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数子以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×1023个基本微粒，该数即为以单位ml-1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1mlCO2中含有1mlC和2mlO
C. 氢原子的摩尔质量是1g
D. 1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．1mlCO2中含有1mlC和2mlO，故B正确；
C．氢原子的摩尔质量是1g/ml，故C错误；
D．1ml任何微粒都含有约6.02×1023个指明的具体微粒，不一定含6.02×1023个原子，故D错误；
选B。
7. 泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是
A. 上述5种化合物，只有CO2是非电解质
B. 两种反应物固体均为盐
C. 1mlNa2SO4在水溶液中电离出2mlNa+和1ml
D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++
【答案】D
【解析】
【详解】A．上述化学方程式中，Al2(SO4)3、NaHCO3、Al(OH)3和Na2SO4均为电解质，只有CO2是非电解质，A正确；
B．两种反应物Al2(SO4)3和NaHCO3在水溶液中均能完全电离。因此二者的固体均为强电解质，B项正确；
C．1mlNa2SO4水溶液中能够电离出2mlNa和1mlSO，C正确；
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，D错误；
故选：D。
8. 已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
B. 0.5ml•L-1MgCl2溶液中，所含Cl-数目为NA
C. 28g氮气(N2)，所含质子数为14NA
D. 含有的原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况水不是气体，22.4L水中所含分子数大于NA；故A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误；
C．28g氮气的物质的量为1ml，而氮气分子中含14个质子，1ml氮气中含14NA个质子，故C正确；
D．没有说明温度压强，无法确定为1ml，故D错误。
答案选C。
9. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会，搜集回收的与催化反应合成绿色甲醇()作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。对反应的描述错误的是
A. 、均为非电解质
B. 废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用
C. 从质量的角度，每生产1吨可以消纳1.375吨
D. 从气体体积的角度，参加反应的、两种气体的体积之比为1：3(在同温同压下)
【答案】A
【解析】
【详解】A．非电解质是指在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，是单质，不是非电解质，故A错误；
B．根据废碳再生的方程式可知二氧化碳能转化为甲醇，甲醇能作为燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，故B正确；
C．从质量的角度，消耗44g能生成32g，则每生产1吨可以消纳1.375吨，故C正确；
D．同温同压下气体的体积与物质的量成正比，根据化学方程式可知、物质的量之比为1:3，则参加反应的、两种气体的体积之比为1：3，故D正确；
故选A。
10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铝电离方程式为，故A正确；
B．NaHSO4是盐，电离方程式为，故B错误；
C．Ba(OH)2是强碱，全部电离，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，故C错误；
D．氢氧化钙为强碱，电离方程式为，故D错误。
综上所述，答案为A。
11. 在0.5mlNa2CO3中含有Na+的数目是
A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 1
【答案】B
【解析】
【详解】根据，故答案选B。
12. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟
B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C. 若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移
D. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白雾，A错误；
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误；
C．若发生Cl2泄漏，氯气密度大于空气，应立即向高低处转移，C错误；
D．氯气的氧化性强，金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，D正确；
答案选D。
13. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，碘的化合价降低，被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；
B．，可以是过氧化氢自身分解，不要加入氧化剂，B不符合题意；
C．，锌的化合价升高，需要加入氧化剂，C符合题意；
D．，没有元素化合价变化，不要加入氧化剂，D不符合题意；
故选C。
14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，是氯气和水生成的次氯酸有漂白性，A项错误；
B．向次氯酸钙中通入二氧化碳气体，首先发生反应：，产生碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时又发生反应，产生可溶的，因此无沉淀生成，不是由于酸性HClO>，B项错误；
C．检验氯离子的方法是；向溶液中先加稀再加溶液，有白色沉淀产生，C项正确；
D．用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗，则钠容易被空气中的氧气氧化成氧化钠，D项错误；
答案选C。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入足量盐酸 CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B. 将Na投入到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
C. 向NaHCO3溶液中滴加盐酸 CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
D. 氯气与水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸足量反应生成二氧化碳和水和氯化钠，离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，故A正确；
B．将Na投入CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C．碳酸氢根离子不能拆，NaHCO3溶液中滴加盐酸，离子方程式：HCO+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．次氯酸为弱酸，应保留化学式，水中通入氯气，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D错误。
答案选A。
二、非单项选择题：(共4小题，共55分)
16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设阿伏加德罗常数的值为NA)：
（1）在标准状况下，0.5mlO2的体积为_______L。
（2）将0.2mLMgCl2固体溶于水配成400mL溶液，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______。
（3）0.2mlCH4含有_______NA个氢原子。
（4）49g的物质的量是_______ml。
（5）标准状况下，2gH2的体积是_______L。
（6）等物质的量的和的质量之比为_______。
（7）标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为_______。
【答案】（1）11.2
（2）0.5ml/L
（3）0.8 （4）0.5
（5）22.4 （6）4：5
（7）44g/ml
【解析】
【小问1详解】
在标准状况下，0.5mlO2的体积为，故答案为：11.2；
【小问2详解】
0.2mLMgCl2固体溶于水配成400mL溶液，MgCl2溶液的物质的量浓度为，故答案为：0.5ml/L；
【小问3详解】
0.2mlCH4含有含有0.8mlH，因此含有0.8NA个氢原子，故答案为：0.8；
【小问4详解】
49g的物质的量为，故答案为：0.5；
【小问5详解】
根据公式可知，故答案为：22.4L；
【小问6详解】
等物质的量的和的质量之比为，故答案为：4：5；
【小问7详解】
根据，再根据，故答案为：44g/ml。
17. 元素的价——类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价——类二维图。请回答以下问题：
（1）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。已知NaH与水的反应为：，则标准状况下生成4.48L时转移电子物质的量是_______。
（2）钠是一种活泼性很强的金属，钠单质通常保存在_______中。
（3）二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为_______，其中阴阳离子的个数比为_______
（4）金属钠与水反应的离子方程式是_______。
（5）利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，甲试管内放的是碳酸氢钠，写出实验过程中反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. -1 ②. 还原剂 ③. 0.2ml
（2）煤油 （3） ①. Na2O2 ②. 1：2
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
NaH中H元素的化合价为-1价，为氢元素的最低价，所以NaH常用作还原剂；NaH与水的反应：，为氢元素的归中反应，转移1个电子，故则标准状况下生成4.48L(0.2ml)时转移电子物质的量是0.2ml；
【小问2详解】
钠的密度比煤油小，通常保存在煤油中，起到液封、隔绝空气的作用；
【小问3详解】
二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，为过氧化钠，化学式为：Na2O2，其中阴、阳离子个数比为：1：2；
【小问4详解】
钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，离子方程式为：；
【小问5详解】
利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为NaHCO3，实验过程中试管内发生反应的化学方程式为：。
18. I．实验室需要配制0.2ml·L-1的NaOH溶液500mL。请回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。
（3）在配制NaOH溶液时，以下操作会使所配溶液浓度偏低的有_______。
A．转移溶液时有少液体溅出
B．移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C．将容量瓶盖紧，翻转揺匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度
D．烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中
E．定容时俯视观察液面
（4）取任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：_______(填字母)。
A. 溶液中NaOH的物质的量B. 溶液的物质的量浓度
C. 溶液中OH-的数目D. 溶液的密度
II．下图为实验室某浓硝酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（5）该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为_______。
（6）某学生欲用上述浓硝酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20ml/L的稀硝酸溶液。为完成此溶液配制，该学生应选用的容量瓶规格是_______。
【答案】（1）AC （2）4.0
（3）AC （4）BD
（5）13.8ml/L
（6）500mL
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此作答。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗，答案为：AC；
【小问2详解】
要配制0.2 ml/LNaOH溶液500 mL，选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为，其质量为，答案为：4.0；
【小问3详解】
A．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低，故选A；
B．移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对所配溶液的体积、溶质物质的量无影响，所以无影响，故不选B；
C．将容量瓶盖紧，翻转揺匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选C；
D．配制的过程中就是要将烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中，因此无影响，故不选D；
E．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故不选E；
故答案为：AC。
【小问4详解】
A．溶液中NaOH的物质的量n=cV，与所取体积有关，故不选A；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度，与溶液体积无关，故选B；
C．溶液中的数目N= cVNA，与所取体积有关，故不选C；
D．溶液具有均一性，溶液的密度，与溶液体积无关，故选D；
故答案选BD。
【小问5详解】
该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为，故答案为：13.8ml/L；
【小问6详解】
某学生欲用上述浓硝酸溶液和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20ml/L的稀硝酸溶液，根据大而近的原则，应该选用的500mL容量瓶，故答案为：500mL。
19. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
（2）装置II中，盛放的试剂是_______；装置III中浓硫酸的作用是_______。
（3）装置V中反应的离子方程式为_______ 。
（4）装置I中反应的化学方程式为_______；该反应体现浓盐酸的_______性。
（5）实验室用下列方法制取氯气：
①用含 146g 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；
②用 87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应。
若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的质量_______。
A．①比②多 B． ②比①多 C． 两种方法一样多 D． 无法比较
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的水蒸气
（3）
（4） ①. ②. 酸性、还原性
（5）B
【解析】
【分析】二氧化锰跟浓盐酸反应生成氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠吸收氯气，防止污染，据此作答。
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置中，浓硫酸的作用是干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的水蒸气；
【小问3详解】
装置V中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染，发生的离子方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
气体发生装置中二氧化锰跟浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为：，反应中氯元素的化合价升高生成氯气，体现了浓盐酸的还原性，同样浓盐酸还生成了MnCl2，体现了浓盐酸的酸性，故答案为：；还原性、酸性；
【小问5详解】
①用含146g即为氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸变稀后就不再反应，所以参加反应是氯化氢的物质的量小于4ml，放出氯气的物质的量小于1ml；②用87 g即二氧化锰与足量浓盐酸反应，二氧化锰完全反应，放出氯气的物质的量等于1ml；则反应后所得氯气的物质的量②比①多，选B。选项
实验操作、现象
结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
B
向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生
酸性：HClO> H2CO3
C
向溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生
溶液中一定含 Cl−
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，易与水反应
硝酸
分子式：HNO3
相对分子质量：63
密度：1.38g/mL
HNO3的质量分数：63%