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湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），文件包含湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题原卷版docx、湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
考试时间：2024年2月22日下午14：30—17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的
A. 冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料为氧化性气体
B. 国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界直冷制冰涉及化学变化
C. 冬奥会提供直饮水都经过消毒处理，是利用其强氧化性
D. 航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．冬奥会“飞扬”，火炬所用的燃料，燃烧时化合价升高生成水，因此燃料为还原性气体，故A错误；
B．跨临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故C正确；
D．乙酸为弱酸，书写离子方程式不能拆，应该写为，故D错误；
故答案选C。
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 熔融中含有个阳离子
B. 氢硫酸溶液中数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 常温常压下，和的混合物含有个氧原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融的物质的量为0.05ml，在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故熔融的含阳离子为个，故A错误；
B．氢硫酸物质的量为0.1ml，氢硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中数小于，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算物质的量和微粒数，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，混合物中含有的氧原子的物质的量为，原子个数为个，故D正确；
答案选D。
3. 科学家以钙离子撞击锎()靶，产生了一种超重元素—— ()，其反应可表示为：，下列说法正确的是
A. 该反应为化学反应
B. 与为两种不同核素
C. 气体分子内存在共价键
D. 同族所有元素的原子最外层电子数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应过程中原子种类和数目不变，该过程原子种类发生变化，故A错误
B．与是不同的两种核素，互为同位素，故B正确
C．稀有气体中原子均达到2电子或8电子稳定结构，所有没有化学键，故C错误
D．0族中的最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故D错误。
答案选B
4. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是
A. 一定条件下，完全与反应生成产物，失去的电子数为
B. 将过氧化钠投入溶液中，可观察到有无色气体和红褐色沉淀生成
C. 分别向、固体中加入少量水，都伴随着放热现象
D. 用溶液可鉴别溶液、溶液和稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．完全与反应，若完全生成，根据可得生成的质量为，若完全生成，根据可得生成的质量为，则为产物为与的混合物，但生成的钠均为价，可知可得转移的电子数为，故A正确；
B．将过氧化钠投入溶液中，过氧化钠会和水反应生成氧气和氢氧化钠，同时将氧化为，结合氢氧根离子生成红褐色的沉淀，所以看到的现象是：有无色气体和红褐色沉淀生成，故B正确；
C．分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故C错误；
D．溶液分别滴入到溶液、溶液和稀盐酸中现象依次为：白色沉淀，无明显现象，有气体生成，故D正确；
故答案选C。
5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：
B. 向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：
C. 向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2I-=I2+2Cl-
D. 过氧化钠与水反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀时，二者反应的物质的量的比是1：1，反应产生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++ = BaSO4↓+H2O，A错误；
B．向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液，OH-与H+、都会发生反应，两种物质反应产生NH3·H2O、Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：2OH-+H++=NH3·H2O+ H2O，B错误；
C．在FeI2和FeBr2的混合溶液中含有Fe2+、Br-、I-，由于离子的还原性：I-＞Fe2+＞Br-，所以向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量Cl2，首先是还原性强的I-与Cl2发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C正确；
D．过氧化钠是固体，在书写离子方程式时不能拆，该反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
6. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，若恰好与的溶液发生氧化还原反应，若对应氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】被氧化为，失去电子，则得到电子
设元素在产物中的化合价为价，根据电子转移守恒，，解得，故反应后的化合价为价；
故选B。
7. 实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气：，关于该反应的说法正确的是
A. 由该反应判断氧化性：KMnO4＞Cl2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
C. 可以用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
D. 1 ml Cl2与足量的NaOH溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为2 ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．在该反应中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，由于氧化性：氧化剂＞氧化产物，故物质的氧化性：KMnO4＞Cl2，A正确；
B．在该反应中，KMnO4表现氧化性，盐酸表现出还原性和酸性，16个HCl参加反应，其中6个HCl表现酸性，10个表现还原性，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，B错误；
C．Cl2能够与溶液中的H2O反应产生HCl和HClO，故Cl2和HCl均能与NaHCO3溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，C错误；
D．Cl2能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，1 ml Cl2与足量的NaOH溶液充分反应转移1 ml电子，故1 ml Cl2发生反应时转移电子物质的量为1 ml，D错误；
故合理选项是A。
8. 已知酸性：，氧化性：。下列有关叙述中正确的是
A. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为
B. 向溶液中滴加的离子方程式为
C. 向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色
D. 的溶液中，、、、能大量共存
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原性：，所以少量氯气应先与反应，则离子方程式为：，故A错误；
B．由于，故能与发生反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子，故B正确；
C．向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液中有、，所以溶液不可能为无色，故C错误；
D．与能够发生反应而不能大量共存，故D错误；
故选B。
9. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A. 检验 FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+
B. Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物
C. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质
D. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下，氯离子也能够被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；
B．四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，B错误；
C．滴加KSCN溶液未变红，说明溶液中无铁离子；若还原性铁粉变质，则固体中含有氧化铁，溶于少量盐酸后溶液中是否有Fe3+，还要看剩余的铁单质是否将Fe3+完全还原为Fe2+，所以溶液中无Fe2+，也不能证明铁粉未变质，C错误；
D．FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；
故选D。
10. 某溶液中可能含有下表中的若干种离子：
某同学现取三份各溶液进行如下实验，下列说法正确的是
①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量溶液后加热，收集到气体(标准状况)；
③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余。
A. 实验①中生成沉淀的离子方程式为
B. 原溶液中一定含有、、，一定没有
C. 原溶液中可能含有，可通过焰色试验来确定有无
D. 原溶液中一定含有，且
【答案】D
【解析】
【分析】第一份中加硝酸银产生白色沉淀可能的离子有：、、；
第二份中加入足量溶液后加热，收集到气体(标准状况)，可以确定一定含有，且物质的量为；
向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余，可知硫酸钡沉淀的质量为2.33g、碳酸钡沉淀的质量为6.27g-2.33g=3.94g，可推断出溶液中一定含有、，与Mg2+、Al3+不共存，一定不含Mg2+、Al3+。
【详解】A．实验①中生成的沉淀为碳酸银、硫酸银，可能有氯化银，故A错误；
B．根据以上分析，原溶液中一定含有、、，根据电荷守恒，一定含有，可能有，故B错误；
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含有，故C错误；
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含有，若不含且，，若含有，，所以且，故D正确；
选D。
11. 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；当打开处的阀门后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的试剂可能是
①浓硫酸②浓溶液③④饱和溶液⑤浓溶液⑥浓溶液
A. ①②⑤⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；说明没有湿润的到达装置，那么装置就可能吸收或者或者两者均被吸收。①可以吸收水，②⑤⑥均可以和氯气发生反应，故答案选A。
12. 下列除杂试剂选用正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入Fe粉，Fe先与FeCl3溶液反应，导致物质都变质，A错误；
B．饱和Na2CO3与HCl反应产生NaCl、NaHCO3，且CO2与饱和Na2CO3溶液也会反应，应该使用饱和NaHCO3溶液除杂，B错误；
C．过量盐酸与杂质Na2CO3及被提纯的NaHCO3都会发生反应，应该向溶液中通入足量CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，C错误；
D．杂质HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，故可以使用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，D正确；
故合理选项是D。
13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体
④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是
A. 化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同
B. Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的
C. 简单离子半径Z大于W
D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的
【答案】C
【解析】
【详解】的一种核素无中子，可推测出为；的单质可与的单质化合，生成，在常温下为液体，可推测出为；的单质可以在的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色，推测出为；的单质溶于中，所得溶液具有漂白性，可推测出为，根据以上分析完成该题。
A．和均含有离子键和共价键，故A正确；
B．的非金属性是同主族中最强的，所以稳定性最强，故B正确；
C．半径大于，故C错误；
D．的金属性是短周期中最强的，所以的碱性是短周期中最强的，故D正确；
故选C。
14. A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：。下列说法错误的是
A. 若是，则可能是
B. 若是，则可能是
C. 若是金属单质，则、中的化合价可能是
D. 若是，则与可能反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．，能实现转化，故A正确
B．，能实现转化，故B正确
C．，氯化铁中铁化合价高于氯化亚铁中铁化合价，故C错误
D．，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能实现转化，故D正确；
故选C。
15. 有一质量为11.76g的Fe、CuO、Fe2O3混合固体，完全溶解在200mL2ml/L稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 0~m1阶段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 混合固体中的质量为0.01ml
C. 5.04~m2阶段发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
D. 图中m2=5.6
【答案】B
【解析】
【分析】由溶液中离子的氧化性：可知，铁粉加入溶液中发生反应的顺序为2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，结合图像分析可知，加入Fe粉0~m1阶段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，m1~5.04阶段发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，5.04~m2阶段发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑。
【详解】A．由分析可知，0~m1阶段发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，A不正确；
B．m(Cu)=3.84g，溶液中，则混合固体中，5.04g铁粉的物质的量，根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，其中与Fe3+反应的铁的物质的量为0.09ml-0.06ml=0.03ml，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，溶液中n(Fe3+)=0.06ml，设混合固体中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，由题意可得：，解得：x=0.01ml，y=0.04ml，即混合固体中含有Fe的物质的量为0.01ml，Fe2O3的物质的量为0.04ml，B正确；
C．由分析可知，5.04~m2阶段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正确；
D．当铁粉质量为m2时，溶液中的溶质是FeCl2，=0.2ml，依据Fe元素守恒，由原固体混合物转化成的FeCl2的物质的量为x+2y=0.09ml，后加入Fe的物质的量为0.2ml-0.09ml=0.11ml，则图中m2=0.11ml×56g/ml=6.16g，D不正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。
有以下十种物质：①Cl2 ②C2H5OH ③Fe(OH)3胶体 ④盐酸 ⑤FeSO4 ⑥K2Cr2O7 ⑦Ca(HCO3)2 ⑧NaOH ⑨CO2 ⑩Na2CO3。请按要求填空。
（1）属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____(填序号)。
（2）制备③的化学方程式_____。
（3）向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为_____。
（4）向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为_____。
（5）⑦的溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为_____。
【答案】16. ①. ⑤⑥⑦⑧⑩ ②. ②⑨
17.
18. 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成。
19.
20.
【解析】
小问1详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物。可见电解质和非电解质均为化合物，都是纯净物质。在上述物质中，①为单质，③④为混合物；②⑨都是化合物，在熔融或者水溶液中都不能导电，所以②⑨属于非电解质；⑤⑥⑦⑧⑩是化合物，在水溶液或熔融条件能够导电，所以⑤⑥⑦⑧⑩为电解质。故上述物质中属于电解质的为⑤⑥⑦⑧⑩，属于非电解质的为②⑨；
【小问2详解】
将FeCl3饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就得到Fe(OH)3胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为：；
【小问3详解】
⑤是FeSO4，⑧NaOH，二者混合发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化变为红褐色Fe(OH)3，反应过程中会看到产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
【小问4详解】
④是盐酸，⑩是Na2CO3，向HCl中滴入少量Na2CO3溶液，HCl过量，反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
⑦是Ca(HCO3)2，向其中加入过量NaOH溶液，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：。
17. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
I、用纯净的碳酸钠固体配制溶液。
（1）用托盘天平称取固体的质量是_____
（2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____。
（3）下列说法中，正确的是_____(填字母)。
A. 定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
B. 定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
C. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
D. 转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
II、生成纯碱的流程如下：
（4）工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。
A. ①②③④B. ②①④③C. ②④①③D. ④②①③
（5）已知：
写出装置I中反应的化学方程式：_____。
（6）制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。
A. 取混合物充分加热，质量减少
B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C. 取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体
D. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
（7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数_____(精确到0.1)。
【答案】（1）2.1 （2）容量瓶 （3）AD （4）AB
（5） （6）D
（7）71.6
【解析】
【小问1详解】
配制90mL溶液，选择使用100mL容量瓶，则用托盘天平称取固体的质量：，盘天平只能精确到，故答案；
【小问2详解】
根据配制步骤，该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶；
【小问3详解】
A．定容时，仰视刻度线，水超过刻度线，溶液总体积偏大，浓度偏小，A正确；
B．定容时，如果加水超过刻度线，应重新配制，B错误；
C．摇匀后发现凹液面下降，不需要加水，C错误；
D．移液时溶液倒出容量瓶外，溶质减少，需重新配制，D正确；
故选AD。
【小问4详解】
除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节，且要在之后加，除去过量的；故选AB。
【小问5详解】
溶解度：，故向饱和食盐水中通入和，生成固体，故化学方程式为：；
【小问6详解】
A．取混合物充分加热，质量减少，固体减少为分解生成的和，A正确；
B．混合物与足量稀盐酸反应最终生成固体，B正确；
C．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，C正确；
D．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，吸收的气体除，还有挥发出来的，所有该方案不可行，D错误；
故选D。
【小问7详解】
由此可得出，故碳酸钠的质量为，故质量分数为；
18. 下表列出了九种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）i元素与h元素形成化合物的电子式是_____，高温灼烧该化合物时，火焰呈_____色。
（2）b、c、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)；b、f、g三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
（3）元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。
（4）c元素氢化物与发生反应的化学方程式为_____，所得溶液的_____7.
（5）由a、h组成的一种化合物，分子中a、h原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为_____。
【答案】18. ①. ②. 紫
19. ①. 、、 ②. 、、
20.
21. ①. ②.
22.
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是N元素、b是O元素、c是Na元素、d是元Mg素、e是Al元素、f是P元素、g是S元素、h是Cl元素、i是K元素。
【小问1详解】
和形成，为离子化合物，电子式为，钾元素焰色为紫色，高温灼烧该化合物时，火焰呈紫色。
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O、Na、S三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是>>；元素非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性O>S>P，三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是>>。
【小问3详解】
与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
与形成的化合物是，与发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，所得溶液的>7；
【小问5详解】
N、Cl组成的一种化合物，分子中N、Cl原子最外层均达到8电子稳定结构，和形成化合物为，结构式为。
19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O2。
（1） K2FeO4中铁元素的化合价_____。
（2）装置B中的试剂为_____，作用_____。
（3）装置C中制备K2FeO4时，发生反应的化学方程式为_____，每得到1ml K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_____ml。
（4）高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)3 (胶体)，则离子方程式为_____，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_____。
（5）制备 K2FeO4可以采用干式氧化法，初始反应为，该反应中每消耗6mlNa2O2时转移电子数为_____。
【答案】（1）+6 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl
（3） ①. 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O ②. 1.5
（4） ①. ②. 杀菌消毒，同时Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉淀
（5）10NA(6.02×1024)
【解析】
【分析】装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2等，装置B中应加入饱和食盐水，以除去Cl2中混有的HCl；装置C中，Cl2、Fe(OH)3、KOH溶液发生反应，生成K2FeO4等，装置D用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
K2FeO4中K为+1价，O为-2价，故为+6价。
【小问2详解】
高锰酸钾与浓盐酸制备的氯气中含有挥发出来的HCl、H2O(g)，装置B中的试剂为饱和食盐水，其作用是：除去Cl2中的HCl。
【小问3详解】
装置C中制备K2FeO4时，Cl2、Fe(OH)3、KOH溶液发生反应，生成K2FeO4等，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。由反应方程式可建立关系式：3Cl2——2K2FeO4，则每得到1ml K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为1.5ml。
【小问4详解】
高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)3 (胶体)，依据氧化还原反应的规则，H2O应作还原剂，其氧化产物为O2，则离子方程式为，高铁酸钾作为水处理剂时，一方面高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，另一方面生成的氢氧化铁胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，则起到的作用是：杀菌消毒，同时Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉淀。
【小问5详解】
制备 K2FeO4可以采用干式氧化法，初始反应为，由反应方程式可建立关系式：6mlNa2O2——10e-，则该反应中每消耗6mlNa2O2时转移电子数为10NA(6.02×1024)。阳离子
、、、
阴离子
、、
被提纯物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3
CuCl2
Fe
B
CO2
HCl
饱和Na2CO3
C
NaHCO3
Na2CO3
过量盐酸
D
Cl2
HCl
饱和食盐水
溶解度(20℃)
36.0
21.7
9.6
37.2
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
h
4
i
考试时间：2024年2月22日下午14：30—17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的
A. 冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料为氧化性气体
B. 国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界直冷制冰涉及化学变化
C. 冬奥会提供直饮水都经过消毒处理，是利用其强氧化性
D. 航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．冬奥会“飞扬”，火炬所用的燃料，燃烧时化合价升高生成水，因此燃料为还原性气体，故A错误；
B．跨临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故C正确；
D．乙酸为弱酸，书写离子方程式不能拆，应该写为，故D错误；
故答案选C。
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 熔融中含有个阳离子
B. 氢硫酸溶液中数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 常温常压下，和的混合物含有个氧原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融的物质的量为0.05ml，在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故熔融的含阳离子为个，故A错误；
B．氢硫酸物质的量为0.1ml，氢硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中数小于，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算物质的量和微粒数，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，混合物中含有的氧原子的物质的量为，原子个数为个，故D正确；
答案选D。
3. 科学家以钙离子撞击锎()靶，产生了一种超重元素—— ()，其反应可表示为：，下列说法正确的是
A. 该反应为化学反应
B. 与为两种不同核素
C. 气体分子内存在共价键
D. 同族所有元素的原子最外层电子数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应过程中原子种类和数目不变，该过程原子种类发生变化，故A错误
B．与是不同的两种核素，互为同位素，故B正确
C．稀有气体中原子均达到2电子或8电子稳定结构，所有没有化学键，故C错误
D．0族中的最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故D错误。
答案选B
4. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是
A. 一定条件下，完全与反应生成产物，失去的电子数为
B. 将过氧化钠投入溶液中，可观察到有无色气体和红褐色沉淀生成
C. 分别向、固体中加入少量水，都伴随着放热现象
D. 用溶液可鉴别溶液、溶液和稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．完全与反应，若完全生成，根据可得生成的质量为，若完全生成，根据可得生成的质量为，则为产物为与的混合物，但生成的钠均为价，可知可得转移的电子数为，故A正确；
B．将过氧化钠投入溶液中，过氧化钠会和水反应生成氧气和氢氧化钠，同时将氧化为，结合氢氧根离子生成红褐色的沉淀，所以看到的现象是：有无色气体和红褐色沉淀生成，故B正确；
C．分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故C错误；
D．溶液分别滴入到溶液、溶液和稀盐酸中现象依次为：白色沉淀，无明显现象，有气体生成，故D正确；
故答案选C。
5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：
B. 向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：
C. 向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2I-=I2+2Cl-
D. 过氧化钠与水反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀时，二者反应的物质的量的比是1：1，反应产生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++ = BaSO4↓+H2O，A错误；
B．向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液，OH-与H+、都会发生反应，两种物质反应产生NH3·H2O、Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：2OH-+H++=NH3·H2O+ H2O，B错误；
C．在FeI2和FeBr2的混合溶液中含有Fe2+、Br-、I-，由于离子的还原性：I-＞Fe2+＞Br-，所以向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量Cl2，首先是还原性强的I-与Cl2发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C正确；
D．过氧化钠是固体，在书写离子方程式时不能拆，该反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
6. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，若恰好与的溶液发生氧化还原反应，若对应氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】被氧化为，失去电子，则得到电子
设元素在产物中的化合价为价，根据电子转移守恒，，解得，故反应后的化合价为价；
故选B。
7. 实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气：，关于该反应的说法正确的是
A. 由该反应判断氧化性：KMnO4＞Cl2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
C. 可以用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
D. 1 ml Cl2与足量的NaOH溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为2 ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．在该反应中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，由于氧化性：氧化剂＞氧化产物，故物质的氧化性：KMnO4＞Cl2，A正确；
B．在该反应中，KMnO4表现氧化性，盐酸表现出还原性和酸性，16个HCl参加反应，其中6个HCl表现酸性，10个表现还原性，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，B错误；
C．Cl2能够与溶液中的H2O反应产生HCl和HClO，故Cl2和HCl均能与NaHCO3溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，C错误；
D．Cl2能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，1 ml Cl2与足量的NaOH溶液充分反应转移1 ml电子，故1 ml Cl2发生反应时转移电子物质的量为1 ml，D错误；
故合理选项是A。
8. 已知酸性：，氧化性：。下列有关叙述中正确的是
A. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为
B. 向溶液中滴加的离子方程式为
C. 向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色
D. 的溶液中，、、、能大量共存
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原性：，所以少量氯气应先与反应，则离子方程式为：，故A错误；
B．由于，故能与发生反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子，故B正确；
C．向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液中有、，所以溶液不可能为无色，故C错误；
D．与能够发生反应而不能大量共存，故D错误；
故选B。
9. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A. 检验 FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+
B. Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物
C. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质
D. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下，氯离子也能够被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；
B．四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，B错误；
C．滴加KSCN溶液未变红，说明溶液中无铁离子；若还原性铁粉变质，则固体中含有氧化铁，溶于少量盐酸后溶液中是否有Fe3+，还要看剩余的铁单质是否将Fe3+完全还原为Fe2+，所以溶液中无Fe2+，也不能证明铁粉未变质，C错误；
D．FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；
故选D。
10. 某溶液中可能含有下表中的若干种离子：
某同学现取三份各溶液进行如下实验，下列说法正确的是
①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量溶液后加热，收集到气体(标准状况)；
③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余。
A. 实验①中生成沉淀的离子方程式为
B. 原溶液中一定含有、、，一定没有
C. 原溶液中可能含有，可通过焰色试验来确定有无
D. 原溶液中一定含有，且
【答案】D
【解析】
【分析】第一份中加硝酸银产生白色沉淀可能的离子有：、、；
第二份中加入足量溶液后加热，收集到气体(标准状况)，可以确定一定含有，且物质的量为；
向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余，可知硫酸钡沉淀的质量为2.33g、碳酸钡沉淀的质量为6.27g-2.33g=3.94g，可推断出溶液中一定含有、，与Mg2+、Al3+不共存，一定不含Mg2+、Al3+。
【详解】A．实验①中生成的沉淀为碳酸银、硫酸银，可能有氯化银，故A错误；
B．根据以上分析，原溶液中一定含有、、，根据电荷守恒，一定含有，可能有，故B错误；
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含有，故C错误；
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含有，若不含且，，若含有，，所以且，故D正确；
选D。
11. 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；当打开处的阀门后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的试剂可能是
①浓硫酸②浓溶液③④饱和溶液⑤浓溶液⑥浓溶液
A. ①②⑤⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；说明没有湿润的到达装置，那么装置就可能吸收或者或者两者均被吸收。①可以吸收水，②⑤⑥均可以和氯气发生反应，故答案选A。
12. 下列除杂试剂选用正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入Fe粉，Fe先与FeCl3溶液反应，导致物质都变质，A错误；
B．饱和Na2CO3与HCl反应产生NaCl、NaHCO3，且CO2与饱和Na2CO3溶液也会反应，应该使用饱和NaHCO3溶液除杂，B错误；
C．过量盐酸与杂质Na2CO3及被提纯的NaHCO3都会发生反应，应该向溶液中通入足量CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，C错误；
D．杂质HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，故可以使用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，D正确；
故合理选项是D。
13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体
④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是
A. 化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同
B. Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的
C. 简单离子半径Z大于W
D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的
【答案】C
【解析】
【详解】的一种核素无中子，可推测出为；的单质可与的单质化合，生成，在常温下为液体，可推测出为；的单质可以在的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色，推测出为；的单质溶于中，所得溶液具有漂白性，可推测出为，根据以上分析完成该题。
A．和均含有离子键和共价键，故A正确；
B．的非金属性是同主族中最强的，所以稳定性最强，故B正确；
C．半径大于，故C错误；
D．的金属性是短周期中最强的，所以的碱性是短周期中最强的，故D正确；
故选C。
14. A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：。下列说法错误的是
A. 若是，则可能是
B. 若是，则可能是
C. 若是金属单质，则、中的化合价可能是
D. 若是，则与可能反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．，能实现转化，故A正确
B．，能实现转化，故B正确
C．，氯化铁中铁化合价高于氯化亚铁中铁化合价，故C错误
D．，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能实现转化，故D正确；
故选C。
15. 有一质量为11.76g的Fe、CuO、Fe2O3混合固体，完全溶解在200mL2ml/L稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 0~m1阶段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 混合固体中的质量为0.01ml
C. 5.04~m2阶段发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
D. 图中m2=5.6
【答案】B
【解析】
【分析】由溶液中离子的氧化性：可知，铁粉加入溶液中发生反应的顺序为2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，结合图像分析可知，加入Fe粉0~m1阶段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，m1~5.04阶段发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，5.04~m2阶段发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑。
【详解】A．由分析可知，0~m1阶段发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，A不正确；
B．m(Cu)=3.84g，溶液中，则混合固体中，5.04g铁粉的物质的量，根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，其中与Fe3+反应的铁的物质的量为0.09ml-0.06ml=0.03ml，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，溶液中n(Fe3+)=0.06ml，设混合固体中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，由题意可得：，解得：x=0.01ml，y=0.04ml，即混合固体中含有Fe的物质的量为0.01ml，Fe2O3的物质的量为0.04ml，B正确；
C．由分析可知，5.04~m2阶段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正确；
D．当铁粉质量为m2时，溶液中的溶质是FeCl2，=0.2ml，依据Fe元素守恒，由原固体混合物转化成的FeCl2的物质的量为x+2y=0.09ml，后加入Fe的物质的量为0.2ml-0.09ml=0.11ml，则图中m2=0.11ml×56g/ml=6.16g，D不正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。
有以下十种物质：①Cl2 ②C2H5OH ③Fe(OH)3胶体 ④盐酸 ⑤FeSO4 ⑥K2Cr2O7 ⑦Ca(HCO3)2 ⑧NaOH ⑨CO2 ⑩Na2CO3。请按要求填空。
（1）属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____(填序号)。
（2）制备③的化学方程式_____。
（3）向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为_____。
（4）向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为_____。
（5）⑦的溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为_____。
【答案】16. ①. ⑤⑥⑦⑧⑩ ②. ②⑨
17.
18. 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成。
19.
20.
【解析】
小问1详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物。可见电解质和非电解质均为化合物，都是纯净物质。在上述物质中，①为单质，③④为混合物；②⑨都是化合物，在熔融或者水溶液中都不能导电，所以②⑨属于非电解质；⑤⑥⑦⑧⑩是化合物，在水溶液或熔融条件能够导电，所以⑤⑥⑦⑧⑩为电解质。故上述物质中属于电解质的为⑤⑥⑦⑧⑩，属于非电解质的为②⑨；
【小问2详解】
将FeCl3饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就得到Fe(OH)3胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为：；
【小问3详解】
⑤是FeSO4，⑧NaOH，二者混合发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化变为红褐色Fe(OH)3，反应过程中会看到产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
【小问4详解】
④是盐酸，⑩是Na2CO3，向HCl中滴入少量Na2CO3溶液，HCl过量，反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
⑦是Ca(HCO3)2，向其中加入过量NaOH溶液，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：。
17. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
I、用纯净的碳酸钠固体配制溶液。
（1）用托盘天平称取固体的质量是_____
（2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____。
（3）下列说法中，正确的是_____(填字母)。
A. 定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
B. 定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
C. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
D. 转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
II、生成纯碱的流程如下：
（4）工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。
A. ①②③④B. ②①④③C. ②④①③D. ④②①③
（5）已知：
写出装置I中反应的化学方程式：_____。
（6）制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。
A. 取混合物充分加热，质量减少
B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C. 取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体
D. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
（7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数_____(精确到0.1)。
【答案】（1）2.1 （2）容量瓶 （3）AD （4）AB
（5） （6）D
（7）71.6
【解析】
【小问1详解】
配制90mL溶液，选择使用100mL容量瓶，则用托盘天平称取固体的质量：，盘天平只能精确到，故答案；
【小问2详解】
根据配制步骤，该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶；
【小问3详解】
A．定容时，仰视刻度线，水超过刻度线，溶液总体积偏大，浓度偏小，A正确；
B．定容时，如果加水超过刻度线，应重新配制，B错误；
C．摇匀后发现凹液面下降，不需要加水，C错误；
D．移液时溶液倒出容量瓶外，溶质减少，需重新配制，D正确；
故选AD。
【小问4详解】
除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节，且要在之后加，除去过量的；故选AB。
【小问5详解】
溶解度：，故向饱和食盐水中通入和，生成固体，故化学方程式为：；
【小问6详解】
A．取混合物充分加热，质量减少，固体减少为分解生成的和，A正确；
B．混合物与足量稀盐酸反应最终生成固体，B正确；
C．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，C正确；
D．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，吸收的气体除，还有挥发出来的，所有该方案不可行，D错误；
故选D。
【小问7详解】
由此可得出，故碳酸钠的质量为，故质量分数为；
18. 下表列出了九种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）i元素与h元素形成化合物的电子式是_____，高温灼烧该化合物时，火焰呈_____色。
（2）b、c、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)；b、f、g三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
（3）元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。
（4）c元素氢化物与发生反应的化学方程式为_____，所得溶液的_____7.
（5）由a、h组成的一种化合物，分子中a、h原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为_____。
【答案】18. ①. ②. 紫
19. ①. 、、 ②. 、、
20.
21. ①. ②.
22.
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是N元素、b是O元素、c是Na元素、d是元Mg素、e是Al元素、f是P元素、g是S元素、h是Cl元素、i是K元素。
【小问1详解】
和形成，为离子化合物，电子式为，钾元素焰色为紫色，高温灼烧该化合物时，火焰呈紫色。
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O、Na、S三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是>>；元素非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性O>S>P，三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是>>。
【小问3详解】
与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
与形成的化合物是，与发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，所得溶液的>7；
【小问5详解】
N、Cl组成的一种化合物，分子中N、Cl原子最外层均达到8电子稳定结构，和形成化合物为，结构式为。
19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O2。
（1） K2FeO4中铁元素的化合价_____。
（2）装置B中的试剂为_____，作用_____。
（3）装置C中制备K2FeO4时，发生反应的化学方程式为_____，每得到1ml K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_____ml。
（4）高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)3 (胶体)，则离子方程式为_____，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_____。
（5）制备 K2FeO4可以采用干式氧化法，初始反应为，该反应中每消耗6mlNa2O2时转移电子数为_____。
【答案】（1）+6 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl
（3） ①. 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O ②. 1.5
（4） ①. ②. 杀菌消毒，同时Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉淀
（5）10NA(6.02×1024)
【解析】
【分析】装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2等，装置B中应加入饱和食盐水，以除去Cl2中混有的HCl；装置C中，Cl2、Fe(OH)3、KOH溶液发生反应，生成K2FeO4等，装置D用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
K2FeO4中K为+1价，O为-2价，故为+6价。
【小问2详解】
高锰酸钾与浓盐酸制备的氯气中含有挥发出来的HCl、H2O(g)，装置B中的试剂为饱和食盐水，其作用是：除去Cl2中的HCl。
【小问3详解】
装置C中制备K2FeO4时，Cl2、Fe(OH)3、KOH溶液发生反应，生成K2FeO4等，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。由反应方程式可建立关系式：3Cl2——2K2FeO4，则每得到1ml K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为1.5ml。
【小问4详解】
高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)3 (胶体)，依据氧化还原反应的规则，H2O应作还原剂，其氧化产物为O2，则离子方程式为，高铁酸钾作为水处理剂时，一方面高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，另一方面生成的氢氧化铁胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，则起到的作用是：杀菌消毒，同时Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉淀。
【小问5详解】
制备 K2FeO4可以采用干式氧化法，初始反应为，由反应方程式可建立关系式：6mlNa2O2——10e-，则该反应中每消耗6mlNa2O2时转移电子数为10NA(6.02×1024)。阳离子
、、、
阴离子
、、
被提纯物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3
CuCl2
Fe
B
CO2
HCl
饱和Na2CO3
C
NaHCO3
Na2CO3
过量盐酸
D
Cl2
HCl
饱和食盐水
溶解度(20℃)
36.0
21.7
9.6
37.2
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
h
4
i
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