人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸达标测试，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于乙烯的说法中，不正确的是
A．无色气体，比空气略轻B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．乙烯的官能团为碳碳双键D．难溶于水
2．在几千年前，人类就掌握了酿酒技术，各种酒中，均含有的有机物的结构简式是
A．CH2=CH2B．CH3CH2OHC．CH3CH3D．CH3COOH
3．实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，下列叙述不正确的是

A．浓硫酸能加快酯化反应的速率
B．反应结束后试管中生成无色、有香味的油状液体
C．向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
D．试管中的饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
4．某有机物的结构简式为HO—CH2CH=CHCH2COOH。下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子中含有两种官能团
B．能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1ml该有机物与足量金属钠反应可产生0.5ml H2
D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同
5．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNaOH固体中含离子总数为3NA
B．标准状况下，5.6LCO2气体所含的质子数为5.5NA
C．常温下，1.0 L1.0 ml/LCH3CHO水溶液中含有的氧原子数为NA
D．在浓硫酸、加热条件下，1mlCH3COOH和1mlCH3CH2OH充分反应，所得CH3COOC2H5分子的数目为NA
6．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1ml该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为
A．8mlB．7ml
C．6mlD．5ml
7．在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是
① AlCl3和NaOH溶液 ② P和Cl2 ③ AgNO3溶液和氨水 ④ C和O2
⑤ CO2和NaOH溶液 ⑥ Fe和浓HNO3 ⑦ 乙醇和O2
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部
8．有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是（ ）
A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应
B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同
D．1ml N可与4ml H2发生加成反应
9．下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
A．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇
B．乙烯分子中的官能团：C=C
C．溴乙烷分子中的官能团：-Br
D．聚丙烯的结构简式：
10．下列关于乙醇的说法正确的是
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性
B．乙醇溶于水可电离出少量H+
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如H2O中的氢原子活泼
二、判断题
11．制备乙酸乙酯时，向浓H2SO4中缓慢加入乙醇和冰醋酸。(___________)
12．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入稀NaOH溶液洗涤、分液。(__)
13．乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。( )
14．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。( )
15．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 。(_______)
三、解答题
16．已知A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:
(1)有机物C的名称是
(2)写出B→C的化学方程式
(3)请写出B+D→E的化学方程式
(4)试管A中加少许碎瓷片的目的是
(5)试管B中试剂的作用是
(6)右边试管接有一个球状物代替了长导管，其作用为
(7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是 (填字母)
(8)酯化反应是一一可逆反应， 为提高乙醇的利用率，可采取的措施是 。(任写一种即可)
17．已知甲酸(HCOOH)是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．
回答下列问题：
（1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为 ．
（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有 、 两种物质．
（3）导管a不能伸入液面以下的理由是 ．
（4）在实验过程中导管b (填“能”或“不能”)直接与大气相通，理由为 ；
（5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有 ．
（6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 ．
18．I.某化学课外活动小组需检验茶叶中铁元素，设计了如图实验方案：
请回答：
(1)灼烧用的主要仪器是 。
(2)加入6 ml L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有 、 。
(3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是(用方程式表示) 。
II.乙酸乙酯广泛用于药物、染料，香料等工业。甲乙两同学分别设计了如图装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 。
(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是(填名称) ，必须用到的玻璃仪器有 (从下面选项中选择)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶
(3)乙装置优于甲装置的理由 (写两条)。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填字母) 。
a.中和乙酸并吸收乙醇 b.中和乙酸和乙醇
c.减少乙酸乙酯的溶解 d加速酯的生成，提高其产率
(5)实验结束后振荡盛装饱和碳酸钠溶液的试管，振荡前后所观察到的现象分别为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．乙烯的物理性质：无色略有气味的气体，比空气略轻，故A正确；
B．乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故乙烯的官能团为碳碳双键，故C正确；
D．乙烯难溶于水，故D正确；
故选：B。
2．B
【详解】各种酒类都含有浓度不等的乙醇，其分子式为C2H6O，结构中含羟基，其结构简式为：CH3CH2OH，B项符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A．浓硫酸能催化酯化反应，加快反应速率，A正确；
B．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，是一种无色、有香味的油状液体，B正确；
C．浓硫酸密度大且稀释大量放热，混合时应将浓硫酸加入到乙醇中，冷却后再加入冰醋酸，C错误；
D．乙酸乙酯微溶于水，饱和碳酸钠溶液能够降低乙酸乙酯的溶解，便于分层，D正确；
答案选C。
4．B
【详解】A．HO—CH2CH=CHCH2COOH分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故A错误；
B．HO—CH2CH=CHCH2COOH分子中含有羟基、羧基，与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，故B正确；
C．HO—CH2CH=CHCH2COOH分子中含有1个羟基、1个羧基，1ml该有机物与足量金属钠反应可产生1ml H2，故C错误；
D．HO—CH2CH=CHCH2COOH含有碳碳双键，与溴的CCl4溶液发生加成反应使其褪色；HO—CH2CH=CHCH2COOH含有碳碳双键、羟基，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，故D错误；
选B。
5．B
【详解】A. 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，1mlNaOH固体中含离子总数为2NA，A错误；
B. 标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量是5.6L÷22.4L/ml＝0.25ml，1个CO2含有22个质子，则所含的质子数为5.5NA，B正确；
C. 常温下，1.0 L1.0 ml/LCH3CHO水溶液中含有的氧原子数大于NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，C错误；
D. 在浓硫酸、加热条件下，1mlCH3COOH和1mlCH3CH2OH充分反应，所得CH3COOC2H5分子的数目小于NA，因为是可逆反应，D错误；答案选B。
6．A
【详解】1ml该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热后完全反应，苯环上的氯原子、溴原子和甲基上的溴原子分别被取代生成酚羟基和醇羟基，同时又氯化氢和溴化氢生成，酯基断裂生成酚羟基和羧基，所以1ml该有机物完全被取代后含有3ml酚羟基、2ml羧基、1ml醇羟基、1mlHCl、2mlHBr，能和氢氧化钠反应的有酚羟基、羧基、氯化氢和溴化氢，所以最多可消耗氢氧化钠的物质的量=3ml+2ml+1ml+2ml=8ml。故选A。
7．D
【详解】①AlCl3和NaOH溶液，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，所以氢氧化钠少量和过量产物不同，①正确；
②P和Cl2反应，氯气过量生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷，产物不同，②正确；
③AgNO3溶液和氨水，氨水少量生成氢氧化银，氨水过量生成银铵络合物，产物不同，③正确；
④C和O2，O2少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，产物不同，④正确；
⑤CO2和NaOH溶液，NaOH溶液少量生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量生成碳酸钠，产物不同，⑤正确；
⑥Fe和浓HNO3常温下发生钝化，加热时浓HNO3少量生成硝酸亚铁，浓HNO3过量生成硝酸铁，产物不同，⑥正确；
⑦乙醇和O2，O2少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，另外还可以发生催化氧化生成乙醛，产物不同，⑦正确；
答案选D。
8．A
【分析】由合成流程可知，M发生氧化反应生成N，N与甲醇发生酯化反应生成W，结合三者的结构分析解答。
【详解】A．M、N、W均含苯环，均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应，故A正确；
B．N属于羧酸，W属于酯，为不同类别的有机物，结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．W 属于酯类，酸性条件下水解生成酸和醇，碱性条件下水解生成盐和醇，产物不同，故C错误；
D．N中只有苯环能够与氢气发生加成反应，1mlN中含有1ml苯环，最多能够与3ml氢气发生加成反应，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应。
9．C
【详解】A．对链状有机物命名时，选择主链时，应当选择带官能团的最长的碳链，所以(CH3)3COH的名称为：2-甲基-2-丙醇，A项错误；
B．乙烯分子中的官能团为碳碳双键，即：，B项错误；
C．溴乙烷分子中的官能团为溴原子，即：-Br，C项正确；
D．聚丙烯的单体为丙烯，其结构简式为：，D项错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．乙醇溶于水，既不能电离出OH-也不能电离出H+，乙醇中含有羟基，因此乙醇溶解水，选项A错误；
B．乙醇为非电解质，不能电离出H＋，选项B错误；
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，不能说明乙醇显酸性，选项C错误；
D．乙醇与钠反应非常平缓，说明乙醇中羟基上的氢原子不如H2O中氢原子活泼，选项D正确；
答案选D。
11．错误
【详解】制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸，最后加入冰醋酸；若向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸，可能会导致液体飞溅。
故答案为：错误。
12．错误
【详解】由于乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，故除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，故原操作错误，故答案为：错误。
13．错误
【解析】略
14．正确
【解析】略
15．错误
【详解】制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误 。
16． 乙醛 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 防止暴沸 溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 防止溶液倒吸 a c 增加乙酸浓度、及时移走生成物（或减小生成物浓度）合理即可
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到E为CH3COOCH2CH3。
【详解】(1)有机物C为CH3CHO，名称是乙醛，故答案为：乙醛；
(2)B能氧化得到C，B→C的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，B+D→E的化学方程式CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，故答案为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O；
(4)试管A中加少许碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
(5)由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
(6)吸收乙酸乙酯时需要容易发生倒吸现象，右边试管接有一个球状物代替了长导管，其作用为防止溶液倒吸，故答案为：防止溶液倒吸；
(7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，在分液漏斗中振荡，除去乙醇和乙酸，再静置，分液，肯定需要的化学操作是a c，故答案为：a c；
(8)酯化反应是一一可逆反应， 为提高乙醇的利用率，使平衡正向移动，可采取的措施是增加乙酸浓度、及时移走生成物（或减小生成物浓度）合理即可。，故答案为：增加乙酸浓度、及时移走生成物（或减小生成物浓度）合理即可。
【点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，解题关键：注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法。难点（8）从促进酯化反应平衡正向移动的角度去答题。
17． HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O 饱和Na2CO3溶液 碎瓷片(或沸石) 防止液体受热不均匀引起倒吸 不能 CO和CH3OH都是有毒物质且对环境有污染 降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用 甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分
【详解】（1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O，故答案为HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；
（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有饱和Na2CO3溶液、碎瓷片(或沸石)，故答案为饱和Na2CO3溶液；碎瓷片(或沸石)；
（3）导管a不能伸入液面以下的理由是防止液体受热不均匀引起倒吸，故答案为防止液体受热不均匀引起倒吸；
（4）在实验过程中导管b不能直接与大气相通，理由为CO和CH3OH都是有毒物质且对环境有污染，故答案为不能；CO和CH3OH都是有毒物质且对环境有污染；
（5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用，故答案为降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用；
（6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分，故答案为甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分。
18． 酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒 加热 用玻璃棒不断搅拌溶液 防倒吸 分液 AC 加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸等 ac 振荡前是互不相溶的两层液体，振荡后上层液体变薄、有气体产生、有果香味
【分析】检验茶叶中铁元素流程：灼烧茶叶得茶叶灰、浸泡、过滤、取少量滤液，加入试剂进行检验；制备乙酸乙酯实验，原料易挥发，制得的乙酸乙酯粗产品中含有乙酸和乙醇，且蒸汽经冷凝后装置内压强明显减小极易倒吸、故实验中需要防倒吸、实验后产品要提纯，可利用饱和碳酸钠结合分液法提纯，据此回答。
【详解】I． (1) 固体灼烧在坩埚中进行，灼烧用的主要仪器是酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒。
(2)搅拌能加快溶解、升温能加快反应速率，为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有加热、用玻璃棒不断搅拌溶液。
(3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是在灼烧的过程中、或酸浸茶叶灰构成中，+2价的铁元素被氧化为+3价 ，离子方程式为 。
II．(1) 反应过程中乙醇和乙酸挥发出来混入乙酸乙酯中，乙醇易溶于水、乙酸能较快与碳酸钠溶液反应，若导管插入溶液中会出现倒吸，所以甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是防倒吸。
(2) 乙酸乙酯是不溶于碳酸钠溶液的油状液体，可用分液漏斗进行分液分离，分液时用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，不用容量瓶和蒸馏烧瓶，故答案为：分液；AC；
(3)乙装置采用水浴加热而不是直接加热，则乙装置优于甲装置的理由：加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸等。
(4) 饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案为ac。
(5)乙酸乙酯不易溶于水，振荡前，盛装饱和碳酸钠溶液的试管中液体分层，上层为互溶的乙酸、乙醇和乙酸乙酯的混合物，下层为饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡盛装饱和碳酸钠溶液的试管，则乙醇溶于水、乙酸能较快与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯有果香味，故振荡后所观察到的现象分别为：上层液体变薄、有气体产生、有果香味。