广西壮族自治区南宁市第二中学2022-2023学年高二下学期期末化学考试试卷

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（时间75分钟，共100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
Ti-48 C-59 Sn-119 I-127 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”其中“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，主要成分是四氧化三铁
B．我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
2．下列表征说法正确的是（ ）
A．的水解方程式为：
B．氯气的共价键电子云轮廓图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的结构式：
3．实验室中常用NaOH对NO、NO2的尾气进行吸收，反应方程式NO + NO2 + 2NaOH
= 2NaNO2 + H2O，下列说法错误的是（ ）
A．NaNO2中既有共价键也有离子键
B．氮元素的价层电子轨道表示式
C．水的VSEPR模型为四面体型
D．NO、NO2均为酸性氧化物
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．40g SiC晶体中含有的Si-C键数目为
B．1ml中含有配位键的数目为
C．1ml与足量Na反应生成，转移电子数目为
D．1ml中含有的键数目为
6．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是（ ）
A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个
B．双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种(不考虑空间异构)
C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物
D．苯酚与双酚A可以与NaHCO3溶液反应
7．下列装置正确并能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物
B．用装置乙所示方法观察Cu和浓硫酸反应后有生成
C．用图丙所示的滴定装置测氨水的物质的量浓度
D．用图丁装置比较S、C和Si元素非金属性的强弱
8．下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是（ ）
9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，其中X的核外成对电子数是未成对电子数的两倍，Y是电负性最强的元素，其单质在常温下可与水发生置换反应生成一种无色无味的气体和一种弱酸，下列说法中错误的是（ ）
A．X构成的物质种类最多
B．Z的单质可用于制造光导纤维
C．W元素的简单离子对水的电离平衡无影响
D．原子半径大小关系：Z>W>X>Y
10．环丙沙星为合成的第三代喹诺酮类抗菌药物，具广谱抗菌活性，杀菌效果好，环丙沙星的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．环丙沙星可发生加成反应、氧化反应、取代反应
B．1ml环丙沙星与氢气加成最多可消耗5ml H2
C．1ml环丙沙星与氢氧化钠溶液反应可消耗2ml氢氧化钠
D．环丙沙星可以加聚形成高分子
11．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备(M=214g/ml)的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极N处发生电极反应：
B．右侧电池中通过阳离子交换膜从P极移向Q极
C．光照强度大小不影响的制备速率
D．不考虑损耗，电路中每消耗，理论上Q极可制得
12．某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是（ ）
A. 经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B. 经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO)
C. 经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. 经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
13．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（ ）
A．该过程中的最大能垒为1.02ev
B．炭黑是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
C．该过程涉及了非极性键的断裂和形成
D．每个氧分子活化成活化氧需要吸收0.29ev的能量
14．下列叙述中正确的是( )
A．为角形的极性分子，形成分子晶体
B．的空间结构为平面三角形
C．已知氯化硼的熔点为，则氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．和的中心原子均为杂化， 分子呈正四面体形，呈三角锥形
15．可以和发生反应：。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．时该化学反应达到平衡状态
B．平衡后向容器内充入，重新达到平衡时增大
C．4 min时，的转化率约为71.4%
D．4 min内，的平均反应速率
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）钴是生产电池材料高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有C、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，，。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强。
回答下列问题：
（1）“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是 。
（2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到C，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的________[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：]。
（3）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为 。
（4）“沉铁”过程中，的作用是 。
（5）C元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E-pH图)所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式： ；
17．（14分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
（1）将和0.09ml KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，需要使用图中的实验仪器有________________（填仪器名称）。
（2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。
该步反应的化学方程式为 ，
分多次加入的原因是 。
（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使（绿色）歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是 。
该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸_______。
A.HCl B. C.
（4）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是 。
（5）产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为____%（保留三位有效数字）。
18．（15分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
（1）298K时，1g燃烧生成放热121kJ，1ml蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为 。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
①下列操作中，能提高平衡转化率的是____（填标号）。
A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除 D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1ml和1ml反应达平衡时，的转化率为的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数= （写出含有的计算式；对于反应，为物质的量分数）。
（3）氢氧燃料电池中氢气在_____（填“正”或“负”）极发生反应。
（4）在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为_____。
（5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→ （用b~j等代号表示）。
19．（有机化学基础 15分）
布洛芬可用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，在新冠肺炎急性期可缓解症状，其结构如图所示，目前已知的一种合成工艺路线如下图。
（1）C中含氧官能团的名称为 。
（2）D到E的化学方程式为 。
（3）A到B的反应类型为 ，E到F的反应类型为 。
（4）请写出C在NaOH溶液中发生反应的方程式 。
（5）G是布洛芬的同分异构体，且满足以下条件，
请写出2个符合条件的G的结构简式：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①可以使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②分子中不含醚键，且核磁共振氢谱峰面积之比为6∶6∶2∶2∶1∶1选项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH试纸分别测量NaClO溶液、溶液的pH
测得NaClO溶液的pH为11，溶液的pH为8
的酸性比HClO的强
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
常温下，将苯与混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D
向10mL 0.1ml·L-1 AgNO3溶液中先加入5mL 0.1ml·L-1 KCl溶液，再加入5mL 1ml·L-1 KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
温度/℃
20
30
40
50
110
114
117
121
33.7
39.9
47.5
65.6