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江西省宜春市丰城市第九中学日新班2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题(1)
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这是一份江西省宜春市丰城市第九中学日新班2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题(1)，共4页。试卷主要包含了5 Fe，2克和7等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷总分：100分 考试日期：2024.3.9
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．空间站中可用过氧化钠作为氧气来源
B．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金
C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量铁粉
D．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
2．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：
B．氮气的电子式：
C．的结构示意图：
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g含有的中子数为10NA
B．1L 1ml/L的NaHSO4溶液中，含有的离子总数为2NA
C．常温常压下，0.2克和7.1克于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重ag，反应中转移的电子数为
4．下列各离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．滴加KSCN显红色的溶液中：H+、K+、I-、NO3-
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、CH3COO-、HCO3-
D．能与铝反应放出H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：
B．将少量通入溶液：
C．向溶液中加入氨水至过量：
D．向溶液中滴加溶液至中性：
6．下列操作或叙述正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C．加入浓NaOH溶液，加热，若湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口变红，证明原固体一定有
D．用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有K元素
7．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高
A．图甲可用于制备氢氧化亚铁
B．图乙可用于制备NaHCO3
C．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6gNa2CO3固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制1.000ml·L-1的Na2CO3溶液
D．图丁可用于证明Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应
9．下列说法正确的是（ ）
A．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．CaH2和BCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
10．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ）
A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素
11．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
B．W有可能周期数等于其族序数
C．Y最高正价可能为+7价
D．若X为氧元素，则离子半径顺序：
12．已知短周期元素的离子：、、、(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：B>A>C>DB．离子半径：A>B>D>C
C．原子序数：D>C>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C
13．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1ml/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象；若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为（ ）
A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g
14．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．最简单氢化物的稳定性：ZC．Z的两种常见同素异形体均有氧化性
D．X、Y、Z、M形成的该盐易溶于水
二、填空题（共4大题，每空2分，共58分）
15．(16分)按照要求用序号回答下列问题：
(1)下列物质中：①HF ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne，不存在化学键的是___________；只存在离子键的是_____________；属于共价化合物的是_____________；含非极性键的离子化合物是_____________；熔融状态下能导电的是_____________。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_____________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是_____________。
16．(14分)随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x，y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)h在元素周期表中的位置为 。
(2)x与e形成的化合物的电子式为 。
(3)e，f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。
(4)元素d与g的最简单氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。
(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。
(6)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是 (填标号)。
A．将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．g与Fe化合时产物中为价，h与Fe化合时产物中Fe为价
C．h的最简单氢化物的沸点高于g的最简单氢化物
D．化合物gh2中，h的化合价为-1价
E．g的单质不能与水反应，h的单质可以与水反应
17．(14分)碳酸钠与工农业生产、 日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案I：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案Ⅱ：气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用 ，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是 。
方案Ⅲ：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：
a．检查装置的气密性
b．取ng样品装入广口瓶中
c．打开止水夹
d．缓慢鼓入空气数分钟
e．关闭止水夹
f．在干燥管内填满碱石灰质量为m1g
g．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
h．再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g
①在操作h中， 要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 ，装置A 的作用是 。
②该样品的纯度为 (用含 m1、m2、n的符号表示)，若省略操作h，对实验结果的影响是 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”) 。
18．(14分)新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/ml )是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
I．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)
若反应后溶液中NaCl和NaClO3的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为 。
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： 。
(4)产品经干燥后得到纯品99g， 则K2FeO4的产率为 (用百分数表示)。
Ⅱ．工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中氧化产物为 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。第二步反应为：Na2FeO4+ 2KCl=K2FeO4+2NaCl（已知：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小），试用复分解反应原理解释该反应能发生的原因 。序号
X
Y
Z
W
①
Na2O
Na2O2
NaCl
Na
②
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
③
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
④
Al(OH)3
Al2O3
Na[Al(OH)4]
Al
考试时间：75分钟 试卷总分：100分 考试日期：2024.3.9
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．空间站中可用过氧化钠作为氧气来源
B．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金
C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量铁粉
D．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
2．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：
B．氮气的电子式：
C．的结构示意图：
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g含有的中子数为10NA
B．1L 1ml/L的NaHSO4溶液中，含有的离子总数为2NA
C．常温常压下，0.2克和7.1克于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重ag，反应中转移的电子数为
4．下列各离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．滴加KSCN显红色的溶液中：H+、K+、I-、NO3-
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、CH3COO-、HCO3-
D．能与铝反应放出H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：
B．将少量通入溶液：
C．向溶液中加入氨水至过量：
D．向溶液中滴加溶液至中性：
6．下列操作或叙述正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C．加入浓NaOH溶液，加热，若湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口变红，证明原固体一定有
D．用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有K元素
7．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高
A．图甲可用于制备氢氧化亚铁
B．图乙可用于制备NaHCO3
C．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6gNa2CO3固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制1.000ml·L-1的Na2CO3溶液
D．图丁可用于证明Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应
9．下列说法正确的是（ ）
A．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．CaH2和BCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
10．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ）
A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素
11．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
B．W有可能周期数等于其族序数
C．Y最高正价可能为+7价
D．若X为氧元素，则离子半径顺序：
12．已知短周期元素的离子：、、、(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：B>A>C>DB．离子半径：A>B>D>C
C．原子序数：D>C>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C
13．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1ml/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象；若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为（ ）
A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g
14．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．最简单氢化物的稳定性：Z
D．X、Y、Z、M形成的该盐易溶于水
二、填空题（共4大题，每空2分，共58分）
15．(16分)按照要求用序号回答下列问题：
(1)下列物质中：①HF ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne，不存在化学键的是___________；只存在离子键的是_____________；属于共价化合物的是_____________；含非极性键的离子化合物是_____________；熔融状态下能导电的是_____________。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_____________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是_____________。
16．(14分)随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x，y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)h在元素周期表中的位置为 。
(2)x与e形成的化合物的电子式为 。
(3)e，f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。
(4)元素d与g的最简单氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。
(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。
(6)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是 (填标号)。
A．将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．g与Fe化合时产物中为价，h与Fe化合时产物中Fe为价
C．h的最简单氢化物的沸点高于g的最简单氢化物
D．化合物gh2中，h的化合价为-1价
E．g的单质不能与水反应，h的单质可以与水反应
17．(14分)碳酸钠与工农业生产、 日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案I：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案Ⅱ：气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用 ，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是 。
方案Ⅲ：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：
a．检查装置的气密性
b．取ng样品装入广口瓶中
c．打开止水夹
d．缓慢鼓入空气数分钟
e．关闭止水夹
f．在干燥管内填满碱石灰质量为m1g
g．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
h．再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g
①在操作h中， 要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 ，装置A 的作用是 。
②该样品的纯度为 (用含 m1、m2、n的符号表示)，若省略操作h，对实验结果的影响是 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”) 。
18．(14分)新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/ml )是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
I．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)
若反应后溶液中NaCl和NaClO3的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为 。
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： 。
(4)产品经干燥后得到纯品99g， 则K2FeO4的产率为 (用百分数表示)。
Ⅱ．工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中氧化产物为 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。第二步反应为：Na2FeO4+ 2KCl=K2FeO4+2NaCl（已知：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小），试用复分解反应原理解释该反应能发生的原因 。序号
X
Y
Z
W
①
Na2O
Na2O2
NaCl
Na
②
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
③
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
④
Al(OH)3
Al2O3
Na[Al(OH)4]
Al
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