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2024长沙雅礼中学高三下学期月考（七）化学试题含解析
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这是一份2024长沙雅礼中学高三下学期月考（七）化学试题含解析，共14页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，下列有关离子方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。
命题人： 审题人：
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Zn~65 Se~79
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒B．用去氧剂保鲜食品袋里的食品
C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（ ）
A．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质
B．“冰，水为之，而寒于水”说明一定条件下，相同质量的水和冰，水的能量高
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了石灰石高温分解成氧化钙的过程
D．“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硫酸
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态N原子的价层电子排布图：
B．的名称：2-乙基丁烷
C．分子的VSEPR模型：
D．的形成过程：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．标准状况下，中含有的数目为
C．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为
D．1.0L的溶液中的数目为
5．下列有关离子方程式错误的是（ ）
A．通入冷的溶液中：
B．用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的：
C．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：
D．加入水中：
6．萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．W、X与氢原子可形成直线形化合物
D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高
7．是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备材料的微型流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜中
B．“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用
C．“反应器”温度越高，越有利于制备
D．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒
8．下列各仪器或装置能达到实验目的的是（ ）
9．一种抗肿瘤活性物质Psilstachyin A的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．不可能存在分子中含有苯环的同分异构体
C．能使酸性溶液和溴水褪色
D．该有机物可与含的水溶液恰好反应
10．废旧铅酸蓄电池拆解得到的Pb阴极、阳极和膏熔炼获得铅电极，通过如图所示装置制备高纯铅，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置的能量转化形式为化学能转化为电能
B．N极每消耗22.4L的可以得到Pb
C．M极的电极反应为
D．该离子交换膜应选择阴离子交换膜
11．碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．是反应的催化剂，是反应中间体
B．DMC中共面的原子数最多为6个
C．DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种（不考虑立体异构）
D．反应①②③均为取代反应
12．硒化锌（）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．Zn位于元素周期表的ds区
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．A点原子坐标为，则B点原子坐标为
D．该体密度为
13．常温下，向、和HR的混合液中加入固体（忽略溶液体积变化），pM与pH的部分关系如图所示。已知：，代表、或，。下列叙述错误的是（ ）
A．Y代表与pH的关系
B．为弱酸HR的电离常数，则常温下
C．常温下，和共存时：
D．的平衡常数
14．某温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．25min时，气体X反应完全
B．0~10min内，气体X的平均反应速率为
C．25min时，向该体系中仅通入后，反应②的平衡不发生移动（保持其他条件不变）
D．该温度下，反应②的平衡常数
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）稀土是元素周期表第ⅢB族的元素钪（Sc）、钇（Y）和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：
（1）钇（Y）位于元素周期表中钪（Sc）的下一周期，钇（Y）的价电子排布式为________。
（2）在粉碎机中研磨粉碎的目的是________________________________________。
（3）流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是________，“酸溶”过程中，发生反应的离子方程式为________。
（4）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是________（填化学式）。
（5）流程中“沉钇”发生反应的离子方程式为________________________________________。
（6）流程中可循环使用的物质为________（填名称）。
16．（16分）某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。
Ⅰ．制备无水三氯化铁实验装置如图：（已知：无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华）
（1）A中制取氯气的化学反应方程式为________________________________________。
（2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是________________________。
（3）实验中D与E装置间采用大的导管连接的目的是________________________________。
（4）F装置所装溶液目的是________________________________。
（5）此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是________________________________________。
Ⅱ．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：（已知：中的C为价）
（6）请从平衡的角度说明溶液红色褪去的原因：________________________________________。
（7）为了进一步研究白色沉淀，进行如图实验：
①由上述实验可推测白色沉淀的组成为________（填化学式）。
②白色沉淀之一（用D表示）与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
17．（14分）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
回答下列问题：
（1）________。
（2）恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（3）将和充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是________（填“m”“n”或“p”），A点时的转化率为________。
（4）在恒压密闭容器中充入、，分别在和下反应。分析温度对平衡体系中、、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，和的物质的量分数与温度变化关系如图：
①表示时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是________（填标号）。
②200~400℃b、d曲线基本重合的原因是________________________________。
③590℃时，反应Ⅰ的为________（保留2位有效数字）。
18．（14分）芳香族化合物A（）可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系：
已知信息：
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②；
③。
回答下列问题：
（1）B→D与H→I的反应类型分别为________、________。
（2）K所含官能团的名称为________；B的结构简式为________。
（3）由E生成F反应的化学方程式为________________________________。
（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为________________。
（5）F的芳香族同分异构体中，能与反应生成，且核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构有________种。
（6）糖叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯和糠醛（）为原料制备糖叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
雅礼中学2024届高三月考试卷（七）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．D【解析】过氧乙酸具有强氧化性，会使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此可以对居住环境杀菌消毒，涉及化学变化，A不符合题意；用去氧剂保鲜食品袋里的食品就是利用还原剂与发生氧化还原反应，从而使食物保鲜，涉及化学变化，B不符合题意；转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；使用跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意。
2．D【解析】酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，所以产生香味主要是因为酒中含有酯类物质，A正确；冰转化为水的过程吸热，因此相同质量的水和冰，水的能量高，B正确；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了石灰石（主要成分为碳酸钙）高温分解成氧化钙的过程，反应的化学方程式为高温，C正确；“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硝酸，D不正确。
3．A【解析】的结构简式为，其名称为3-甲基戊烷，故B错误；根据VSEPR模型计算，分子中有1个孤电子对，N原子还连接有3个H原子，因此的VSEPR模型为四面体形，故C错误；是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误。
4．C【解析】1个中存在4个共价键，含有的共价键数目为，A错误；标准状况下，呈液态，故不能用气体摩尔体积计算，B错误；乙酸和葡萄糖的最简式均为，其式量为30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0g“基团”，其物质的量为，则其中含有的C原子数目为，C正确；的溶液中氢离子的浓度为，D错误。
5．B【解析】通入冷的溶液中发生反应生成和，该反应的离子方程式为，A正确；用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与发生归中反应生成，淀粉遇变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：，C正确；容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为，D正确。
6．D【解析】通过结构可知，萝卜硫素含H、C，萝卜硫素由五种短周期元素构成，则W、X、Y、Z中有一种是C，还有一种是S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，结合结构简式中的成键数目可知：X为N，Y为O，Z为S，W为C。同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能均高于其相邻元素，即N的第一电离能大于O；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，即O的第一电离能大于S，故第一电离能：，A正确；和的核外电子排布相同，N的原子序数小于O，故离子半径：，、核外有2个电子层，核外有3个电子层，则离子半径：，B正确；N、C、H组成的化合物的空间结构为直线形，C正确；X为N，Y为O，W为C，它们的简单氢化物分别为、和，和分子间均存在氢键，使得它们的熔、沸点在同主族元素中最高，分子间不存在氢键，其熔、沸点在同主族元素中最低，D错误。
7．A【解析】乙醇和硝酸分别属于有机醇类和强酸类，且两者一定条件下能发生反应，因此不能存放在同一橱柜中，故A正确；“系列操作”得到的滤液中含有乙醇和硝酸，可利用沸点差异采用蒸馏的方法分离回收，故B错误；温度过高会导致硝酸铁分解，同时乙醇大量挥发，不利于产物的生成，故C错误；“混合溶液”由和乙醇组成，会腐蚀玻璃，因此应选用塑料烧杯盛放，故D错误。
8．A【解析】浓氨水中存在，加入固体中，溶液中增大，且固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，A项能达到实验目的，制备无水固体应该在的气流中蒸干溶液，B项不能达到实验目的；铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，C项不能达到实验目的；高锰酸钾不仅能和发生反应，还能将乙烯氧化为，无法除杂，D项不能达到实验目的。
9．C【解析】由结构可知，分子中含有13个碳原子，分子式为，选项A错误；该有机物的不饱和度为6，苯的不饱和度为4，故存在分子中含有苯环的同分异构体，选项B错误；分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，选项C正确；该有机物可与含的水溶液反应，选项D错误。
10．B【解析】该装置为原电池，能量转化形式为化学能转化为电能，A正确；未说明是否为标准状况，无法计算22．4L的物质的量，B错误；M极的电极反应为，C正确；由图可知移向负极，离子交换膜为阴离子交换膜，D正确。
11．C【解析】观察可知，总反应为，水为生成物，A错误；如图：，圈内的原子可以共面，至多8个原子共面，B错误；DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种：、，C正确；反应②中，中键断裂并形成新的键，为加成反应，D错误。
12．C【解析】Zn的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A正确；基态Se原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数＝电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有种不同空间运动状态的电子，B正确；A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子坐标为，C错误；该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确。
13．D【解析】分析可知，曲线X、Y、Z分别代表、、与pH的关系，故A正确；曲线Z代表溶液与pH的关系，当pM为0时，，溶液pH为5，则由可知，，，故B正确；常温下，和共存时，，故C正确；的平衡常数，继续分析得，代入数值可得，故D错误。
14．D【解析】由图像可知，25min时，生成了Y，根据反应方程式①可知，消耗X，则气体X反应完全，A正确；由图像可知，0~10min内生成了Y，则消耗了X，故气体X的平均反应速率为，B正确；由A项分析可知，反应①为不可逆反应，故25min时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入后，反应②的平衡不发生移动（保持其他条件不变），C正确；由图像可知，25min时生成了Y，同时反应①生成了Z，而Z的物质的量最终为，说明反应②消耗了Z，生成了M，该温度下，反应②的平衡常数，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分，每空2分）
（1）
（2）增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行
（3）过滤
（4）和
（5）
（6）氨气
16．（16分，每空2分）
（1）
（2）排尽管内空气，防止Fe与氧气、水蒸气反应
（3）防止无水三氯化铁堵塞导管
（4）吸收尾气氯气
（5）E、F装置之间增加除水装置（或将F装置换为装有碱石灰的干燥管，答案合理即可）
（6）由于存在反应，加入铜粉，Cu与反应、生成沉淀均使平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色褪去
（7）①、 ②1：4
17．（14分，每空2分）
（1）
（2）正向
（3）n 24%
（4）①d
②200~400℃以反应Ⅰ为主，加压反应Ⅰ正向移动，增大，对反应Ⅱ起抑制作用；升温对反应Ⅱ起促进作用，两种因素作用相当，导致物质的量分数几乎不变（答案合理即可）
③0.89
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）加成反应（1分） 缩聚反应（1分）
（2）（酮）羰基、碳碳双键（全对2分，写对一个给1分，有错不给分）
（3）
（4）
（5）2
（6）A．实验室快速制氨气
B．制备无水
C．可以用于验证铁的析氢腐蚀
D．除去乙烯中少量的二氧化硫
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
A
C
B
D
A
A
C
B
C
C
D
D
命题人： 审题人：
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Zn~65 Se~79
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒B．用去氧剂保鲜食品袋里的食品
C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（ ）
A．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质
B．“冰，水为之，而寒于水”说明一定条件下，相同质量的水和冰，水的能量高
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了石灰石高温分解成氧化钙的过程
D．“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硫酸
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态N原子的价层电子排布图：
B．的名称：2-乙基丁烷
C．分子的VSEPR模型：
D．的形成过程：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．标准状况下，中含有的数目为
C．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为
D．1.0L的溶液中的数目为
5．下列有关离子方程式错误的是（ ）
A．通入冷的溶液中：
B．用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的：
C．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：
D．加入水中：
6．萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．W、X与氢原子可形成直线形化合物
D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高
7．是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备材料的微型流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜中
B．“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用
C．“反应器”温度越高，越有利于制备
D．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒
8．下列各仪器或装置能达到实验目的的是（ ）
9．一种抗肿瘤活性物质Psilstachyin A的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．不可能存在分子中含有苯环的同分异构体
C．能使酸性溶液和溴水褪色
D．该有机物可与含的水溶液恰好反应
10．废旧铅酸蓄电池拆解得到的Pb阴极、阳极和膏熔炼获得铅电极，通过如图所示装置制备高纯铅，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置的能量转化形式为化学能转化为电能
B．N极每消耗22.4L的可以得到Pb
C．M极的电极反应为
D．该离子交换膜应选择阴离子交换膜
11．碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．是反应的催化剂，是反应中间体
B．DMC中共面的原子数最多为6个
C．DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种（不考虑立体异构）
D．反应①②③均为取代反应
12．硒化锌（）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．Zn位于元素周期表的ds区
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．A点原子坐标为，则B点原子坐标为
D．该体密度为
13．常温下，向、和HR的混合液中加入固体（忽略溶液体积变化），pM与pH的部分关系如图所示。已知：，代表、或，。下列叙述错误的是（ ）
A．Y代表与pH的关系
B．为弱酸HR的电离常数，则常温下
C．常温下，和共存时：
D．的平衡常数
14．某温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．25min时，气体X反应完全
B．0~10min内，气体X的平均反应速率为
C．25min时，向该体系中仅通入后，反应②的平衡不发生移动（保持其他条件不变）
D．该温度下，反应②的平衡常数
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）稀土是元素周期表第ⅢB族的元素钪（Sc）、钇（Y）和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：
（1）钇（Y）位于元素周期表中钪（Sc）的下一周期，钇（Y）的价电子排布式为________。
（2）在粉碎机中研磨粉碎的目的是________________________________________。
（3）流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是________，“酸溶”过程中，发生反应的离子方程式为________。
（4）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是________（填化学式）。
（5）流程中“沉钇”发生反应的离子方程式为________________________________________。
（6）流程中可循环使用的物质为________（填名称）。
16．（16分）某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。
Ⅰ．制备无水三氯化铁实验装置如图：（已知：无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华）
（1）A中制取氯气的化学反应方程式为________________________________________。
（2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是________________________。
（3）实验中D与E装置间采用大的导管连接的目的是________________________________。
（4）F装置所装溶液目的是________________________________。
（5）此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是________________________________________。
Ⅱ．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：（已知：中的C为价）
（6）请从平衡的角度说明溶液红色褪去的原因：________________________________________。
（7）为了进一步研究白色沉淀，进行如图实验：
①由上述实验可推测白色沉淀的组成为________（填化学式）。
②白色沉淀之一（用D表示）与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
17．（14分）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
回答下列问题：
（1）________。
（2）恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（3）将和充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是________（填“m”“n”或“p”），A点时的转化率为________。
（4）在恒压密闭容器中充入、，分别在和下反应。分析温度对平衡体系中、、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，和的物质的量分数与温度变化关系如图：
①表示时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是________（填标号）。
②200~400℃b、d曲线基本重合的原因是________________________________。
③590℃时，反应Ⅰ的为________（保留2位有效数字）。
18．（14分）芳香族化合物A（）可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系：
已知信息：
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②；
③。
回答下列问题：
（1）B→D与H→I的反应类型分别为________、________。
（2）K所含官能团的名称为________；B的结构简式为________。
（3）由E生成F反应的化学方程式为________________________________。
（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为________________。
（5）F的芳香族同分异构体中，能与反应生成，且核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构有________种。
（6）糖叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯和糠醛（）为原料制备糖叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
雅礼中学2024届高三月考试卷（七）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．D【解析】过氧乙酸具有强氧化性，会使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此可以对居住环境杀菌消毒，涉及化学变化，A不符合题意；用去氧剂保鲜食品袋里的食品就是利用还原剂与发生氧化还原反应，从而使食物保鲜，涉及化学变化，B不符合题意；转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；使用跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意。
2．D【解析】酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，所以产生香味主要是因为酒中含有酯类物质，A正确；冰转化为水的过程吸热，因此相同质量的水和冰，水的能量高，B正确；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了石灰石（主要成分为碳酸钙）高温分解成氧化钙的过程，反应的化学方程式为高温，C正确；“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硝酸，D不正确。
3．A【解析】的结构简式为，其名称为3-甲基戊烷，故B错误；根据VSEPR模型计算，分子中有1个孤电子对，N原子还连接有3个H原子，因此的VSEPR模型为四面体形，故C错误；是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误。
4．C【解析】1个中存在4个共价键，含有的共价键数目为，A错误；标准状况下，呈液态，故不能用气体摩尔体积计算，B错误；乙酸和葡萄糖的最简式均为，其式量为30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0g“基团”，其物质的量为，则其中含有的C原子数目为，C正确；的溶液中氢离子的浓度为，D错误。
5．B【解析】通入冷的溶液中发生反应生成和，该反应的离子方程式为，A正确；用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与发生归中反应生成，淀粉遇变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：，C正确；容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为，D正确。
6．D【解析】通过结构可知，萝卜硫素含H、C，萝卜硫素由五种短周期元素构成，则W、X、Y、Z中有一种是C，还有一种是S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，结合结构简式中的成键数目可知：X为N，Y为O，Z为S，W为C。同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能均高于其相邻元素，即N的第一电离能大于O；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，即O的第一电离能大于S，故第一电离能：，A正确；和的核外电子排布相同，N的原子序数小于O，故离子半径：，、核外有2个电子层，核外有3个电子层，则离子半径：，B正确；N、C、H组成的化合物的空间结构为直线形，C正确；X为N，Y为O，W为C，它们的简单氢化物分别为、和，和分子间均存在氢键，使得它们的熔、沸点在同主族元素中最高，分子间不存在氢键，其熔、沸点在同主族元素中最低，D错误。
7．A【解析】乙醇和硝酸分别属于有机醇类和强酸类，且两者一定条件下能发生反应，因此不能存放在同一橱柜中，故A正确；“系列操作”得到的滤液中含有乙醇和硝酸，可利用沸点差异采用蒸馏的方法分离回收，故B错误；温度过高会导致硝酸铁分解，同时乙醇大量挥发，不利于产物的生成，故C错误；“混合溶液”由和乙醇组成，会腐蚀玻璃，因此应选用塑料烧杯盛放，故D错误。
8．A【解析】浓氨水中存在，加入固体中，溶液中增大，且固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，A项能达到实验目的，制备无水固体应该在的气流中蒸干溶液，B项不能达到实验目的；铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，C项不能达到实验目的；高锰酸钾不仅能和发生反应，还能将乙烯氧化为，无法除杂，D项不能达到实验目的。
9．C【解析】由结构可知，分子中含有13个碳原子，分子式为，选项A错误；该有机物的不饱和度为6，苯的不饱和度为4，故存在分子中含有苯环的同分异构体，选项B错误；分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，选项C正确；该有机物可与含的水溶液反应，选项D错误。
10．B【解析】该装置为原电池，能量转化形式为化学能转化为电能，A正确；未说明是否为标准状况，无法计算22．4L的物质的量，B错误；M极的电极反应为，C正确；由图可知移向负极，离子交换膜为阴离子交换膜，D正确。
11．C【解析】观察可知，总反应为，水为生成物，A错误；如图：，圈内的原子可以共面，至多8个原子共面，B错误；DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种：、，C正确；反应②中，中键断裂并形成新的键，为加成反应，D错误。
12．C【解析】Zn的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A正确；基态Se原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数＝电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有种不同空间运动状态的电子，B正确；A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子坐标为，C错误；该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确。
13．D【解析】分析可知，曲线X、Y、Z分别代表、、与pH的关系，故A正确；曲线Z代表溶液与pH的关系，当pM为0时，，溶液pH为5，则由可知，，，故B正确；常温下，和共存时，，故C正确；的平衡常数，继续分析得，代入数值可得，故D错误。
14．D【解析】由图像可知，25min时，生成了Y，根据反应方程式①可知，消耗X，则气体X反应完全，A正确；由图像可知，0~10min内生成了Y，则消耗了X，故气体X的平均反应速率为，B正确；由A项分析可知，反应①为不可逆反应，故25min时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入后，反应②的平衡不发生移动（保持其他条件不变），C正确；由图像可知，25min时生成了Y，同时反应①生成了Z，而Z的物质的量最终为，说明反应②消耗了Z，生成了M，该温度下，反应②的平衡常数，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分，每空2分）
（1）
（2）增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行
（3）过滤
（4）和
（5）
（6）氨气
16．（16分，每空2分）
（1）
（2）排尽管内空气，防止Fe与氧气、水蒸气反应
（3）防止无水三氯化铁堵塞导管
（4）吸收尾气氯气
（5）E、F装置之间增加除水装置（或将F装置换为装有碱石灰的干燥管，答案合理即可）
（6）由于存在反应，加入铜粉，Cu与反应、生成沉淀均使平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色褪去
（7）①、 ②1：4
17．（14分，每空2分）
（1）
（2）正向
（3）n 24%
（4）①d
②200~400℃以反应Ⅰ为主，加压反应Ⅰ正向移动，增大，对反应Ⅱ起抑制作用；升温对反应Ⅱ起促进作用，两种因素作用相当，导致物质的量分数几乎不变（答案合理即可）
③0.89
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）加成反应（1分） 缩聚反应（1分）
（2）（酮）羰基、碳碳双键（全对2分，写对一个给1分，有错不给分）
（3）
（4）
（5）2
（6）A．实验室快速制氨气
B．制备无水
C．可以用于验证铁的析氢腐蚀
D．除去乙烯中少量的二氧化硫
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
A
C
B
D
A
A
C
B
C
C
D
D
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