2024湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试化学PDF版含解析

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（1）4s24p4（2分）
（2）CuS PbS（答对1个1分，答错0分）
（3）TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。（2分）
（4）6.75×10-7（2分）（6.8×10-7得分，其余不得分）
（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2 ↑+7H2O+4HCl（2分，无“↓”“↑”扣1分）
（6） = 1 \* GB3 ①滴入半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（溶液蓝色消失，且半分钟内不变色2分，其余不得分）
= 2 \* GB3 ②98.75%（2分，98.8%得分，其余不得分）
（共13分）
（1）丙烯腈（1分，错别字0分）
（2）碳碳三键，羟基 （2分，答对1个得1分，答错0分，错别字0分 ）
消去反应（1分，无“反应”0分）
（3）9（1分） 6（1分）
（4）（2分，无反应条件或不完整，其余都正确得1分）
（5）10（2分）
（3分，一步1分，分步得分，无反应条件该步不得分）
（共14分）
(1) 五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙（2分，答对一种得1分，填化学式不得分）d （1分）
(2)增大接触面积（1分），提高吸收效率（或吸收速率） （1分）；
（3）（2分，无反应条件其余都正确得1分）
（4）防止倒吸
（5）①氧气将NO转化为NO2，可以提高原料利用率。②过量的氧气将C中生成的尾气NO氧化，促进尾气吸收。③将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。（2分，1点1分，答对其中两点得2分）
（6）DMSO与水分子之间可形成氢键（2分）
(7)80.00（2分，80或80.00不得分）
（共14分，每空2分）
（1）-90
（2）①CO ② D ③ 23 （或者66.7%） 0.8
（3）1.8 <
化学解析
1.【解析】
A选项，虽然SO2虽有毒，但食品中添加适量的SO2能起到漂白、防腐和抗氧化作用，故A错误；
B选项，工业上可以以纤维素为原料生产燃料乙醇，故B正确；
C选项，松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性，故C正确；
D选项，工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水，用Na2O与H2O反应，成本太高，故D正确。
综上，答案为A。
2.【解析】
A选项，Na2CO3与稀盐酸反应，分步进行，依次为：CO32- + H+ = HCO3-, HCO3-+ H+ = CO2↑+H2O，遵循“量变引起质变”的哲学思想；
B选项，AgNO3溶液与氨水反应，分步进行，遵循“量变引起质变”的哲学思想；
C选项，氯水中的H+使试纸变红，氯水中的HClO的漂白性使红色褪去，不遵循“量变引起质变”的哲学思想；
D选项，铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应实验现象不同，是因为硫酸浓度不同导致反应原理不同，遵循“量变引起质变”的哲学思想。
综上，答案为C。
3．【解析】
A选项，正确；
B选项，水为共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程应：，故B错确；
C选项，正确；
D选项，正确。
综上，答案为B。
4．【解析】
A选项，实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，故A错误；
B选项，根据质量守恒定律可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确；
C选项，反应的化学方程式为：2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；
D选项，离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O = NH4+ + NaHCO3↓，故D错误。
综上，答案为B。
5．【解析】
A选项，由图可知，一个泽布替尼分子中有1个手性碳原子，故A错误；
B选项，双键、苯环均可发生加成反应，故B正确；
C选项，碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D选项，氨基可以与盐酸反应，酰胺基可以与氢氧化钠溶液反应，故D正确。
综上，答案为A。
6．【解析】根据题意可推出X、Y、Z、W、R分别为：H、C、N、F、P。
A选项，电负性F>N>C，故A正确；
B选项，最简单氢化物的沸点NH3>PH3，因为氨气分子间存在氢键，故B正确；
C选项，PF6-有6个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，故C正确；
D选项，Z原子均为SP2杂化，故D错误。
综上，答案为D。
7．【解析】
A选项，-CH3的碳原子为SP3杂化无孤电子对，-NH2的氮原子为SP2杂化有1对孤电子对，孤电子与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，-CH3的键角∠HCH大于-NH2的键角∠HNH，故A错误；
B选项，该分子中无配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故B错误；
C选项，超分子具有自组装的特征，故C正确；
D选项，该超分子不能发生水解反应，故D错误。
综上，答案为C。
8．【解析】
A选项，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，故A错误；
B选项，根据环己烷带出水的体积,结合反应方程式，可估算出反应进度,故B正确；
C选项，蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，故C错误；
D选项，以共沸体系带出水促使反应正向进行，会减小反应速率，故D错误。
综上，答案为B。
9． 【解析】
A选项，Ga原子占据As原子形成的四面体空隙，故A正确；
B选项，两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为22 d pm,故B正确；
C选项，该晶胞的密度为4×145NA×d3×1030g/cm3，故C错误；
D选项，c点原子的坐标分数为（14，34，34），故D正确。
综上，答案为C。
10．【解析】a电极(阴极）的电极反应式：2H2O +2e- = H2↑+ 2OH-，b电极（阳极）的电极反应式为：2NH3+6OH- - 6e- = N2↑+ 6H2O，n为正极，m为负极。
A选项，正极电势高于负极，n极电势高于m极电势，故A错误；
B选项，OH- 由a经过离子交换膜到b，离子交换膜应选择阴离子交换膜,故B错误；
C选项，b电极的电极反应式为：2NH3+6OH- - 6e- = N2↑+ 6H2O，故C正确；
D选项，电解产生2.24 L H2（标况）时导线中通过0.2 ml 电子，故D错误。
综上，答案为C。
11. 【解析】
A选项，中硝酸具有挥发性和强氧化性，进入b中干扰了NO2与I-的反应，故A错误；
B选项，纯银为阳极，铝件为阴极，符合电镀条件，故B正确；
C选项，Na的燃烧实验不能在玻璃表面皿中进行，应在坩埚中进行，故C错误；
D选项，蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到FeSO4.7H2O晶体，故D错误。
综上，答案为B。
12．【解析】
A选项，HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下为液态，故A正确；
B选项，O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相容原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正确；
C选项，石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确；
D选项，分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷(C6H12)比船式环己烷稳定，故D错误。
综上，答案为D。
13．【解析】
A选项，由图可知，转化历程有四个基元反应；活化能越大，反应越慢，为决速步，决速步为，故A正确；
B选项，催化剂能改变反应的速率，不能决定反应是否自发进行，无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇依然能自发进行，故B错误；
C选项，反应过程中断裂与形成的共价键类型不相同，故C错误；
D选项，反应产物还有水生成，原子利用率不可能达到100%，故D错误。
综上，答案为A。
14．【解析】
ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，K减小，故T1>T2；Δn(g)<0，增大压强，平衡正向移动。
A选项，平衡常数只与温度有关，K(A)>K(B)=K(C)，故A错误；
B选项，平衡时，正逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，v(B)>v(C)，所以v(B)>v(A)>v(C)，故B错误；
C选项，ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，K减小，故T1>T2，故C错误；
D选项，平均摩尔质量=质量/物质的量，质量守恒，物质的量越大，平均摩尔质量越小，n(A)M(B)>M(C)，故D正确。
综上，答案为D。
15．【解析】
图中，a、b、c、d分别表示H3RO3、H2RO3−、HRO32−、RO33−分布分数随pH变化曲线。
A选项，H3RO3的ka1=10-9.22，故A错误；
B选项，当pH调至11~12时，所发生的离子方程式为：H2RO3−+OH-=HRO32−+H2O，故B错误；
C选项，pH=12.8时，溶液中电荷守恒c(H2RO3−)+2c(HRO32−)+3c(RO33−)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，，而c(H2RO3−)=c(RO33−)，所以2c(HRO32−)+4c(RO33−)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故C正确；
D选项，pH=14时，c(OH-)=1ml/L，溶液中c(OH-)>c(RO33−)>c(HRO32−)>c(H2RO3−)，故D错误。
综上，答案为C。
16.
略（2）略
（3）由信息可知TeO2为两性氧化物，若硫酸过量，TeO2会与过量硫酸反应进入溶液。
（4）由电离平衡常数的关系可知：c2(H+)×c(SeO32−)c(H2SeO3)=Ka1×Ka2，
所以c(SeO32−)c(H2SeO3)=Ka1×Ka2c2(H+)=2.7×10−3×2.5×10−810−4=6.75×10−7
（5）“沉硒”时生成了一种无污染的气体，说明生成了N2，故反应方程式为：H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2 ↑+7H2O+4HCl
（6）由题目可知：Se与硫酸和硝酸反应生成H2SeO3；H2SeO3与KI反应生成I2，反应方程式为：4H+ + H2SeO3 + 4I- = 2I2 +Se↓+3H2O；再用Na2S2O3滴定I2：
2Na2S2O3+ I2=2NaI+ Na2S4O6
可以建立相关物质的关系Se ~H2SeO3 ~2 I2~4Na2S2O3
4
n(Se) 12.50×0.1000×10-3
n(Se)=12.50×0.1000×10−34=0.00125ml
Se的纯度为：0.00125×790.1000×100%=98.75%
【解析】
丙烯到A增加了2个H 1个O，故为与H2O加成，A为正丙醇或异丙醇，B比A少2个H，发生了催化氧化，B为丙醛或丙酮。B与乙炔反应生成C，由C的分子式可知为加成反应，D中保留了三键，因此是碳氧双键加成，若B为丙醛，将得直链化合物，与D得碳链不符合，故B为丙
CH=C
─C=CH2
│
CH3
CH≡C─C─CH3
│
CH3
OH
│
酮，C为 ，D选择性加氢，E为
F为丙烯腈，与E双烯合成得到G。
腈的命名在课本选择性必修3 p85出现过该物质名称。
（2）C的官能团是碳碳三键和羟基 。 C转化为D是消去反应
（3）化合物D中所有碳原子共平面，甲基上只能有一个氢原子可以在平面上，共最多9个原子共平面。化合物G有6种氢原子，核磁共振氢谱图中有6组峰。
（5）醛2种，不饱和醇4种，不饱和醚4种。
（6）主要参考上述流程中的碳氧双键和乙炔的加成及双烯合成。
（1）B中盛放的试剂的目的是干燥NO2，则B中盛放的试剂可能是五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙。仪器x为冷凝管，进水口为下端，故答案为d。
（2）多孔球泡可以增大气体与溶液接触面积，提高吸收效率 ，增大接触面积，提高吸收效率。
（3）双球U型吸收尾气，双球的容积大可防止液体倒吸 。
（4） 检测发现装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，气体成分不变，可推测C中反应生成DMSO的同时生成NO，故答案为
（5）HNO2微热易分解为NO、NO2和H2O，为得到更多的NO2，因此需要将NO转变为NO2，则实验中O2需过量的原因是将NO氧化成NO2，可以提高原料利用率，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收；同时O2可将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。
（6）分子间形成氢键是溶解度增大为主要因素。分子的极性是次要因素。
（7）根据二甲基硫醚(CH3SCH3)制备DMSO的反应原理，则理论上得到DMSO的质量，则本实验的产率是；故答案为80.00。
19.（1）根据盖斯定律，i-ii=iii，所以ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.0 kJ·ml-1-（+41.0 kJ·ml-1）=-90 kJ·ml-1，故答案为：-90
（2）①反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO的选择性提高，反应中CO2的转化率升高，CO 的选择性为a曲线；反应i为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，反应中CO2的转化率降低，CH3OH的选择性为c曲线；两反应综合效应，CO2的转化率为b曲线。故答案为：CO
②A．升高温度，所有反应的正逆反应速率均升高，所以A错误；
在恒容容器中充入N2，反应体系中各物质的浓度不会发生改变，反应速率不变，平衡不移动，所以CO2转化率不变，B错误；
移去部分 H2O(g)，反应i、ii均正向移动，导致CH3OH和CO增加，浓度熵可能发生变化，所以反应 iii 平衡平衡可能发生移动。C错误；
催化剂具有专一性，所以选择合适的催化剂能提高CH3OH的选择性。D正确。
所以答案为：D
③投料n(CO2)：n(H2)：n(N2)=1 ：3 ：1，假设物质的量分别为1ml、3ml、1ml。因为发生反应i和ii，达到平衡时CO2的转化率为80%，CO的选择性为25%，所以共反应掉CO2 0.8ml，生成CO：0.8×25%=0.2ml，生成CH3OH 0.6ml。所以根据三段式有
反应i：CO2g+ 3H2(g) ⇌ CH3OHg+H2Og 反应ii：CO2g+H2g⇌COg+H2Og
∆n/ml 0.6 1.8 0.6 0.6 0.2 0.2 0.2 0.2
n平/ml 1-0.6-0.2 3-1.8-0.2 0.6 0.6+0.2 0.2 1 0.2 0.8
=0.2 =1 0.6 = 0.8
所以，H2的转化率为(1.8+0.2)/3，即2/3。平衡时气体（包括N2）的总物质的量为0.2+1+0.6+0.8+0.2+1=3.8ml，根据PV=nRT可得平衡时总压强P平=3.8p kPa，CO2、H2、CO、H2O的分压分别为0.2p kPa、1p kPa、0.2p kPa、0.8p kPa，反应ii的Kp=0.8p kPa×0.2p kPa0.2p kPa×1p kPa=0.8。故答案为： 23 ，0.8
（3）反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)的化学平衡常数表达式K=c(HCOOH)c(CO2)×c(H2)。而v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数，平衡时v正=v逆，即k正c(CO2)c(H2)=k逆c(HCOOH)，所以K=c(HCOOH)c(CO2)×c(H2)=K正K逆，所以k正=1.8k逆。温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则K=K正K逆=1.9，即平衡常数K增大，反应正向移动。反应为放热反应，降低温度才正向移动，所以T2< T1。所以答案为：1.8 <
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
B
A
D
C
B
C
C
B
D
A
D
C