2024宜春宜丰中学高一下学期开学考试化学含解析

这是一份2024宜春宜丰中学高一下学期开学考试化学含解析，共5页。试卷主要包含了5 Fe，4L，4gCO2中所含有的电子数为，5mlO3与11，02x1023等内容，欢迎下载使用。
可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．春节年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说法正确的是
A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D．焰色试验的原理是化学变化
2．化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是
A．生石灰常作为食品包装中的抗氧化剂
B．实验室中金属钠着火可用水或灭火器扑灭
C．1943年，侯德榜发明了侯氏制碱法，侯氏制碱法中的“碱”是指
D．战国时期我国人民打磨磁石制指南针，磁石成分含
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化钙溶液中通入气体；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合；
C．氧化铁溶于稀硫酸中；
D．铜片插入硝酸银溶液中；
4．关于物质分类正确的组成是
5．下列有关的说法中，错误的是
A．能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性
C．通入溶液中析出单质S，说明具有氧化性
D．水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明水溶液呈酸性
6．二氧化氯ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为xClO2+yCN-=2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是
A．x=y=2B．氧化性：ClO2>CO2
C．氧化产物与还原产物的个数比为3：2D．当生成1mlN2分子时，转移6ml电子
7．向烧杯中的溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入足量的溶液，产生白色沉淀，溶液红色褪去，该实验不能体现的是
A．溶液呈碱性B．该反应属于离子反应
C．能发生复分解反应D．溶液具有漂白性
8．设N4为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是
A．标准状况下，28gCO的体积约为22.4L
B．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为
C．常温下，4.4gCO2中所含有的电子数为
D．0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
9．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是(夹持仪器已略)
10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 透明溶液：、、、
B. 加入锌生成氢气的溶液：、、、
C. 遇酚酞变红的溶液：、、、
D. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
11．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
12．工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生化学反应：(白烟)。下列叙述错误的是
A．的电子式为B．1个N₂分子含3个共用电子对
C．含离子键和共价键D．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶8
13．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物沸点高于R
B．单质X与Z的反应可以生成两种氧化物
C．元素非金属性由弱到强的顺序为WNa>Al，则碱性KOH>NaOH>Al(OH)3。
（4）从元素周期表的结构可知，元素①到⑦中，位于金属和非金属的分界线附近的为Al和Ge，即④和⑦。
16．（18分）(1) KSCN溶液 (2) 氧化性 C
(3) 3：2 (4) HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5) DE 容量瓶、玻璃棒 A
【详解】（1）氧化变质会生成，检验三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，现象为溶液变为红色；
（2）可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，说明具有氧化性；具有氧化性，可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为氯离子，A正确；氧气也可以氧化亚铁离子，B正确；氯化铁虽然具有氧化性，但是与亚铁离子不反应，C错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，D正确，故选C。
（3），Fe元素化合价由+3价升高为+6价，因此是还原剂，氯元素化合价由+1价降低为-1价，是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
（4）加入过量的铁粉，把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的Cu，所以①是Fe；滤渣③中含有Fe、Cu，滤渣③加入过量的盐酸溶解铁，④是HCl；通入⑥是氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（5）①无规格的容量瓶，按照“大而近”原则，需选择容量瓶。配制的溶液需用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、圆底烧瓶，故选DE，还缺少玻璃仪器为容量瓶和玻璃棒；
②A．定容时仰视读数，加蒸馏水过多，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故A正确；
B．固体失去部分结晶水，在称量得的相同质量固体中含有的质量会变大，溶质物质的量变大，导致配得溶液浓度偏高，故B错误；
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，故C错误；
D．未冷却至室温就转移定容，加蒸馏水过少，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；
故选A。
17．（14分）(1) HCl Fe (2)1NA或6.02x1023
(3) 产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑
(5)Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+
【详解】（1）由分析可知A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe；
（2）过氧化钠和水反应发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，1ml过氧化钠反应转移电子数为1NA；
（3）氯化亚铁转化为氢氧化铁的过程中出现的现象是产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色最终变为红褐色。其中属于氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；
（5）氢氧化铝沉淀溶于盐酸的反应为Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。
18．（14分）(1) 饱和食盐水 (2) 4
(3)平衡气压，使液体顺利滴下 (4)温度过高，Cl2O易分解，产率降低
(5)1.63 (6)
【详解】（1）装置A中制得的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，可分别用饱和食盐水和浓硫酸进行除杂，则装置B、C中盛有的最佳试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸；
（2）装置A中MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，其离子方程式为：；根据氯原子守恒，反应中每生2mlCl2，则被氧化的HCl为2ml×2=4ml；
（3）装置A中使用该恒压漏斗的目的是平衡气压，使液体顺利滴下；
（4）温度42℃以上Cl2O易分解，则装置D中采用18−20℃水浴的另一个原因为：温度过高，Cl2O易分解，产率降低；
（5）消毒时存在关系式：Cl2O~2Cl-~4e-，，每1ml(质量87g)氧化能力相当于2ml (质量142g)的氧化能力，按“有效氯含量”的定义，的有效氯含量为 142/87=1.63(计算结果保留两位小数)。
Cl2O中氯元素化合价从+1价降低至−1价，每个Cl2O得到4个电子；Cl2中氯元素化合价从0价降低至−1价，每个Cl2得到2个电子，则Cl2O和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl−，提供相同数目的电子时，消耗n(Cl2O)∶n(Cl2)=1∶2；
（6）Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应制取Cl2O，同时生成NaCl和NaHCO3，配平后可得该反应的化学方程式为：。碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
纯碱
H2SO4
NaOH
氧化镁
CO2
盐酸
B
NaOH
稀盐酸
NaCl
Na2O
CO
C
碱石灰
CH3COOH
CaCO3
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
胆矾
CaO
SO3
选项
A
B
C
D
装置

目的
将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体
模拟侯氏制碱法制
证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性
氢氧化钠溶液的配制