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北京市北京师范大学附属中学平谷第一分校2023-2024学年九年级下学期2月开学考化学试题（原卷版+解析版）
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第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列空气成分中能供给呼吸的是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；D、稀有气体不能供给呼吸；选项错误。故选B。
点睛：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。
2. 下列是一些食物近似，其中呈碱性的是
A. 苹果（2.9~3.3）B. 酱油（4.0~5.0）
C. 鲜牛奶（6.3~6.6）D. 鸡蛋清（7.6~8.0）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、苹果的pH为2.9~3.3，小于7，显酸性，不符合题意；
B、酱油的pH 为4.0~5.0，小于7，显酸性，不符合题意；
C、鲜牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，不符合题意；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，符合题意；
故选：D。
3. 炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是
A. 小苏打B. 纯碱C. 烧碱D. 生石灰
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意。
故选C。
4. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列物质能用作磷肥的是
A. Ca(H2PO4)2B. CO(NH2)2C. K2CO3D. KNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A.Ca (H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项符合题意；
B.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
D.KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项不符合题意，故选A。
5. 6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是
A. 分子大小B. 分子间隔C. 分子数目D. 分子质量
【答案】B
【解析】
【详解】6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，分子的大小、数目、质量不变。
故选B。
6. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
7. 下列物质中含有氧分子的是
A. H2O2B. CO2C. O2D. Ca（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2O2表示一个过氧化氢分子中含有2个氧原子，2个氢原子，A错误；
B、CO2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个碳原子，无氧分子，B错误；
C、O2是氧气，氧气是由氧分子构成的，C正确；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含氧分子，D错误。
故选C。
8. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 乙醇用作燃料B. 干冰用作制冷剂
C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 氮气用作食品保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，因此乙醇用作燃料利用的是其化学性质，不符题意；
B、干冰（固态二氧化碳）的温度较低，而且在一般情况下，它会升华（由固态直接变为气态）吸收大量的热，所以可以做制冷剂，因此干冰用作制冷剂是利用的是其物理性质，符合题意；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱，能中和土壤中的酸性，酸碱中和后，土壤的pH发生了变化，从而改良了酸性土壤，因此熟石灰用于改良酸性土壤利用的是其化学性质，不符题意；
D、氮气无毒且化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，因此常用作保护气，因此氮气用作食品保护气利用的是其化学性质，不符题意；
故选：B。
9. 我们要养成垃圾分类的好习惯。废弃矿泉水瓶应投入的垃圾桶是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收垃圾一般指可回收物。 可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，废弃矿泉水瓶属于可回收垃圾，符合题意；
B、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A。
10. 铁元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A. 属于金属元素B. 原子核内质子数为26
C. 原子中核外电子数为26D. 相对原子质量为55.85g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=26，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=26，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铁的相对原子质量为55.85，符合题意。
故选D。
11. 下列含铁物质中，不属于氧化物的是
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】A、FeO是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
B、Fe2O3是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
C、Fe3O4是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
D、Fe(OH)3是由铁、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。
故选D。
12. 人体补铁可治疗缺铁性贫血。这里的“铁”是指
A. 铁元素B. 铁原子C. 铁单质D. 铁离子
【答案】A
【解析】
【详解】这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体的形态无关。
故选A。
13. 铁锅可用于加热食物，主要利用的铁的性质是
A. 呈银白色B. 导热性C. 导电性D. 延展性
【答案】B
【解析】
【详解】铁的物理性质有：银白色、导电性、导热性、延展性等；铁的化学性质有：和氧气的反应，和酸的反应、和盐的反应等；铁锅可用于加热食物首先考虑的就是导热能力，铁有良好的导热能力。
综上所述：选择B。
14. 下列措施不能有效保护铁制品的是
A. 铁铲存放在潮湿环境中B. 铁锅使用后及时擦干
C. 给铁制栏杆表面刷漆D. 给自行车链条涂油
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁铲存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，符合题意；
B、铁锅使用后及时擦干，保持表面干燥，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
C、给铁制栏杆表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
D、给自行车链条涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意。
故选A。
15. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误。
B、磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为，书写正确。
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为，书写错误。
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式应为，书写错误。
故选：B。
16. 金属钠与水可发生反应，物质X为
A. O2B. H2C. H2O2D. Na2O
【答案】B
【解析】
【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氢原子，化学式为H2，故选B。
17. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 称量固体D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，不符合题意；
B、倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应该倒放，不符合题意；
C、称量氯化钠固体时，应在两个托盘上分别放两张等质量的纸片，并且注意“左物右码”的原则，符合题意；
D、点燃酒精灯应该用火柴点燃，不应该用两个酒精灯去对火，不符合题意；
故选：C。
18. 实验小组用如图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是
A. 铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
B. 铜片上白磷燃烧热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点
C. 热水中白磷不燃烧是因为没有接触到氧气
D. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜片上红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，红磷是可燃物，不符合题意；
B、铜片上白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，热水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
C、热水中白磷温度达到了着火点，不燃烧是因为隔绝氧气，符合题意；
D、实验中热水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时热水可隔绝氧气，通过对比得出可燃物燃烧需要与氧气接触，不符合题意。
故选C。
19. 下列不属于溶液的是
A. 矿泉水B. 医用酒精C. 蔗糖水D. 泥浆
【答案】D
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有多种可溶性盐，是由至少一种物质分散到水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、医用酒精是酒精分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；
C、蔗糖水是蔗糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；
D、泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；
故选：D。
20. 用下图三步操作去除粗盐中的难溶性杂质。以上操作正确的顺序是
A ①②③B. ③②①C. ③①②D. ②③①
【答案】C
【解析】
【详解】去除粗盐中的难溶性杂质的实验步骤为：溶解（使可溶性物质溶解）、过滤（除去难溶性杂质）、蒸发（使精盐结晶析出），故顺序是：③①②。
故选C。
21. 除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是
A. 上述反应属于复分解反应
B. 反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3
C. 可用过滤的方法将CaCO3分离除去
D. 反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶水，该反应把可溶的CaCl2转化成难溶的CaCO3以除去溶液中的钙盐，说法正确；
C、将CaCO3从溶液中分离出去，是将固液进行分离，故可以采用过滤的方法，说法正确；
D、反应后过滤分离出CaCO3，得到氯化钠溶液，还需要进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，说法错误；
故选：D。
22. 20℃时，向100g水中加入40gKC1，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。
下列说法正确的是
A. KC1的溶解度随温度升高而减小B. 溶质质量分数：①<②
C. ①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5D. ②中是KCl的饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、20℃时，氯化钾溶解度<40g，故其有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70℃，氯化钾溶解度>45g，故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：①<②，符合题意；
C、20℃时，氯化钾溶解度<40g，①的溶液中溶质与溶剂的质量比<，不符合题意；
D、70℃，氯化钾溶解度>45g，而烧杯中氯化钾的质量为40g，故②中是KCl的不饱和溶液，不符合题意；
故选B。
23. 利用如图装置可电解水制取氢气。下列说法正确的是
A. a管内产生的是氢气
B. 与b管连接的是电源正极
C. 水是由氢气和氧气组成的
D. 生成H2和O2的质量比为1：8
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃管中收集到的是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，a管内产生的气体体积小，是氧气，故错误；
B、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃管中收集到的是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，b管内气体较多，是氢气，与b管连接的是电源负极，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
D、由水的化学式H2O可知，水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，故生成H2和O2的质量比为1：8，故正确 。
故选D。
24. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1
C. 生成物均为单质D. 生成乙和丙的质量比为6：1
【答案】C
【解析】
【分析】从围观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、该反应反应物只有1种，不是置换反应，错误；
B、从化学方程式可知，反应中甲甲烷分子和丙氢分子的分子个数比为1:2，错误；
C、生成物C、H2都由同种元素组成的纯净物，均为单质，正确；
D、生成乙碳和丙氢气的质量比为12：（2×2）=3:1，错误；
故选C。
25. 用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性
B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗
C. 由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子
D. 由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子
【答案】D
【解析】
【详解】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明NaOH溶液呈碱性，选项说法正确，故不符合题意；
B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意；
C.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了H2O分子，选项说法正确，故不符合题意；
D.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在，不能说明Na+与Cl-结合生成NaCl离子化合物，选项说法错误，故符合题意，故选D。
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 能源是人类活动的物质基础。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和______。
（2）化石燃料燃烧会产生大量的______，大气中该气体含量过高会导致温室效应。
（3）可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、______等。
【答案】（1）天然气 （2）二氧化碳##CO2
（3）太阳能（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气。
【小问2详解】
化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，故填：二氧化碳或CO2。
【小问3详解】
新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能、生物质能等，故填：太阳能（合理即可）。
27. 包饺子是北方地区春节常见的家庭活动。请补齐下列包饺子常见食材与其富含营养素的连线________。
【答案】
【解析】
【详解】面粉富含淀粉，淀粉属于糖类；动物的肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉富含蛋白质；蔬菜、水果富含维生素，故胡萝卜富含维生素，故填： 。
28. 厨房清洁时常用以下三种物品。
（1）上述物品的成分中属于金属材料的是_____（填序号）。
（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜_____（填“大”或“小”）。
【答案】（1）A （2）大
【解析】
【小问1详解】
A、铁碳合金属于合金，属于金属材料；
B、发泡塑料属于合成材料；
C、天然纤维属于天然材料。
故属于金属材料的是A；
【小问2详解】
用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜大。
29. 某果蔬洗涤盐的说明如图所示
（1）果蔬洗涤盐属于______（填“纯净物”或 “混合物”）。
（2）洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是______。
（3）活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）混合物 （2）加速溶解
（3）
【解析】
【小问1详解】
果蔬洗涤盐由精制盐、pH调节剂、活氧助剂等混合而成，属于混合物；
【小问2详解】
洗涤盐加入清水中需搅拌，目是加速溶解；
【小问3详解】
过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为：。
〖科普阅读理解〗
30. 阅读下面的科普短文。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
（原文作者杨乐，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的CO2清除技术有______（写出一种即可）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为______。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内，______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。______。
②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。______。
③分子筛对CO2吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。______。
【答案】（1）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）
（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（3）二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大
（4） ①. 错 ②. 对 ③. 对
【解析】
【小问1详解】
由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
【小问2详解】
LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
【小问3详解】
由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。
【小问4详解】
①由题目信息知，由于LiOH不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，说法错。
②由图2知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，说法对。
③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，说法对。
〖生产实际分析〗
31. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。
（1）I中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）Ⅲ中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是______。
【答案】（1）物理 （2）饱和
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素
【解析】
【小问1详解】
I中，水蒸发，只是水状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
I中，析出晶体后所得的母液，不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素，故Ⅲ中，除了Na还有其他产物。
32. 氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
（1）浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有______种。
（2）分离器中采用的物质分离方法是______。
（3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）3##三
（2）过滤 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【小问1详解】
Fe单质中Fe为0价，FeCl3中Fe为+3价，FeCl2中Fe为+2价，则该反应中Fe共有3种化合价；
【小问2详解】
分离器中是将固体（Cu、少量的Fe）与溶液A分离，则为过滤操作；
【小问3详解】
Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2与H2，Cu不能与稀盐酸反应，则酸洗槽中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
〖基本实验及其原理分析〗
33. 用下列装置进行O2和CO2的实验。
（1）A用于制备O2，药品X为______（写化学式）。
（2）B中木炭燃烧的现象为______。
（3）C中生成CO2的反应的化学方程式为______，湿润紫色石蕊小花先变红的是______（填“a”或“b”）。
【答案】（1）KMnO4
（2）发出白光，放出大量的热
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. b
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，因此药品X为高锰酸钾，其化学式为KMnO4，故填：KMnO4；
【小问2详解】
B中木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故填：发出白光，放出大量的热；
【小问3详解】
C中大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，因此湿润紫色石蕊小花先变红的是b，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b。
34. 用下图仪器配制100 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）溶解时需要用到的仪器为______（填序号）。
（2）配制完成后装瓶、贴标签，在如图的标签中填上相应的内容______。
【答案】34. af 35.
【解析】
【小问1详解】
溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒，故填：af；
【小问2详解】
标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故填： 。
35. 用下图装置探究CO2与NaOH的反应。
（1）打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，可观察到气球的体积______（填“变大”或“变小”）。该现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是______。
（2）向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，此时发生反应的化学方程式为______。证明（1）中CO2与NaOH发生了反应。
【答案】（1） ①. 变大 ②. 二氧化碳易溶于水，也能观察到气球变大的现象
（2）
【解析】
【小问1详解】
打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，故气球会变大；氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳易溶于水，也可以使锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，观察到气球变大的现象；
【小问2详解】
向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，（1）所得溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
36. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀硫酸，4和5中滴加澄清石灰水，6中滴加CuSO4溶液。
（1）1中所得溶液的颜色为黄色，原因是生成了______。
（2）发生置换反应的是______（填序号）。
（3）从3、5中任选一个，写出发生反应的化学方程式：______。
【答案】（1）硫酸铁##Fe2(SO4)3 （2）3、6
（3）##
【解析】
【小问1详解】
1中所得溶液的颜色为黄色，原因是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故填：硫酸铁；
【小问2详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，故填：3、6；
【小问3详解】
3中反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
5中反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
37. 下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
（1）①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是______。
（2）③中发生反应的化学方程式是______。
（3）实验二中，盐溶液X为______。
【答案】（1）试管①中有气泡产生，试管②中无明显现象
（2）
（3）可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种
【解析】
【小问1详解】
锌的金属活动性在氢的前面，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到有气泡产生，铜的金属活动性在氢的后面，铜不能和硫酸反应，观察不到明显现象，故可以证明锌的金属活动性比铜强；
【小问2详解】
铜的金属活动性比银强，铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验二中为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，则盐溶液X为含有铜元素的可溶性盐溶液，故盐溶液X可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种。
〖科学探究〗
38. 丙酸钙【(C3H5O2)2Ca】可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）和丙酸（C3H6O2）反应制备丙酸钙。
【查阅资料】
i.制备原理：。
ⅱ.丙酸具有挥发性。
ⅲ.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
（1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，________
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
（2）实验①②③④的目的是______。
（3）由实验③⑤⑥可得到的结论是______。
（4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是_____（填实验编号）。
【继续实验】
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取27mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应5h，测得______。
【反思评价】
（6）小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是_______。
【答案】38. 产生大量气泡
39. 探究温度对丙酸钙产率的影响
40. 在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高 41. ③⑦⑧
42. 丙酸钙产率小于83.26%
43. 当温度大于90℃，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙产率降低
【解析】
【小问1详解】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故观察到：固体减少，产生大量气泡；
【小问2详解】
实验①②③④中，温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对丙酸钙产率的影响；
【小问3详解】
实验③⑤⑥中，反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高；
【小问4详解】
实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同，故由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是：③⑦⑧；
【小问5详解】
该实验的目的是探究鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，根据控制变量法，鸡蛋壳颗粒大小不同，其他因素相同，故该实验与实验⑥对比，鸡蛋壳的颗粒较小时，丙酸钙产率较高，实验⑥中鸡蛋壳碎片颗粒较小，故测得丙酸钙的产率小于83.26%；
【小问6详解】
丙酸具有挥发性，温度越高，分子的运动速率越快，当温度大于90℃，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙产率降低。
〖实际应用定量计算〗
39. “天宫”空间站中实现水循环的方法之一为。计算生成18 kg水，需要二氧化碳的质量。
【答案】解：设需要二氧化碳的质量为x
x=22kg
答：需要二氧化碳的质量为22kg
【解析】
【详解】见答案。考生
须知
1．本试卷共8页，共两部分，39道题，满分70分。考试时间70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
实验一
实验二
实验编号
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙产率/%
①
60
27
3
77.63
②
70
27
3
79.56
③
80
27
3
82.68
④
98
27
3
82.02
⑤
80
27
1
71.34
⑥
80
27
5
83.26
⑦
80
24
3
77.07
⑧
80
21
3
74.66
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列空气成分中能供给呼吸的是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；D、稀有气体不能供给呼吸；选项错误。故选B。
点睛：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。
2. 下列是一些食物近似，其中呈碱性的是
A. 苹果（2.9~3.3）B. 酱油（4.0~5.0）
C. 鲜牛奶（6.3~6.6）D. 鸡蛋清（7.6~8.0）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、苹果的pH为2.9~3.3，小于7，显酸性，不符合题意；
B、酱油的pH 为4.0~5.0，小于7，显酸性，不符合题意；
C、鲜牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，不符合题意；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，符合题意；
故选：D。
3. 炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是
A. 小苏打B. 纯碱C. 烧碱D. 生石灰
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意。
故选C。
4. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列物质能用作磷肥的是
A. Ca(H2PO4)2B. CO(NH2)2C. K2CO3D. KNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A.Ca (H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项符合题意；
B.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
D.KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项不符合题意，故选A。
5. 6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是
A. 分子大小B. 分子间隔C. 分子数目D. 分子质量
【答案】B
【解析】
【详解】6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，分子的大小、数目、质量不变。
故选B。
6. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
7. 下列物质中含有氧分子的是
A. H2O2B. CO2C. O2D. Ca（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2O2表示一个过氧化氢分子中含有2个氧原子，2个氢原子，A错误；
B、CO2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个碳原子，无氧分子，B错误；
C、O2是氧气，氧气是由氧分子构成的，C正确；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含氧分子，D错误。
故选C。
8. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 乙醇用作燃料B. 干冰用作制冷剂
C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 氮气用作食品保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，因此乙醇用作燃料利用的是其化学性质，不符题意；
B、干冰（固态二氧化碳）的温度较低，而且在一般情况下，它会升华（由固态直接变为气态）吸收大量的热，所以可以做制冷剂，因此干冰用作制冷剂是利用的是其物理性质，符合题意；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱，能中和土壤中的酸性，酸碱中和后，土壤的pH发生了变化，从而改良了酸性土壤，因此熟石灰用于改良酸性土壤利用的是其化学性质，不符题意；
D、氮气无毒且化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，因此常用作保护气，因此氮气用作食品保护气利用的是其化学性质，不符题意；
故选：B。
9. 我们要养成垃圾分类的好习惯。废弃矿泉水瓶应投入的垃圾桶是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收垃圾一般指可回收物。 可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，废弃矿泉水瓶属于可回收垃圾，符合题意；
B、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A。
10. 铁元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A. 属于金属元素B. 原子核内质子数为26
C. 原子中核外电子数为26D. 相对原子质量为55.85g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=26，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=26，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铁的相对原子质量为55.85，符合题意。
故选D。
11. 下列含铁物质中，不属于氧化物的是
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】A、FeO是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
B、Fe2O3是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
C、Fe3O4是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
D、Fe(OH)3是由铁、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。
故选D。
12. 人体补铁可治疗缺铁性贫血。这里的“铁”是指
A. 铁元素B. 铁原子C. 铁单质D. 铁离子
【答案】A
【解析】
【详解】这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体的形态无关。
故选A。
13. 铁锅可用于加热食物，主要利用的铁的性质是
A. 呈银白色B. 导热性C. 导电性D. 延展性
【答案】B
【解析】
【详解】铁的物理性质有：银白色、导电性、导热性、延展性等；铁的化学性质有：和氧气的反应，和酸的反应、和盐的反应等；铁锅可用于加热食物首先考虑的就是导热能力，铁有良好的导热能力。
综上所述：选择B。
14. 下列措施不能有效保护铁制品的是
A. 铁铲存放在潮湿环境中B. 铁锅使用后及时擦干
C. 给铁制栏杆表面刷漆D. 给自行车链条涂油
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁铲存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，符合题意；
B、铁锅使用后及时擦干，保持表面干燥，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
C、给铁制栏杆表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
D、给自行车链条涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意。
故选A。
15. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误。
B、磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为，书写正确。
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为，书写错误。
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式应为，书写错误。
故选：B。
16. 金属钠与水可发生反应，物质X为
A. O2B. H2C. H2O2D. Na2O
【答案】B
【解析】
【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氢原子，化学式为H2，故选B。
17. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 称量固体D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，不符合题意；
B、倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应该倒放，不符合题意；
C、称量氯化钠固体时，应在两个托盘上分别放两张等质量的纸片，并且注意“左物右码”的原则，符合题意；
D、点燃酒精灯应该用火柴点燃，不应该用两个酒精灯去对火，不符合题意；
故选：C。
18. 实验小组用如图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是
A. 铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
B. 铜片上白磷燃烧热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点
C. 热水中白磷不燃烧是因为没有接触到氧气
D. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜片上红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，红磷是可燃物，不符合题意；
B、铜片上白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，热水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
C、热水中白磷温度达到了着火点，不燃烧是因为隔绝氧气，符合题意；
D、实验中热水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时热水可隔绝氧气，通过对比得出可燃物燃烧需要与氧气接触，不符合题意。
故选C。
19. 下列不属于溶液的是
A. 矿泉水B. 医用酒精C. 蔗糖水D. 泥浆
【答案】D
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有多种可溶性盐，是由至少一种物质分散到水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、医用酒精是酒精分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；
C、蔗糖水是蔗糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；
D、泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；
故选：D。
20. 用下图三步操作去除粗盐中的难溶性杂质。以上操作正确的顺序是
A ①②③B. ③②①C. ③①②D. ②③①
【答案】C
【解析】
【详解】去除粗盐中的难溶性杂质的实验步骤为：溶解（使可溶性物质溶解）、过滤（除去难溶性杂质）、蒸发（使精盐结晶析出），故顺序是：③①②。
故选C。
21. 除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是
A. 上述反应属于复分解反应
B. 反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3
C. 可用过滤的方法将CaCO3分离除去
D. 反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶水，该反应把可溶的CaCl2转化成难溶的CaCO3以除去溶液中的钙盐，说法正确；
C、将CaCO3从溶液中分离出去，是将固液进行分离，故可以采用过滤的方法，说法正确；
D、反应后过滤分离出CaCO3，得到氯化钠溶液，还需要进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，说法错误；
故选：D。
22. 20℃时，向100g水中加入40gKC1，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。
下列说法正确的是
A. KC1的溶解度随温度升高而减小B. 溶质质量分数：①<②
C. ①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5D. ②中是KCl的饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、20℃时，氯化钾溶解度<40g，故其有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70℃，氯化钾溶解度>45g，故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：①<②，符合题意；
C、20℃时，氯化钾溶解度<40g，①的溶液中溶质与溶剂的质量比<，不符合题意；
D、70℃，氯化钾溶解度>45g，而烧杯中氯化钾的质量为40g，故②中是KCl的不饱和溶液，不符合题意；
故选B。
23. 利用如图装置可电解水制取氢气。下列说法正确的是
A. a管内产生的是氢气
B. 与b管连接的是电源正极
C. 水是由氢气和氧气组成的
D. 生成H2和O2的质量比为1：8
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃管中收集到的是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，a管内产生的气体体积小，是氧气，故错误；
B、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃管中收集到的是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，b管内气体较多，是氢气，与b管连接的是电源负极，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
D、由水的化学式H2O可知，水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，故生成H2和O2的质量比为1：8，故正确 。
故选D。
24. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1
C. 生成物均为单质D. 生成乙和丙的质量比为6：1
【答案】C
【解析】
【分析】从围观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、该反应反应物只有1种，不是置换反应，错误；
B、从化学方程式可知，反应中甲甲烷分子和丙氢分子的分子个数比为1:2，错误；
C、生成物C、H2都由同种元素组成的纯净物，均为单质，正确；
D、生成乙碳和丙氢气的质量比为12：（2×2）=3:1，错误；
故选C。
25. 用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性
B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗
C. 由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子
D. 由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子
【答案】D
【解析】
【详解】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明NaOH溶液呈碱性，选项说法正确，故不符合题意；
B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意；
C.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了H2O分子，选项说法正确，故不符合题意；
D.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在，不能说明Na+与Cl-结合生成NaCl离子化合物，选项说法错误，故符合题意，故选D。
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 能源是人类活动的物质基础。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和______。
（2）化石燃料燃烧会产生大量的______，大气中该气体含量过高会导致温室效应。
（3）可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、______等。
【答案】（1）天然气 （2）二氧化碳##CO2
（3）太阳能（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气。
【小问2详解】
化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，故填：二氧化碳或CO2。
【小问3详解】
新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能、生物质能等，故填：太阳能（合理即可）。
27. 包饺子是北方地区春节常见的家庭活动。请补齐下列包饺子常见食材与其富含营养素的连线________。
【答案】
【解析】
【详解】面粉富含淀粉，淀粉属于糖类；动物的肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉富含蛋白质；蔬菜、水果富含维生素，故胡萝卜富含维生素，故填： 。
28. 厨房清洁时常用以下三种物品。
（1）上述物品的成分中属于金属材料的是_____（填序号）。
（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜_____（填“大”或“小”）。
【答案】（1）A （2）大
【解析】
【小问1详解】
A、铁碳合金属于合金，属于金属材料；
B、发泡塑料属于合成材料；
C、天然纤维属于天然材料。
故属于金属材料的是A；
【小问2详解】
用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜大。
29. 某果蔬洗涤盐的说明如图所示
（1）果蔬洗涤盐属于______（填“纯净物”或 “混合物”）。
（2）洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是______。
（3）活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）混合物 （2）加速溶解
（3）
【解析】
【小问1详解】
果蔬洗涤盐由精制盐、pH调节剂、活氧助剂等混合而成，属于混合物；
【小问2详解】
洗涤盐加入清水中需搅拌，目是加速溶解；
【小问3详解】
过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为：。
〖科普阅读理解〗
30. 阅读下面的科普短文。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
（原文作者杨乐，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的CO2清除技术有______（写出一种即可）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为______。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内，______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。______。
②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。______。
③分子筛对CO2吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。______。
【答案】（1）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）
（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（3）二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大
（4） ①. 错 ②. 对 ③. 对
【解析】
【小问1详解】
由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
【小问2详解】
LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
【小问3详解】
由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。
【小问4详解】
①由题目信息知，由于LiOH不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，说法错。
②由图2知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，说法对。
③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，说法对。
〖生产实际分析〗
31. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。
（1）I中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）Ⅲ中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是______。
【答案】（1）物理 （2）饱和
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素
【解析】
【小问1详解】
I中，水蒸发，只是水状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
I中，析出晶体后所得的母液，不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素，故Ⅲ中，除了Na还有其他产物。
32. 氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
（1）浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有______种。
（2）分离器中采用的物质分离方法是______。
（3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）3##三
（2）过滤 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【小问1详解】
Fe单质中Fe为0价，FeCl3中Fe为+3价，FeCl2中Fe为+2价，则该反应中Fe共有3种化合价；
【小问2详解】
分离器中是将固体（Cu、少量的Fe）与溶液A分离，则为过滤操作；
【小问3详解】
Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2与H2，Cu不能与稀盐酸反应，则酸洗槽中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
〖基本实验及其原理分析〗
33. 用下列装置进行O2和CO2的实验。
（1）A用于制备O2，药品X为______（写化学式）。
（2）B中木炭燃烧的现象为______。
（3）C中生成CO2的反应的化学方程式为______，湿润紫色石蕊小花先变红的是______（填“a”或“b”）。
【答案】（1）KMnO4
（2）发出白光，放出大量的热
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. b
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，因此药品X为高锰酸钾，其化学式为KMnO4，故填：KMnO4；
【小问2详解】
B中木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故填：发出白光，放出大量的热；
【小问3详解】
C中大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，因此湿润紫色石蕊小花先变红的是b，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b。
34. 用下图仪器配制100 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）溶解时需要用到的仪器为______（填序号）。
（2）配制完成后装瓶、贴标签，在如图的标签中填上相应的内容______。
【答案】34. af 35.
【解析】
【小问1详解】
溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒，故填：af；
【小问2详解】
标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故填： 。
35. 用下图装置探究CO2与NaOH的反应。
（1）打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，可观察到气球的体积______（填“变大”或“变小”）。该现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是______。
（2）向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，此时发生反应的化学方程式为______。证明（1）中CO2与NaOH发生了反应。
【答案】（1） ①. 变大 ②. 二氧化碳易溶于水，也能观察到气球变大的现象
（2）
【解析】
【小问1详解】
打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，故气球会变大；氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳易溶于水，也可以使锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，观察到气球变大的现象；
【小问2详解】
向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，（1）所得溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
36. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀硫酸，4和5中滴加澄清石灰水，6中滴加CuSO4溶液。
（1）1中所得溶液的颜色为黄色，原因是生成了______。
（2）发生置换反应的是______（填序号）。
（3）从3、5中任选一个，写出发生反应的化学方程式：______。
【答案】（1）硫酸铁##Fe2(SO4)3 （2）3、6
（3）##
【解析】
【小问1详解】
1中所得溶液的颜色为黄色，原因是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故填：硫酸铁；
【小问2详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，故填：3、6；
【小问3详解】
3中反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
5中反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
37. 下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
（1）①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是______。
（2）③中发生反应的化学方程式是______。
（3）实验二中，盐溶液X为______。
【答案】（1）试管①中有气泡产生，试管②中无明显现象
（2）
（3）可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种
【解析】
【小问1详解】
锌的金属活动性在氢的前面，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到有气泡产生，铜的金属活动性在氢的后面，铜不能和硫酸反应，观察不到明显现象，故可以证明锌的金属活动性比铜强；
【小问2详解】
铜的金属活动性比银强，铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验二中为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，则盐溶液X为含有铜元素的可溶性盐溶液，故盐溶液X可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种。
〖科学探究〗
38. 丙酸钙【(C3H5O2)2Ca】可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）和丙酸（C3H6O2）反应制备丙酸钙。
【查阅资料】
i.制备原理：。
ⅱ.丙酸具有挥发性。
ⅲ.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
（1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，________
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
（2）实验①②③④的目的是______。
（3）由实验③⑤⑥可得到的结论是______。
（4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是_____（填实验编号）。
【继续实验】
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取27mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应5h，测得______。
【反思评价】
（6）小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是_______。
【答案】38. 产生大量气泡
39. 探究温度对丙酸钙产率的影响
40. 在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高 41. ③⑦⑧
42. 丙酸钙产率小于83.26%
43. 当温度大于90℃，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙产率降低
【解析】
【小问1详解】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故观察到：固体减少，产生大量气泡；
【小问2详解】
实验①②③④中，温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对丙酸钙产率的影响；
【小问3详解】
实验③⑤⑥中，反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高；
【小问4详解】
实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同，故由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是：③⑦⑧；
【小问5详解】
该实验的目的是探究鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，根据控制变量法，鸡蛋壳颗粒大小不同，其他因素相同，故该实验与实验⑥对比，鸡蛋壳的颗粒较小时，丙酸钙产率较高，实验⑥中鸡蛋壳碎片颗粒较小，故测得丙酸钙的产率小于83.26%；
【小问6详解】
丙酸具有挥发性，温度越高，分子的运动速率越快，当温度大于90℃，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙产率降低。
〖实际应用定量计算〗
39. “天宫”空间站中实现水循环的方法之一为。计算生成18 kg水，需要二氧化碳的质量。
【答案】解：设需要二氧化碳的质量为x
x=22kg
答：需要二氧化碳的质量为22kg
【解析】
【详解】见答案。考生
须知
1．本试卷共8页，共两部分，39道题，满分70分。考试时间70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
实验一
实验二
实验编号
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙产率/%
①
60
27
3
77.63
②
70
27
3
79.56
③
80
27
3
82.68
④
98
27
3
82.02
⑤
80
27
1
71.34
⑥
80
27
5
83.26
⑦
80
24
3
77.07
⑧
80
21
3
74.66
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