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江苏省盐城市建湖高级中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份江苏省盐城市建湖高级中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了5NA小于3NA， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是( )
A．大气中CO2浓度增加会导致气温升高
B．为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料
C．用氨水捕集废气中的CO2，可以减少碳排放
D．我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路
2．下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 重晶石——BaSO4B. 胆矾——
C. 纯碱——D. 铁红——
3. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是( )
A. H2O2中O的化合价：-1B. 硫原子结构示意图：
C. H2SO4 是离子化合物D. 硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO
4. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下22.4L氖气和NH3的混合气体中含电子总数为10NA
B. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA
C. 39g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA
D. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA
6. 下列溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. 含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO42- B. 澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C. 某强碱性溶液：HCO3- 、Na+、Cl-、NO3- D. 含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、I-、Cl-
7. 下列离子方程式正确的是( )
A. Fe粉投入到稀H2SO4溶液中：2Fe + 6H+===2Fe3++ 3H2↑
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓ + H2O
C. 醋酸与NH3•H2O反应：CH3COOH + NH3•H2O === CH3COONH4 + H2O
D. 与水反应：
8．下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A. 酸性强弱：HF＞HBr＞HClB. 原子半径大小：O2-＞N3-
C. 碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOHD. 金属性强弱：K＞Mg＞A1
9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A. 制备漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉
B. 制备纯碱：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体
C.制备金属镁：浓缩海水Mg(OH)2固体MgCl2溶液Mg
D. 制备硫酸：SSO3H2SO4
10 . 海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。
下列说法错误的是( )
A．通入的气体X是Cl2
B．用SO2吸收吹出的溴，离子方程式为SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br -+ SO42-
C．将MgSO4转化成Mg(OH)2时，在工业化生产时，试剂M最好选NaOH
D．加入试剂M后，分离得到Mg(OH)2必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
11．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是( )
A.NH3常温下较稳定是因为分子间存在氢键
B .用已收集满NO2的圆底烧瓶做喷泉实验，最终蒸馏水会充满整个圆底烧瓶
C.自然界“氮循环”中存在“NO3- →蛋白质”的转化
D.工业上利用反应2NaCl+2NH3+CO2+11H2O=Na2CO3 •10H2O+2NH4Cl生产纯碱
12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
13. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3－、NO2－两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x［x＝n（NO2）/【n（NO2）＋n（NO）】］的变化关系如图所示。已知溶液中可发生如下两个反应：
① NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2
② 2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2
下列说法正确的是（ ）
图中曲线a表示NO3－
随着x值的增大，溶液中n（NO3－）＋n（NO2－）增大
C. x＝0.6时，反应中可收集到标准状况下CO2的体积为44.8L
D. 若测得所得溶液中n（NO3－）为0.5ml，则x的值为0.75
14． 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示：下列说法正确的是( )
A. 脱除1ml，至少需要氧气的体积11.2L
B. 生成S的反应中作还原剂
C.反应过程中，可以再生利用
D. 转化为离子方程式为：
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题）
15. （18分）在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。
（1）元素①、②形成的化合物中所含的化学键为_______键(填“离子”或“共价”，下同)；元素③、⑤形成的化合物属于_______化合物。元素⑤最高价氧化物对应的水化物化学式 。
（2）CS元素与元素③同主族，CS单质与水反应的化学方程式为 。
（3）元素④元素周期表中位于第三周期_______族。
（4）约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子轰击，得到核素。的原子结构示意图为 ，与互称为 。
（5）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强_______(填“能”或“不能”)。写出铝与NaOH溶液反应化学方程式
16. （10分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ. 某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题：
（1） 装置C用于收集NH3，应将导管 （填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。
Ⅱ. 以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。
（1）写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式
（2）氨气催化吸收处理尾气法：已知6ml氨气恰好能将含NO和NO2共7ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
Ⅲ. NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3－的转化率随NaClO溶液的初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图乙所示。
（1）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，其离子方程式为
（2） NaClO溶液的初始pH越小（C(H+)浓度越大），NO的转化率越高。其原因是
17.（16分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示
(1) 将黄铜矿粉碎的目的是 。
(2) 高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是 ；1mlO2参加反应时，反应中转移电子 ml。
(3) 滤液A中含有FeCl2，向滤液A通入Cl2的离子方程式为 。
(4) 向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为 。
(5) 操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为 。
(6) 工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌有较强的活性作催化剂)：
H2S+Fe2(SO4)3 === S↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4 FeSO4+ O2+ 2 H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
18.（14分） 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
（1）根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______和_______。
（2）将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______(填“能”或“不能”)，原因是 。
（3）D装置中发生的主要反应的离子方程式是 。
（4）通过计算确定已分解的FeSO4 物质的量（写出计算过程） 。
参考答案
选项
用途
性质或原理
A.
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B.
氯气可用于制漂白粉
Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2
C.
SO2具有还原性
可用于纸浆漂白
D.
Na2CO3溶液呈碱性
可用作食用碱
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是( )
A．大气中CO2浓度增加会导致气温升高
B．为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料
C．用氨水捕集废气中的CO2，可以减少碳排放
D．我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路
2．下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 重晶石——BaSO4B. 胆矾——
C. 纯碱——D. 铁红——
3. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是( )
A. H2O2中O的化合价：-1B. 硫原子结构示意图：
C. H2SO4 是离子化合物D. 硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO
4. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下22.4L氖气和NH3的混合气体中含电子总数为10NA
B. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA
C. 39g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA
D. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA
6. 下列溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. 含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO42- B. 澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C. 某强碱性溶液：HCO3- 、Na+、Cl-、NO3- D. 含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、I-、Cl-
7. 下列离子方程式正确的是( )
A. Fe粉投入到稀H2SO4溶液中：2Fe + 6H+===2Fe3++ 3H2↑
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓ + H2O
C. 醋酸与NH3•H2O反应：CH3COOH + NH3•H2O === CH3COONH4 + H2O
D. 与水反应：
8．下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A. 酸性强弱：HF＞HBr＞HClB. 原子半径大小：O2-＞N3-
C. 碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOHD. 金属性强弱：K＞Mg＞A1
9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A. 制备漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉
B. 制备纯碱：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体
C.制备金属镁：浓缩海水Mg(OH)2固体MgCl2溶液Mg
D. 制备硫酸：SSO3H2SO4
10 . 海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。
下列说法错误的是( )
A．通入的气体X是Cl2
B．用SO2吸收吹出的溴，离子方程式为SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br -+ SO42-
C．将MgSO4转化成Mg(OH)2时，在工业化生产时，试剂M最好选NaOH
D．加入试剂M后，分离得到Mg(OH)2必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
11．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是( )
A.NH3常温下较稳定是因为分子间存在氢键
B .用已收集满NO2的圆底烧瓶做喷泉实验，最终蒸馏水会充满整个圆底烧瓶
C.自然界“氮循环”中存在“NO3- →蛋白质”的转化
D.工业上利用反应2NaCl+2NH3+CO2+11H2O=Na2CO3 •10H2O+2NH4Cl生产纯碱
12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
13. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3－、NO2－两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x［x＝n（NO2）/【n（NO2）＋n（NO）】］的变化关系如图所示。已知溶液中可发生如下两个反应：
① NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2
② 2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2
下列说法正确的是（ ）
图中曲线a表示NO3－
随着x值的增大，溶液中n（NO3－）＋n（NO2－）增大
C. x＝0.6时，反应中可收集到标准状况下CO2的体积为44.8L
D. 若测得所得溶液中n（NO3－）为0.5ml，则x的值为0.75
14． 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示：下列说法正确的是( )
A. 脱除1ml，至少需要氧气的体积11.2L
B. 生成S的反应中作还原剂
C.反应过程中，可以再生利用
D. 转化为离子方程式为：
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题）
15. （18分）在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。
（1）元素①、②形成的化合物中所含的化学键为_______键(填“离子”或“共价”，下同)；元素③、⑤形成的化合物属于_______化合物。元素⑤最高价氧化物对应的水化物化学式 。
（2）CS元素与元素③同主族，CS单质与水反应的化学方程式为 。
（3）元素④元素周期表中位于第三周期_______族。
（4）约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子轰击，得到核素。的原子结构示意图为 ，与互称为 。
（5）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强_______(填“能”或“不能”)。写出铝与NaOH溶液反应化学方程式
16. （10分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ. 某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题：
（1） 装置C用于收集NH3，应将导管 （填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。
Ⅱ. 以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。
（1）写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式
（2）氨气催化吸收处理尾气法：已知6ml氨气恰好能将含NO和NO2共7ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
Ⅲ. NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3－的转化率随NaClO溶液的初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图乙所示。
（1）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，其离子方程式为
（2） NaClO溶液的初始pH越小（C(H+)浓度越大），NO的转化率越高。其原因是
17.（16分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示
(1) 将黄铜矿粉碎的目的是 。
(2) 高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是 ；1mlO2参加反应时，反应中转移电子 ml。
(3) 滤液A中含有FeCl2，向滤液A通入Cl2的离子方程式为 。
(4) 向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为 。
(5) 操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为 。
(6) 工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌有较强的活性作催化剂)：
H2S+Fe2(SO4)3 === S↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4 FeSO4+ O2+ 2 H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
18.（14分） 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
（1）根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______和_______。
（2）将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______(填“能”或“不能”)，原因是 。
（3）D装置中发生的主要反应的离子方程式是 。
（4）通过计算确定已分解的FeSO4 物质的量（写出计算过程） 。
参考答案
选项
用途
性质或原理
A.
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B.
氯气可用于制漂白粉
Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2
C.
SO2具有还原性
可用于纸浆漂白
D.
Na2CO3溶液呈碱性
可用作食用碱
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