高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质完整版ppt课件

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同周期：从左→右，原子半径逐渐 。同主族：从上→下，原子半径逐渐 。
电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大
核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小
电子能层数增加占主导因素，原子半径增大。
核电荷数增加占主导因素
使得原子核对电子的引力增加，从而使原子半径减小。
(1) 电子层数越多：半径越大。
(2) 电子层数相同时：核电核数越大，半径越小。
(3) 电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，半径越大。
“序大径小”、“价高径小”
1、下列对原子半径的理解不正确的是(　　)A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
2、下列离子半径的大小顺序正确的是(　　) ①Na＋：1s22s22p6　②X2－：1s22s22p63s23p6 ③Y2－：1s22s22p6　④Z－：1s22s22p63s23p6 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞①
气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
用符号 I1 表示，单位：kJ /ml 。
同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____。
同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____。
ⅠA族元素第一电离能最低，零族元素第一电离能最高。
为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电离能要低，而使Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？
Be:1s22s2 B:1s22s22p1
Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1
失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。
B和Al第一电离能：
N:1s22s22p3 O:1s22s22p4
P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4
半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。
③每周期：第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小。
④每周期：最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大。
①同主族：从上到下元素的第一电离能整体趋势变小。
②同周期：从左到右元素的第一电离能整体趋势变大。
ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA
第一电离能从上到下逐渐变小，则原子越容易失电子，碱金属元素的金属性逐渐增强。
① 第IA族碱金属元素：
元素的逐级电离能越来越大
电子越靠近原子核，受到的吸引力越大，则要离开原子所需要的能量越大
计算钠元素I2-I1=? 镁元素I2-I1=? I3-I2=? 铝元素I4-I3=? I3-I2=? I2-I1=?
逐级电离能数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系?
Na 1s2 2s22p6 3s1
Mg 1s2 2s22p6 3s2
Al 1s2 2s22p6 3s23p1
Al3+ 1s2 2s22p6
Na+ 1s2 2s22p6
Mg2+ 1s2 2s22p6
3、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·ml－1)，判断下列说法不正确的是(　　)
A．五种元素中电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一族C．U元素可能在元素周期表的s区D．价层电子排布式为ns2np1的原子可能是T元素原子