高中人教版 (2019)第一节 共价键优质ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第一节 共价键优质ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了化学键分类，离子键，共价键，Na2O等，H2O等，共用电子对，共价键的特征，共价键具有饱和性，共价键的形成，氢分子的形成等内容，欢迎下载使用。
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？
我们学过原子轨道，如何通过原子轨道的概念进一步理解共价键的形成？
电子出现在核间的概率增大
以两核连线为轴，电子云的图形对称
s、p轨道，p、p轨道重叠是否也能形成σ键呢？
电子云由两块组成，互为镜像
1、所有的共价键都有方向性吗？
不是，如s-s σ键就没有方向性。
3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？
2、σ键和π键，哪个更牢固？
σ键更牢固，π键较易断裂。
1）观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？
Na和Cl原子间形成离子键，H和Cl原子间形成共价键呢？你能从元素电负性的差别来理解么？完成下列表格。
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
s-s 、s-p、p-p
单键：σ键；双键：1个σ键、1个π键;三键：1个σ键、2个π键
1、下列分子中含π键的是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H5Cl D．CH3CH2OH
2．下列说法不正确的是（ ） A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8