高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品课件ppt
展开写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移?
共用电子对偏移程度越大
电负性较小原子呈正电性
电负性较大原子呈负电性
一般:电负性差值<1.7为共价键,且电负性差值越大,键的极性越大。
如:H-F > H-Cl> H-Br > H-I
【注意】O3为极性共价键
1、指出下列物质中的共价键类型。
N2CH4CO2CS2
H2O2O22-SiH4OH-
正、负电荷中心不重合的分子。
使分子的某个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-)
正、负电荷中心重合的分子。
H2O分子存在带正电荷的正极、带负电荷的负极。
CCl4分子中无正极和负极之分
由正电中心指向负电中心
电负性差值越大,键的极性越大,极性向量越大
分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断
常见的非极性分子和极性分子
根据中心原子的化合价判断
中心原子的化合价绝对值 =
中心原子的化合价绝对值 ≠
3、分子极性的判断方法
2)中心原子的孤电子对数
①H2 ②O2 ③HCl ④P4 ⑤C60 ⑥CO2 ⑦CH2==CH2 ⑧HCN ⑨H2O ⑩NH3 ⑪BF3 ⑫CH4 ⑬SO3 ⑭CH3Cl ⑯H2O2属于非极性分子的是_______________________,属于极性分子的是_____________。
3、键的极性对化学性质的影响
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈?
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团,使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移
水分子 > 乙醇分子
CH3COO- + H+
pKa = -lgKa
pKa 越小,酸性越强
氢氧键的极性越大,O—H越容易断开,酸性越强。
(即共用电子对的偏移程度越大)
分析表格中pKa数据的变化规律及原因
烃基(R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。
氯的电负性较大,吸引键合电子对
Cl3C— > Cl2CH— > ClCH2—
三氯乙酸中的羧基的极性最大,更易电离出氢离子
氯的电负性较大,氯原子越多,酸性越强
预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱:
三氟乙酸中的羧基的极性更大,更易电离出氢离子
F3C— > Cl3C—
3.试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH
①>②>③>④>⑤>⑥
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