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2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（重庆卷）（全解全析）
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这是一份2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（重庆卷）（全解全析），共12页。
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．美好的生活需要我们共同创造，生活中的下列做法不涉及化学变化的是（ ）
A．用小苏打发酵面粉蒸馒头 B．用洗洁精清洗锅碗
C．用食醋清理铁锅上的锈迹 D．过氧乙酸溶液消毒杀菌
【答案】B
【解析】A.小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳等，故属于化学变化；B.洗洁精清洗油污是利用
乳化作用，属于物理变化；C.食醋清理铁锈（主要成分氧化铁）属于金属氧化物和酸反应生成盐和水，
属于化学变化；D.过氧乙酸溶液消毒杀菌属于化学变化。
故选B
2．不管是来源于动物、植物还是微生物的细胞，它们含量最多的元素是（ ）
A．CB．HC．ND．O
【答案】D
【解析】生物体细胞中含量最多的元素是氧元素。
故选B
3．《黄帝内经》中记载“五谷为养，五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养素是（ ）
A．维生素B．糖类C．蛋白质D．无机盐
【答案】B
【解析】五谷中含有淀粉，淀粉属于糖类。
故选B
4．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合此理念的是（ ）
A．大量开采矿产资源，增加工业产值
B．将工厂烟囱加高防止污染空气
C．就地焚烧秸秆以获得草木灰，增加土壤肥效
D．实行塑料回收再生、循环利用
【答案】D
【解析】A.大量开采矿产资源，会破坏环境，故A错误；B.价高烟囱会对周边区域造成空气污染，故B
错误；C.焚烧秸秆会向空气中排放大量粉尘和有害气体，污染空气，故C错误；D.实行塑料回收循环利
用可以节约资源保护环境，故D正确。
故选D
5．溶液在生产和生活中用途广泛，下列物质溶于水能形成无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．二氧化锰 C．氯化钾 D．香油
【答案】C
【解析】A.高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，故A不正确；B.二氧化锰难溶于水，故B错误；C.氯化
钾溶于水形成无色溶液，故C正确；D.香油和水形成乳浊液，故D错误。故选C
6．《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中”，水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法不正确的是（ ）
A．水晶属于混合物 B．化学性质稳定 C．难溶于水 D．主要成分由分子构成
【答案】D
【解析】A.水晶的主要成分是SiO2，故属于混合物；B.其结构与金刚石类似，化学性质稳定，故B正确；
水晶难溶于水，故C正确；D.水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，金刚石是由原子构成，
故D错误。
故选D
7．分类归纳是学好化学的高效方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．常见的碱：氨水、纯碱、苛性钠
B．合成材料：塑料、尼龙、合成橡胶
C．金属材料：黄铜、金刚石、氧化铁
D．复合肥料：尿素、草木灰、硝酸钾
【答案】B
【解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，尼龙是
合成纤维，故B正确；C.金刚石是碳单质，非金属，氧化铁是纯净物，都不属于金属材料，故C错误；
复合肥料是含氮元素、磷元素、钾元素三种元素的任意两种以上元素的化肥，故D错误。
故选B
8.芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式（C20H24N2O），下列关于芬太奴的说法不正确的是（ ）
A．芬太奴每一个分子含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个元素组成的物质
C．芬太奴中碳的质量分数最大
D．芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比是20：24：2：1
【答案】B
【解析】A.芬太奴每一个分子含有47个原子，故A正确；B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
的物质，元素只讲种类，不能讲个数，故B错误；C.根据化学式元素质量分数计算可知，芬太奴中碳元
素质量分数最大；D.原子个数比即下标个数比，故D正确。
故选B
9．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.钪属于非金属元素
B.钪的相对原子质量是21
C.原子结构示意图中x=10
D.钪元素位于元素周期表第四周期
【答案】D
【解析】A.钪属于金属元素；B.相对原子质量为44.96；C.原子结构示意图中x=8；D.周期数等于电子层
数，故D正确。
故选D
10．实验时，小明发现盛放石灰水的试剂瓶壁上有很多白色小颗粒，下列说法不正确的是（ ）
A．白色小颗粒的成分可能含有碳酸钙和氢氧化钙
B．白色颗粒的形成与二氧化碳有关
C．白色小颗粒可以用稀盐酸除去
D．石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液
【答案】D
【解析】石灰水溶质是氢氧化钙，如果长期放置可能会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，还可能是
水分蒸发，导致氢氧化钙析出晶体。故白色颗粒可能是碳酸钙也可能是氢氧化钙晶体；这种白色颗粒可
以用稀盐酸除去；长时间放置，石灰水若与二氧化碳反应，会消耗部分氢氧化钙，导致溶质减少，则溶
液变为不饱和溶液。根据以上分析
故选D
11．某同学在演示酸碱中和实验，并利用反应后的溶液获得Na2SO4固体，其中操作不正确的是（ ）
溶解 B．稀释 C．中和 D．蒸发
【答案】A
【解析】量筒是用来量取液体体积，不能用来溶解固体。故选A
12．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后尾气不需要处理
B．该反应属于基本反应类型中的氧化反应
C．参加反应物质的质量比为9：14
D．该化学反应前后不发生变化的的有碳原子、氢原子、氧原子和水分子
【答案】C
【解析】A.反应物中有CO，该过程无法百分百实现CO转化，故需要尾气处理，故A错误；B.氧化反
应不属于基本反应类型，故B错误；C.参加反应的H2O和CO的质量比为18：28=9：14，故C正确；
D.水分子发生了改变，故D错误。
故选C
13．《周礼•考工记》中记载：“连帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以，蜃（蚌壳），清其灰而盈之。”这是介绍古代精炼丝绸的步骤，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“以栏为灰”和“清其灰而盈之”中的灰都是指草木灰
B．“蜃，清其灰而盈之”过程中放热
C．精炼丝绸的过程中涉及三种基本反应类型
D．“蜃（蚌壳）”主要成分是碳酸钙
【答案】A
【解析】A.“以栏为灰”和“清其灰而盈之”中的灰分别是指草木灰和生石灰CaO，故A错误；
B.“蜃，清其灰而盈之”是氧化钙和水反应，这个过程中放出大量的热；故B正确；C.精炼丝绸过程
中涉及煅烧蜃。即煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于
化合反应，“清其灰而盈之”涉及氢氧化钙和草木灰碳酸钾发生复分解反应。故C正确；D.“蜃”主要
含碳酸钙，故D正确。
故选A
14．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A.加入过量的氢氧化钠溶液，虽然除去了FeCl3，但引入新的杂质NaOH溶液，故A错误；B.稀盐酸与CaO和CaCO3，都会反应，故B错误；C.铁粉会把CuCl2中的Cu置换出来，过滤后即可把杂质除去，故C正确；D.氨气显碱性，浓硫酸会与氨气反应，故D错误。
故选C
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．在t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c
B．t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大
C．将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等
D．当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
【答案】C
【解析】A.在t1℃时，溶解度：c＞b＞a，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：c＞b＞a，等质量的a、
b、c三种物质的饱和溶液中，溶质质量：c＞b＞a；溶剂质量：a＞b＞c，故A正确；B.t2℃时，溶解度：
b＞a=c，该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数一定比a、c的饱和溶液的溶质质量分数大，而同温，
同溶质时，饱和溶液比不饱和溶液要浓，故B正确；C.将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，降
温后，a的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数
不变，t2℃时，a的溶解度大于t3℃时的c的溶解度。故t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃
时的c的饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；D.由图可知a、b的溶解度随温度升高而变大，a的溶解
度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a，故D
正确。
故选C
16．将Ba(OH)2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图（其中V2=3V1）。下列选项错误的是（ ）
A．M点对应溶液中所含溶质有2种 B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C．原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大 D．最终得到的溶液质量一定变小
【答案】D
【解析】将Ba(OH)2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀
和水，消耗完硫酸后再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
根据图示可知M点时氢氧化钡和硫酸反应，还没有反应结束，故溶液中溶质有硫酸和硫酸铜两种，
故A正确；B.M点的沉淀是氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，Q点的沉淀是既有硫酸钡又有氢氧化铜沉淀，故B正确；C.根据题意V2=3V1和图示可知，与CuSO4反应的氢氧化钡的量是与H2SO4反应的氢氧化钡的的量的2倍，故原混合溶液CuSO4质量一定比H2SO4质量大，故C正确；D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两个沉淀，但是若氢氧化钡溶液浓度较小，溶液中含有水的质量可能大于沉淀的质量，最终得到的溶液质量不一定减小。故D错误。
故选D
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（3分）根据所学知识，用化学用语填空
（1）氖气 ；
（2）治疗胃酸过多的盐 ；
（3）生理盐水中的含有的微粒 ；
【答案】（1）Ne（2）NaHCO3（3）Na+、Cl-、H2O
【解析】（1）氖气化学式就是其元素符号，故填Ne；（2）碳酸氢钠溶液显碱性，可以治疗胃酸过多，故填NaHCO3；（3）生理盐水溶质是氯化钠溶剂是水，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水是由H2O分子构成，故填Na+、Cl-、H2O
18．（4分）化学让世界更美好，随着社会发展，人类对能源需求越来越大，请用所学知识回答问题：
（1）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在火药中加入 （填物质名称）
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此可知，电池在放电时，溶液的 pH 不断 （填“增大”、“减小”或“不变”)，若长时间不充电，电池负极严重腐蚀而变成 PbSO4，写出负极腐蚀的反应方程式
（3）新型锂电池具有体积小，质量轻，使用寿命长等优点，锂原子的结构示意图为 ；
【答案】（1）镁（2）增大 Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑（3）
【解析】（1）根据题意为使烟火产生耀眼的白光可知该金属元素是镁；（2）铅蓄电池放电过程中，不断消耗硫酸，导致硫酸浓度降低，pH会逐渐增大，若长时间不充电，电池负极是金属铅，属于氢前金属，可以与硫酸反应，故方程式为 Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑；（3）锂原子结构示意图为
19．（4分）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，某海域开采
的可燃冰主要成分为CH4·8H2O，请写出该物质燃烧的反应方程式
（2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是 （填
“蒸发”或“冷却”）；
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】（1）不可再生，CH4·8H2O+2O210H2O+CO2（2）蒸发（3）AC
【解析】（1）可燃冰短时间内不会再生成，属于不可再生，甲烷水合物燃烧生成二氧化碳和水。（2）
根据流程可知，经过操作①后进入结晶池，故①是蒸发。（3）A.海水进入贮水池，海水成分基本不变，
故正确；B.①是蒸发，水减少，海水中氯化钠质量不变，故错误；C.①是蒸发，水分减少，水的质量减
少，故正确；D.析出晶体，说明母液还是氯化钠的饱和溶液，故D错误。故选AC
20．（4分）举世瞩目的第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕。金属材料随处可见。
（1）金属铁生锈的本质是铁与 反应。
（2）火炬表面先后经历多道工序，其中就包括腐蚀雕刻。该工艺通过腐蚀前的遮蔽后。将铝材用盐酸腐蚀，其发生的化学反应方程式是 。
（3）为验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的试剂组合是 （填字母）
A．Al、Fe、Cu、稀盐酸 B．Al2(SO4)3溶液、Fe、Cu
C．Al、Cu、FeCl3溶液 D．Fe、Cu(NO3)2溶液、AlCl3溶液
（4）某金属粉末含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，现取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生
2.1g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
【答案】（1）氧气、水（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）AD（4）7
【解析】（1）铁生锈是与氧气和水共同作用；（2）盐酸和铝发生置换反应生成氯化铝和氢气；（3）
A.Al和Fe都能与盐酸反应，但是Al反应速度快，产生气泡快，铜不与盐酸反应，故A可行；
B.Al 的金属活动性强于Fe和Cu，都不与Al2(SO4)3溶液反应，只能得出Al大于Fe和Cu，无法比
较Fe和Cu活动性，故B不可行；C.FeCl3溶液和Al、Cu都会反应，但不发生置换反应，无法确定
金属活动性，故不可行；D.．Fe能把Cu(NO3)2溶液中的Cu置换出来，说明铁＞铜；Fe不能AlCl3
溶液中的Al置换出来，说明Al＞Fe；故可行。（4）假设金属粉末是纯净的一种金属，则生成氢气质
量根据化学关系式可知：
Mg ~ H2 2Al ~ 3H2
24 2 54 6
24g 2g 24g 2.67g
铜和银不与酸反应，可视为生成氢气质量为0，可知生成氢气质量分别为2g、2.67g、0、0.由于生成
的实际氢气质量为2.1g，则一定含有Al，可能含有Mg、Cu、Ag，但至少含有一种，因此共有：①铝和镁②铝和铜③铝和银④铝镁铜⑤铝镁银⑥铝铜银⑦铝镁铜银，共七种
21．（5分）（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要
求回答问题
Ⅰ．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质
Ⅱ．Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水。在冷水中的溶解度比热水中大。
X是一种酸，其溶质化学式为 ，常用 （填名称）检验气体Y。
②中发生中和反应的化学方程式是 。
③中用热的饱和Na2CO3溶液洗涤的原因是
验证洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入 （填字母）
BaCl2溶液 B．稀硝酸 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液
【答案】（1）H2SO4，澄清石灰水（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）提高Li2CO3的转化率，二是
在冷水中的溶解度比热水中大，Li2CO3在热水中易结晶析出；（4）A
【解析】（1）根据流程图可知反应生成硫酸锂，故X是稀硫酸H2SO4，稀硫酸与碳酸锂反应生成二氧
化碳气体，用澄清石灰水检验二氧化碳。（2）步骤①过量的X溶液，X为稀硫酸，②中氢氧化钠和稀
硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应。（3）用热的饱和碳酸钠溶液一是提高反应物的浓度，利于硫
酸锂转化为碳酸锂，提高转化率，二是碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大，在热水中减小了碳酸锂
的损失。（4）验证碳酸锂是否洗涤干净，只需检验溶液中有无硫酸根离子即可，故选A
三、实验题(本大題包括 2 小題,共 12分)
22.（5分）请结合下图回答问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥O2，可选用的装置为 （选序号)。
（2）实验室制取 CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 。
（3）常用 FeS 固体和稀 H2SO4制H2S气体，该反应为复分解反应。H2S有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为
②H2S与 NaOH 的反应和HC1相似，用 NaOH 溶液吸收H2S的反应是中和反应吗？尾气处理装置最好选用甲还是乙？下列选项正确的是 （填序号）。
是，甲 B.不是，甲 C.是，乙 D.不是，乙
【答案】（1）AE（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可以控制反应的发生和停止（3）①FeS+ H2SO4=FeSO4+H2S↑②C
【解析】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥O2，反应物均为固体，需要加热，排空气法收集的气体干燥，故选AE；（2）实验室使用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，故方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置B可以控制发生和停止。（3）① FeS 固体和稀 H2SO4反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，方程式为FeS+ H2SO4=FeSO4+H2S↑，②硫化氢能溶于水，造成内部压强减小，容易倒吸，乙增加了倒置的漏斗，增加了接触面积，内外压强差减小，不会倒吸，故选C
23.（7分）碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘食盐主要有两种，添加KI（碘化钾）或KIO3。
（1）食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 。
【实验探究一】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
作出猜想：猜想1：KI；
猜想2：KIO3；
猜想3：KI和KIO3的混合物
查阅资料：
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色；
②KI能与AgNO3溶液反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是KIO3与AgNO3溶液混合，无明显现象。
③I2有毒，不能服用
（2）小组同学根据资料进行讨论后，认为上述猜想 不正确，理由是
。
（3）实验验证：为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验结论：根据上述实验推理，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。
【实验探究二】
为什么做菜在起锅时，才加入碘盐呢？
查阅资料：碘酸钾受热易分解产生碘化钾和氧气。反应的化学方程式是 。
KI中仍含有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效？
查阅资料：KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。光照会加速它的变质，不利于人体吸收。
（3）实验探究：研究小组开展以下实验。请将现象补充完整。
【交流反思】讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验，该实验密封的试管中除了KI固体外，还有 ，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确
【答案】（1）甲状腺肿大（或大脖子病） 【实验探究一】（2）3 ，KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒 （3）无明显现象 淀粉溶液 【实验探究二】（1）2KIO3≜2KI+3O2↑ （3） ①②中无明显现象，③中固体泛黄 【交流反思】 氧气和水
【解析】食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是可以有效预防甲状腺肿大；
作出猜想：小组同学根据资料进行讨论后，猜想3不正确，原因是KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒；
实验验证：实验一：KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，因为猜想1不成立，所以取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液，无明显现象；
实验二：KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色，另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液由无色变成蓝色，说明猜想2成立；
实验探究二：（1）碘酸钾受热易分解产生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为： 2KIO3≜2KI+3O2↑；
（2）实验探究：因为KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，分析①②③试管中的试剂可知实验现象：①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄；
交流反思：①因为本实验目的是探究KI在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质的因素，分析①②③试管可知，①是KI与O2、CO2作用，②是KI与CO2、H2O作用，③是KI与O2、CO2、H2O作用，所以缺少的实验是KI与O2、H2O作用；
四、计算题（本大题包括1小题，共6分）
24．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧
化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 现将一定量的氯
酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中恰好完全反应（已知ClO2极易溶于水，但不
与水反应）。
请计算：（1）NaClO3中氧元素与钠元素的质量比为 ；
（2）要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。
（3）求反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数（结果保留至小数点后一位）
【答案】（1）23：48 （2）10 （3）10.7%
【解析】（1）NaClO3中氧元素与钠元素的质量比23：48
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫的质量为m，则196g×5%=m×98%，m=10g
（3）解：设反应生成NaHSO4的质量为x，反应消耗SO2的质量为y，消耗NaClO3的质量为z
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
213 64 98 240
z y 196g×5% x
213z=64y=240x=98196g×5%
x=24g，y=6.4g，z=21.3g
故反应后所得溶液中NaHSO4的溶质质量分数为24g21.3g+6.4g+196g×100%≈10.7%
答：反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数10.7%
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
NaCl溶液
FeCl3
加入过量NaOH溶液，过滤
B
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
NH3
水蒸气
通过足量的浓硫酸，洗气
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
猜想1不成立
实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入 。
溶液有无色变成蓝色
猜想2成立
实验操作
现象
如图所示，在燃烧匙中加入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。
KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．美好的生活需要我们共同创造，生活中的下列做法不涉及化学变化的是（ ）
A．用小苏打发酵面粉蒸馒头 B．用洗洁精清洗锅碗
C．用食醋清理铁锅上的锈迹 D．过氧乙酸溶液消毒杀菌
【答案】B
【解析】A.小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳等，故属于化学变化；B.洗洁精清洗油污是利用
乳化作用，属于物理变化；C.食醋清理铁锈（主要成分氧化铁）属于金属氧化物和酸反应生成盐和水，
属于化学变化；D.过氧乙酸溶液消毒杀菌属于化学变化。
故选B
2．不管是来源于动物、植物还是微生物的细胞，它们含量最多的元素是（ ）
A．CB．HC．ND．O
【答案】D
【解析】生物体细胞中含量最多的元素是氧元素。
故选B
3．《黄帝内经》中记载“五谷为养，五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养素是（ ）
A．维生素B．糖类C．蛋白质D．无机盐
【答案】B
【解析】五谷中含有淀粉，淀粉属于糖类。
故选B
4．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合此理念的是（ ）
A．大量开采矿产资源，增加工业产值
B．将工厂烟囱加高防止污染空气
C．就地焚烧秸秆以获得草木灰，增加土壤肥效
D．实行塑料回收再生、循环利用
【答案】D
【解析】A.大量开采矿产资源，会破坏环境，故A错误；B.价高烟囱会对周边区域造成空气污染，故B
错误；C.焚烧秸秆会向空气中排放大量粉尘和有害气体，污染空气，故C错误；D.实行塑料回收循环利
用可以节约资源保护环境，故D正确。
故选D
5．溶液在生产和生活中用途广泛，下列物质溶于水能形成无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．二氧化锰 C．氯化钾 D．香油
【答案】C
【解析】A.高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，故A不正确；B.二氧化锰难溶于水，故B错误；C.氯化
钾溶于水形成无色溶液，故C正确；D.香油和水形成乳浊液，故D错误。故选C
6．《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中”，水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法不正确的是（ ）
A．水晶属于混合物 B．化学性质稳定 C．难溶于水 D．主要成分由分子构成
【答案】D
【解析】A.水晶的主要成分是SiO2，故属于混合物；B.其结构与金刚石类似，化学性质稳定，故B正确；
水晶难溶于水，故C正确；D.水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，金刚石是由原子构成，
故D错误。
故选D
7．分类归纳是学好化学的高效方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．常见的碱：氨水、纯碱、苛性钠
B．合成材料：塑料、尼龙、合成橡胶
C．金属材料：黄铜、金刚石、氧化铁
D．复合肥料：尿素、草木灰、硝酸钾
【答案】B
【解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，尼龙是
合成纤维，故B正确；C.金刚石是碳单质，非金属，氧化铁是纯净物，都不属于金属材料，故C错误；
复合肥料是含氮元素、磷元素、钾元素三种元素的任意两种以上元素的化肥，故D错误。
故选B
8.芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式（C20H24N2O），下列关于芬太奴的说法不正确的是（ ）
A．芬太奴每一个分子含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个元素组成的物质
C．芬太奴中碳的质量分数最大
D．芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比是20：24：2：1
【答案】B
【解析】A.芬太奴每一个分子含有47个原子，故A正确；B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
的物质，元素只讲种类，不能讲个数，故B错误；C.根据化学式元素质量分数计算可知，芬太奴中碳元
素质量分数最大；D.原子个数比即下标个数比，故D正确。
故选B
9．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.钪属于非金属元素
B.钪的相对原子质量是21
C.原子结构示意图中x=10
D.钪元素位于元素周期表第四周期
【答案】D
【解析】A.钪属于金属元素；B.相对原子质量为44.96；C.原子结构示意图中x=8；D.周期数等于电子层
数，故D正确。
故选D
10．实验时，小明发现盛放石灰水的试剂瓶壁上有很多白色小颗粒，下列说法不正确的是（ ）
A．白色小颗粒的成分可能含有碳酸钙和氢氧化钙
B．白色颗粒的形成与二氧化碳有关
C．白色小颗粒可以用稀盐酸除去
D．石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液
【答案】D
【解析】石灰水溶质是氢氧化钙，如果长期放置可能会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，还可能是
水分蒸发，导致氢氧化钙析出晶体。故白色颗粒可能是碳酸钙也可能是氢氧化钙晶体；这种白色颗粒可
以用稀盐酸除去；长时间放置，石灰水若与二氧化碳反应，会消耗部分氢氧化钙，导致溶质减少，则溶
液变为不饱和溶液。根据以上分析
故选D
11．某同学在演示酸碱中和实验，并利用反应后的溶液获得Na2SO4固体，其中操作不正确的是（ ）
溶解 B．稀释 C．中和 D．蒸发
【答案】A
【解析】量筒是用来量取液体体积，不能用来溶解固体。故选A
12．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后尾气不需要处理
B．该反应属于基本反应类型中的氧化反应
C．参加反应物质的质量比为9：14
D．该化学反应前后不发生变化的的有碳原子、氢原子、氧原子和水分子
【答案】C
【解析】A.反应物中有CO，该过程无法百分百实现CO转化，故需要尾气处理，故A错误；B.氧化反
应不属于基本反应类型，故B错误；C.参加反应的H2O和CO的质量比为18：28=9：14，故C正确；
D.水分子发生了改变，故D错误。
故选C
13．《周礼•考工记》中记载：“连帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以，蜃（蚌壳），清其灰而盈之。”这是介绍古代精炼丝绸的步骤，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“以栏为灰”和“清其灰而盈之”中的灰都是指草木灰
B．“蜃，清其灰而盈之”过程中放热
C．精炼丝绸的过程中涉及三种基本反应类型
D．“蜃（蚌壳）”主要成分是碳酸钙
【答案】A
【解析】A.“以栏为灰”和“清其灰而盈之”中的灰分别是指草木灰和生石灰CaO，故A错误；
B.“蜃，清其灰而盈之”是氧化钙和水反应，这个过程中放出大量的热；故B正确；C.精炼丝绸过程
中涉及煅烧蜃。即煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于
化合反应，“清其灰而盈之”涉及氢氧化钙和草木灰碳酸钾发生复分解反应。故C正确；D.“蜃”主要
含碳酸钙，故D正确。
故选A
14．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A.加入过量的氢氧化钠溶液，虽然除去了FeCl3，但引入新的杂质NaOH溶液，故A错误；B.稀盐酸与CaO和CaCO3，都会反应，故B错误；C.铁粉会把CuCl2中的Cu置换出来，过滤后即可把杂质除去，故C正确；D.氨气显碱性，浓硫酸会与氨气反应，故D错误。
故选C
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．在t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c
B．t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大
C．将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等
D．当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
【答案】C
【解析】A.在t1℃时，溶解度：c＞b＞a，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：c＞b＞a，等质量的a、
b、c三种物质的饱和溶液中，溶质质量：c＞b＞a；溶剂质量：a＞b＞c，故A正确；B.t2℃时，溶解度：
b＞a=c，该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数一定比a、c的饱和溶液的溶质质量分数大，而同温，
同溶质时，饱和溶液比不饱和溶液要浓，故B正确；C.将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，降
温后，a的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数
不变，t2℃时，a的溶解度大于t3℃时的c的溶解度。故t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃
时的c的饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；D.由图可知a、b的溶解度随温度升高而变大，a的溶解
度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a，故D
正确。
故选C
16．将Ba(OH)2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图（其中V2=3V1）。下列选项错误的是（ ）
A．M点对应溶液中所含溶质有2种 B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C．原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大 D．最终得到的溶液质量一定变小
【答案】D
【解析】将Ba(OH)2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀
和水，消耗完硫酸后再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
根据图示可知M点时氢氧化钡和硫酸反应，还没有反应结束，故溶液中溶质有硫酸和硫酸铜两种，
故A正确；B.M点的沉淀是氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，Q点的沉淀是既有硫酸钡又有氢氧化铜沉淀，故B正确；C.根据题意V2=3V1和图示可知，与CuSO4反应的氢氧化钡的量是与H2SO4反应的氢氧化钡的的量的2倍，故原混合溶液CuSO4质量一定比H2SO4质量大，故C正确；D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两个沉淀，但是若氢氧化钡溶液浓度较小，溶液中含有水的质量可能大于沉淀的质量，最终得到的溶液质量不一定减小。故D错误。
故选D
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（3分）根据所学知识，用化学用语填空
（1）氖气 ；
（2）治疗胃酸过多的盐 ；
（3）生理盐水中的含有的微粒 ；
【答案】（1）Ne（2）NaHCO3（3）Na+、Cl-、H2O
【解析】（1）氖气化学式就是其元素符号，故填Ne；（2）碳酸氢钠溶液显碱性，可以治疗胃酸过多，故填NaHCO3；（3）生理盐水溶质是氯化钠溶剂是水，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水是由H2O分子构成，故填Na+、Cl-、H2O
18．（4分）化学让世界更美好，随着社会发展，人类对能源需求越来越大，请用所学知识回答问题：
（1）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在火药中加入 （填物质名称）
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此可知，电池在放电时，溶液的 pH 不断 （填“增大”、“减小”或“不变”)，若长时间不充电，电池负极严重腐蚀而变成 PbSO4，写出负极腐蚀的反应方程式
（3）新型锂电池具有体积小，质量轻，使用寿命长等优点，锂原子的结构示意图为 ；
【答案】（1）镁（2）增大 Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑（3）
【解析】（1）根据题意为使烟火产生耀眼的白光可知该金属元素是镁；（2）铅蓄电池放电过程中，不断消耗硫酸，导致硫酸浓度降低，pH会逐渐增大，若长时间不充电，电池负极是金属铅，属于氢前金属，可以与硫酸反应，故方程式为 Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑；（3）锂原子结构示意图为
19．（4分）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，某海域开采
的可燃冰主要成分为CH4·8H2O，请写出该物质燃烧的反应方程式
（2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是 （填
“蒸发”或“冷却”）；
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】（1）不可再生，CH4·8H2O+2O210H2O+CO2（2）蒸发（3）AC
【解析】（1）可燃冰短时间内不会再生成，属于不可再生，甲烷水合物燃烧生成二氧化碳和水。（2）
根据流程可知，经过操作①后进入结晶池，故①是蒸发。（3）A.海水进入贮水池，海水成分基本不变，
故正确；B.①是蒸发，水减少，海水中氯化钠质量不变，故错误；C.①是蒸发，水分减少，水的质量减
少，故正确；D.析出晶体，说明母液还是氯化钠的饱和溶液，故D错误。故选AC
20．（4分）举世瞩目的第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕。金属材料随处可见。
（1）金属铁生锈的本质是铁与 反应。
（2）火炬表面先后经历多道工序，其中就包括腐蚀雕刻。该工艺通过腐蚀前的遮蔽后。将铝材用盐酸腐蚀，其发生的化学反应方程式是 。
（3）为验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的试剂组合是 （填字母）
A．Al、Fe、Cu、稀盐酸 B．Al2(SO4)3溶液、Fe、Cu
C．Al、Cu、FeCl3溶液 D．Fe、Cu(NO3)2溶液、AlCl3溶液
（4）某金属粉末含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，现取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生
2.1g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
【答案】（1）氧气、水（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）AD（4）7
【解析】（1）铁生锈是与氧气和水共同作用；（2）盐酸和铝发生置换反应生成氯化铝和氢气；（3）
A.Al和Fe都能与盐酸反应，但是Al反应速度快，产生气泡快，铜不与盐酸反应，故A可行；
B.Al 的金属活动性强于Fe和Cu，都不与Al2(SO4)3溶液反应，只能得出Al大于Fe和Cu，无法比
较Fe和Cu活动性，故B不可行；C.FeCl3溶液和Al、Cu都会反应，但不发生置换反应，无法确定
金属活动性，故不可行；D.．Fe能把Cu(NO3)2溶液中的Cu置换出来，说明铁＞铜；Fe不能AlCl3
溶液中的Al置换出来，说明Al＞Fe；故可行。（4）假设金属粉末是纯净的一种金属，则生成氢气质
量根据化学关系式可知：
Mg ~ H2 2Al ~ 3H2
24 2 54 6
24g 2g 24g 2.67g
铜和银不与酸反应，可视为生成氢气质量为0，可知生成氢气质量分别为2g、2.67g、0、0.由于生成
的实际氢气质量为2.1g，则一定含有Al，可能含有Mg、Cu、Ag，但至少含有一种，因此共有：①铝和镁②铝和铜③铝和银④铝镁铜⑤铝镁银⑥铝铜银⑦铝镁铜银，共七种
21．（5分）（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要
求回答问题
Ⅰ．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质
Ⅱ．Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水。在冷水中的溶解度比热水中大。
X是一种酸，其溶质化学式为 ，常用 （填名称）检验气体Y。
②中发生中和反应的化学方程式是 。
③中用热的饱和Na2CO3溶液洗涤的原因是
验证洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入 （填字母）
BaCl2溶液 B．稀硝酸 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液
【答案】（1）H2SO4，澄清石灰水（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）提高Li2CO3的转化率，二是
在冷水中的溶解度比热水中大，Li2CO3在热水中易结晶析出；（4）A
【解析】（1）根据流程图可知反应生成硫酸锂，故X是稀硫酸H2SO4，稀硫酸与碳酸锂反应生成二氧
化碳气体，用澄清石灰水检验二氧化碳。（2）步骤①过量的X溶液，X为稀硫酸，②中氢氧化钠和稀
硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应。（3）用热的饱和碳酸钠溶液一是提高反应物的浓度，利于硫
酸锂转化为碳酸锂，提高转化率，二是碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大，在热水中减小了碳酸锂
的损失。（4）验证碳酸锂是否洗涤干净，只需检验溶液中有无硫酸根离子即可，故选A
三、实验题(本大題包括 2 小題,共 12分)
22.（5分）请结合下图回答问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥O2，可选用的装置为 （选序号)。
（2）实验室制取 CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 。
（3）常用 FeS 固体和稀 H2SO4制H2S气体，该反应为复分解反应。H2S有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为
②H2S与 NaOH 的反应和HC1相似，用 NaOH 溶液吸收H2S的反应是中和反应吗？尾气处理装置最好选用甲还是乙？下列选项正确的是 （填序号）。
是，甲 B.不是，甲 C.是，乙 D.不是，乙
【答案】（1）AE（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可以控制反应的发生和停止（3）①FeS+ H2SO4=FeSO4+H2S↑②C
【解析】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥O2，反应物均为固体，需要加热，排空气法收集的气体干燥，故选AE；（2）实验室使用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，故方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置B可以控制发生和停止。（3）① FeS 固体和稀 H2SO4反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，方程式为FeS+ H2SO4=FeSO4+H2S↑，②硫化氢能溶于水，造成内部压强减小，容易倒吸，乙增加了倒置的漏斗，增加了接触面积，内外压强差减小，不会倒吸，故选C
23.（7分）碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘食盐主要有两种，添加KI（碘化钾）或KIO3。
（1）食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 。
【实验探究一】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
作出猜想：猜想1：KI；
猜想2：KIO3；
猜想3：KI和KIO3的混合物
查阅资料：
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色；
②KI能与AgNO3溶液反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是KIO3与AgNO3溶液混合，无明显现象。
③I2有毒，不能服用
（2）小组同学根据资料进行讨论后，认为上述猜想 不正确，理由是
。
（3）实验验证：为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验结论：根据上述实验推理，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。
【实验探究二】
为什么做菜在起锅时，才加入碘盐呢？
查阅资料：碘酸钾受热易分解产生碘化钾和氧气。反应的化学方程式是 。
KI中仍含有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效？
查阅资料：KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。光照会加速它的变质，不利于人体吸收。
（3）实验探究：研究小组开展以下实验。请将现象补充完整。
【交流反思】讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验，该实验密封的试管中除了KI固体外，还有 ，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确
【答案】（1）甲状腺肿大（或大脖子病） 【实验探究一】（2）3 ，KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒 （3）无明显现象 淀粉溶液 【实验探究二】（1）2KIO3≜2KI+3O2↑ （3） ①②中无明显现象，③中固体泛黄 【交流反思】 氧气和水
【解析】食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是可以有效预防甲状腺肿大；
作出猜想：小组同学根据资料进行讨论后，猜想3不正确，原因是KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒；
实验验证：实验一：KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，因为猜想1不成立，所以取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液，无明显现象；
实验二：KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色，另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液由无色变成蓝色，说明猜想2成立；
实验探究二：（1）碘酸钾受热易分解产生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为： 2KIO3≜2KI+3O2↑；
（2）实验探究：因为KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，分析①②③试管中的试剂可知实验现象：①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄；
交流反思：①因为本实验目的是探究KI在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质的因素，分析①②③试管可知，①是KI与O2、CO2作用，②是KI与CO2、H2O作用，③是KI与O2、CO2、H2O作用，所以缺少的实验是KI与O2、H2O作用；
四、计算题（本大题包括1小题，共6分）
24．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧
化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 现将一定量的氯
酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中恰好完全反应（已知ClO2极易溶于水，但不
与水反应）。
请计算：（1）NaClO3中氧元素与钠元素的质量比为 ；
（2）要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。
（3）求反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数（结果保留至小数点后一位）
【答案】（1）23：48 （2）10 （3）10.7%
【解析】（1）NaClO3中氧元素与钠元素的质量比23：48
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫的质量为m，则196g×5%=m×98%，m=10g
（3）解：设反应生成NaHSO4的质量为x，反应消耗SO2的质量为y，消耗NaClO3的质量为z
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
213 64 98 240
z y 196g×5% x
213z=64y=240x=98196g×5%
x=24g，y=6.4g，z=21.3g
故反应后所得溶液中NaHSO4的溶质质量分数为24g21.3g+6.4g+196g×100%≈10.7%
答：反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数10.7%
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
NaCl溶液
FeCl3
加入过量NaOH溶液，过滤
B
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
NH3
水蒸气
通过足量的浓硫酸，洗气
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
猜想1不成立
实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入 。
溶液有无色变成蓝色
猜想2成立
实验操作
现象
如图所示，在燃烧匙中加入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。
KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低
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