高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物同步训练题

这是一份高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物同步训练题，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸镏釜中煅烧。反应的化学方程式为(已知二氧化硫的沸点为-10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃)。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，为干燥的试管，加热装置已略去。下列有关说法正确的是
A．若将反应后的三种气体通入溶液中，产生的沉淀为、
B．中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和
C．为检验反应的另一种生成物，试管中应加入的试剂为溶液
D．中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
2．熟石膏的化学式是
A．2CaSO4·2H2OB．2CaSO4·H2OC．CaSO4·2H2OD．CaSO4·H2O
3．SO2气体通入 BaCl2溶液无明显现象，然后再通入 X 气体有沉淀生成，则X气体不可能是
A．NH3B．H2SC．NO2D．CO2
4．下列说法错误的是
A．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态
B．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去
C．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
D．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
5．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列解释错误的是
A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性
C．浓H2SO4遇水放出大量的热D．盐酸具有挥发性
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓H2SO4具有强腐蚀性，可用作干燥剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
C．Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷D．Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料
7．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
B．溶液酸性A>B>C
C．向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》，可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题，下列有关酸雨及其防治的说法正确的是
A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀
C．酸雨的形成只与SO2的排放有关
D．汽车尾气中的氮氧化物是由于汽油的不完全燃烧
二、填空题
11．SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
(1)向食品中添加适量的SO2可以起到的作用：①杀菌；②漂白；③抗氧化，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是 。(填序号)
(2)SO2性质多变，若将SO2气体通入H2S溶液中，能观察到的现象为 ，该反应中SO2表现出 性；
(3)若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为 ，该反应中SO2表现出 性。
(4)同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式 。SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有 (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有 。
12．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。
试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu
(1)写出实现转化的化学方程式 。
(2)设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象) 。
任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。
溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是 。(填物质类别)
(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式 。
13．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含P）的部分知识如下表所示。
回答下列问题：
(1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，的电子式为 。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于 ℃，小于 ℃，硒元素的主要化合价有 。
(3)硫的非金属性比氧 、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为 。
(4)将少量通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液 ，②新制的氯水 。
14．完成下列填空
(1)①写出KMnO4与H2C2O4在稀H2SO4溶液中反应的离子方程式：
②写出Cr2O转化为CrO的离子方程式：
③写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
④Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
(2)用如图所示装置进行如下实验：
①在检验装置气密性后，向试管a中加入10mL1mlL1的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 ，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是 。
③欲较快地制得NO，可采取的措施有 (填写字母序号)。
A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．使用浓硝酸
15．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 、 。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 。
(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。
(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是 。该反应体现了浓硫酸的 性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ 。理由是
16．亚硫酸的性质
(1)弱酸性： (电离方程式)。
(2)不稳定性： 。
(3)强还原性(与O2、H2O2反应)： 。
(4)弱氧化性(与H2S反应)： 。
17．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示信息，回答下列问题：
(1)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是 (填标号)。
(2)Y可使品红溶液褪色，说明Y具有 。
(3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
Ⅰ.想要立即终止①的反应，最恰当的方法是 (填标号)。
a.撤去酒精灯b.拔去橡胶塞倒出溶液c.上移铜丝，使其脱离溶液
将反应后试管①中的溶液慢慢倒入到水中，发生的变化是 。
Ⅱ.装置④溶液中发生的离子反应方程式 。
Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式 。
18．I．物质类别、物质所含核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本角度。
(1)向粉末中滴入几滴水，有大量气泡生成，该反应的离子方程式为 ，该反应中氧化产物是 (填化学式)。
(2)是一种酸性氧化物，类似的性质。试写出过量的与溶液反应的离子方程式： 。
(3)已知铁元素的常见化合价有0、＋2、＋3，根据铁元素的常见化合价可以预测氧化铁具有 ，试写出一个氧化铁表现该性质的化学方程式： 。
II．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，回答相关问题：
(4)写出反应①中发生的化学反应方程式 。
(5)反应②中做 剂。
(6)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。
19．以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜()]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
Ⅰ.火法炼铜：
(1)反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物有 (填化学式)。
(2)用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为 ，冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是 (填字母)。
A．高空排放 B．制备硫酸 C．用氨水吸收
Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
(3)配平该反应方程式： 。
_________________________________________________
(4)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是 。
20．对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是 ；漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；
(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是: ；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。
三、判断题
21．在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。(_____)
22．氧化钙用作食品干燥剂。(_______)
23．二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。( )
24．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染。(___________)
25．的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)
四、解答题
26．二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：
(1)检验装置A气密性的方法是 。
(2)实验过程中观察到装置B中的现象是 ，证明SO2具有 。
(3)①有同学对C装置变浑浊现象提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学方程式 。
②为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：
由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是 。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象 。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为 。
27．氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
(1)实验室用70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2，装置如下图。
①将虚线框a内的仪器补充完整 (夹持装置可省略)。
②b为尾气吸收装置，其中的试剂为 。
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如下图。
①步骤I反应的离子方程式为 。
②生物浸出时的总反应的氧化剂是 。
(3)硒是一种抗癌元素，湖北恩施称之为硒都，以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。
①下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．过程i到过程iii均为氧化还原反应
b．H2SeO3既有氧化性，又有还原性
c．SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O
d．Se与H2化合比S与H2化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2，理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
28．某课外小组的同学利用如图所示装置制备SO2，并探究SO2的部分性质。

回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是 。
(2)试剂1最好选择___________ (填标号)。
A．30%盐酸B．50%硝酸C．70%硫酸D．98%硫酸
(3)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为 ，SO2体现的化学性质为 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)某同学预测装置Ⅲ 中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ 中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 ，产生该白色沉淀的可能原因为 。
(5)为测定空气中的SO2含量，实验小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的100 mL 0.2000 ml/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO2的含量为 g/L(用含a、b的式子表示)。
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
电泳实验表明 Fe(OH)3胶体是带电荷的
胶体能够比较稳定存在
I对，Ⅱ对，有关系
B
二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
SO2具有漂白性
I对，Ⅱ对，有关系
C
H2O比H2S沸点高
氢键是一种作用力较强的化学键
I对，Ⅱ对，有关系
D
可使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2杂质
酸性：H2SO3 > H2CO3
I对，Ⅱ对，有关系
氧族元素
O（氧）
S（硫）
Se（硒）
Te（碲）
核电荷数
8
16
34
52
单质熔点/℃
-218.4
113
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
序号
实验操作
实验现象
1
向10 mL1 ml/LNa2S溶液中通O2
15 min后，溶液才出现浑浊
2
向10 mL1ml/L溶液中通SO2
溶液立即出现黄色浑浊
参考答案：
1．D
【详解】A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫不能和氯化钡反应，故A错误；
B．b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故B错误；
C．氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故C错误；
D．化学反应中生成1mlSO3，14mlH2O，发生SO3+H2O=H2SO4；反应后溶液中含13mlH2O；1mlH2SO4；溶质质量分数=×100%=29.5%，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】生石膏的化学式是CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式是2CaSO4·H2O，故答案为：B。
3．D
【分析】二氧化硫溶于水后，可与水反应生成亚硫酸。亚硫酸钡可溶于盐酸。
【详解】A．NH3溶于水生成氨水，与H2SO3反应生成(NH4)SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故A不合题意；
B．H2S可与H2SO3反应生成S，故B不合题意；
C．NO2溶于水后生成的硝酸，硝酸能将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故C不合题意；
D．BaCl2溶液中通入CO2、SO2气体后溶液呈酸性，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，不会生成BaCO3或BaSO3沉淀，故D符合题意；
故选：D。
4．C
【详解】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正确；
B．非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，S能够与NaOH反应，也可用热的NaOH溶液除去，故B正确；
C．单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO2，不能生成SO3，故C错误；
D．硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，体现浓硫酸的吸水性，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中的水使其浓度增大，促进了HCl的挥发，B正确；
C．浓硫酸遇水放热，溶液升温从而降低了HCl在水中的溶解度，促进了HCl的挥发，C正确；
D．盐酸本身具有挥发性，会挥发出HCl导致白雾的生成，D正确；
故答案选A。
6．D
【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，A错误；
B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药，这与NaHCO3能与碱反应的性质无关，B错误；
C．Al2O3熔点高，可制作耐高温陶瓷，而与其是否具有两性无关，C错误；
D．Fe2O3是一种红棕色粉末，因此可制造涂料，D正确；
故合理选项是D。
7．C
【解析】A．根据氧化性O2＞Fe3＋角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒；
B．溶液A为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸亚铁和硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；
C．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原，B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应；
D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁可以使硫酸转化为硫酸亚铁。
【详解】A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，故A错误；
B．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O的结果，虽然消耗氢离子但溶液呈酸性，B＞C＞A，故B错误；
C．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42−＋4H＋，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，B溶液通入空气会氧化亚铁离子，得到C溶液中有铁离子，向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故C正确；
D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，故D错误；
故答案选C。
8．B
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误；
B．氨气与氧气在催化剂时加热，反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮能够与水反应生成硝酸，故B正确；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，故C错误；
D．氯化铝溶液发生水解，加热生成氢氧化铝沉淀，蒸干得到氧化铝，故D错误；
故选B。
【点晴】本题考查物质的性质，涉及稀硫酸、氨气、铁及其化合物、铝及其化合物的性质。解得时要注意盐类水解的原理的应用，从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质，本题的易错项为D。
9．D
【详解】A．电泳实验表明 Fe(OH)3胶体粒子是带电荷的，不是胶体带电荷，故A错误；
B．二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因此二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，不是由于二氧化硫的漂白性，故B错误；
C．氢键不是化学键，是一种分子间作用力，故C错误；
D．酸性：H2SO3＞H2CO3，二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，因此可使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2杂质，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．B
【详解】A．酸雨主要是由SO2、NO2等气体引起的,而SO2、NO2溶于雨水分别生成H2SO4和HNO3,使雨水pH<5.6,即为酸雨,故A错误；
B．酸雨影响土壤酸碱性不适合植物生长，能直接损伤农作物，破坏森林，酸雨会腐蚀金属，加速桥梁的腐蚀，故B正确；
C．酸雨的形成不仅与SO2的排放有关，还与氮氧化合物的排放有关,故C错误；
D．汽油中不含N元素故氮氧化合物不是来自汽油的不完全燃烧,而是来自汽车打火空气中的氮气与氧气反应产生的氮氧化合物，故D错误；
故答案为B
11．(1)抗氧化
(2) 溶液中生成淡黄色沉淀 氧化性
(3) 还原性
(4) BaSO3 酸性 漂白性
【解析】（1）
SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性，作抗氧化剂，故答案为：抗氧化；
（2）
将SO2气体通入氢硫酸中，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，溶液中生成淡黄色沉淀，二氧化硫中+4价硫化合价降低，二氧化硫表现氧化性；
（3）
将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：，反应中二氧化硫中+4价的硫化合价升高为+6价，二氧化硫表现为还原性；
（4）
若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2，有白色沉淀产生，一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸氨，亚硫酸根离子与氯化钡反应产生沉淀亚硫酸钡沉淀，产生沉淀的化学式：BaSO3；
SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有酸性，酸性H2SO3强于H2CO3；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
12． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 取2～3mL浓硫酸于试管中，放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，证明验证明实现了的转化 B NaOH 2+O2 =2
【分析】铜和浓硫酸加热反应可以实现→的转化，中硫元素的化合价为+2价，SO2中硫元素的化合价为+4价，转化Ⅰ为加入氧化剂实现到SO2的转化，转化Ⅱ为SO2转化为，二氧化硫是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水；转化Ⅲ为Na2SO3溶液加入氧化剂转变为Na2SO4，由此分析。
【详解】(1)+6价降低到+4价变化的反应是浓硫酸被还原，铜和浓硫酸加热反应可以实现，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)若铜与浓硫酸反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色，故证明实现了铜和浓硫酸反应生成二氧化硫的实验是，取2~3mL浓硫酸于试管中，放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，证明验证明实现了的转化；
(3)Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，应该由低于+2价的物质和高于+2价的物质发生氧化还原反应得到，
A．Na2S中S元素的化合价为-2价，S中硫元素的化合价为0价，化合价都低于+2价，二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3，故A不符合题意；
B．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，S中硫元素的化合价为0价，化合价一个低于+2价，一个高于+2价，二者发生氧化还原反应可以得到Na2S2O3，故B符合题意；
C．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，Na2SO4中硫元素的化合价为+6价，化合价都高于+4价，二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3，故C不符合题意；
D．SO2中S元素的化合价为+4价，Na2SO4中硫元素的化合价为+6价，化合价都高于+4价，二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3，故D不符合题意；
答案选B；
(4)根据分析，转化Ⅱ中加入的物质可以是NaOH，二氧化硫是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水；
(5)转化Ⅲ为Na2SO3溶液加入氧化剂转变为Na2SO4，可以通入氧气来实现，离子方程式为：2+O2 =2。
13．(1) 第VIA
(2) 113 450 -2，+4，+6
(3) 弱
(4)
【详解】（1）S元素是16号元素，位于元素周期表的第三周期第VIA族；的电子式为；
（2）氧族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，所以硒的熔点大于硫而小于碲，即大于113℃，小于450℃；因碲的化合价有-2，+4，+6，硒的性质与碲的性质相似，硒的化合价可能为-2，+4，+6；
（3）硫元素、氧元素在同一主族，硫的非金属性比氧弱，氢硫酸溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，化学方程式为；
（4）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，产物中含硫物质为；二氧化硫中硫元素为+4价，化合价可以升高，二氧化硫具有还原性，新制氯水具有氧化性，二者发生反应，，产物中含硫物质为。
14．(1) 2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Cr2O+H2O=2CrO+2H+ S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl‾+10H+
(2) 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 反应为放热反应，放出的热量使环境温度升高， 随着反应的进行，硝酸的浓度降低 AB
【解析】(1)
①酸性环境中KMnO4将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
②Cr2O转化为CrO的离子方程式为Cr2O+H2O=2CrO+2H+；
③Na2S2O3溶液在稀硫酸中发生歧化，离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
④根据电子得失守恒可知S2O和Cl2的系数比为1:4，再结合元素守恒可得离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl‾+10H+；
(2)
①铜与稀硝酸反应生NO和硝酸铜，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②该反应为放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小；
③A．加热可以加快反应速率，A符合题意；
B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，B符合题意；
C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，C不符合题意；
D．浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，D不符合题意；
综上所述选AB。
15．(1) CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O CuFeS2
(2)1：2
(3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4
(4)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+
(5) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性、酸性 方案乙 无污染产生，原料利用率高
【详解】（1）图2中M为+6价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O，N为-2价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CuFeS2；
（2）X为H2S、Y为SO2，发生归中反应得到S单质，SO2做氧化剂，化合价降低4，H2S做还原剂，化合价升高2，由升降相等，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
（3）Na2SO3溶液易被氧气氧化为Na2SO4而变质，即检验硫酸根是否存在即可，实验操作为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；
（4）二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；
（5）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；
②方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
16．(1)H2SO3H++HSO
(2)H2SO3SO2↑+H2O
(3)2H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
(4)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
【解析】略
17．(1)b
(2)漂白性
(3) c 溶液变为蓝色 (或)
【分析】由图可知，气态氢化物X为H2S气体，氧化物Y为SO2气体，含氧酸W为H2SO4，盐Z为Na2SO3；由实验装置图可知，装置①中铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置②中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中可能挥发出的硫酸，装置③中盛有的氯化钡溶液与二氧化硫不反应，装置④中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫的还原性，浸有氢氧化钠溶液的棉花团用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】（1）由题意可知，制备硫代硫酸钠的反应为硫元素的归中反应，硫代硫酸钠中硫元素的化合价为+2价，则制备硫代硫酸钠的两种物质中硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价；
a．硫化钠中硫元素的化合价为-2价，硫单质中硫元素的化合价为0价，两种物质中硫元素的化合价都低于+2价，故A不符合题意；
b．亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，硫单质中硫元素的化合价为0价，硫代硫酸钠中硫元素的化合价介于两种物质中硫元素的化合价之间，故B符合题意；
c．亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，两种物质中硫元素的化合价都高于+2价，故C不符合题意；
d．二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，两种物质中硫元素的化合价都高于+2价，故D不符合题意；
故选b。
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色。
（3）I．装置①中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；装置①中铜丝是可以移动的，上移铜丝可使铜丝不与硫酸接触，导致反应立即停止；该反应为放热反应，若撤去酒精灯，反应放出的热量会使反应继续进行，反应不会立即停止；若拔去橡胶塞倒出硫酸，反应生成的二氧化硫会逸出造成污染空气，则立即终止①的反应，最恰当的方法是上移铜丝，使其脱离溶液。将反应后试管①中的溶液慢慢倒入到水中，发生的变化是溶液变为蓝色。故答案为：c；溶液变为蓝色；
II．装置④溶液中发生的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子反应方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋，故答案为：2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋；
III．向装置③中加入氯水生成白色沉淀的反应为溶于氯化钡溶液中的二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则相关反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O+Ba2+=BaSO4↓＋2Cl—＋4H＋(或)
，故答案为：SO2＋Cl2＋2H2O+Ba2+=BaSO4↓＋2Cl—＋4H＋(或)。
18．(1) 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ O2
(2)SO2+OH-=HSO
(3) 氧化性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O
(5)氧化
(6)能
【详解】（1）Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，Na2O2中O为-1价，氧元素发生歧化反应，升高得到氧气，O2是氧化产物；
（2）过量的SO2与NaOH溶液反应生成Ba(HSO3)2，Ba(HSO3)2易溶于水反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO；
（3）氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性，可与还原性物质CO反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）反应①中Cr2O3能与KOH反应，化学方程式：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O；
（5）反应②中Cr元素的化合价升高，H2O2中O元素的化合价降低，被还原，做氧化剂；
（6）能与浓盐酸反应制取，的氧化性大于，溶液能与浓盐酸反应制取。
19．(1) Cu、O 、
(2) 64t BC
(3)2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O
(4)生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解
【详解】（1）根据方程式可知，铜由+2价降低到0价，氧由0价降低到-2价，故被还原的元素是Cu、O；其中铁由+2价变为+3价，硫由-2价变为+4价，则氧化产物为、；
（2）根据方程式可知，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量=2×32t=64t；二氧化硫会污染空气，可以和氨水反应，也可以被用来制备硫酸，故选BC；
（3）CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有：Fe、S，H2O2转化成H2O，化合价降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用双剑桥和质量守恒定律方法配平，化学方程式为：2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O；
（4）双氧水的消耗量要远远高于理论值，说明产物中有物质继续分解过氧化氢，答案为：生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解。=
20．(1)
(2) 碱性和漂白性 2.5
(3) 向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色
【详解】（1）用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：，漂白粉在空气中与二氧化碳、水反应生成HClO可变质，发生的反应为：；
（2）pH试纸先变蓝（约为12）后褪色，则溶液具有碱性、漂白性；和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是的=2.5倍，故答案为碱性和漂白性；2.5
（3）持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去，黄绿色气体为氯气，白色沉淀为硫酸钙，
①进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色，故答案为向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因为；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式为。
21．错误
【详解】浓硫酸具有强氧化性，能将溴化氢、碘化氢氧化，所以不能用浓硫酸与溴化钠、碘化钠反应制备溴化氢、碘化氢气体，故错误。
22．正确
【详解】氧化钙具有吸水性且无毒，用作食品干燥剂，正确。
23．错误
【详解】二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中，二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学变化；故错误。
24．错误
【详解】石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故错误。
【点睛】
25．错误
【详解】硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。
26． 关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好 酸性KMnO4溶液褪色 还原性 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓ 氧气在水中的溶解度比二氧化硫小 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯，溶液恢复原色 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
【分析】在装置A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体。SO2具有还原性，可以被装置B中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液紫色褪去；在装置C中与Na2S发生氧化还原反应产生S单质而是溶液出现浑浊现象；SO2具有漂白性，可以使在装置C中品红溶液褪色，但反应产生的无色物质不稳定，加热会发生分解反应，使物质又恢复原来的红色；在装置E中SO2与溴水发生氧化还原反应产生HBr与H2SO4，而使溴水橙色褪色。
【详解】(1)检验装置A气密性可利用内外气压差，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好；
(2)装置B中，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为无色Mn2+，使得酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；
(3)①O2与Na2S溶液反应会生成硫单质和氢氧化钠，根据电子守恒、原子守恒可得出反应方程为：O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；
②向10 mL 1 ml/LNa2S溶液中通O2 ，15 min后溶液才出现浑浊。向10 mL 1 ml/LNa2S溶液中通SO2，溶液立即出现黄色浑浊。说明在其他条件相同的情况下，氧气在水中的溶解度低于二氧化硫的溶解度，故反应速率较慢；
(4)装置D的目的是探究与品红作用是可逆性。实验操作及现象为：向品红溶液中通入SO2气体后，品红溶液褪色，然后关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯，对褪色的品红溶液进行加热，发生溶液又恢复原色，由此可说明SO2与品红溶液作用存在可逆性；
(5)生成的SO2通入装置E中与溴水发生氧化还原反应，产生硫酸和HBr，反应的离子方程式为：SO2+ 2H2O+Br2=4H++2Br-+。
27．(1) 或 NaOH溶液
(2) 8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+ O2
(3) bc 1:1
【分析】生物浸出法以Fe3+作催化剂，先将CuS氧化为Cu2+、等，反应的化学方程式为8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+；嗜酸氧化亚铁硫杆菌再将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】（1）实验室利用Na2SO3与浓H2SO4在不加热条件下反应制取SO2，装置为固、液不加热装置：或。
②SO2为酸性气体，常使用碱溶液吸收，则b装置中的试剂为NaOH溶液。答案为：或；NaOH溶液；
（2）①由分析可知，步骤I反应的离子方程式为8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+。
②生物浸出时Fe3+为催化剂，Fe2+为催化剂的中间产物，两反应式相加，得总反应为CuS+2O2=Cu2++，总反应的氧化剂是O2。答案为：8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+；O2；
（3）①a．过程i到过程iii中，SeO2+H2O=H2SeO3为非氧化还原反应，a不正确；
b．H2SeO3中的Se显+4价，位于-2~+6之间，所以既有氧化性，又有还原性，b正确；
c．SeO2能与水反应生成酸，则其为酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O，c正确；
d．Se与S为同主族元素，Se在S的下方，非金属性比S弱，所以Se与H2化合比S与H2化合困难，d不正确；
故选bc。
②1mlN2H4·nH2O生成N2，失去4mle-，1mlO2参加反应，得到4mle-，所以理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为1:1。答案为：bc；1:1。
【点睛】70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末发生复分解反应，书写离子方程式时，H2SO4可以改写成离子形式。
28．(1)检查装置的气密性
(2)C
(3) 有淡黄色沉淀生成 氧化性
(4) BaSO4 装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ ，将部分二氧化硫氧化或装置内的空气将部分二氧化硫氧化
(5)
【分析】制备SO2用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应，方程式为：，SO2和H2S发生氧化还原反应：，现象为有淡黄色沉淀生成（或有白色悬浊液出现，生成的S颗粒在悬浊液中为白色），能够体现SO2的氧化性；部分SO2被Ⅲ中少量的氧气氧化，，SO2和Br2发生氧化还原反应：，之后进行尾气处理。
【详解】（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是：检查装置的气密性。
（2）由于98%浓硫酸中几乎不电离，无法反映，实验室制备SO2用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应，方程式为：，故选C。
（3）SO2和H2S发生氧化还原反应：，现象为有淡黄色沉淀生成（或有白色悬浊液出现，生成的S颗粒在悬浊液中为白色），能够体现SO2的氧化性。
（4）由于Ⅲ中含有少部分空气，部分SO2可能会被Ⅲ中少量的氧气氧化，有可能发生反应：，产生的白色沉淀为：。
（5）设该空气样品中SO2的含量为x，根据题意由得失电子守恒可知：
，可知