江苏省徐州华顿学校2023-2024学年 高一上学期 期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

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(全卷共100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 C-12
一、单选题(本题包括23小题，每小题3分：共69分，每小题只有一个正确选项符合题意)
1. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A. 13C与15N有相同的中子数
B. 13C与C60互为同位素
C. 15N与14N互为同位素
D. 15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A. 13C与15N的中子数分别为（13-6）=7、（15-7）=8，不相等，故A错误；
B. C60是碳元素组成的单质，不是原子，不是13C的同位素，故B错误；
C. 15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D. 15N的核外电子数为7，中子数（15-7）=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；
故选C。
2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A. Na2CO3是碱B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐D. Na2CO3是碳酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3电离产生的阴离子是，并不是OH-，因此不属于碱，A错误；
B．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐，B正确；
C．Na2CO3属于盐，由于其电离产生的阳离子的Na+，所以根据阳离子进行分类，Na2CO3是钠盐，C正确；
D．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐；由于电离产生的阴离子是，因此碳酸钠属于碳酸盐，D正确；
故合理选项是A。
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 氨水B. 二氧化碳气体C. 铜丝D. 氢氧化钠固体
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答。
【详解】A、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离的，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；
C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，所以氢氧化钠固体是电解质，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质。
4. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是
A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。
故选B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.8gH2O含有的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数
C. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA
D. 1ml·L-1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．1.8gH2O的物质的量是1.8g÷18g/ml＝0.1ml，1分子水含有10个电子，因此其中含有的电子数为NA，A错误；
B．标准状况下水不是气态，22gCO2与11.2LH2O含有的原子数不相同，B错误；
C．O2与O3均是由氧原子组成的单质，常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/ml＝3ml，其原子总数为3NA，C正确；
D．1ml·L-1的蔗糖水溶液的体积不确定，无法判断其中含蔗糖分子的数目，D错误；
答案选C。
6. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
A. 稀硫酸B. 稀氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化铵溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．稀硫酸和钠反应生成硫酸钠和氢气，A不符合；
B．稀氯化钠溶液和金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合；
C．硫酸铜溶液和钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C符合；
D．氯化铵溶液和钠反应生成氯化钠、一水合氨和氢气，D不符合；
答案选C。
7. 为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是
A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-
B. 溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO
C. 溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH
D. 溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．加入盐酸，引入氯离子，应加入硝酸，故A错误；
B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，则溶液中不一定含SO，故B错误；
C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，溶液中一定NH，故C正确；
D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，无色气体不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，则溶液中不一定含CO，故D错误。
故选C。
8. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是
A. K+、Cu2+、NO、OH-B. H+、Na+、Cl-、HCO
C. Ag+、Na+、Cl-、K+D. Fe3+、K+、NO、SO
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu2+、OH-在溶液中转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．H+、HCO在溶液中转化为水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合；
C．Ag+、Cl-在溶液中转化为氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．Fe3+、K+、NO、SO在溶液中不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
9. 若aAn＋与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为
A. b＋n＋2B. b＋n－2
C. b－n－2D. b－n＋2
【答案】A
【解析】
【详解】aAn+核外电子数=a－n，bB2-核外电子数= b＋2，若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，即两个微粒的核外电子数相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选A。
10. 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是
A. 两者焰色反应均为黄色
B. 可以用澄清石灰水可以鉴别两者
C. 向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈
D. 物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NaHCO3和Na2CO3均含有钠元素，因此两者焰色反应均为黄色，A正确；
B．二者均与氢氧化钙反应产生白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；
C．碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，因此向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈，C正确；
D．碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠，因此物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强，D正确；
答案选B。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C. 碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
选B。
12. 下列溶液Cl-的物质的量浓度，与50 mL 1 ml·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A. 150 mL 3 ml·L-1NaClO3溶液B. 75 mL 3 ml·L-1CaCl2溶液
C. 150 mL 3 ml·L-1KCl溶液D. 50 mL 3 ml·L-1MgCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】50mL 1ml/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1ml/L×3=3ml/L，
A.在150mL 3ml/L的NaClO3溶液中不含有Cl-，A不符合题意；
B.75mL3ml/L的CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为3ml/L×2=6ml/L，B不符合题意；
C.150mL 3ml/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3ml/L×1=3ml/L，C符合题意；
D.50mL3ml/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为3ml/L×2=6ml/L，D不符合题意；
综上所述，C项符合题意，故合理选项是C。
13. 某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是
A. 71B. 71 g•ml﹣1 C. 28.4D. 28.4 g•ml﹣1
【答案】B
【解析】
【详解】某气体在标准状况下体积是4.48L，物质的量是4.48L÷22.4L/ml＝0.2ml，质量是14.2 g，因此该气体的摩尔质量是14.2g÷0.2ml＝71g/ml，
答案选B。
14. 下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A. 钠在氯气中燃烧，生产食盐
B. 二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C. 氯气与石灰乳反应，生产漂白粉
D. 电解饱和食盐水制取金属钠
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，故A错误；
B．工业上用电解饱和食盐水方法制取氯气、氢气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，故D错误；
故选C。
15. 下列实验操作中，错误的是
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；
C．萃取剂的密度不一定比水大，C错误；
D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，D正确；
答案选C。
16. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是
A. 该溶液中阳离子只有钾离子
B. 该溶液中一定含有钠离子
C 该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D. 该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
【答案】C
【解析】
【详解】蓝色钴玻璃片具有滤光作用，可以滤去黄光，所以透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子，所以答案选C。
17. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是
A. FeCl2B. CuCl2C. AlCl3D. MgCl2
【答案】A
【解析】
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，以此来解答。
【详解】A.Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；
B.Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；
C.Al与氯气反应生成AlCl3 ，故C不选；
D. Mg与氯气反应生成MgCl2，故D不选；
综上所述，本题选A。
18. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是
A. 加热B. 加适量氢氧化钠溶液
C. 加盐酸D. 加溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠，而碳酸钠受热不分解，故加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，故A合理；
B．加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，但是得到碳酸钠溶液，而不是碳酸钠固体，故B不合理；
C．加盐酸二者都发生反应，故C不合理；
D．加CaCl2溶液，碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故D不合理；
故选A。
19. 下列电离方程式中，错误的是
A. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3B. H2SO4＝2H++
C. NaHCO3＝Na++H++D. NaHSO4＝Na++H++
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离出Fe3+和，且符合质量守恒、电荷守恒，A正确；
B．H2SO4是强酸，完全电离出H+和，符合质量守恒、电荷守恒，B正确；
C．为弱酸根离子，不能写成H+和，正确的应为NaHCO3=Na++，C错误；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na+、H+、，且符合质量守恒、电荷守恒，D正确。
答案选C
20. 关于氯水性质的描述中不正确的是
A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－
D. 氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱
【答案】D
【解析】
【分析】根据氯水的成分及其性质分析解答。
【详解】氯水是氯气的水溶液，其中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，强电解质HCl的电离HCl＝H++Cl－，弱酸HClO的电离HClOH++ClO－，水电离H2OH++OH-。因此，氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl－、ClO－、OH-。
氯水呈黄绿色，是因为氯水中存在Cl2，A项正确；向氯水中滴入碳酸钠溶液生成气体，是因为氯水中的H+与碳酸钠反应生成CO2，B项正确；向氯水中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，是因为氯水中的Cl－与Ag+生成AgCl沉淀，C项正确；光照氯水时，次氯酸分解放出氧气：2HClO2HCl+O2↑，使可逆反应右移，溶液黄绿色变浅，同时生成的HCl，使溶液的酸性增强，D错误。答案选D。
【点睛】根据氯水中发生的各种过程，理解氯水中存在的各种成分，进而理解氯水的各种性质。
21. 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为
A. 2∶1B. 1∶3C. 3∶1D. 1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，假设有3mlS参与反应，则在S→K2S中，硫元素化合价由0价降低到-2价，化合价降低的S原子为2ml，即被还原的S为2ml；在S→K2SO3中，硫元素化合价由0价升高到+4价，化合价升高的S原子为1ml，则被氧化的S为1ml，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为1:2，答案选D。
22. 在、、形成的混合溶液种，，，，则为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】溶液呈电中性，阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，根据电荷守恒可知，，故答案为D。
23. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 3.38gB. 4.58gC. 4.16gD. 4.41g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，设碳酸氢钠的质量为x，

，解得x=0.84g，则m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。
答案选C。
二、填空题(共31分)
24. 化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
(1)实验室需要配制480mL0.1ml·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：
①应选择__mL的容量瓶，用天平称取__gNaOH。
②配制一定浓度NaOH溶液时，溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度__。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物___。
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___。
③从碘水中提取碘单质___。
④分离水和汽油的混合物___。
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__。
【答案】 ①. 500 ②. 2.0 ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. D ⑥. C ⑦. A ⑧. F ⑨. E
【解析】
【分析】
【详解】(1)①实验室没有480mL容量瓶，因此应选择500mL的容量瓶，用天平称取氢氧化钠的质量是0.5L×0.1ml/L×40g/ml＝2.0g；
②配制一定浓度NaOH溶液时，溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移，等冷却后溶液体积减少，则会使溶液的浓度偏大；
在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的物质的量减少，溶液的浓度偏小；
(2)①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子混合物需要过滤，答案选D；
②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾需要结晶，答案选C；
③单质碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘单质应该是萃取分液，答案选A；
④汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物需要分液，答案选F；
⑤CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，分离CCl4和甲苯的混合物需要蒸馏，答案选E。
25. 化学有重要应用，根据你掌握的知识，完成下面内容。
（1）表面附有铁锈(成分是)的铁钉放入稀盐酸中，开始反应的离子方程式是___________，反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________。
（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分是】，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2） ①. H++HCO=H2O+CO2↑ ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【小问1详解】
将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与盐酸发生反应，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问2详解】
小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑；
②服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，氢氧化铝和胃酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
26. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________(选填“A”、“B”、“C”)。
（2）写出制取氯气的化学方程式___________。
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________。
（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___________(用化学方程式说明)
（5）实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。若反应中有5ml电子转移，被氧化HCl的的物质的量为___________。
【答案】26. B 27.
28.
29. ，
30. ①. ②. 5ml
【解析】
【小问1详解】
实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，应用分液漏斗添加浓盐酸，避免气体逸出，故应选用的装置是B；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：；
【小问3详解】
为了防止氯气污染环境，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，图中溶液甲中发生的化学反应方程式为：；
【小问4详解】
在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是：，；
【小问5详解】
反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，用双线桥标出电子转移的方向和数目：；每氧化1ml氯化氢，转移1ml电子，若反应中有5ml电子转移，被氧化HCl的的物质的量为5ml。