2025版高考化学一轮复习真题精练第七章化学反应速率与化学平衡第18练化学平衡状态的判断及平衡移动的影响因素课件

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【解析】　增大压强,该反应平衡正向移动,v正>v逆,但平衡常数只与温度有关,因此平衡常数不变,A项错误;加入催化剂,平衡不移动,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度不变,B项错误;恒容下,充入一定量的H2O(g),反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,C项正确;恒容下,充入一定量的CH2＝CH2 (g),平衡向正反应方向移动,H2O(g)的平衡转化率增大,但CH2＝CH2 (g)的平衡转化率减小,D项错误。
【解析】　温度越高,达到平衡时,H2的物质的量越少,说明升高温度,平衡正向移动,则该反应的ΔH>0,A项错误;结合题中反应及图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B项错误;向平衡体系中充入惰性气体,参与反应的各气体浓度保持不变,平衡不移动,C项正确;BaSO4为固态,向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率不变,D项错误。
(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫(S),可实现废物利用,保护环境。写出其中一个反应的化学方程式 　。 
①在350 ℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时,反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的　　　　　点(填“甲”“乙”或“丙”),判断依据是　 　。 ②350 ℃时,在密闭容器中加入一定量的C3H8O,体系达到平衡后,测得C6H12的分压为x MPa,则水蒸气的分压为　　　　MPa(用含x的代数式表示)。 
(5)①对于反应Ⅰ,恒压时充入水蒸气,Qp增大,因此反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的甲点。②设起始时C3H8O为1 ml,反应Ⅰ中消耗a ml C3H8O,反应Ⅱ中生成b ml C6H12,则: