2025版高考化学一轮复习真题精练第五章物质结构与性质元素周期律第12练元素“位_构_性”关系的综合应用课件

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这是一份2025版高考化学一轮复习真题精练第五章物质结构与性质元素周期律第12练元素“位_构_性”关系的综合应用课件，共35页。PPT课件主要包含了元素辨析，新考法等内容，欢迎下载使用。

1.[2023全国乙·10,6分,难度★★☆☆☆]一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　)A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体
【解析】　氧元素常见化合价有-1、-2,如Na2O2、Na2O中氧元素分别为-1价和-2价,A正确;根据元素在周期表中的位置,可确定原子半径:Mg>C>O,B错误;MgO的水合物Mg(OH)2不具有两性,C错误;碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体,D错误。
【元素辨析】　由W、X、Y均为短周期元素,简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构,可知X为O元素,Y为Mg元素;结合原子序数W3.[2022广东·7,2分,难度★★☆☆☆]甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)A.原子半径:丁>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【解析】　由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确;同周期元素非金属性从左到右逐渐增大,B项正确;若甲为C,烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生,C项错误;磷酸、硅酸均能与强碱反应,D项正确。
【元素辨析】　戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则乙、戊不是0族,故五种元素为第二、三周期,若戊为Cl,则甲为N,乙为F,丙为P,丁为S;若戊为S,则甲为C,乙为O,丙为Si,丁为P。
4.[2022福建·4,4分,难度★★☆☆☆]某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素,X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(　　)A.简单氢化物沸点:Z>WB.YW3分子的空间构型为三角锥形C.原子半径:Y【元素辨析】　地壳中含量最多的元素为O,则Z为O元素,Z、W为同周期相邻元素,且原子序数依次增大,则W为F元素;X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,且X的原子序数小于O,则X为Be元素,Y为B元素。
5.[2021浙江6月·15,2分,难度★★☆☆☆]已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是(　　)A.还原性:ZQ2【解析】还原性:CS2>CCl4,A项错误;Mg在CO2中燃烧能置换出C,并生成MgO,B项正确;Al能和Fe2O3在高温下发生置换反应生成Fe和Al2O3,C项正确;N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,最低价氢化物为NH3,二者能反应生成NH4NO3,D项正确。
【元素辨析】　根据六种元素在周期表中的位置可知Z、M是第二周期元素,X、Y、Q、R均是第三周期元素,由Y的最高化合价为+3,可知Y为Al元素,根据各元素的相对位置可确定X为Mg元素,Z为C元素,M为N元素,Q为S元素,R为Cl元素。
6.[2021山东·4,2分,难度★★☆☆☆]X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在,下列说法错误的是(　　)A.原子半径:X>YB.简单氢化物的还原性:X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
【解析】根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,知原子半径P>Cl,A项正确;非金属性:PHCl,B项正确;同周期元素中Cl的非金属性最强,因此Cl2的氧化性最强,C项正确;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但P由于3p能级上半充满,为稳定结构,其第一电离能大于S的第一电离能,故同周期中第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S,共5种,D项错误。
【元素辨析】　X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl元素;X、Y形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在,其中X的化合价为+5,则X为P元素。
7.[2021天津·12,3分,难度★★☆☆☆]元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
【解析】C的非金属性比Cl弱,电负性小,A项错误;K+与Cl-的核外电子排布相同,K+的核电荷数大,半径小,B项正确;S比Cl的非金属性弱,H2S的热稳定性比HCl的弱,C项错误;Na的金属性比K弱,NaOH的碱性比KOH弱,D项错误。
【元素辨析】　由原子半径和最外层电子数(在周期表中的族序数)的关系以及原子序数关系可知,R是K、Y是Na、X是C、Z是S、Q是Cl。
8.[2022海南·11,4分,难度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是(　　)A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点:X>YC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【元素辨析】　X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,则Y为O元素,X为N元素;Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z为Na元素;W原子在同周期主族元素中原子半径最小,则W为Cl元素。
9.[2022湖南·5,3分,难度★★☆☆☆]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
【解析】同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,A项正确;同周期元素从左到右非金属性依次增强,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,故非金属性O>C>Si,B项正确;F2具有强氧化性,C项错误;82号元素的原子结构示意图为,位于第6周期第ⅣA族,D项正确。
10.[2023全国甲·11,6分,难度★★★☆☆]W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:X>WB.简单氢化物的沸点:X【解析】　同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,即r(O)【元素辨析】　WX2是形成酸雨的物质之一,WX2为NO2或SO2,W的原子序数比X的小,故W是N、X是O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,Y的原子序数比O的大,则Y的原子结构示意图为Y是Mg;又四种元素的最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数是6,结合原子序数关系知Z为S。
11.[2022河北·10,4分,难度★★★☆☆]两种化合物的结构如下,其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,下列说法错误的是(　　)A.在两种化合物中,X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变浅D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
【元素辨析】　题图中X形成四个共价键,则X位于第ⅣA族,Y形成三个共价键,位于第ⅢA族或第ⅤA族,Z形成两个共价键,位于第ⅥA族,R形成一个共价键,为H元素或位于第ⅦA族,Q形成五个共价键,位于第ⅤA族,结合原子序数关系可知,X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、R为F元素、Q为P元素。
12.[2021广东·13,4分,难度★★★☆☆]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　)A.XEZ4是一种强酸B.非金属性:W>Z>YC.原子半径:Y>W>E D.ZW2中,Z的化合价为+2
【解析】　HClO4是强酸,A项正确;根据同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增大可知非金属性F>O>C,B项正确;原子半径Cl>C>F,C项错误;OF2中F元素为-1价,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知O元素为+2价,D项正确。
【元素辨析】　根据X的原子核只有1个质子,可知X为H元素;根据题意知Y、Z、W均为第二周期元素,结合图中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键和原子序数关系可确定Y为C元素、Z为O元素、W为F元素;再结合E的原子比F原子多8个电子,可知E为Cl元素。
13.[2023辽宁·9,3分,难度★★★☆☆]某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(　　)A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能Z>Y>XC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键
【解析】　H与C形成的化合物为烃类,烃类物质的正负电中心可能重合,如甲烷,其为非极性分子,A项错误;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:F>O>C,B项正确;Al2O3既能与强酸反应,也能与强碱反应,属于两性氧化物,C项正确;该阴离子中,中心Al原子形成4个键,其中一个为配位键,D项正确。
【元素辨析】　根据化合物中原子的成键特点分析:W的原子序数最小,且形成1个共价键,则W为H;X形成4个共价键,则X为C;Y形成2个共价键,则Y为O或S;Z形成1个共价键,且原子序数等于W和Y的原子序数之和,则Z为F或Cl;Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷,且Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍,则Q为Al,结合原子序数关系可知,Y只能为O,Z只能为F。
14.[2021辽宁·14,3分,难度★★★☆☆]某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法正确的是(　　)A.氢化物沸点:X>YB.原子半径:M【解析】C、N均有多种氢化物,未指出是否为最简单氢化物,无法判断二者氢化物的沸点高低,A项错误;同周期主族元素,随原子序数递增,原子半径逐渐减小,原子半径:C>N>O>H,B项错误;N为第ⅤA族元素,其2p能级处于半充满稳定状态,第一电离能比相邻元素大,即第一电离能:N>O>C>B,C项错误;根据原子的成键规则知,该化合物的阳离子和阴离子中均存在配位键,D项正确。
【元素辨析】　结合基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子,以及在化合物中Z形成2个共价单键,可确定Z为O;再结合原子序数关系和化合物中各元素的成键情况,可确定M为H,X为C,W为B,Y为N。
15.[2023湖南·6,3分,难度★★★☆☆]创新命题素材,本题以日光灯中用到的某种荧光粉为素材,考查考生的分析与推断能力日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　)A.电负性:X>Y>Z>WB.原子半径:X【解析】　元素电负性:F>O>P>Ca,A项错误;原子半径:F【元素辨析】　根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,可知X的电子排布式为1s22s22p4,为O元素,基态O原子的未成对电子数为2,则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3,结合原子序数关系可确定Y为F元素或Na元素,Z为P元素,则该荧光粉的主要成分为3W3(PO4)2·WF2,结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W为+2价,又其原子序数最大,故W为Ca元素,Y为F元素。
16.[2023浙江1月·10,3分,难度★★★☆☆]创新命题形式,本题结合选择性必修2中内容考查元素推断X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　)A.电负性:Z>XB.最高正价:ZY
【解析】　同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性N>Be或B,A项正确;N的最高正价为+5,但O无最高正价,B项错误;Na和O形成的Na2O2中O和O之间为非极性共价键,C项正确;非金属性N>C,故酸性:HNO3>H2CO3,D项正确。
【元素辨析】　Y的s能级电子数量是p能级的两倍,则电子排布式为1s22s22p2,则Y为C元素;X的2s轨道全充满,五种短周期元素的原子序数依次增大,则X为Be或B元素;M是地壳中含量最多的元素,则M为O元素;Z为N元素;Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na元素。
17.[2022全国乙·11,6分,难度★★★☆☆]创新命题形式,本题结合热重曲线进行考查化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(　　)A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y