2024年湖北省八市高三下学期3月联考化学试题及答案

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1．C
A项，使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中均涉及蛋白质变性；B项，工业上可采用离子交换法提高海带中碘的提取率；C项，在常温下铁遇浓硫酸发生钝化，被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化物薄膜，进而阻止内层金属的进一步反应；D项，晨雾中的光束涉及丁达尔效应。
2. A
A项，磷的电负性小于氮，使得P—H键中的共用电子对相较于N—H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧；并且P—H键的键长也要比N—H键更长。这两个因素共同影响，使得磷化氢中的成键电子对之间的斥力要小于氨气中的成键电子对之间的斥力。故磷化氢的键角更小一些。B项，钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：；C项，同周期主族元素，自左至右，原子半径逐渐减小；D项，氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强；
3. C
A项，N2分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数；B项，3.1g P的物质的量为0.1ml，转移电子数目为0.5 NA；C项，NaN3晶体中是Na+ 和N3–，0.1ml NaN3晶体中含离子数目为0.2NA；D项，PCl5与足量水反应产生 HCl和H3PO4，H3PO4是弱电解质。
4. A
B项，C的燃烧热的热化学方程式表示为C(s)+ O2(g) = CO2 (g) ΔH=－393.5kJ·ml–1；C项，用化学方程式甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O；D项，用电子式表示CaCl2的形成过程：
5． C
A项，A的分子式为C10H9O4Cl； B项，B分子中的所有碳原子可能处于同一平面；C项，A、B分子均有2种含氧官能团；D项，灰黄霉素分子中含有2个手性碳原子。
6． D
A项，氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃；B项，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变从而显示出数字、文字或图像。故液晶可用于电脑、手机和电视的显示器；C项，葡萄糖含有醛基，醛基具有还原性，能发生银镜反应；D项，钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间，是通过外加电流法达到金属防护的目的。
7. D
Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍，应为P元素，Z、W为同周期元素，则应为第三周期元素，W最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，X2﹣和Y+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知X为O，Y为Na。工业上采用电解熔融NaCl的方式制备单质Na。
8. A
过氧化氢具有强氧化性，可以和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，但是实验无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响。
9． D
A项，吡啶和咪唑均含有与苯类似的6电子大π键，N的价层电子对均为3，均是sp2杂化；B项，吡啶、咪唑能与H2O分子形成分子间氢键，且吡啶、咪唑和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；C项，—CH3为推电子基团，导致N原子电子云密度＞。题干信息：碱性随N原子电子云密度的增大而增强。D项，咪唑（）中的孤电子对未参与形成大键，的孤电子对参与形成大键。提供电子的能力强于，比更易与钴形成配位键。
10． B
A项，等物质的量的C3H8与CH4燃烧时，C3H8的耗氧量更大。故将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调小风门；B项，氯气光照条件下，可引发自由基反应。故将Cl2先用光照射，然后迅速在黑暗处与C3H8混合，可得到氯代丙烷；C项，黑暗中发生，光照后放在黑暗处较长时间，体系内几乎不存在，因此将Cl2先用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与C3H8混合，几乎无氯代丙烷；D项，断裂中1mlC—H比断裂—CH2—中1mlC—H所需能量大。
11. B
A项，粉煤灰是燃烧后的产物，“浸出”时不涉及氧化还原反应；B项，“浸渣”的主要成分有二氧化硅、硫酸钙；C项，根据沉铝体系中，室温下KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出；D项，“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在沉铝工序循环使用。
12． C
电解时，一氧化碳和水从均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，则氢气要在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质进入阴极附近得电子产生氢气，故固体电解质应采用质子导体，电极p是外电源的正极。氮气吹扫是一个工业过程，利用氮气将不需要的气体和其他杂质从生产系统环境中排除。可防止产品发生化学变化，以及防止与湿气有关的设备损坏。
13． C
A项，当由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置Ⅱ；B项，如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，会导致管道中气流不稳，不利于监测反应过程；C项，根据题给信息可知，邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，在丙酮，乙醇中极性较强的为乙醇；D项，反应完成后，氢气不再被消耗，则集气管中液面不再改变。
14． B
A项，，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子；B项，晶胞中阴离子团的配位数和阳离子团的配位数相同，均为4。C项，由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个；该晶体的密度。D项，中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S含有孤电子对，能做配位原子。
15． B
A项，a点NaHCO3溶液pH=8.3,说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度； B项，a→n→m过程中,根据电荷守恒, c(HCO3–)+2c(CO32–)+c(OH–)=c(Na+)+c(H+)，c(Na+)近似不变,而pH增大，即c(OH–)增大，则c(H+)减小,所以c(HCO3–)+2c(CO32–)+c(OH-)减小；C项，a→b→c过程中，根据物料守恒,c(Na+)= c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)；D项，根据电荷守恒,m点,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32–)+c(OH–) >0.05 ml·L–1,c点,c(Na+)变为原来的一半,加入的HCO3–恰好反应而消耗,则c(Na+)+c(H+) （2分） = 2 \* GB3 ② 会影响，k3显示单独氧化SO2时产生ClO过慢，同时氧化时由反应ⅰ产生的ClO部分与SO2作用，使SO2的氧化率提高明显（2分）
（4）320（2分）
（5） = 1 \* GB3 ① （2分）
= 2 \* GB3 ②反应生成的Fe2+，随着pH增大，转化为Fe(OH)2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率（2分）
【试题解析】
（1）食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
（2）X中碳氮双键比碳氧双键更容易与Y发生反应，废弃的聚合物直接焚烧处理，可能会产生氮氧化物、硫氧化物等有毒气体。
（3） = 1 \* GB3 ①根据表中数据，ClO2与NO的两步反应的k1、k2均大于ClO2与SO2反应的k3、k4，说明，ClO2与NO反应更快，因此ClO2氧化SO2的活化能大于ClO2与NO反应的活化能
= 2 \* GB3 ②根据图像可知，ClO2单独氧化SO2时，氧化率较低，同时氧化SO2和NO时，ClO2氧化SO2的氧化率有明显上升，结合 = 1 \* rman i、 = 3 \* rman iii、 = 4 \* rman iv的速率常数可知，k3显示单独氧化SO2时产生ClO过慢，同时氧化时由反应ⅰ产生的ClO部分与SO2作用，使SO2的氧化率提高明显。
（4）相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，起始时，CO、NO的分压均为50KPa，达到平衡时CO2的分压为40KPa，则N2的分压为20KPa，CO、NO的分压均为(50-40)KPa=10KPa，该反应的相对压力平衡常数==320。
（5）在酸性条件下， 时，转移电子数为4e-，电极反应式：。从图中可以看出，pH越大，c(OH-)越大，Fe2+转化生成的Fe(OH)2越多，沉积在铁炭表面的固体越多，硝基苯的去除率越低，原因是：反应生成的Fe2+，随着pH增大，转化为Fe(OH)2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率。