黑龙江省鸡西市虎林市实验中校2023-2024学年九年级下学期开学模拟化学试题（原卷版+解析版）

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1.考试时间90分钟。
2.全卷共五道大题，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 楠木制舟B. 粮食酿酒C. 粉碎矿石D. 棉线织布
2. 空气对人类生活有重要作用。下列空气成分中可制成多种用途的电光源（如航标灯、霓虹灯等）的气体是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
3. 下列实验基本操作错误的是
A. 氧气的验满B. 滴加液体药品
C. 氢气的验纯D. 稀释浓硫酸
4. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、碱、混合物的顺序排列的是
A. 氧气、碳酸钙、纯碱、空气B. 氢气、硫酸钠、火碱、矿泉水
C. 甲烷、食盐、消石灰、冰水D. 金刚石、熟石灰、乙醇、石油
5. 物质的用途主要由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A. 常用氮气做填充保护气——氮气化学性质常温下比较稳定
B. 肥皂水用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感——肥皂水呈弱碱性
C. 干冰作制冷剂保存食物——干冰升华吸热
D. 铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀——铝的活动性比铁弱
6. 下列关于水的说法不正确的是
A. 水是人类宝贵的资源B. 水是一种常用的溶剂
C. 长期饮用蒸馏水不利于健康D. 水是由氢原子和氧原子构成的
7. 下列实验的现象与结论都正确的是
A. 将氧化钙固体加入水中，温度升高，说明该反应放热
B. 将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能燃烧
C. 在空气中点燃红磷，产生大量白雾，说明红磷具有可燃性
D. 有油污的试管中加入洗涤剂，再用水冲洗，得到干净试管，说明洗涤剂溶解了油污
8. 碘是人体必需的微量元素之一、有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是

A. B. 碘的相对原子质量为126.9
C. 碘原子的电子数为53D. 碘元素位于元素周期表中第7周期
9. 从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是
A. 参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B. 该反应的生成物为混合物
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
D. 中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
10. 色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（ ）
A. 色氨酸分子中含有4种元素
B. 色氨酸中含有氮分子
C 色氨酸中共含有27个原子
D. 色氨酸分子中质子总数和电子总数相等
11. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A. B. C. D.
12. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
B. 溶洞形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 化合反应
C. 制取氯化钾：KNO3+NaCl=NaNO3+KCl 复分解反应
D. 用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 分解反应
13. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列实验中，主要说明分子间有间隔的实验是
A 气体扩散实验B. 铅块粘合实验
C. 酒精和水混合实验D. 芝麻黄豆混合实验
15. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质的质量如下图。已知甲和丁两种物质的相对分子质量均为M，则下列说法中正确的是
A. 该反应的化学方程式中，物质甲和丁的化学计量数之比是2：3
B. 反应中的甲、丁发生改变的质量比是1：1
C. 甲和乙是反应物
D. 反应后丙的质量为9g
16. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③
17. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）
A. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分)
18. 下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰
D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
20. 在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）
A. 将游码向右移动4.2gB. 向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C. 在右盘上放4.8g镁D. 在左盘上放7.2g碳酸钠固体
三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分)
21. 用化学用语回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的非金属元素______。
（2）导致酸雨形成的主要气体是______。
（3）标出过氧化氢中氧元素化合价______。
22. 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
（1）每100g豆腐中含各种营养成分如表所示。豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表______，下述元素中摄入______(填元素符号)不足，易得佝偻病。
（2）制作豆腐在“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可能是___(填序号)。
A. BaCl2B. CuSO4C. MgCl2
（3）豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，两者会反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为______。
23. 第19届亚运会在杭州成功举行。
（1）氢能源汽车是亚运会的交通工具。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是______。
（2）棒(垒)球体育中心场馆顶部采用带二氧化钛涂层的PTFE膜覆盖。PTFE膜结构，又称聚四氟乙烯，是一种______(选填“合成”或“天然”)材料。
（3）某位志愿者的服装面料是利用回收可乐塑料瓶加工的丝线纺织而成的，可采用______的方法区分可乐瓶环保布和丝绸面料。
（4）火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是______。
24. “水是生命之源”。请回答下列问题：
（1）在自来水的净化过程中除去不溶性杂质的操作是_____；之后可在水中加入_____。来吸附水中的色素和异味。
（2）生活中，常用肥皂水来区别硬水和软水，当观察到产生大量泡沫，少量浮渣证明是_____（填“硬水”或“软水”）。
（3）某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请问答：
①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“”或“=”）。
②m的取值范围_____。
③时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到。下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到时，溶液溶质质量分数：甲=乙
25. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的______性。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是______。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是(填序号)。
A. Zn、CuSO4溶液、Ag
B. ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
C. ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
26. 推断题：A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液。它们的转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B___________；G___________；
（2）写出反应④的化学方程式：___________。该反应属于___________（填一种基本反应类型）。
（3）请写出金属F的一种用途___________。
四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分)
27. 掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请回答相关问题。
（1）①②③④实验中都要用到的仪器是_____，在①②中使用它的操作要求是_____，④中它的作用是_____。
（2）③实验中注意的问题是_____。（写一点）
28. 化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用气体发生装置是_________，发生反应的化学方程式为____________________。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为____________________；若用装置F收集CO2，则接口②应与________（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸
作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接_____，___接______。
29. 化学是以实验为基础的科学、实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。

（1）A实验中，打开活塞，用_____分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
（2）B实验_____（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（3）C实验中，能观察到的实验现象是_____。体现二氧化碳的物理物质是_____。
（4）D实验过程中小气球的变化是_____，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是_____。
30. 为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。

（1）A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是____________。
（2）写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 ____________
（3）为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些?
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+､､OH-乙猜想:可能是Na+､､OH-
丙猜想:可能是Na+､､OH-､ 丁猜想:可能是Na+､Ba2+､､OH-､
你的猜想是 ____________ ； ____________（填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是____________｡
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到____________ 的现象，于是认为自己的猜想正确｡
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是____________
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是____________。
五、计算题(本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分)
31. 世界卫生组织公布的一些致癌物质：亚硝酸盐、黄曲霉素、三四苯并芘等，在我们日常生活中很常见，比如隔夜的剩菜中亚硝酸钠（NaNO2）的含量会增加，地沟油以及霉变花生中都含有黄曲霉素（C17H12O6），而烧烤中三四苯并芘（C20H12）的含量也很高。
（1）上述三类致癌物中属于无机物的是（用化学式表示）___________________；
（2）计算黄曲霉素和三四苯并芘各一个分子中所含碳原子的个数比___________；
（3）请写出一种日常生活中能降低癌症发病率的做法_______________________。
32. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。

（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）A．化学与生活
B．化学与安全
①青铜和钢都属于金属材料
②治疗胃酸过多发生了中和反应
①可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火
②在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
C．化学与工、农业
D．物质组成与结构
①可以用烧碱改良酸性土壤
②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液
①由同一种元素组成的物质是单质
②化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
8
10
1
21
反应后的质量(g)
0
21
待测
9
选项
实验目的
操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去二氧化碳中少量的水蒸气
通过装有固体的干燥管
C
鉴别氮气、二氧化碳和氧气
分别伸入燃着的小木条
D
鉴别氮肥（）和钾肥（）
加熟石灰混合、研磨、闻气味
蛋白质/g
水/g
油脂/g
铁/g
钙/g
磷/g
X
维生素B1/mg
维生素B2/mg
14.48
89.3
1.3
1.4
0.24
0.2
2.8
0.06
0.03