辽宁省朝阳市2023-2024学年高二下学期期初教学质量检测化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省朝阳市2023-2024学年高二下学期期初教学质量检测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各组关于强电解质，弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列说法或有关化学用语的使用正确的是( )
A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B.铁原子的价电子轨道表示式为
C.电子云轮廓图为圆形
D.基态铜原子的价层电子排布式为
3．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法错误的是( )
A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B.简单氢化物的沸点：
C.三种元素原子半径的大小顺序：
D.X、Y元素原子的电负性：，元素原子的第一电离能：
4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是( )
A.的结构示意图：
B.在元素周期表中钾元素、硫元素均在p区
C.的VSEPR模型：
D.的结构式为，且键与键个数之比为
5．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
6．已知分解放出热量，在含少量的溶液中，分解机理为
（慢）
（快）
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与浓度有关
B.也是该反应的催化剂
C.该反应活化能等于
D.
7．用来表示可逆反应：的正确图像是( )
A.B.
C.D.
8．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电时转化为。以下说法正确的是( )
A.氧气在石墨电极上发生氧化反应
B.负极反应：
C.向石墨电极移动
D.电子从电极经导线流向石墨电极
9．下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构中，不正确的是( )
A.中P采用杂化，为三角锥形
B.中N采用杂化，为正四面体形
C.中S采用杂化，为直线形
D.中S采用杂化，为形
10．甲醛（）在催化作用下加氢可得甲醇，以下说法错误的是( )
A.甲醛分子的空间结构为平面三角形
B.甲醛分子和甲醇分子内碳原子均采取杂化
C.甲醛分子为极性分子
D.甲醇的沸点高于甲醛的沸点
11．如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子（甲烷分子分别位于立方体的顶角和面心），下列有关该晶体的说法正确的是( )
A.该晶体与的晶体类型不同
B.该晶体熔化时只需要破坏共价键
C.的稳定性强于
D.与每个顶角上的甲烷分子距离最近的甲烷分子有12个
12．下列比较正确的是( )
A.化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅
B.熔、沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳
C.硬度由大到小：>碳化硅>铁>氯化钠
D.共价键的极性由强到弱：
13．硫酸四氨合铜是一种植物生长激素，实验室制备过程如下：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀X，继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深蓝色晶体Z析出。下列说法错误的是( )
A.深蓝色晶体Z的化学式为，的配位数为4
B.溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在
C.深蓝色溶液Y中含有离子键、极性共价键、配位键
D.上图是溶液Y中的一种粒子，该粒子带两个单位的正电荷
14．的两种酸溶液、各，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.物质的量浓度
B.若，则、都是弱酸
C.同浓度、同体积的、溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
D.体积相同、均为1的、溶液分别滴加同浓度的溶液至中性，前者消耗的少
15．一定温度下，和的与或的关系如下图所示，其中浓度的单位均为。
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀
B.b点时，，
C.向、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀
D.若起始，、时，平衡后溶液中存在
二、填空题
16．（1）二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。
①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图所示），阳极产生的电极反应式为________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________。
（2）粗银精炼装置如图所示，电解液为稀硫酸。
①阳极的电极反应式为________。
②下列说法正确的是________（填字母）。
a.一段时间后，阳极质量减小
b.阴极区可获得银单质的原理：
c.体系中存在沉淀溶解平衡：
（3）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。
①锂电极的电势比石墨电极的________（填“低”或“高”）。
②放电时，石墨电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
③电池的正极反应为________。
17．已知：连二次硝酸（）是二元酸，可用于制取气体。在常温下，用溶液滴定溶液，测得溶液的与溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题。
（1）滴定过程中盛装标准溶液应选用右侧________（填字母）仪器。
（2）常温下，的________。
（3）已知常温下，与溶液________（填“能”或“不能”）反应。
（4）滴定过程中，由水电离出的大小关系：b________（填“>”“”“”“碳化硅>硅，A正确；金刚石是共价晶体，氯化钠和氧化镁是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，则熔、沸点最高的是金刚石，最低的是二氧化碳，B错误；碳化硅是共价晶体，铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，是分子晶体，则硬度由大到小：碳化硅>铁>氯化钠>，C错误；电负性：，则共价键的极性由弱到强：，D错误。
13．答案：C
解析：深蓝色晶体中的配位数为4，A正确；溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在，B正确；溶液Y中溶质发生电离，离子键已经断裂，不存在离子键，C错误；图中所示的粒子为，带两个单位正电荷，D正确。
14．答案：C
解析：根据图像可知，相同的、各，分别加水稀释到，变化不同，可判断的酸性较弱。相同的、溶液，物质的量浓度，A项正确；为强酸时，稀释1000倍，，若，则、都是弱酸，B项正确；同浓度、同体积的、溶液分别加入过量的锌粒，酸的物质的量相等，则产生的氢气体积相同，C项错误；体积相同、均为1的、溶液中，的酸性更弱，则的物质的量大于，其溶液分别滴加同浓度的溶液至中性，消耗的少，D项正确。
15．答案：D
解析：a点在两条线的下方，都没有达到溶液和溶液的饱和状态，不能生成和沉淀，A错误；b点时，镁离子浓度相同，，根据浓度积公式可知和不相等，且小于，优先产生沉淀，B错误，C错误；、时，该点位于线的下方，不会生成沉淀，根据物料守恒关系可知，溶液中存在，D正确。
16．答案：（1）①；②0.02
（2）①；②bc
（3）①低；②还原；③
解析：（1）①由题意可知，阳极上放电生成，由质量守恒可知，有水参加反应，同时生成，阳极的电极反应式为。
②阴极反应：，生成的氢气的物质的量为，所以通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为。
（2）①阳极的电极反应式为；
②一段时间后，阳极生成，质量增加，a项错误；
阴极的电极反应式为，b项正确；
体系中存在，就会存在沉淀溶解平衡：，c项正确。
（3）锂电极作负极，发生氧化反应，电极反应式为，石墨电极作正极，发生还原反应，电极反应式为，正极石墨电极的电势比负极锂电极的高。
17．答案：（1）B
（2）
（3）不能
（4）
（4）①；②
解析：（1）①是22号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，故的基态原子价电子排布式为。
②是24号元素，原子核外有、、、、、、这7个能级。
（2）①同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：。
②中有4个，所以中键的数目为4，
中心原子C价层电子对数，故中心原子杂化方式为。
（3）、的晶体类型和晶胞结构均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强度有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于的半径小于的半径，所以熔点是。
（4）①从图中可以看出，位于平行六面体的顶点，晶胞中的原子数为。平行六面体的上、下两个面各有2个，四个侧面各有1个，体心还有1个，故晶胞中的原子数为。故该晶体的化学式为。
②一个晶胞的质量，根据，晶胞的体积为。
选项
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精