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沪科技版（2020）必修第二册化学平衡优质第2课时导学案
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这是一份沪科技版（2020）必修第二册化学平衡优质第2课时导学案，文件包含622化学平衡第2课时化学平衡移动教师版-高一化学同步精品讲义沪科版必修第二册docx、622化学平衡第2课时化学平衡移动学生版-高一化学同步精品讲义沪科版必修第二册docx等2份学案配套教学资源，其中学案共29页， 欢迎下载使用。
知识精讲
知识点01 化学平衡移动
当可逆反应达到化学平衡状态后，若反应条件（如浓度、温度等）改变了，原来的平衡状态就会被打破，正、逆反应的速率 不再相等 ，平衡混合物里各组成物质的含量 发生变化 ，直至达到新的平衡，这个过程叫做化学平衡的移动。
【即学即练1】化学平衡移动的本质原因是( )
A．v正≠v逆 B．v正>v逆 C．v正＝v逆 D．v正＜v逆
【答案】A
【解析】化学平衡的本质就是v正≠v逆，经过平衡移动，建立新的平衡。
知识点02 浓度对化学平衡的影响
FeCl3稀溶液和KSCN稀溶液反应的化学方程式为 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 。反应后溶液的颜色为 血红色 。
（1）如果向上述溶液中加入较大浓度的FeCl3溶液，则溶液的颜色 加深 ，说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。
（2）如果向上述溶液中加入较大浓度的KSCN溶液，则溶液的颜色 加深 。说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。
（3）如果向上述溶液中加入氢氧化钠溶液，其现象是 溶液中出现红褐色沉淀 ，平衡向 逆反应 方向移动。
结论：增大反应物浓度，平衡向 正反应 方向移动；减小反应物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
【即学即练2】对于FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，下列描述不正确的是( )
A．增大FeCl3溶液浓度，溶液的血红色加深
B．增大KSCN溶液浓度，平衡正向移动
C．加入少量KCl固体，溶液颜色几乎不变
D．加入氢氧化钠溶液，溶液的血红色加深
【答案】D
【解析】选项A和B，增大反应物浓度，平衡正向移动，A、B都正确。选项C，加入的KCl与该平衡无关，因为该平衡的实质是Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3，平衡不移动，C正确。选项D，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，使平衡逆向移动，溶液的血红色变浅，D错。答案为D。
知识点03 温度对化学平衡的影响
NO2和N2O4存在着如下平衡 2NO2N2O4 ，混合气体的颜色为 红棕色 。
（1）如果加热混合气体，则颜色会 加深 ，说明了NO2浓度 增大 ，平衡向 吸热 （填“放热”或“吸热”）方向移动。
（2）如果冷却混合气体，则颜色会 变浅 ，说明NO2浓度 减小 ，平衡向 放热 （填“放热”或“吸热”）方向移动。
结论：升高温度，平衡向 吸热 方向移动；降低温度，平衡向 放热 方向移动。
【即学即练3】关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l) Ur-(aq)+H3O+(aq) ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列叙述错误的是 ( )
A．降低温度，反应②平衡正向移动
B．反应②的正反应是吸热反应
C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是升温反应②的平衡逆向移动
【答案】B
【解析】关节中一旦生成NaUr(s)，便会引起疼痛。寒冷的季节NaUr(s)增多，说明了降低温度，反应②正向移动，该反应的正方向是放热反应，显然，选项B的说法是错误的。答案为B。
常见考法
常见考法一 化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
【例1】下列说法不正确的是( )
A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C．增加反应物的量，化学平衡一定发生移动
D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
【答案】C
【解析】对于选项C，如果增加的固体反应物的量，平衡是不移动的。答案为C。
必杀技
1．化学平衡移动的本质
由上图可推知：
（1）化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
（2）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
【同步练习1】对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应方向进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡向正反应方向移动后，能够使反应物完全转化为生成物
【答案】B
【解析】选项A，如果正、逆反应速率同等程度地变化，平衡是不移动的，A错。选项B是正确的。选项C，正反应方向进行的程度大，只能说明反应进行的比较彻底，与反应速率无关，C错。选项D，化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应是不能进行到底的，D错。答案为B。
常见考法二 浓度对化学平衡移动的影响
【例2】有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )
甲：10 mL 0.01 ml·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 ml·L－1的KSCN溶液
乙：5 mL 水、10 mL 0.01 ml·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 ml·L－1的KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 ml·L－1的KSCN溶液
A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
【答案】B
【解析】溶液颜色的深浅取决于反应物的浓度，乙试管反应物的浓度最小，反应后生成物的浓度也最小，颜色最浅。答案为B。
必杀技
以反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)为例。
1．当反应达到平衡后，其它条件不变时，改变反应体系中某种物质的浓度对平衡移动有何影响：
2．利用速率—时间图像分析，其它条件不变时，改变浓度对化学平衡移动的影响：
上表的①和②，平衡正向移动：
上表的③和④，平衡逆向移动：
3．若改变固体或纯液体反应物的用量，化学反应速率不变，平衡不移动。
【同步练习2】0.1 ml·L－1 FeCl3溶液与0.01 ml·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )
A．向溶液中加入少量KCl晶体
B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加入少量AgNO3固体
D．向溶液中滴加几滴1 ml·L－1 FeCl3溶液
【答案】B
【解析】该平衡的实质是Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3，选项A、C与平衡无关，溶液颜色不变，选项B加入一定量KCl溶液，相当于把溶液冲稀，溶液颜色变浅，B符合题意。选项D，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，D不合题意。答案为B。
常见考法三 温度对化学平衡移动的影响
【例3】已知：2NO2N2O4是放热反应。如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，下列叙述正确的是( )
A．烧瓶①中气体的颜色最深
B．烧瓶③中气体的颜色最深
C．烧瓶②中气体的物质的量最多
D．NH4Cl溶于水时放出热量
【答案】A
【解析】①中加入CaO，CaO与水反应放热，使溶液的温度升高，圆底烧瓶内气体颜色加深，选项A正确。③中加入NH4Cl溶于水后吸热，使溶液温度降低，圆底烧瓶内气体颜色变浅。答案为A。
必杀技
【同步练习3】对于：2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反应），当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
【答案】C
【解析】温度升高时，正、逆反应速率都会加快，平衡向吸热方向移动。答案为C。
常见考法四 有关化学平衡的计算
【例4】合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536 g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693 g/L。求该合成氨厂N2的转化率。
【答案】25%
【解析】从反应前、后混合气体的密度均可计算出混合气体的平均相对分子质量，使用反应前的平均相对分子质量得出N2和H2的物质的量之比，利用反应后混合气体的平均相对分子质量进行列式，把反应中的相关量联系起来，即可得出答案。具体解法如下：
反应前N2和H2的平均相对分子质量M = 22.4×0.5536 = 12.4，
设原混合物中N2为2x ml，则H2为3x ml，在反应中N2转化了y ml，则：
N2 + 3H2 2NH3
起始(ml) 2x 3x 0
转化(ml) y 3y 2y
平衡(ml) 2x－y 3x－3y 2y
依题意，有= 22.4×0.693
化简，得x = 2y
所以，N2的转化率α(N2) = == 25%。
必杀技
1．准确写出有关反应的化学方程式。
2．在方程式下面列出起始、转化、平衡三种情况（可根据题意用物质的量、物质的量浓度、气体体积、气体压强等）。
3．用题目中给出的条件把相关量联系起来。
【同步练习4】某氮气、氢气混合气对氦气的相对密度是1.8，取0.5ml该混合气，在固定体积的反应器中进行合成氨反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，计算平衡混合气中氨气的体积分数。
【答案】25%
【解析】氦气的式量为4，则混合气体的平均式量为1.8×4=7.2，不难算出n(N2)﹕n(H2)=1﹕4。按照【例4】的计算模式，可求得氨气的体积分数为25%。其中，需要把相关量联系起来的方法是：在温度和体积不变时，压强与物质的量成正比，所以平衡时的混合气体的物质的量是反应前的0.8倍。
分层提分
题组A 基础过关练
1．在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变
【答案】C
【解析】对于选项A、B，如果正、逆反应速率是同等程度变化的，则平衡不移动。答案为C。
2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是( )
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
【答案】D
【解析】对于选项A、B，改变固体D的量，平衡是不移动的。选项C，减小B的浓度，平衡逆向移动，不合题意。答案为D。
3．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3
(棕黄色) (无色) (无色) (红色)
下列说法中正确的是( )
A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅
B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变
C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
【答案】D
【解析】该平衡的实质是Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3。对于选项A、B，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液的血红色加深，A、B都错。选项C，加入的铁粉会与Fe3+反应，使反应物浓度减小，平衡逆向移动，溶液的血红色变浅，C错。选项D，滴入的NaOH溶液会与Fe3+反应，使反应物浓度减小，平衡逆向移动，溶液的血红色变浅，D正确。答案为D。
4．已知密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) （放热反应），在500 ℃时达到平衡状态，则下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，平衡逆向移动，混合气体颜色变深
B．降低温度，平衡正向移动，混合气体颜色不变
C．增大c(I2)，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
D．减小c(H2)，平衡正向移动，混合气体颜色变深
【答案】A
【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，I2(g)的浓度增大，混合气体颜色变深，选项A正确。答案为A。
5．对于2NO2N2O4（放热反应），下列描述不正确的是( )
A．混合气体呈红棕色
B．升高温度，红棕色变浅
C．降低温度，平衡正向移动
D．改变温度，气体的物质的量也会发生变化
【答案】B
【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，NO2浓度增大，红棕色加深，所以选项B的描述是不正确的。答案为B。
6．已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是( )
A．NH3 B．HNO3 C．KI D．H2O
【答案】A
【解析】增大生成物浓度，平衡逆向移动，选项A符合题意。
7．在含有酚酞的0.1 ml/L氨水(存在NH3·H2O NH4++OH-)中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色( )
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
【答案】C
【解析】加入的NH4Cl晶体溶解后，使溶液中NH4+的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度变小，溶液碱性减弱，所以溶液的红色变浅。答案为C。
8．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) （放热反应），达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】由X(g)＋Y(g) 2Z(g) （放热反应）可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
9．对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（吸热反应），在其他条件不变的情况下( )
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应热也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
【解析】选项A，催化剂不影响反应热，A错。选项B，由于该反应的反应前后气体的物质的量相等，所以改变压强平衡不移动，反应的热量也不变，B正确。选项C，升温，平衡正向移动，吸热更多，C错。选项D，如果在原电池中进行此反应，则是化学能与电能的转化，与热量几乎无关，D错。答案为B。
10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBc C(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n ml，B减少了n/2 ml，C增加了3n/2 ml，D增加了n ml，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式各物质的化学计量数为a= 、b= 、c= 、d= ；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A ，B ，D 。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】（1）2，1，3，2 （2）气态，液态或固态，气态 （3）放热
【解析】（1）在反应中，物质的量变化与化学方程式中的化学计算数正比关系，所以
a﹕b﹕c﹕d=n﹕n/2﹕3n/2﹕n=2﹕1﹕3﹕2。
（2）改变压强，反应速率发生变化，说明了反应体系中有气体；平衡不移动，说明反应物与生成物气体的物质的量相等。结合2A+B3C(s)+2D，只能是A、D是气体，B不是气体。
（3）升温，四种物质其物质的量又相等了，说明平衡逆向移动了，即逆向吸热，正向就是放热反应。
题组B 能力提升练
11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) （放热反应），达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】加催化剂，可以加快反应速率；增大压强，可以使平衡正向移动。答案为B。
12．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
【答案】C
【解析】碳酸钙能与氯水中的盐酸反应，使氯水的平衡正向移动，但不与HClO反应，所以“H＋浓度减小，HClO浓度增大”，答案为C。
13．在固定容积的密闭容器中，放入a ml X，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是( )
A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动
B．若X为非气态，则正反应为放热反应
C．若正反应为放热反应，则X一定为气态
D．若X为气态，再向容器中充入a ml X，达到平衡后，X的体积分数增大
【答案】C
【解析】在固定容积的密闭容器中，气体的密度增大，说明气体的质量增多了。选项A，Z是固体，移走Z平衡不移动，A错。选项B，若正反应放热，则升温会使平衡逆向移动，X非气态时，气体的质量是减少的，B错。选项C，X是气体，且平衡逆向移动，气体的质量增多，符合题意，C正确。选项D，再加入X，等同于加压，平衡正向移动，X的体积分数减小，D错。答案为C。
14．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
【答案】B
【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定限度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。
15．已知：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，现将2 ml A与2 ml B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 ml·L−1·s−1，下列推断正确的是( )
A．v(C)=0.2 ml·L−1·s−1 B．z=1
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 ml·L−1
【答案】D
【解析】2 s后A的转化率为50%，则反应的A为2 ml×50%=1 ml，则
2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)
开始(ml) 2 2 0 0
转化(ml) 1 1.5 1 0.5z
2s后(ml) 1 0.5 1 0.5z
A．v(C)=1/(2×2) =0.25 ml·L−1·s−1，故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为1.5/2×100%=75%，故C错误；D．C的平衡浓度=1/2=0.5 ml/L，故D正确；故选D。
16．在水溶液中橙色的Cr2Oeq \\al(2－,7)与黄色的CrOeq \\al(2－,4)有下列平衡关系：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为
。
(2)向(1)中已加入NaOH的液体中，再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色，因为
。
(3)向原溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将 。
【答案】(1)黄 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，CrOeq \\al(2－,4)浓度增大，溶液由橙色变为黄色
(2)橙 c(H＋)增大，平衡左移，Cr2Oeq \\al(2－,7)浓度增大，溶液又由黄色变为橙色
(3)向右移动 逐渐变浅，直至无色
17．在一定温度下，容积为2升的密闭容器内进行着某一反应中，气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应化学方程式为：
（2）反应达到最大限度的时间至少是______min，该时间内的平均反应速率v(N)= 。
（3）第4 min 时， v正 v逆（填＞、＜或=）
（4）能加快反应速率的措施是_________(填序号)。
①升高温度 ②降低温度 ③增大c(M) ④减小c(N)
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(M)=v(N)b．容器内压强保持不变
c．v逆(M)=2v正(N)d．容器内密度保持不变
【答案】（1）N2M （2）6 0.5 ml·L−1·min−1
（3）＞ （4）①③ （5）bc
18．反应mA + nBpC，某温度下达到平衡时，
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为 ；
（2）若c为气体，且m + n = p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向 方向移动；
（3）如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为 态；
（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是 热反应。
【答案】（1）m + n＞p （2）逆 （3）液态或固态 （4）吸
【解析】（1）正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，这是减压引起的，所以m + n＞p。
（2）加压，平衡发生了移动，说明反应物与生成物气体的物质的量不相等，所以A、B至少有一种不是气体，则平衡将逆向移动。
（3）改变B的量，平衡不移动，则B不是气体。
（4）“A的转化率降低”，说明平衡逆向移动，则逆向是吸热的。
题组C 培优拔尖练
19．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 ml A、0.1 ml C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是( )
A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 ml·L－1·s－1
B．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)
C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B的起始物质的量为0.04 ml
【答案】C
【解析】根据“t4时刻改变条件是压强”而平衡不移动，说明反应物与生成物气体的物质的量相等。由甲图知，A中反应物，转化的浓度为0.15-0.06=0.09，C是生成物，转化的浓度为0.11-0.05=0.06，二者之比为3﹕2，所以B一定是生成物，且反应方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)。结合乙图，可推知，t2时刻改变的条件是升温或同时增大反应物、生成物浓度，t3时刻改变的条件是加入催化剂，t5分别是升高温度同时增大反应物、生成物浓度，所以选项C的说法不合理。答案为C。
20．（双选）在一体积可变的密闭容器中加入1 ml A气体和n ml B气体，按下式反应生成气体C：A（g）+ nB（g）mC（g）。反应一段时间后测得A的转化率为50%。同温、同压下，反应前气体的密度是反应后的3/4，则n和m的数值可能是（ ）
A．n=3, m=3 B．n=2, m=3 C．n=3, m=2 D．n=1, m=1
【答案】CD
【解析】 A（g）+ nB（g）mC（g）
起始（ml） 1 n 0
转化（ml） 0.5 0.5n 0.5m
平衡（ml） 0.5 0.5n 0.5m
由于密度与体积成反比，而体积与物质的量成正比，所以密度与物质的量是反比关系，即
，化简，得：1+n=2m。把选项代入，C、D符合。
21．180℃时将0.5 ml H2和1 ml CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是[( )
A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 ml·L−1·min−1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
【答案】B
【解析】选项A，由图知，消耗n(CO2)=(1−0.9) ml = 0.1 ml，n(H2)=(0.5−0.2) ml = 0.3 ml，n(CH3OH)=0.1 ml，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则n(CO2)﹕n(H2) ﹕n(CH3OH)=0.1 ﹕0.3 ﹕0.1 =1﹕3﹕1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故A错误。选项B，v(H2) = 0.1 ml·L−1·min−1，故B正确；选项C，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误。选项D，在3 min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，故D错误。故选B。
22．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（放热反应）
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________________________
_________________________________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
_____________________________________________________________________________________
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为________________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的结构式是____________。
【答案】（1）bc
（2）2NH3＋CO2＋H2O = (NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O = 2NH4HCO
（3）低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，再将铜洗液循环利用。
（4）C＞N＞O＞H NH3和PH3的稳定性
（5）S=C=S
23．把4 ml N2和8 ml H2置于5L的密闭容器中合成氨，达到平衡时测得混合气体中NH3的体积分数为20%，求：
（1）混合气体中H2的体积分数；
（2）反应前后容器内的压强比；
（3）N2和H2的转化率。
【答案】（1）50% （2）6∶5 （3）α(N2) =25%，α(H2) =37.5%。
【解析】利用“差量法”，设N2的平衡转化率为x，
（1） N2 + 3H2 2NH3 体积变化
1 2 2
转化（ml） 4x 8x 8x
起始时加入反应物的总物质的量为4 ml + 8 ml =12 ml，则反应后的总物质的量为：（12-8）x ml，即×100%=20%，解得x=0.25=25%，即N2的平衡转化率为25%。
n(H2)%=
（2）根据阿伏加德罗定律，压强比等于物质的量比：
（3）H2的平衡转化率为
答案 （1）n(H2)%=50% （2）6﹕5 （3）N2的转化率=25%；H2的转化率=37.5%。
v正>v逆
平衡向正反应方向移动
v正＝v逆
反应达到平衡状态，不发生平衡移动
v正＜v逆
平衡向逆反应方向移动
改变条件
v正、v逆相对大小
平衡移动方向
①
增大反应物A或B的浓度
v′正＞v′逆
向正反应方向移动
②
减小生成物C的浓度
v′正＞v′逆
向正反应方向移动
③
增大生成物C的浓度
v′正＜v′逆
向逆反应方向移动
④
减小反应物A或B的浓度
v′正＜v′逆
向逆反应方向移动
化学平衡
aA＋bBcC＋dD（吸热反应）
aA＋bBcC＋dD（放热反应）
外界温度的改变
升高温度
降低温度
降低温度
升高温度
速率变化影响
v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆
v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆
v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆
v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆
平衡移动的方向
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
逆反应方向
v－t图像
规律总结
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动
知识精讲
知识点01 化学平衡移动
当可逆反应达到化学平衡状态后，若反应条件（如浓度、温度等）改变了，原来的平衡状态就会被打破，正、逆反应的速率 不再相等 ，平衡混合物里各组成物质的含量 发生变化 ，直至达到新的平衡，这个过程叫做化学平衡的移动。
【即学即练1】化学平衡移动的本质原因是( )
A．v正≠v逆 B．v正>v逆 C．v正＝v逆 D．v正＜v逆
【答案】A
【解析】化学平衡的本质就是v正≠v逆，经过平衡移动，建立新的平衡。
知识点02 浓度对化学平衡的影响
FeCl3稀溶液和KSCN稀溶液反应的化学方程式为 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 。反应后溶液的颜色为 血红色 。
（1）如果向上述溶液中加入较大浓度的FeCl3溶液，则溶液的颜色 加深 ，说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。
（2）如果向上述溶液中加入较大浓度的KSCN溶液，则溶液的颜色 加深 。说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。
（3）如果向上述溶液中加入氢氧化钠溶液，其现象是 溶液中出现红褐色沉淀 ，平衡向 逆反应 方向移动。
结论：增大反应物浓度，平衡向 正反应 方向移动；减小反应物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
【即学即练2】对于FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，下列描述不正确的是( )
A．增大FeCl3溶液浓度，溶液的血红色加深
B．增大KSCN溶液浓度，平衡正向移动
C．加入少量KCl固体，溶液颜色几乎不变
D．加入氢氧化钠溶液，溶液的血红色加深
【答案】D
【解析】选项A和B，增大反应物浓度，平衡正向移动，A、B都正确。选项C，加入的KCl与该平衡无关，因为该平衡的实质是Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3，平衡不移动，C正确。选项D，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，使平衡逆向移动，溶液的血红色变浅，D错。答案为D。
知识点03 温度对化学平衡的影响
NO2和N2O4存在着如下平衡 2NO2N2O4 ，混合气体的颜色为 红棕色 。
（1）如果加热混合气体，则颜色会 加深 ，说明了NO2浓度 增大 ，平衡向 吸热 （填“放热”或“吸热”）方向移动。
（2）如果冷却混合气体，则颜色会 变浅 ，说明NO2浓度 减小 ，平衡向 放热 （填“放热”或“吸热”）方向移动。
结论：升高温度，平衡向 吸热 方向移动；降低温度，平衡向 放热 方向移动。
【即学即练3】关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l) Ur-(aq)+H3O+(aq) ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列叙述错误的是 ( )
A．降低温度，反应②平衡正向移动
B．反应②的正反应是吸热反应
C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是升温反应②的平衡逆向移动
【答案】B
【解析】关节中一旦生成NaUr(s)，便会引起疼痛。寒冷的季节NaUr(s)增多，说明了降低温度，反应②正向移动，该反应的正方向是放热反应，显然，选项B的说法是错误的。答案为B。
常见考法
常见考法一 化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
【例1】下列说法不正确的是( )
A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C．增加反应物的量，化学平衡一定发生移动
D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
【答案】C
【解析】对于选项C，如果增加的固体反应物的量，平衡是不移动的。答案为C。
必杀技
1．化学平衡移动的本质
由上图可推知：
（1）化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
（2）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
【同步练习1】对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应方向进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡向正反应方向移动后，能够使反应物完全转化为生成物
【答案】B
【解析】选项A，如果正、逆反应速率同等程度地变化，平衡是不移动的，A错。选项B是正确的。选项C，正反应方向进行的程度大，只能说明反应进行的比较彻底，与反应速率无关，C错。选项D，化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应是不能进行到底的，D错。答案为B。
常见考法二 浓度对化学平衡移动的影响
【例2】有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )
甲：10 mL 0.01 ml·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 ml·L－1的KSCN溶液
乙：5 mL 水、10 mL 0.01 ml·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 ml·L－1的KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 ml·L－1的KSCN溶液
A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
【答案】B
【解析】溶液颜色的深浅取决于反应物的浓度，乙试管反应物的浓度最小，反应后生成物的浓度也最小，颜色最浅。答案为B。
必杀技
以反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)为例。
1．当反应达到平衡后，其它条件不变时，改变反应体系中某种物质的浓度对平衡移动有何影响：
2．利用速率—时间图像分析，其它条件不变时，改变浓度对化学平衡移动的影响：
上表的①和②，平衡正向移动：
上表的③和④，平衡逆向移动：
3．若改变固体或纯液体反应物的用量，化学反应速率不变，平衡不移动。
【同步练习2】0.1 ml·L－1 FeCl3溶液与0.01 ml·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )
A．向溶液中加入少量KCl晶体
B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加入少量AgNO3固体
D．向溶液中滴加几滴1 ml·L－1 FeCl3溶液
【答案】B
【解析】该平衡的实质是Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3，选项A、C与平衡无关，溶液颜色不变，选项B加入一定量KCl溶液，相当于把溶液冲稀，溶液颜色变浅，B符合题意。选项D，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，D不合题意。答案为B。
常见考法三 温度对化学平衡移动的影响
【例3】已知：2NO2N2O4是放热反应。如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，下列叙述正确的是( )
A．烧瓶①中气体的颜色最深
B．烧瓶③中气体的颜色最深
C．烧瓶②中气体的物质的量最多
D．NH4Cl溶于水时放出热量
【答案】A
【解析】①中加入CaO，CaO与水反应放热，使溶液的温度升高，圆底烧瓶内气体颜色加深，选项A正确。③中加入NH4Cl溶于水后吸热，使溶液温度降低，圆底烧瓶内气体颜色变浅。答案为A。
必杀技
【同步练习3】对于：2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反应），当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
【答案】C
【解析】温度升高时，正、逆反应速率都会加快，平衡向吸热方向移动。答案为C。
常见考法四 有关化学平衡的计算
【例4】合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536 g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693 g/L。求该合成氨厂N2的转化率。
【答案】25%
【解析】从反应前、后混合气体的密度均可计算出混合气体的平均相对分子质量，使用反应前的平均相对分子质量得出N2和H2的物质的量之比，利用反应后混合气体的平均相对分子质量进行列式，把反应中的相关量联系起来，即可得出答案。具体解法如下：
反应前N2和H2的平均相对分子质量M = 22.4×0.5536 = 12.4，
设原混合物中N2为2x ml，则H2为3x ml，在反应中N2转化了y ml，则：
N2 + 3H2 2NH3
起始(ml) 2x 3x 0
转化(ml) y 3y 2y
平衡(ml) 2x－y 3x－3y 2y
依题意，有= 22.4×0.693
化简，得x = 2y
所以，N2的转化率α(N2) = == 25%。
必杀技
1．准确写出有关反应的化学方程式。
2．在方程式下面列出起始、转化、平衡三种情况（可根据题意用物质的量、物质的量浓度、气体体积、气体压强等）。
3．用题目中给出的条件把相关量联系起来。
【同步练习4】某氮气、氢气混合气对氦气的相对密度是1.8，取0.5ml该混合气，在固定体积的反应器中进行合成氨反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，计算平衡混合气中氨气的体积分数。
【答案】25%
【解析】氦气的式量为4，则混合气体的平均式量为1.8×4=7.2，不难算出n(N2)﹕n(H2)=1﹕4。按照【例4】的计算模式，可求得氨气的体积分数为25%。其中，需要把相关量联系起来的方法是：在温度和体积不变时，压强与物质的量成正比，所以平衡时的混合气体的物质的量是反应前的0.8倍。
分层提分
题组A 基础过关练
1．在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变
【答案】C
【解析】对于选项A、B，如果正、逆反应速率是同等程度变化的，则平衡不移动。答案为C。
2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是( )
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
【答案】D
【解析】对于选项A、B，改变固体D的量，平衡是不移动的。选项C，减小B的浓度，平衡逆向移动，不合题意。答案为D。
3．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3
(棕黄色) (无色) (无色) (红色)
下列说法中正确的是( )
A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅
B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变
C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
【答案】D
【解析】该平衡的实质是Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3。对于选项A、B，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液的血红色加深，A、B都错。选项C，加入的铁粉会与Fe3+反应，使反应物浓度减小，平衡逆向移动，溶液的血红色变浅，C错。选项D，滴入的NaOH溶液会与Fe3+反应，使反应物浓度减小，平衡逆向移动，溶液的血红色变浅，D正确。答案为D。
4．已知密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) （放热反应），在500 ℃时达到平衡状态，则下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，平衡逆向移动，混合气体颜色变深
B．降低温度，平衡正向移动，混合气体颜色不变
C．增大c(I2)，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
D．减小c(H2)，平衡正向移动，混合气体颜色变深
【答案】A
【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，I2(g)的浓度增大，混合气体颜色变深，选项A正确。答案为A。
5．对于2NO2N2O4（放热反应），下列描述不正确的是( )
A．混合气体呈红棕色
B．升高温度，红棕色变浅
C．降低温度，平衡正向移动
D．改变温度，气体的物质的量也会发生变化
【答案】B
【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，NO2浓度增大，红棕色加深，所以选项B的描述是不正确的。答案为B。
6．已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是( )
A．NH3 B．HNO3 C．KI D．H2O
【答案】A
【解析】增大生成物浓度，平衡逆向移动，选项A符合题意。
7．在含有酚酞的0.1 ml/L氨水(存在NH3·H2O NH4++OH-)中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色( )
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
【答案】C
【解析】加入的NH4Cl晶体溶解后，使溶液中NH4+的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度变小，溶液碱性减弱，所以溶液的红色变浅。答案为C。
8．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) （放热反应），达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】由X(g)＋Y(g) 2Z(g) （放热反应）可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
9．对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（吸热反应），在其他条件不变的情况下( )
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应热也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
【解析】选项A，催化剂不影响反应热，A错。选项B，由于该反应的反应前后气体的物质的量相等，所以改变压强平衡不移动，反应的热量也不变，B正确。选项C，升温，平衡正向移动，吸热更多，C错。选项D，如果在原电池中进行此反应，则是化学能与电能的转化，与热量几乎无关，D错。答案为B。
10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBc C(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n ml，B减少了n/2 ml，C增加了3n/2 ml，D增加了n ml，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式各物质的化学计量数为a= 、b= 、c= 、d= ；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A ，B ，D 。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】（1）2，1，3，2 （2）气态，液态或固态，气态 （3）放热
【解析】（1）在反应中，物质的量变化与化学方程式中的化学计算数正比关系，所以
a﹕b﹕c﹕d=n﹕n/2﹕3n/2﹕n=2﹕1﹕3﹕2。
（2）改变压强，反应速率发生变化，说明了反应体系中有气体；平衡不移动，说明反应物与生成物气体的物质的量相等。结合2A+B3C(s)+2D，只能是A、D是气体，B不是气体。
（3）升温，四种物质其物质的量又相等了，说明平衡逆向移动了，即逆向吸热，正向就是放热反应。
题组B 能力提升练
11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) （放热反应），达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】加催化剂，可以加快反应速率；增大压强，可以使平衡正向移动。答案为B。
12．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
【答案】C
【解析】碳酸钙能与氯水中的盐酸反应，使氯水的平衡正向移动，但不与HClO反应，所以“H＋浓度减小，HClO浓度增大”，答案为C。
13．在固定容积的密闭容器中，放入a ml X，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是( )
A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动
B．若X为非气态，则正反应为放热反应
C．若正反应为放热反应，则X一定为气态
D．若X为气态，再向容器中充入a ml X，达到平衡后，X的体积分数增大
【答案】C
【解析】在固定容积的密闭容器中，气体的密度增大，说明气体的质量增多了。选项A，Z是固体，移走Z平衡不移动，A错。选项B，若正反应放热，则升温会使平衡逆向移动，X非气态时，气体的质量是减少的，B错。选项C，X是气体，且平衡逆向移动，气体的质量增多，符合题意，C正确。选项D，再加入X，等同于加压，平衡正向移动，X的体积分数减小，D错。答案为C。
14．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
【答案】B
【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定限度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。
15．已知：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，现将2 ml A与2 ml B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 ml·L−1·s−1，下列推断正确的是( )
A．v(C)=0.2 ml·L−1·s−1 B．z=1
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 ml·L−1
【答案】D
【解析】2 s后A的转化率为50%，则反应的A为2 ml×50%=1 ml，则
2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)
开始(ml) 2 2 0 0
转化(ml) 1 1.5 1 0.5z
2s后(ml) 1 0.5 1 0.5z
A．v(C)=1/(2×2) =0.25 ml·L−1·s−1，故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为1.5/2×100%=75%，故C错误；D．C的平衡浓度=1/2=0.5 ml/L，故D正确；故选D。
16．在水溶液中橙色的Cr2Oeq \\al(2－,7)与黄色的CrOeq \\al(2－,4)有下列平衡关系：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为
。
(2)向(1)中已加入NaOH的液体中，再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色，因为
。
(3)向原溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将 。
【答案】(1)黄 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，CrOeq \\al(2－,4)浓度增大，溶液由橙色变为黄色
(2)橙 c(H＋)增大，平衡左移，Cr2Oeq \\al(2－,7)浓度增大，溶液又由黄色变为橙色
(3)向右移动 逐渐变浅，直至无色
17．在一定温度下，容积为2升的密闭容器内进行着某一反应中，气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应化学方程式为：
（2）反应达到最大限度的时间至少是______min，该时间内的平均反应速率v(N)= 。
（3）第4 min 时， v正 v逆（填＞、＜或=）
（4）能加快反应速率的措施是_________(填序号)。
①升高温度 ②降低温度 ③增大c(M) ④减小c(N)
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(M)=v(N)b．容器内压强保持不变
c．v逆(M)=2v正(N)d．容器内密度保持不变
【答案】（1）N2M （2）6 0.5 ml·L−1·min−1
（3）＞ （4）①③ （5）bc
18．反应mA + nBpC，某温度下达到平衡时，
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为 ；
（2）若c为气体，且m + n = p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向 方向移动；
（3）如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为 态；
（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是 热反应。
【答案】（1）m + n＞p （2）逆 （3）液态或固态 （4）吸
【解析】（1）正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，这是减压引起的，所以m + n＞p。
（2）加压，平衡发生了移动，说明反应物与生成物气体的物质的量不相等，所以A、B至少有一种不是气体，则平衡将逆向移动。
（3）改变B的量，平衡不移动，则B不是气体。
（4）“A的转化率降低”，说明平衡逆向移动，则逆向是吸热的。
题组C 培优拔尖练
19．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 ml A、0.1 ml C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是( )
A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 ml·L－1·s－1
B．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)
C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B的起始物质的量为0.04 ml
【答案】C
【解析】根据“t4时刻改变条件是压强”而平衡不移动，说明反应物与生成物气体的物质的量相等。由甲图知，A中反应物，转化的浓度为0.15-0.06=0.09，C是生成物，转化的浓度为0.11-0.05=0.06，二者之比为3﹕2，所以B一定是生成物，且反应方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)。结合乙图，可推知，t2时刻改变的条件是升温或同时增大反应物、生成物浓度，t3时刻改变的条件是加入催化剂，t5分别是升高温度同时增大反应物、生成物浓度，所以选项C的说法不合理。答案为C。
20．（双选）在一体积可变的密闭容器中加入1 ml A气体和n ml B气体，按下式反应生成气体C：A（g）+ nB（g）mC（g）。反应一段时间后测得A的转化率为50%。同温、同压下，反应前气体的密度是反应后的3/4，则n和m的数值可能是（ ）
A．n=3, m=3 B．n=2, m=3 C．n=3, m=2 D．n=1, m=1
【答案】CD
【解析】 A（g）+ nB（g）mC（g）
起始（ml） 1 n 0
转化（ml） 0.5 0.5n 0.5m
平衡（ml） 0.5 0.5n 0.5m
由于密度与体积成反比，而体积与物质的量成正比，所以密度与物质的量是反比关系，即
，化简，得：1+n=2m。把选项代入，C、D符合。
21．180℃时将0.5 ml H2和1 ml CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是[( )
A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 ml·L−1·min−1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
【答案】B
【解析】选项A，由图知，消耗n(CO2)=(1−0.9) ml = 0.1 ml，n(H2)=(0.5−0.2) ml = 0.3 ml，n(CH3OH)=0.1 ml，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则n(CO2)﹕n(H2) ﹕n(CH3OH)=0.1 ﹕0.3 ﹕0.1 =1﹕3﹕1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故A错误。选项B，v(H2) = 0.1 ml·L−1·min−1，故B正确；选项C，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误。选项D，在3 min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，故D错误。故选B。
22．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（放热反应）
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________________________
_________________________________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
_____________________________________________________________________________________
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为________________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的结构式是____________。
【答案】（1）bc
（2）2NH3＋CO2＋H2O = (NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O = 2NH4HCO
（3）低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，再将铜洗液循环利用。
（4）C＞N＞O＞H NH3和PH3的稳定性
（5）S=C=S
23．把4 ml N2和8 ml H2置于5L的密闭容器中合成氨，达到平衡时测得混合气体中NH3的体积分数为20%，求：
（1）混合气体中H2的体积分数；
（2）反应前后容器内的压强比；
（3）N2和H2的转化率。
【答案】（1）50% （2）6∶5 （3）α(N2) =25%，α(H2) =37.5%。
【解析】利用“差量法”，设N2的平衡转化率为x，
（1） N2 + 3H2 2NH3 体积变化
1 2 2
转化（ml） 4x 8x 8x
起始时加入反应物的总物质的量为4 ml + 8 ml =12 ml，则反应后的总物质的量为：（12-8）x ml，即×100%=20%，解得x=0.25=25%，即N2的平衡转化率为25%。
n(H2)%=
（2）根据阿伏加德罗定律，压强比等于物质的量比：
（3）H2的平衡转化率为
答案 （1）n(H2)%=50% （2）6﹕5 （3）N2的转化率=25%；H2的转化率=37.5%。
v正>v逆
平衡向正反应方向移动
v正＝v逆
反应达到平衡状态，不发生平衡移动
v正＜v逆
平衡向逆反应方向移动
改变条件
v正、v逆相对大小
平衡移动方向
①
增大反应物A或B的浓度
v′正＞v′逆
向正反应方向移动
②
减小生成物C的浓度
v′正＞v′逆
向正反应方向移动
③
增大生成物C的浓度
v′正＜v′逆
向逆反应方向移动
④
减小反应物A或B的浓度
v′正＜v′逆
向逆反应方向移动
化学平衡
aA＋bBcC＋dD（吸热反应）
aA＋bBcC＋dD（放热反应）
外界温度的改变
升高温度
降低温度
降低温度
升高温度
速率变化影响
v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆
v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆
v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆
v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆
平衡移动的方向
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
逆反应方向
v－t图像
规律总结
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动
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