沪科技版（2020）选择性必修2第1章原子结构与性质课后测评

展开

这是一份沪科技版（2020）选择性必修2第1章原子结构与性质课后测评，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列说法正确的是
A．M2+的电子排布式为，则元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族
B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2
C．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
2．前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应。的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：ZB．只含一种化学键
C．能用于扑灭所有物质引起的火灾
D．c点的物质为
3．下列化学用语的书写正确的是
A．中子数为10的氟原子：
B．的球棍模型：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．的电子式：
4．下列说法正确的是
A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素
B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位
D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易
5．若将原子的电子排布式写成，则违背了
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则
6．下列化学用语表述错误的是
A．乙烯的球棍模型B．甲基的电子式：
C．基态O原子的价层电子排布式：D．p-pπ键的电子云轮廓图
7．短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是
A．基态Z原子核外电子占据5个原子轨道
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．基态X原子核外有3个未成对电子
D．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
8．下列说法正确的是
①电子排布为的中性原子是基态原子
②不符合泡利原理
③基态铜原子的电子排布式：
④Ca的最高能级的电子云轮廓图：
⑤的电子排布图：
⑥Br原子的价电子排布式：
⑦25、26号元素的第二电离能25号的大
A．①②④B．②④⑥C．⑤⑥⑦D．②⑥⑦
9．下列表示不正确的是
A．共价键电子云图：B．基态的价层电子排布式为
C．1，3-丁二烯的键线式：D．过氧化氢的电子式：
10．某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是
A．电子排布式为B．该元素为Sc
C．该元素为IIIB族元素D．该元素位于d区
11．115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等，下列说法中正确的是
A．和的化学性质不相同
B．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f
C．Mc位于周期表的第七周期ⅤA族
D．的中子数为288
12．草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有能级上有电子，原子的电子总数为价层电子数三倍，的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是
A．、、三种元素中原子半径最大的是
B．、的第一电离能
C．、、、、最外层均达到8电子稳定结构
D．电负性，则其简单氢化物的还原性
13．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为，含少量的、、）为原料可生产草酸锌晶体（），下列说法正确的是
A．所在周期的元素中，未成对电子数最多的是
B．基态的核外电子空间运动状态有24种
C．基态原子的核外电子排布符合构造原理
D．基态和的d轨道都处于半充满状态
14．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 ml H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子总数为 NA
B．在标准状况下，将22.4 LNO与11.2 LO2混合于密闭容器中充分反应，生成NO2分子数为NA个
C．12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12 NA
D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·ml−1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
15．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的是
A．和的阴阳离子个数比相同
B．简单氢化物的稳定性：YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>R
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性
二、填空题
16．硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)S在元素周期表中位于第族，属于区。
(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为，其原子核外电子共有种空间运动状态。
(3)完成下列比较（填“>”、“<”或“=”）。
第一电离能：S P；电负性：S O；半径： Na+。
(4)已知：25℃时的电离常数：，则NaHS的水解常数，NaHS溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
(5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：。
(6)0.1 ml/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
17．汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6ml电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为。
(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为。
(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。
① (用含和的关系式表示)。
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的。
(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：。
(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
三、解答题
18．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。
(1)B元素基态原子核外电子有种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有个伸展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式。
(3)F在元素周期表中属于区元素，其基态原子核外共有个未成对电子。
(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是 (用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是。
(5)写出DA3的电子式： (用元素符号表示)。
19．碳酸锰MnCO3是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：①还原焙烧的主反应为2MnO2+C=2MnO+CO2↑
②氧化能力S2O>MnO>
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为，
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为。
A．坩埚 B．蒸发皿 C．烧杯
(3)步骤E中调节3.7(4)步骤G发生的离子方程式为，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10-6ml•L-1，则Ksp(MnCO3)= (ml/L)2。
(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，S2O中存在过氧键(-O-O-)，请问S2O中S的化合价为。请写出对应的离子方程式。
元素
相关信息
A
元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C
元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/ml、I2=1451kJ/ml、I3=7733kJ/ml、I4=10540kJ/ml
D
原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E
元素的主族序数与周期序数的差为3
F
在元素周期表的第6列
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全pH
3.7
9.7
7.4
9.8
参考答案：
1．A
【详解】A．某元素+2价离子电子排布式为，则该元素是25Mn，第四周期第VIIB族，A正确；
B．最外层电子数为ns2的原子，过渡元素的价电子还包括(n-1)d上的电子，B错误；
C．第一周期元素以ns能级开始，以ns能级结束，C错误；
D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数不变，D错误；
故选A。
2．D
【分析】前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最多的元素，Z为O；X与Y位于不同周期，则X为H；化合物常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应，则MZ为CaO，M为Ca。
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：CB．为CaO2是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含2种化学键，B错误；
C．CO2能和镁单质反应，不能用于扑灭镁等物质引起的火灾，C错误；
D．a点为，14.6g为0.1ml，由钙元素守恒可知，到c点分解生成0.1mlCaCO3为10.0g，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．中子数为10的氟原子应为，A错误；
B．的结构式为，由于原子的最外层存在2个孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以球棍模型为，B错误；
C．基态碳原子的电子排布式为，其轨道表示式为，C错误；
D．的电子式为，D正确；
故答案选D。
4．B
【详解】A．s区中H元素是非金属，A错误；
B．按照目前规律，第八周期元素数目为50，最后一个元素将是168号元素，B正确；
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素的价电子排布式3d104s24p3，是第33号As元素，K是第19号元素，As位于K后第14位，C错误；
D．Fe2+的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+为半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，D错误；
故选：B。
5．D
【详解】在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此原子的电子排布式应该为，题目给出的电子排布式违背了洪特规则；
故选D。
6．B
【详解】A．乙烯分子中含碳碳双键，球棍模型中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，棍代表共价键，，A正确；
B．甲基中含有1个未成对电子，电子式：，B错误；
C．O为8号元素，基态O原子的价层电子排布式：，C正确；
D．p-pπ键的电子云为镜面对称，D正确；
故选B。
7．C
【分析】由于1个轨道上最多可容纳2个电子，则n=2，基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4，Y是O元素，根据各种元素的相对位置，可知X是N元素，Z是Si元素，R是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知X是N，Y是O，Z是Si，R是Cl元素。
A．Z是Si元素，根据构造原理可知基态Si原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，则基态Z原子核外电子占据的原子轨道数是1+1+3+1+2=8个，A错误；
B．X是N，Y是O，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X＜Y。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：X＜Y，B错误；
C．X是N元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，根据核外电子排布规律可知：原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，所以基态X原子核外有3个未成对电子，C正确；
D．R是Cl元素，Cl元素有+1、+3、+5、+7多种价态，由于题目未指出是否是Cl元素最高价氧化物，因此其对应的水化物不一定是强酸，D错误；
故合理选项是C。
8．B
【详解】①该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以基态原子的电子排布式应该为，①错误；
②2s电子应该自旋相反，不符合泡利原理，②正确；
③铜是29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为，③错误；
④Ca的最高能级为4s轨道，为球形，④正确；
⑤中2p轨道上的电子的自旋方向相同，违背泡利原理，⑤错误；
⑥Br是35号元素，其价电子排布式为，⑥正确；
⑦25、26 号元素分别为 Mn、Fe，第二电离能 Mn+转化为 Mn2+时，电子排布式由 3d64s1失去 4s上的一个电子生成较稳定的 3d5半充满状态，需要的能量较少；而Fe+到Fe2+时，由3d64s1转变为不稳定的3d6，需要的能量相对要多，因此26号元素Fe第二电离能较大，⑦错误；因此②④⑥正确；故选B。
9．D
【详解】A．H−H共价键为s-sσ键，电子云图：，A正确；
B．钴为27号元素，价层电子排布为3d74s2，基态C3+的价层电子排布式为3d6，B正确；
C．1，3-丁二烯的键线式：，C正确；
D．过氧化氢的电子式：，D错误；
故答案为：D。
10．A
【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为3，则价电子排布为(n-1)d1ns2，其为过渡元素，并且是同族中原子序数最小的元素，则其位于该族元素的最上方，其价电子排布式为3d14s2。
【详解】A．由分析知，该元素为第四周期元素，价电子排布式为3d14s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；
B．该元素的核电荷数为21，元素符号为Sc，B正确；
C．该元素的价电子数为3，为ⅢB族元素，C正确；
D．该元素为ⅢB族元素，位于元素周期表中d区，D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．、的质子数相同、最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，故A错误；
B．镆元素的原子序数为115，基态原子的价电子排布式为7s23p3，则原子中，最后填入电子的轨道能级符号是p，故B错误；
C．镆元素的原子序数为115，基态原子的价电子排布式为7s23p3，则镆元素位于周期表的第七周期ⅤA族，故C正确；
D．的质量数为288，中子数为288—115=173，故D错误；
故选C。
12．B
【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X只有s能级上有电子，X为H元素；E原子的电子总数为价层电子数三倍，E为P元素；W的电子排布式中有三对成对电子，W为O元素；根据草甘膦的结构式可知，Y形成4对共用电子对、Z形成3对共用电子对，则Y为C元素，Z为N元素。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，X（H）、Y（C）、Z（N）三种元素中原子半径最大的是Y（C），A项错误；
B．Z（N）的2p能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故Z（N）的第一电离能大于W（O）的第一电离能，B项正确；
C．由草甘膦的结构知，H、P最外层不是8电子的稳定结构，C项错误；
D．同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，简单氢化物的还原性逐渐增强，故电负性：Z（N）＞E（P），简单氢化物的还原性NH3＜PH3，D项错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．所在周期为第四周期，其中基态Cr原子价电子排布为3d54s1，该周期中未成对电子数最多的是，故A正确；
B．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，核外电子空间运动状态有14种，B错误；
C．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，是因为3d处于全满较稳定状态，不符合构造原理，C错误；
D．基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，处于半充满状态；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，处于全满状态，D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．Na2O2与水完全反应：，1 ml H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子为1ml，故转移电子数为， A正确；
B．标准状况下，由反应方程式，可知22.4 L NO和11.2 L O2混合后恰好完全反应，生成22.4L的NO2。但因存在反应，故反应后二氧化氮的分子数小于，B错误；
C．由和组成的水()中，其摩尔质量为，1个分子所含中子数为14个，电子数为10个，一共24个，由和组成的水()为，中子数和电子数之和为， C正确；
D．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，说明当有1mlN2参加反应转移电子6ml，放出热量92.4kJ。当放出热量4.62 kJ，说明参加反应氮气为0.05ml,转移电子0.3 NA， D正确；
故答案为：B。
15．B
【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C或S；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na、Y为O；Y与T同主族，则T为S，R为C；X的原子序数最小，原子半径最小，则X为H。从而得出X、Y、Z、R、T分别为H、O、Na、C、S。
【详解】A．由分析可知，Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者所含阳离子都为Na+，阴离子分别为O2-、，则阴、阳离子个数比都为1:2，A正确；
B．Y、T分别为O、S，非金属性S＜O，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B不正确；
C．T、R分别为S、C，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，C正确；
D．由H、S、O、Na四种元素组成的常见化合物NaHSO3、NaHSO4溶液都显酸性，D正确；
故选B。
16．(1) ⅥA p
(2) 9
(3) < < >
(4) >
(5)
(6)
【详解】（1）S在元素周期表中位于第ⅥA族，属于p区。
（2）基态S原子的价层电子轨道表示式为，基态S原子的电子表示式为1s22s22p63s23p4其原子核外电子占9个轨道共有9种空间运动状态。
（3）同周期从左至右第一电离能逐渐增大，IIA全满、VA半满稳定反常，第一电离能：SNa+
（4）NaHS的水解常数 = = = =10-7；NaHS溶液HS-的电离<，Ph>7；
（5）为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：
（6）0.1 ml/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
17．(1)
(2)463.4
(3) 变小不变
(4)相同质量的氢气、甲烷和乙醇燃烧，氢气燃烧后放出热量最多，燃烧产物无污染
(5) 根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
【详解】（1）乙醇燃烧反应方程式为：，该反应中1ml完全反应转移12ml电子，由题意：转移6ml电子，放出热量，则1ml完全反应放出热量为，反应的热化学方程式为：。
（2）由图中转化得热化学方程式：，根据反应热等于反应物键能和减生成物键能和得：==，解得：
（3）①由图可知正反应活化能−逆反应活化能；
②催化剂能降低反应活化能，但不影响反应的。
（4）对比三者的燃烧热数值可知相同质量的氢气、甲烷和乙醇燃烧，氢气燃烧后放出热量最多，且氢气燃烧产物为水，不污染环境。
（5）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：；
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大。
18．(1) 5 3
(2)
(3) d 6
(4) P>S N>P
(5)
【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有两个电子层，核外电子排布为1s22s22p3 ，B为N元素，由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现为+2价，处于IIA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素，D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素，E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为3，E处于第VIA族，故E为S元素，F是前四周期元素，在周期表的第6列，F为Cr元素。
【详解】（1）根据分析可知B为N元素，核外电子排布为1s22s22p3，所以 N元素基态原子具有5种运动状态不同的电子，能量最高的电子所在的轨道为2p轨道，其电子云在空间有3个伸展方向；
（2）C为Mg元素，Mg元素基态原子轨道表示式为；
（3）F为Cr元素，价电子排布为3d54s1，Cr在元素周期表中d区，其基态原子核外有6个未成对电子；
（4）D为P元素，E为S元，P原子核外所有p轨道全满或半满，能量低，第一电离能大于S，故P、S两元素的第一电能大小关系为P＞S；B为N元素，D为P元素，N、P属于同主族元素，从上到下电负性依次减小，故N、P两元电负性大小关系为N大于P；
（5）D为P元素，A为H元素，DA3为PH3，PH3电子式为。
19．(1)3d54s2
(2)A
(3)使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，不影响Mn2+
(4) Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O 2.2×10-11
(5) +6 2Mn2++5S2O+8H2O=10+2+16H+
【分析】软锰矿中加入木炭粉进行还原焙烧，将MnO2还原为MnO，同时Fe2O3也可能被还原；加入硫酸浸取，过滤出滤渣；加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入10%NaOH调节溶液的pH，此时Fe3+、Cu2+转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀；过滤后，往滤液中加入NH4HCO3，将Mn2+转化为MnCO3沉淀，分离烘干可得到成品；
【详解】（1）锰为25号元素，基态锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则价层电子排布式为3d54s2；
（2）A为焙烧操作，需要使用坩埚，故选A；
（3）步骤E中调节3.7＜pH＜8.3，结合图表可知，此时Fe3+、Cu2+都完全沉淀，而Mn2+不生成沉淀，则其目的是：使Fe3+转化为Fe(OH)3和Cu2+转化为Cu(OH)2而除去，不影响Mn2+；
（4）步骤G中，Mn2+与碳酸氢铵发生反应生成MnCO3沉淀和CO2气体，发生的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为CO的浓度为2.2×10-6ml•L-1，则；
（5）S2O中存在过氧键(-O-O-)，过氧键中氧为-1，其它氧为-2，设S2O中S的化合价为a，则2a+（-1×2）+（-2×6）=-2，a=+6；氧化能力S2O>MnO>，则S2O可以氧化锰离子为红色的高锰酸根离子，其自身中过氧根离子被还原为-2价氧，对应的离子方程式2Mn2++5S2O+8H2O=10+2+16H+。