鲁科版 (2019)第2节 几种简单的晶体结构模型课时作业

这是一份鲁科版 (2019)第2节 几种简单的晶体结构模型课时作业，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是
A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子
C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mlNH4BF4含有配位键的数目为2NA
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
2．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)，下列叙述正确的是
A．组成M的元素均位于元素周期表p区
B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3
C．M由X的高氯酸盐与18－冠－6通讨离子键结合生成
D．M的晶体类型为离子晶体
3．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是
A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中
B．晶体中硅原子的配位数为4
C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为
D．晶体的密度为
4．已知部分元素的第一电离能如图。有关元素X、Y、Z的叙述不正确的是
A．电负性：X＞Z＞Y
B．Y与Z形成的常见化合物的晶体属于分子晶体
C．X与Y可按原子个数比2:1和1:1等形成化合物
D．Z的气态氢化物具有还原性
5．某离子液体的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子半径依次减小、位于相邻两短周期的主族元素。下列说法正确的是
A．氢化物沸点：Z>XB．第一电离能：Z>Y
C．W的单质属于共价晶体D．电负性：Y>W
6．磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图所示，Mn、Al位于Cu形成的立方体体心。下列说法正确的是
A．Mn和Cu均位于元素周期表d区B．该合金的化学式为AlMnCu2
C．与Cu距离最近且相等的Cu有12个D．温度升高该合金电导率升高
7．有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是
A．在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力
B．图乙的气态团簇分子的分子式为或
C．在晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻
D．在晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体
8．利用反应CCl4+4Na4NaCl+C(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列说法正确的是
A．反应过程中有离子键的断裂与形成
B．熔点：C(金刚石)>Na>NaCl>CCl4
C．NaCl晶体中，每个Cl–的周围距离其最近的Cl–有6个
D．金刚石晶胞中，若键长为apm，则晶胞参数为apm
9．下列说法不正确的是
A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化
10．氮化镓在光电器件领域应用广泛，N与Si组成的Si3N4硬度媲美金刚石，下列说法不正确的是
A．As基态核外电子排布式为
B．氮化镓晶胞结构如图所示，其化学式为GaN
C． Si3N4、晶体Si、金刚石均是共价晶体
D．中H-N-H键的键角大于中H-O-H键的键角
11．在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是
A．金刚石和石墨的熔点肯定比球碳分子、管状碳分子的熔点高
B．球碳分子、管状碳分子和石墨互为同位素
C．球碳分子、管状碳分子都能与发生反应
D．金刚石展于共价晶体；球碳分子、管状碳分子属于分子晶体
12．因生产金属铁的工艺和温度不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，铁的晶体中铁原子有三种堆积方式，其中两种立方晶胞结构如图所示。下列关于铁或其晶胞的说法中正确的是
A．铁在周期表中位于第四周期第VIIIB族，是过渡元素也是副族元素
B．在两种晶胞中，每个Fe原子周围均有8个与之距离相等且最近的Fe原子
C．若ɑ-Fe晶胞边长为bpm，则Fe原子半径r=bpm
D．若β-Fe晶胞中最近的两个Fe原子核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的密度表达式是
13．一种大规模制取氢气的方法： 。其他条件不变，向上述体系中投入一定量的CaO，相同时间内可以明显提高的体积分数，对比实验的结果如图所示。下列说法正确的是
A．相同条件下，CaO熔点高于MgOB．相同质量的CaO，颗粒越小表面积越小
C．加入CaO，反应的平衡常数不变D．时，说明反应已达平衡状态
14．下列说法或化学用语使用正确的是
A．水分子的结构式可表示为：
B．基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：
C．的原子核外电子排布式：
D．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的
15．短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次增大。其中基态X原子有两个单电子，且R、X符合核反应：，Z是短周期元素中原子半径最大的，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。下列说法错误的是
A．基态X的价电子轨道表示式：
B．中化学键具有方向性和饱和性
C．W不同单质间熔沸点因范德华力不同而不同
D．简单氢化物沸点：
二、填空题
16．按要求回答下列问题：
(1)某元素原子的价电子构型为，该元素原子核外电子的空间运动状态有 种；
(2)某元素价离子的轨道半充满，该元素的原子结构示意图为 ；
(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的电子式为 。
(4)下列关于物质熔点的排列顺序正确的是______。
A．钢铁>纯铁>钠B．
C．D．
已知三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
(5)C元素位于元素周期表中 区，其价电子排布式为 。
(6)下列分子结构图中“”表示某种元素的原子，①中“”表示A元素的原子，②③中“”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“”均表示氢原子，小黑点“”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质中②的分子式为 ，四种物质中中心原子采取杂化的是 (填序号)。
17．氯化钠是化工产品的原料，工业中可借助电解法实现多种化工产品的制备。
资料：NaCl的熔点是801℃；Na的沸点是883℃
(1)工业中通过粗盐提纯获得氯化钠晶体，其硬度较大，难于压缩，其原因是 。
(2)工业中在580℃下电解熔融NaCl和的混合物冶炼金属钠，金属钠从 极析出，加入的目的是 。
采用如下装置电解饱和NaCl溶液。
(3)①要实现烧碱的制备，该装置还需添加 。
②改进后电解槽阳极和阴极气体产品通入反应塔中，可制备 。
③利用烧碱制备装置，调节pH<3还可实现的制备，产生的电极反应方程式为 。
(4)利用该电解槽可实现NaClO的制备，生成NaClO的反应包括、、 (请写离子方程式)。
(5)工业上，利用该电解槽通过如下转化可制备晶体
反应Ⅰ中发生的化学反应方程式是 。
(6)结论：NaCl作为基础原料借助电解法可通过控制 获得不同产品。
三、解答题
18．卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)碘元素在周期表中的位置是 。
(2)漂白液的有效成分是，工业制备漂白液的离子方程式是 。
(3)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是___________。
A．沸点依次升高
B．的稳定性依次升高
C．熔点依次升高
D．代表)的酸性随着的原子序数递增逐渐增强
(4)的结构与类似，但是性质差异较大。
①的模型名称为 。
②沸点NF3 NH3(填“”“"或“”)，原因是 。
③具有碱性(可与结合)而没有碱性，原因是 。
(5)晶体，可以通过加热晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了在晶胞中的位置，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。
①在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为 。
②晶胞中，距离每个最近的的个数是 。
③晶胞和晶胞的体积比是 。
19．“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca5(PO4)3F，还有Fe2O3、CaCO3等杂质)为原料生产白磷(P4)同时制得刀片电池正极材料FePO4的工艺流程：
已知：①FePO4可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe3+在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P4是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式： 。
(3)炉渣Ⅱ的主要成分是 。
(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是 。若此条件下Fe3+恰好完全转化为FePO4沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10−5ml/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2ml/L的MgCl2溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中 Mg3(PO4)2沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【己知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24】
(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为 。此晶胞中Fe的配位数是 。
元素
A
B
C
结构
信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
原子核外M层有1个成对的p电子
原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
元素
电负性
2.1
3.0
4.0
3.0
2.8
2.5
参考答案：
1．C
【分析】由题给流程可知，硼砂与硫酸溶液反应生成硼酸，硼酸受热分解生成三氧化二硼，三氧化二硼与氟化钙、硫酸反应生成三氟化硼，与氨气高温条件下反应生成氮化硼。
【详解】A．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的平面正三角形，属于非极性分子，故A错误；
B．由立方氮化硼的结构与金刚石相似可知，晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，故B错误；
C．氟硼酸铵中铵根离子含有1个氮氢配位键，四氟合硼离子含有1个硼氟配位键，所以1ml氟硼酸铵中含有的配位键的数目为1ml×2×NAml-1=2NA，故C正确；
D．由题意可知，立方氮化硼和氮化铝均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼中共价键强于氮化铝，熔点大于氮化铝，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．由图可知，组成M的元素为氢元素、碳元素、氮元素、氧元素、氯元素、溴元素，其中氢元素位于元素周期表s区，故A错误；
B．由图可知，M中苯环上的碳原子杂化类型为sp2杂化，故B错误；
C．由图可知，M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过氢键结合生成，故C错误；
D．由图可知，M为含有离子键的离子化合物，晶体类型为离子晶体，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．由图可知，与镁原子最近的4个硅原子位于顶点和相邻的3个面心，4个硅原子形成正四面体形，即镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，故A正确；
B．由图可知，晶胞中距顶点的硅原子最近的镁原子有一个，顶点的原子属于8个晶胞共有，所以硅原子的配位数为8，故B错误；
C．该晶体中两个硅原子之间的最短距离，为面对角线的一半，即为，故C正确；
D．Si原子位于顶点，个数为，8个镁原子位于体内，晶胞质量为，晶胞体积为(r×10-7)3cm3，晶胞密度为，故D正确；
故答案为：B。
4．A
【分析】从图中元素的原子序数，可推出X、Y、Z分别为N、O、S。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S，N与O左右相邻，其非金属性小于O，则其电负性：N＜O，A不正确；
B．Y与Z形成的常见化合物为SO2和SO3，它们的晶体都属于分子晶体，B正确；
C．X、Y分别为N、O，可按原子个数比2:1、1:1等形成化合物N2O和NO，C正确；
D．Z的气态氢化物为H2S，S元素显-2价，易失去电子，具有还原性，D正确；
故选A。
5．D
【分析】W、X、Y、Z、Q为原子半径依次减小、位于相邻两短周期的主族元素，应为第二、第三周期元素，根据结构中成键特征判断W、X、Y、Z、Q分别为S、C、N、O、F，据此分析；
【详解】A．最简单氢化物沸点：Z>X，A错误；
B．第一电离能N>O，B错误；
C．硫单质属于分子晶体，C错误；
D．电负性N>S，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．Cu位于ds区，A项错误；
B．该晶胞内Cu：8×+12×+6×+1=8个，Mn有4个，Al有4个，该合金的化学式为AlMnCu2，B项正确；
C．由晶胞知，与Cu距离最近且相等的Cu有6个，C项错误；
D．温度升高，自由电子与金属原子碰撞频率增大导致电导率降低，D项错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．在碘晶体中，在I2分子内存在I-I非极性共价键，在I2分子之间存在范德华力，因此该晶体中存在的作用力有非极性共价键和范德华力，A正确；
B．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 ，B错误；
C．在CO2晶体中，CO2为面心立方堆积，1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，分别在xyz三个平面各4个，C正确；
D．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na+最近的Cl-有6个，这6个离子构成一个正八面体，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．反应过程中CCl4断裂的是共价键，而生成NaCl是形成离子键，并没有离子键的断裂，故A错误；
B．金刚石为共价晶体，NaCl为离子晶体，Na为金属晶体，CCl4为分子晶体，一般而言熔点为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点C(金刚石)>NaCl>Na>CCl4，故B错误；
C．NaCl晶体中，每个氯离子周围距离最近的氯离子个数，故每个周围与它最接近且距离相等的有12个，故C错误；
D．由晶胞结构可知金刚石晶胞中，最近的两个碳原子间的距离为体对角线的，设晶胞参数为x，则，x=，故D正确；
故答案选D。
9．C
【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故B正确；
C．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离相等的钠离子个数为12，距离相等且最近的氯离子共有6个，故C错误；
D．分子中碳原子的价层电子对数为2+=2，采取杂化，故D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．已知As是33号元素，根据能级构造原理可知，As基态核外电子排布式为，A错误；
B．由题干氮化镓晶胞结构图可知，一个晶胞中含有Ga个数为：=4，含有N个数为4，故其化学式为GaN，B正确；
C．由题干信息可知，Si3N4的硬度媲美金刚石，则Si3N4属于共价晶体，晶体Si、金刚石均是共价晶体，C正确；
D．已知NH3和H2O中心原子的价层电子对数均为4，但由于NH3中N原子周围有1对孤电子对，H2O中O原子周围有2对孤电子对，故NH3中H-N-H键的键角大于H2O中H-O-H键的键角，D正确；
故答案为：A。
11．B
【详解】A．金刚石属于共价晶体，石墨属于混合晶体，球碳分子、管状碳分子属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比球碳分子、管状碳分子高，A正确；
B．球碳分子、管状碳分子和石墨都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，B错误；
C．球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，都能和氧气发生氧化反应，C正确；
D．金刚石属于共价晶体，球碳分子、管状碳分子都是分子晶体，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．铁在周期表中位于第四周期第VIII族，不是第VIIIB族，故A错误；
B．在两种晶胞中，每个Fe原子周围与之距离相等且最近的Fe原子个数分别为8、12，故B错误；
C．若ɑ-Fe晶胞边长为bpm，ɑ-Fe晶胞是体心立方堆积，体对角线是4个半径，因此Fe原子半径r=bpm，故C错误；
D．若β-Fe晶胞中最近的两个Fe原子核间距为apm，β-Fe是面心立方最密堆积，面对角线是4个半径，即为2apm，则晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的密度表达式是，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．C
【详解】A．氧化钙和氧化镁均为离子化合物，镁离子半径小于钙，则氧化镁中离子键键能更大，熔点更高，A错误；
B．表面积越大，吸收越充分，结合图可知，相同质量的CaO，颗粒越小表面积越大，B错误；
C．平衡常数与温度有关，加入氧化钙不影响平衡常数，C正确；
D．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡状态，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．水分子为共价化合物，结构式可表示为：H-O-H，A错误；
B．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，基态铝原子核外能量最高的电子为3p电子，3p电子云为哑铃形，电子云轮廓图可表示为：，B正确；
C．为34号元素，其原子核外电子排布式：，C错误；
D．金属晶体中存在自由移动的电子，其导热性是通过自由电子的不定向自由运动实现的，D错误；
故选B。
15．B
【分析】短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次增大；Z是短周期元素中原子半径最大的，为钠；基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族，则n=3，W的价电子排布式为3s23p4，那么W为硫、Y为氧；基态X原子有两个单电子，则X核外电子排布可能是1s22s22p2或1s22s22p4或1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即可能是C、O、Si、S，其原子序数小于氧，则其为碳；R、X符合核反应：，则R为4号元素Be；
【详解】A．基态碳的价电子轨道表示式：，A正确；
B．为Na2O为离子化合物，离子键没有方向性和饱和性，B错误；
C．W不同单质为硫的不同单质，其为分子晶体，其熔沸点因范德华力不同而不同，C正确；
D．XYW的简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，CH4、H2S均为分子晶体，硫化氢相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点高于甲烷；水分子间存在氢键，其沸点高于硫化氢，故沸点H2O>H2S>CH4，D正确；
故选B。
16．(1)7
(2)
(3)
(4)BD
(5) ds 3d104s1
(6) C2H2 ①③④
【详解】（1）电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，某元素原子的价电子构型为，说明其原子轨道有1s、2s、2p、3s、3p共9个原子轨道，由于3p轨道只有1个电子占用1个轨道，则该元素原子核外电子的空间运动状态有7种；
（2）某元素价离子的轨道半充满即3d5，则该原子价层电子排布式为3d54s1，为Fe，该元素的原子结构示意图为；
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数均为18，则A为S，B为Ca，A和B形成的化合物为CaS，电子式为；
（4）A．合金的熔点比纯金属低，Na的熔点较低，故熔点纯铁>生铁>Na，A错误；
B．几种晶体都是分子晶体且结构相似，都不存在分子间氢键，相对分子质量越大，熔点越高，B正确；
C．这几种离子晶体中阴离子都为氯离子，镁离子所带电荷数大于钠离子，且离子半径：镁离子小于钠离子，则熔点，C错误；
D．MgO为离子晶体，另外两种为分子晶体，但是水分子间存在氢键，故水分子熔点高于氧气，D正确；
故答案选BD；
（5）C原子核外M层充满电子，N层有一个未成对的s电子，核外电子数为2+8+18+1=29，C为Cu；位于第四周期ⅠB族，属于ds区；价电子排布式为3d104s1；
（6）A原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子，则A为N；B原子核外M层有1个成对的p电子，则B为S；①为NH3，②和③中●代表的原子可以形成四条键且与N同周期，则②为乙炔，③为甲烷；④中●所代表的原子与S同主族且与N同周期，则④为H2O；②的分子式为C2H2；
①中心原子N价层电子对数为3+1=4，有一对孤对电子，采用sp3杂化；②中心原子C形成两个单键，没有孤电子对，采用sp杂化；③中心原子形成4条单键，无孤电子对，采用sp3杂化；④中心原子形成2条单键，有2对孤电子对，采用sp3杂化；故答案选①③④。
17．(1)氯化钠是离子晶体，离子晶体存在着较强的离子键
(2) 阴 助溶剂，降低氯化钠的熔点，节能减耗，防止钠的挥发
(3) 阳离子交换膜 盐酸
(4)
(5)
(6)离子交换器、pH、温度、溶剂
【详解】（1）由于氯化钠是离子晶体，离子晶体存在着较强的离子键，所以氯化钠晶体的硬度较大，难于压缩。
（2）钠离子在阴极得到电子转化为金属钠，即金属钠从阴极析出。由于氯化钠的熔点高，加入氯化钙的目的是作助溶剂，降低氯化钠的熔点，节能减耗，防止钠的挥发。
（3）①为防止生成的氯气和氢氧根反应，不能使氢氧根移向阳极，所以要实现烧碱的制备，该装置还需添加阳离子交换膜。
②改进后电解槽阳极产生氯气，阴极产生氢气，两种气体产品通入反应塔中，可制备盐酸。
③氯离子失去电子转化为，因此产生的电极反应方程式为。
（4）利用该电解槽可实现NaClO的制备，生成NaClO的反应包括、，产生的氢氧根和氯气反应即得到次氯酸钠，离子方程式为。
（5）电解氯化钠溶液生成氯酸钠，阴极产生氢气，则反应Ⅰ中发生的化学反应方程式是。
（6）根据以上分析可知NaCl作为基础原料借助电解法可通过控制离子交换器、pH、温度、溶剂获得不同产品。
18．(1)第五周期VIIA族
(2)
(3)BCD
(4) 四面体形 分子间只存在范德华力，分子间存在氢键，氢键比范德华力能量高 中元素电负性强，使得原子呈正电性，难与结合
(5) 电解质 12
【分析】分子晶体，其沸点与分子间作用力有关。同一主族从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱。离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低。元素的电负性越强，吸引电子对的能力越强，与H间的电子对偏离H程度越大电离出H+更容易。
【详解】（1）碘元素在周期表中的位置是第五周期VIIA族，故答案为：第五周期VIIA族；
（2）工业利用氯气与氢氧化钠溶液反应制备漂白液，对应离子方程式为：，故答案为：；
（3）A．Cl2、ICl、IBr均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐渐增大，故A正确；
B．非金属性：F>Cl>Br的稳定性依次减弱，故B错误；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，由离子半径Br->Cl->F-，则NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低，故C错误；
D．X元素的电负性越强，X吸引电子对的能力越强，使O—H间的电子对向O原子方向偏离，电离出H+更容易，由于电负性：Cl>Br>I，则H-O-X的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱，故D错误；
故选：BCD；
（4）①NF3分子中N价层电子对数，N采取sp3杂化，构模型为四面体形，故答案为：四面体形；
②分子间只存在范德华力，分子间存在氢键，氢键比范德华力能量高，沸点：，故答案为：<；分子间只存在范德华力，分子间存在氢键，氢键比范德华力能量高；
③NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性(δ+)，难与H+结合，故答案为：中F元素电负性强，使得原子呈正电性(δ+)，难与H+结合；
（5）①由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此α-AgI晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质；故答案为：电解质；
②晶胞中，晶胞顶点和面心位置的距离最近，因此最近的有12个，故答案为：12；
③据“均摊法”，晶胞中含个I，则晶体密度为；，晶胞中含个I，则晶体密度为；故，则与晶胞的体积之比为7:12，故答案为：7:12。
19．(1)非极性分子
(2)
(3)CaSiO3
(4) pH>2.0时Fe+会发生水解，导致产品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降 无
(5) () 8
【分析】磷矿石(主要成分Ca5(PO4)3F，还有Fe2O3、CaCO3等杂质)，磷矿石中加入焦炭、SiO2在电炉中加热1500℃，生成炉气和炉渣，炉气分离得到P4、SiF4和CO，炉渣I的主要成分是Fe、FeP、Fe2P及少量杂质，结合所加原料和生成物，分析化合价的变化，可知反应中焦炭是还原剂，铁元素和磷元素被还原，炉渣Ⅱ中应该含有Ca元素形成的盐；分析炉气和炉渣Ⅰ的成分，炉渣I中的Fe2P可理解为由磷单质与铁单质反应生成；炉渣I中加入硝酸、硫酸，过滤后得到滤液I和滤渣Ⅲ，硝酸具有强氧化性，能将Fe及其化合物氧化为Fe3+，向溶液I中加入磷酸进行调铁得到溶液Ⅱ，溶液Ⅱ中加入氨水得到FePO4•2H2O，据此解答。
【详解】（1）二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，根据相似相溶原理，说明P4是非极性分子,故答案为：非极性分子；
（2）FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成NO和FePO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故答案为：；
（3）炉气和炉渣I中不含钙元素，可推断出钙元素应在炉渣II，由于原料中加入了二氧化硅，而硅酸盐在高温下较碳酸钙和磷酸钙稳定，故炉渣II中钙元素以CaSiO3的形式存在。故答案为：CaSiO3；
（4）“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是：pH>2.0时Fe+会发生水解，导致产品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降。由题意此时溶液中c(Fe3+)=1×10-5 ml/L，则溶液中
，溶液中FePO4沉淀完全，过滤后滤液则为FePO4的饱和溶液。向滤液中滴加2ml/L的MgCl2溶液(溶液体积增加一倍)，则c(PO43-)=6.5×10-18 ml/L，c(Mg2+)=1ml/L，Q[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(1ml/L)3×(6.5×10-18ml/L)2=4.225×10-35< Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24，则溶液中无Mg3(PO4)2沉淀生成。
故答案为：pH>2.0时Fe+会发生水解，导致产品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降；无；
（5）根据晶胞图和原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，C为 (，，)，可知D点原子坐标参数为(，，)；根据晶胞图可知Fe的配位数为8 。故答案为：(，，)；8。